高二化學(xué)選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件

高二化學(xué)選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件在本課件中，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)原子和元素周期表的基本概念，包括原子的結(jié)構(gòu)、量子特性和周期律，以及元素的性質(zhì)和應(yīng)用。粒子的發(fā)現(xiàn)11897電子被發(fā)現(xiàn)，由J.J.Thomson提出了相關(guān)模型。21911ErnestRutherford發(fā)現(xiàn)原子的中心是原子核。31932通過發(fā)現(xiàn)中子，JamesChadwick確認原子核是由質(zhì)子和中子組成的。原子電子結(jié)構(gòu)玻爾模型根據(jù)量子力學(xué)理論，概括了電子在原子中的運動方式和能級分布，。量子力學(xué)模型根據(jù)量子力學(xué)理論，根據(jù)電子云密度分布概括了電子在原子中的存在方式。元素周期表的組成與排列周期同一周期中，外層電子結(jié)構(gòu)相同。族同一族中，最外層電子數(shù)相同。貴族元素指缺少1~3個外層電子的元素，如氦、氖和氬。周期性趨勢周期性地，元素的電子親和能和電離能隨著原子序數(shù)增加而變化。電子親和能1定義將一個原子中的一個電子與其他電子相結(jié)合形成陰離子時放出的能量。2周期性趨勢隨著原子序數(shù)增加，電子親和能增加，反映了原子對額外電子的吸引力增強。3應(yīng)用測量分子中金屬的電離程度、其對另一分子中離子的親和程度等。金屬元素的性質(zhì)金屬容易成為離子容易失去1~3個外層電子，成為陽離子和離子晶體。良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性由游離電子構(gòu)成的電子海容易傳遞電子和熱量。個性獨特體現(xiàn)出多種多樣的顏色和形狀，廣泛應(yīng)用于藝術(shù)和工業(yè)生產(chǎn)。非金屬元素的性質(zhì)如氧,硫和氯常見的氣體，其化合物主要為分子物質(zhì)，不易形成離子化合物如碳和硅多形性結(jié)構(gòu)，有許多晶體和分子形態(tài)，非金屬陶瓷中的材料。不具備金屬特性如延展性，強度和導(dǎo)電性，通常為不良導(dǎo)體。元素周期表的應(yīng)用1促進元素的研究為研究元素的性質(zhì)和特性提供了基礎(chǔ)和參考。2維護環(huán)境和健康為提取和回收非金屬元素提供了重要的信息和技術(shù)支持。3工業(yè)制備為金屬元素的提煉，使用和改性提供了重要的導(dǎo)向和保障。小結(jié)本章重點內(nèi)容回顧詳細介紹了原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的基本知識，粒子的發(fā)現(xiàn)等。學(xué)習(xí)要點總結(jié)對學(xué)習(xí)知識點進行梳理，重點關(guān)注周期性趨勢。重難點解析重點解析學(xué)習(xí)中的