化學能與電能(第一課時)原電池 教學設(shè)計與反思

PAGEPAGE2化學能與電能（第一課時）——原電池教學設(shè)計與反思仁化中學劉建平教學目標：1、知識與技能：①初步認識原電池概念、反應(yīng)原理及構(gòu)成；②能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。2、過程與方法：①分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力；②通過思考與交流，讓學生學會聯(lián)系自己已掌握的知識通過比較歸納認識事物的本質(zhì)特征。3、情感態(tài)度價值觀：①培養(yǎng)學生主動參與和合作意識；②經(jīng)歷探究過程，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗科學過程。教學重點：初步認識原電池概念、原理、構(gòu)成及應(yīng)用。教學難點：通過對原電池實驗的探究、引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學方法：啟發(fā)、實驗演示法；實驗探究法；多媒體輔助法教學過程：第一個環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)問題情景，引入主題以能源危機→火力發(fā)電缺點→如何將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的→最早使用的電池—伏打電池→引入探究原電池的原理第二個環(huán)節(jié)新課教學（一）組織學生思考與交流要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，要設(shè)計怎樣的一種裝置？（以鋅與稀硫酸反應(yīng)為例）思考以下問題：1、反應(yīng)中哪種物質(zhì)失去電子，哪種物質(zhì)得到電子？2、鋅是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中的氫離子的？3、想什么辦法使鋅與氫離子分開，不讓氫離子直接在鋅表面得電子？4、如果用導線將鋅片和銅片連接，在平行插入同一盛有稀硫酸的燒杯中，推測氫離子到哪里得電子？導線中有無電流？如何知道導線中有電流？通過討論，畫出自己設(shè)計的由鋅與稀硫酸反應(yīng)直接獲得電能的裝置圖。（二）組織學生實驗探究實驗探究是整個教學環(huán)節(jié)中最重要的階段1．原電池的概念通過做[實驗2-4]，觀察、記錄實驗現(xiàn)象，填寫表格，并思考：1.銅片上是什么氣體？銅片上的電子從哪來？2.鋅片的質(zhì)量有什么變化？3.鋅片和銅片上各發(fā)生什么反應(yīng)？4.從能量角度看，能量的轉(zhuǎn)化形式是什么？組織探討實驗現(xiàn)象的解釋，學生不難得出結(jié)論并練習書寫電極式和總反應(yīng)方程式，抽象出原電池的概念。2．原電池的形成條件和化學電池的反應(yīng)本質(zhì)思考與討論：學生分組討論，通過試驗探究活動突破概念，討論，回答。

H2SO4CuSO4乙醇西紅柿NaOHZn-C

Zn-Cu

Zn-Fe

Cu-C

Zn-Zn

Cu-Cu

C-C

學生在實驗探究的基礎(chǔ)上、通過學習小組之間進行討論、交流有關(guān)原電池的各種觀點，歸納出原電池的構(gòu)成條件和化學電池的反應(yīng)本質(zhì)。（三）微觀模擬在探究出化學電池的反應(yīng)本質(zhì)后一部分學生還是會有困惑，為了促動學生主動的思考，使學生再次進入探究的情景中。，我播放了銅鋅原電池實驗的模擬過程。通過此過程，大大降低了學生的抽象概括的難度，從而突破了教學的難點。此時設(shè)問：原電池的原理是什么？（以Cu-Zn原電池為例提出問題）。通過實驗的探究，使學生處于積極主動參與學習的主體地位，加深了學生學習的印象，有效的突出了教學的重點。（四）學以致用在這一階段，引導學生用所學知識去解答一些實際問題，擴大知識的應(yīng)用面，以此不斷的拓展學生的思維，使他們把知識轉(zhuǎn)化為能力，從而培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，讓學生切實感受到化學來源于生活，又服務(wù)于生活。利用學生自己得出的構(gòu)成原電池的條件和實驗室準備器材自己設(shè)計原電池。創(chuàng)新應(yīng)用：幾種水果、蔬菜、果汁原電池的制作。學生動手進行開放式實驗探究活動，設(shè)計原電池，應(yīng)用、鞏固新知，實現(xiàn)知識的遷移利用。第三個環(huán)節(jié)歸納總結(jié)要求學生分組討論后進行總結(jié)。第四個環(huán)節(jié)鞏固練習使用課后習題，進行知識的鞏固。第五個環(huán)節(jié)課后研究身邊的化學板書設(shè)計：第二節(jié)化學能與電能一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、燃煤發(fā)電的過程2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)3、原電池(1)原電池：將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置Zn-Cu原電池：鋅片：Zn-2e-=

Zn2+

(氧化反應(yīng)）銅片：2H+

+2e-

=H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn＋2H+=Zn2++H2↑(2)組成原電池的條件①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)）③兩極相連形成閉合電路化學電池的反應(yīng)本質(zhì)：(3)原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。教學反思：

新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，