2024屆江蘇省揚州市梅嶺中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析

2024屆江蘇省揚州市梅嶺中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④2、某興趣小組進(jìn)行碘的提取實驗：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來。下列說法正確的是A．灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以便于碘離子的浸出B．灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C．海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗D．CCl4溶劑還可用苯、酒精代替3、鉍（Bi）元素價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O24、有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級),這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測正確的是(

)A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙5、用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮氣和氧氣（液化蒸餾）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）6、下列說法正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多7、在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．密度 C．體積 D．均不能確定8、某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.75mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．1mol·L-1 D．0.25mol·L-19、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③10、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：12、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()。A．將酸分為一元酸、二元酸等：分子組成中含有氫原子的數(shù)目B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小C．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移13、下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A．物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D．硫酸是純凈物，鹽酸是混合物14、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉15、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯誤的是A．它們相差一個電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色16、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。18、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。19、實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是________________（填字母）。20、某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象_________________________________________．21、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為______________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液。或稱取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！绢}目點撥】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。2、A【解題分析】

A.灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B、灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯誤；C.海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故C錯誤；D、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選A。3、C【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定存在此氧化性關(guān)系?！绢}目詳解】①適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應(yīng)生成KMnO4，從而得出氧化性：NaBiO3>KMnO4；②過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，表明雙氧水被氧化為O2，從而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③適量KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明雙氧水將I-氧化為I2，從而得出氧化性：H2O2>I2；綜合以上分析，可得出氧化性由強到弱的順序為：NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選C。【題目點撥】氧化性具有傳遞性，當(dāng)氧化性A>B，B>C時，則氧化性A>C；同樣，還原性也有此規(guī)律。4、B【解題分析】

A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯誤；B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相同，故C錯誤；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過濾紙，故D錯誤；故答案為B。5、B【解題分析】

A.氧氣的沸點比氮氣的沸點高，將氮氣和氧氣的混合氣液化后再蒸餾，首先蒸發(fā)出來的是沸點低的氮氣，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。6、D【解題分析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導(dǎo)致的，故A錯誤；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質(zhì)，故B錯誤；C、當(dāng)堿少量時，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol，后者產(chǎn)生的CO2多，故D正確；故選D。7、C【解題分析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。8、A【解題分析】由化學(xué)式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-)=n(Fe3+)=0.1mol=0.15mol所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正確。9、B【解題分析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。10、B【解題分析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。11、A【解題分析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項正確；B.與稀反應(yīng)生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應(yīng)，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。12、D【解題分析】

A.根據(jù)酸電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，而不是根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)，錯誤；B.根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯誤；C.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，正確。【題目點撥】丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，但不是分散系區(qū)分的本質(zhì)區(qū)別；溶液導(dǎo)電能力與溶液中可移動電荷總濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。13、D【解題分析】

A．鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯誤；B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯誤；C．七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。14、B【解題分析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，不會發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。15、B【解題分析】

Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素。【題目詳解】A．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，有2個電子層，而鈉原子有3個電子層，所以它們相差一個電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；Na原子最外層有1個電子，易失電子，具有還原性，故B錯誤；C．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確；故選：B。16、D【解題分析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．用醋酸溶解水垢，是復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價的變化，故D選；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！绢}目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。19、2.9燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管BEACDF【解題分析】

（1）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量為2.9g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以其正確的操作順序應(yīng)是BEACDF。20、（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色【解題分析】試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運動，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。考點：考查膠體的制備、性質(zhì)、分離和提純。【名師點睛】膠體的主要應(yīng)用如下：（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用，土壤里許多物質(zhì)如粘土腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。（2）醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。醫(yī)學(xué)上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或