第二章第2節(jié)化學(xué)平衡第4課時溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響人教版高中化學(xué)反應(yīng)原理（選擇性必修1）

人教版（2019版）化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)平衡第4課時

在其它條件不變的情況下：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1.實(shí)驗結(jié)論2.速率解釋在其它條件不變的情況下，升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動。（三）溫度對化學(xué)平衡的影響：（紅棕色）（無色）2NO2N2O4

?H＝－57kJ/mol【學(xué)習(xí)任務(wù)二】影響化學(xué)平衡移動的條件v正＝v逆v正v逆t1t（s）

v(mol·L-1·s-1)0t2v”正＝v”逆v’逆v’正3.速率-時間關(guān)系圖解釋2NO2N2O4

?H＝－57kJ/mol升高溫度結(jié)論：升溫，v正、v逆均增加，吸熱方向的反應(yīng)速率增加的程度更大。

化學(xué)平衡向吸熱方向移動。t2v”正＝v”逆v’逆v’正降低溫度v正＝v逆v正v逆t1t（s）

v(mol·L-1·s-1)0結(jié)論：升溫，v正、v逆均減小，吸熱方向的反應(yīng)速率減小的程度更大。

化學(xué)平衡向放熱方向移動。3.速率-時間關(guān)系圖解釋2NO2N2O4

?H＝－57kJ/mol●●v'正v'逆●●v'逆v'正升高溫度降低溫度v'正=v'逆v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0對于一般的可逆反應(yīng)：達(dá)平衡后，分別畫出升高溫度、降低溫度時的v-t曲線?！瘛駐'正v'逆v'正=v'逆●●v'逆v'正升高溫度降低溫度v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＞0對于一般的可逆反應(yīng)：達(dá)平衡后，分別畫出升高溫度、降低溫度時的v-t曲線。化學(xué)平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。其他條件不變時：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動小

結(jié)(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(

)(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(

)(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(

)(4)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(

)(5)對于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)一定增大(

)(6)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大(

)(7)平衡移動，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(

)√××√××√隨堂練習(xí)1.判斷正誤隨堂練習(xí)2.反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH＜0達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（

）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動C隨堂練習(xí)3.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)

ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（

）A.a>b

B.a＝bC.a<b

D.無法確定A4.在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)

3B＋C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是()A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體Cv正＝v逆v正v逆t1t（s）

v(mol·L-1·s-1)0t2v”正＝v”逆使用正催化劑（四）催化劑對化學(xué)平衡的影響：【學(xué)習(xí)任務(wù)二】影響化學(xué)平衡移動的條件結(jié)論：催化劑的使用同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。不影響化學(xué)平衡的移動。

含量tt1t2小

結(jié)其他條件不變時：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時間。vtv正’=v逆’v正=v逆t1如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。1.適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系2.適用條件能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化3.平衡移動的結(jié)果“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。【學(xué)習(xí)任務(wù)三】勒夏特列原理(平衡移動原理）隨堂練習(xí)5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是______(填字母)。BE在工業(yè)生產(chǎn)中通過以下途徑提高合成氨的產(chǎn)率，利用有關(guān)知識分析采取這些措施的原因：

1.向反應(yīng)器中注入過量N2

2.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

3.在高壓下進(jìn)行反應(yīng)

4.在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)6.已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1隨堂練習(xí)用速率分析化學(xué)平衡移動的一般思路1.思考并完成下列表格2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)條件的改變平衡移動的方向新平衡建立時具體增大O2的濃度減小SO3的濃度增大壓強(qiáng)升高溫度抽象改變一個條件向右即O2濃度減小的方向向右即SO3濃度增大的方向SO3濃度較原平衡小O2濃度較原平衡大減弱這種改變向左即溫度降低的方向向右即壓強(qiáng)減小方向不能抵消這種改變平衡溫度比舊平衡高總壓強(qiáng)比原平衡大隨堂練習(xí)2.在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H＜0達(dá)平衡后，只改變下列的一個條件，填寫有關(guān)的空白：①減小容器的體積，平衡

，c(NO2)將

，反應(yīng)混合物的顏色

。②升高溫度，平衡

，體系的壓強(qiáng)

。③加入催化劑，平衡

，NO2的物質(zhì)的量

。④通入O2，反應(yīng)體系的顏色

，NO的物質(zhì)的量

。⑤通入N2，體系壓強(qiáng)

，平衡

。不移動增大加深逆向移動增大不移動不變先變深，后變淺先減少，后增多增大不移動隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2.反應(yīng)2X(g)＋Y(g)

2Z(g)△H＜0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（）A、T1＜T2，P1＜P2

B、T1＜T2

，P1＞P2

C、T1＞T2

，P1＞P2

D、

T1＞T2

，P1＜P2

COn(Z)tT1P1T1P2T2P13.一定溫度下，可逆反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)

cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。(1)若a＋b

c，則t0時刻改變的外界條件可能是

或者

。(2)若a＋b

c，則t0時刻改變的外界條件只能是

。＝增大壓強(qiáng)使用催化劑≠加入催化劑隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)4.對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)

ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（

）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動A.①② B.④C.③ D.④⑤B隨堂練習(xí)5.已知：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（

）C6.如圖是可逆反應(yīng)A＋2B

2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是（

）A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.D可能是氣體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.A、B、C、D均為氣體A隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)7.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)

ΔH<0，根據(jù)速率—時間圖像，回答下列問題。(1)下列時刻所改變的外界條件分別是：t1__________；t3____________；t4__________。升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是________。(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時間段是_____________。t5～t6t2～t3、t3～t4隨堂練習(xí)(1)改變條件重新達(dá)到平衡時，要使

的值變小，可采取的措施有____A.增大N2O4的起始濃度

B.升高溫度C.向混合氣體中通入NO2

D.使用高效催化劑AC2NO2N2O4

?H＝－