2024屆江西名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆江西名校化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：12、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2 B．KClO3→O2 C．Fe→Fe3O4 D．ZnCO3→Zn3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于鹽酸 D．CO2溶于NaOH溶液4、25℃時(shí),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-5、能正確反映電解水過(guò)程中的能量變化的是()A． B． C． D．6、某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀7、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)B．氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)C．熔融的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．氧化鈉、氧化鈣熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以氧化鈉、氧化鈣是電解質(zhì)8、下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不會(huì)被氧氣氧化 B．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁C．氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng) D．明礬可用于飲用水消毒9、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的紅色布條10、在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿(mǎn)O2稱(chēng)其質(zhì)量為36g，若裝滿(mǎn)CO2稱(chēng)其質(zhì)量為42g，若裝滿(mǎn)A氣體，稱(chēng)其質(zhì)量為52g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．16 B．32 C．64 D．12811、明代《本草綱目》中一條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾12、實(shí)驗(yàn)室需配制溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來(lái)加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，不需要再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)13、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定14、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu15、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無(wú)Fe3＋D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無(wú)Fe3＋16、如圖為海水綜合利用的流程示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B．工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+C．步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用D．步驟③④⑤的目的是為了富集溴17、下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．溶液與濁液 B．膠體與膠體C．溶液與膠體 D．溶液與溶液18、過(guò)濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)加入如下試劑（實(shí)驗(yàn)操作略），可制得相對(duì)純凈的食鹽水：①加入過(guò)量的BaCl2溶液：②滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤加入稍過(guò)量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序?yàn)椋ǎ〢．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④19、下列有關(guān)二氧化硅的敘述正確的是（）A．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)B．二氧化硅能與水反應(yīng)生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)D．二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應(yīng)20、關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．是無(wú)色無(wú)毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導(dǎo)電21、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④22、將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是()A．Cl- B．SO2 C．Fe3+ D．NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，D為氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。(3)寫(xiě)出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫(xiě)出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。25、（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。（3）向溶液A中通入過(guò)量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_(kāi)________________。（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來(lái)制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式是_______________________________。26、（10分）已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。（2）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈其理由是______________________________。27、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場(chǎng)是福建省第三大國(guó)有鹽場(chǎng)，鹽田面積達(dá)700萬(wàn)平方米，每年產(chǎn)鹽5萬(wàn)多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問(wèn)題：⑴NaClO3中氯的化合價(jià)_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是_________（填序號(hào)）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是____________（填序號(hào)）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。28、（14分）中國(guó)高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無(wú)線(xiàn)通話(huà)機(jī)的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒(méi)有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。29、（10分）有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無(wú)現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察時(shí)，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_______________；一定不含有的離子是__________________________；并寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子方程式是：____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，沉淀部分溶解說(shuō)明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒(méi)有變的階段，說(shuō)明還含有NH4+，根據(jù)溶液呈電中性，說(shuō)明還含有Cl－。【詳解】A.根據(jù)分析溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯(cuò)誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。2、D【解析】

A、HCO3-→CO2過(guò)程中，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A不符合題意；B、KClO3→O2過(guò)程中，O元素化合價(jià)升高，氧元素被氧化，可以自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)（加熱該物質(zhì)），不用加氧化劑，故B不符合題意；C、Fe→Fe3O4過(guò)程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D、ZnCO3→Zn過(guò)程中，Zn元素化合價(jià)降低，Zn元素被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；故答案為D。3、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CaO溶于水，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。4、D【解析】

A.強(qiáng)堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強(qiáng)堿溶液中存在，并且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D。5、B【解析】

氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，相反，電解水是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，排除ACD，答案為B。6、C【解析】

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價(jià)鐵離子，是Ⅱ過(guò)程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層無(wú)色，證明一定沒(méi)有I-；Fe3+、Cl-是否存在無(wú)法確定；A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+是否存在無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。7、D【解析】

A.HCl水溶液中電離出氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液能導(dǎo)電，但是氨氣本身不能電離出離子，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.熔融的銅能導(dǎo)電，但是銅屬于單質(zhì)，不屬于化合物，所以銅既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),而氧化鈉、氧化鈣為化合物，在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,符合電解質(zhì)概念，是電解質(zhì),故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。8、B【解析】

A、Al是活潑金屬，在空氣中易被氧化，則鋁在常溫下會(huì)被氧氣氧化，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)，所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C錯(cuò)誤；D、明礬在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，因此明礬能凈水，但是沒(méi)有消毒作用，故D錯(cuò)誤。9、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、C【解析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是64，故答案為C項(xiàng)。11、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項(xiàng)是A。12、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱(chēng)量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱(chēng)量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算，則需要稱(chēng)取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時(shí)要用到燒杯、玻璃棒，移液時(shí)要用到500mL容量瓶，定容時(shí)要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，是因?yàn)椴糠忠后w殘留在刻度線(xiàn)上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結(jié)晶水的固體配制溶液時(shí)，應(yīng)該用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。13、D【解析】

A、氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)有-3、0、+2、+4、+5價(jià)，氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定。【詳解】A項(xiàng)、氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項(xiàng)、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項(xiàng)、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項(xiàng)、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。故選D。14、B【解析】

氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Zn的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅能置換出鐵，A不選；B.Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是鐵，B選；C.Al的金屬性強(qiáng)于鐵，鋁能置換出鐵，C不選；D.Cu能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入銅離子雜質(zhì)，D不選；答案選B。15、C【解析】

Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2(SO4)3反應(yīng)，剩余的鐵再與CuSO4反應(yīng)?！驹斀狻緼.若鐵粉有剩余，說(shuō)明CuSO4與鐵完全反應(yīng)，則不溶物中一定有銅，故A正確；B.若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋，故B正確；C.若鐵粉無(wú)剩余，溶液中有Cu2＋，說(shuō)明Cu2＋沒(méi)有完全反應(yīng)，則溶液中可能有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D.若鐵粉無(wú)剩余，溶液中無(wú)Cu2＋，則一定有銅單質(zhì)析出，F(xiàn)e3＋能與Cu反應(yīng)，則溶液中一定無(wú)Fe3＋，故D正確；答案選C。16、B【解析】

A.先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過(guò)量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過(guò)量Na2CO3除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，濾液中加入過(guò)量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，選項(xiàng)A正確；B．工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時(shí)循環(huán)利用，選項(xiàng)C正確；D．步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴，步驟④是用二氧化硫?qū)暹€原生成溴離子，步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，所以步驟③④⑤是為了富集溴，選項(xiàng)D正確；答案選B。17、C【解析】

A、溶液與濁液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與濁液不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故不選A；B、膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體與膠體不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故不選B；C、溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與膠體能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故選C；D、溶液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與溶液不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故不選D。18、C【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，正確操作順序應(yīng)為:①加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+；⑤加入稍過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了雜質(zhì)OH-；③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質(zhì)；④過(guò)濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，除去引入的CO32-、OH-；所以本題的正確順序?yàn)椋孩茛佗邰堍冢凰源鸢笧?C。【點(diǎn)睛】根據(jù)除雜要求，除去雜質(zhì)，不能增加新雜質(zhì)。根據(jù)離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。19、C【解析】

A.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅不溶于水，也不能與水反應(yīng)生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，能氫氟酸反應(yīng)生成SiF4，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案：C。20、A【解析】

二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽(yáng)離子，因此其水溶液能導(dǎo)電，所以選項(xiàng)BCD正確，A錯(cuò)誤，答案選A。21、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑；②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；③氯氣和水反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是②③④，故選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價(jià)是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯(cuò)點(diǎn)為②，要注意H2O中的O元素化合價(jià)不變。22、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明在此過(guò)程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色?！驹斀狻坑捎诘稳隑aCl2溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。在此過(guò)程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明此過(guò)程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，并沒(méi)有真正被還原，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色。即最終發(fā)生化合價(jià)變化的是NO3-，NO3-被還原為NO，故D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】此題考查的是氧化還原反應(yīng)中電子守恒。解題的關(guān)鍵需把握無(wú)論反應(yīng)如何進(jìn)行，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑必定同時(shí)存在，且氧化劑得電子的總數(shù)永遠(yuǎn)與還原劑失電子的總數(shù)相等。二、非選擇題(共84分)23、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。24、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點(diǎn)睛：本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測(cè)B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。25、過(guò)濾玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解析】

合金溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來(lái)制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產(chǎn)生固體，所以需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2－和剩余氫氧化鈉的OH－；合金溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過(guò)量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應(yīng)方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。26、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl冷卻和收集三氯化硼堿石灰a先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3【解析】

A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應(yīng)生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進(jìn)入E中，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）裝置A用來(lái)制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，BCl3的沸點(diǎn)低，E中冰水冷卻便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中，同時(shí)氯氣有毒需要尾氣處理，則可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G；（5）先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3，再加熱制備三氯化硼，故先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈，答案選a?！军c(diǎn)睛】本