2024屆山東省泰安市東平縣高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆山東省泰安市東平縣高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是()A．B．C．D．2、下列離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑3、南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-4、下列有關(guān)化學用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：5、氯化鈉溶液含有少量的氯化鐵。若要得到純凈的固體氯化鈉，可供選擇的操作有：①加適量鹽酸溶液、②加金屬鐵粉、③蒸發(fā)結(jié)晶、④加過量氫氧化鈉溶液、⑤冷卻熱飽和溶液、⑥過濾。正確的操作步驟是()A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤6、下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥7、鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應(yīng)：①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。關(guān)于上述三個反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂 B．反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原C．反應(yīng)②的生成物中氮元素為－3價 D．反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳8、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，圖中能正確表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸體積的正確關(guān)系是A． B．C． D．9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓10、硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸11、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學反應(yīng)是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl12、將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（）A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO213、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑14、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾15、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B(yǎng)．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應(yīng)16、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、617、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA19、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于A．電解質(zhì) B．堿性氧化物C．酸性氧化物 D．兩性氧化物20、某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應(yīng)該是A．Al3+、、K+、 B．Ca2+、H+、、C．OH-、、、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、、Clˉ21、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液22、下列化合物的類別完全正確的是（）A．Na2CO3，堿，電解質(zhì)B．MgO，金屬氧化物，不是電解質(zhì)C．H2SO4，酸，電解質(zhì)D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。①A→C：___。②C→D：___。25、（12分）甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣?。?）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變藍C．棉花被氣體沖出D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變紅（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡耐瑢W是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。26、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學方程式___________。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應(yīng)的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為________________________________。27、（12分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號）。編號IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標準狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________。28、（14分）氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學依次進行了與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應(yīng)的實驗。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)。(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：________。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)________(填化學式)。(4)甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)①B中紙條褪色，結(jié)合化學方程式解釋原因：________。②裝置A的作用是___________。③燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。29、（10分）物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:氣體D是________,H是________.(2)寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式:__________(3)寫出反應(yīng)“FG"的離子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______其反應(yīng)的原理是_________(寫化學方程式)。(5)檢驗溶液J中的金屬陽離子，用_______試劑(填化學式)，其現(xiàn)象是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

解題依據(jù)的化學反應(yīng)原理為和，設(shè)混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項不正確。(2)若剩，則，解得，項正確，項不正確；答案選A。2、B【解析】

A.反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A錯誤；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.不符合客觀事實，正確應(yīng)是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C錯誤；D.反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D錯誤；答案選B。3、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。4、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯誤；C.對于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故該原子的原子符號為，正確；D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤。5、B【解析】

除去雜質(zhì)氯化鐵，可加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和過量的氫氧化鈉，然后蒸發(fā)、結(jié)晶可得到氯化鈉晶體，則正確的順序為④⑥①③，故答案為B。6、B【解析】

陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分都是硅酸鹽；大理石的主要成分為CaCO3，不屬于硅酸鹽；答案選B。7、B【解析】

A．在三個反應(yīng)中Mg元素的化合價都由0價升至+2價，則反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂，故A正確；B．反應(yīng)③中碳元素化合價降低，即碳元素被還原，故B錯誤；C．反應(yīng)②的生成物Mg3N2中鎂是+2價，則氮元素為－3價，故C正確；D．反應(yīng)③中碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；故答案為B。8、D【解析】

向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O、AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，根據(jù)各步反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對應(yīng)關(guān)系，D選項符合，故選D。9、B【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點。掌握物質(zhì)在離子方程式中的形式是關(guān)鍵。詳解：A.該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，故正確；C.鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++SO42﹣＋2OH－＋2H+═BaSO4↓＋2H2O，故錯誤。故選B。10、D【解析】

A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇明火發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故B錯誤；C、常溫下，鐵與水不會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以說法不正確，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以說法正確，故D正確；故選：D。11、B【解析】

SiO2制取Si，先用焦炭還原SiO2，從而制得粗硅；再用Cl2氧化粗硅得SiCl4，最后用H2還原SiCl4得高純硅。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl。故選B。12、A【解析】

設(shè)三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時，CO2被吸收生成0.5L的O2，產(chǎn)生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2，當NO2通過Na2CO3溶液時，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。13、A【解析】

A.氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯誤；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故氧化劑和還原劑可以是相同的物質(zhì)，C錯誤；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑，也可以作還原劑，D錯誤；故選A?！军c睛】氧化劑和還原劑在反應(yīng)物中尋找，所含元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價既有升高又有降低的物質(zhì)，既作氧化劑又作還原劑。14、C【解析】

A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應(yīng)，因此無法除去氧氣，故錯誤；B、Na2CO3不僅和氯化氫反應(yīng)，還同時和CO2反應(yīng)，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－，CO2也被除去，故錯誤；C、加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O，沒有引入新雜質(zhì)，故正確；D、加入適量NaOH發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，故錯誤?！军c睛】除雜的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易分離，易復(fù)原。15、C【解析】

A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及石蠟的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。16、B【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價代數(shù)和為0計算解答?！驹斀狻夸X、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、?2價、?1價,依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項錯誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項錯誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項錯誤；答案選B。17、C【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義進行分析；【詳解】電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，A.Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B.屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C?！军c睛】電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類別中尋找。18、C【解析】

A．在標準狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標準狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個氖原子，A錯誤；B．一個-CH3中含有9個電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯誤；C．HCl分子的物質(zhì)的量是mol，故所含的分子個數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯誤；答案選C。19、C【解析】

A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯誤；B．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯誤；C．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握概念的定義和分類的標準。選項D是解答的易錯點，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)，與其他酸不反應(yīng)。20、A【解析】

溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中就能夠大量共存。A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32-能夠與Ca2+、H+離子發(fā)生反應(yīng)，H+離子能夠與AlO2-根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．OH-與NH4+、Al3+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+呈現(xiàn)棕黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，故D錯誤；答案為A。21、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。22、C【解析】

A.Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽類，A錯誤；B.MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.H2SO4為二元強酸，電解質(zhì)，C正確；D.CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，CO2不屬于電解質(zhì)，D錯誤；答案為C?！军c睛】碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取②步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。24、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣小；（3）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水?！驹斀狻浚?）三位同學都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，則三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；（3）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，則乙沒有收集到氨氣，因為氨氣通過濃硫酸會被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍則已滿，B正確，故答案為：B；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙。【點睛】氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應(yīng)是解答關(guān)鍵。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，再依次通過干燥紅色布條、濕潤紅色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原性可除去“凈水丸”的產(chǎn)品中多余的次氯酸。【詳解】(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣是否有漂白性的檢驗造成干擾；(3)E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯氣具有強氧化性，在溶液中與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到G處棉花球表面變?yōu)樗{色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣具有強的氧化性，在溶液中與NaBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使溶液變?yōu)槌壬?5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；(6)亞硫酸鈉具有還原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-及H+，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。【點睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，涉及試劑的使用、反應(yīng)現(xiàn)象的描述、實驗操作、物質(zhì)漂白性的檢驗等，掌握氯氣的實驗室制法及氯氣的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。側(cè)重考查學生對知識掌握程度及分析問題、解決問題的能力。27、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無色不能；過量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗來滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強會增大；（3）驗證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤的有色布條，作對比實驗；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子?！驹斀狻浚?）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因為制取的氯氣含有水蒸氣；生成的HClO有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來的，也可能是過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過量的氯氣，無法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實驗結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因為它的溶解度太低，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)

2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b；（6）標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+