高中化學(xué)說(shuō)課稿

PAGEPAGE4高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)《物質(zhì)的量及其應(yīng)用》說(shuō)課稿崔雅娥大家晚上好。我要說(shuō)課的內(nèi)容是物質(zhì)的量及其應(yīng)用。下面我將從教材考查內(nèi)容、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：一、說(shuō)教材1、教材的地位與作用本節(jié)課是《化學(xué)基本概念》專題的第一節(jié)內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要的概念，是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。因此復(fù)習(xí)好物質(zhì)的量及其應(yīng)用，可以幫助學(xué)生快速解決選擇題的判斷和非選擇題的計(jì)算。2、教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)目標(biāo)：①了解物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度，阿伏加德羅常數(shù)的含義。②了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。③通過(guò)習(xí)題訓(xùn)練，掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。（3）情感目標(biāo)：通過(guò)以物質(zhì)的量為中心的各種量轉(zhuǎn)化關(guān)系及計(jì)算的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生快速解決問(wèn)題的思維過(guò)程的規(guī)范訓(xùn)練，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。二、說(shuō)教法1、采取目標(biāo)分層教學(xué)法：先讓學(xué)生自己動(dòng)手做2012年高考真題，明確該部分內(nèi)容在高考中的考查方式和涉及的具體內(nèi)容，將本節(jié)內(nèi)容設(shè)計(jì)成2個(gè)部分，①是阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，②是以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算，使學(xué)生能熟練的掌握不同問(wèn)題應(yīng)用不同解決方法。2、練——講——練的教學(xué)方法課前先練，發(fā)現(xiàn)學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)和知識(shí)薄弱點(diǎn)，然后重點(diǎn)講解，強(qiáng)化知識(shí)規(guī)律的掌握和靈活運(yùn)用，最后再通過(guò)相應(yīng)的訓(xùn)練，使學(xué)生掌握解題規(guī)律和方法。三、說(shuō)學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手建立以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系式，熟悉各個(gè)量之間的轉(zhuǎn)化及其計(jì)算，積極動(dòng)手、動(dòng)腦進(jìn)行相關(guān)的練習(xí)和訓(xùn)練。四、教學(xué)過(guò)程。1、考綱解讀，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)考綱的要求：（1）、了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（2）、了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）以及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度，阿伏加德羅常數(shù)的含義。（3）、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（4）、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算通過(guò)考綱解讀，使學(xué)生明確考綱的知識(shí)能力要求，確定需要掌握的程度，使學(xué)生知道課堂教學(xué)的重難點(diǎn)。2、2012年考情探究：本專題考查的內(nèi)容有阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等。2012年新課標(biāo)理綜9題、廣東理綜11題考查了阿伏加德羅常數(shù)；江蘇化學(xué)8題、全國(guó)卷12題考查了氣體摩爾體積。阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積的考查以選擇題為主，分值為4～6分；物體的量濃度的考查以填空題為主，分值2～3分。對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查主要以溶液中離子數(shù)目的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的多少、物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的多少為主，而對(duì)物質(zhì)的量濃度的考查則主要是利用它的工具性來(lái)解決綜合問(wèn)題中某些定量計(jì)算問(wèn)題。3、2012年高考題訓(xùn)練通過(guò)學(xué)生自己體驗(yàn)2012年高考試題，能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)和知識(shí)薄弱點(diǎn)，在講解知識(shí)規(guī)律時(shí)做到目的更加明確、重點(diǎn)更加突出。4、講解知識(shí)體系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。（1）以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)物質(zhì)所含有的粒子數(shù)物質(zhì)的量÷NA×NA÷22.4×22.4÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量氣體的體積（標(biāo)況）VL×÷VL 溶液的物質(zhì)的量濃度先圖示出物質(zhì)的量和其余各量，讓學(xué)生自己找轉(zhuǎn)化關(guān)系式，使學(xué)生明確計(jì)算的內(nèi)容和規(guī)律。（2）阿伏加德羅定律及其推論。①內(nèi)容：同溫同壓同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子。②推論由PV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)找學(xué)生敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容，并由此推斷常用的三個(gè)推論：a.同溫同壓，氣體體積比等于物質(zhì)的量的比b.同溫同體積、氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量的比c.同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量的比使學(xué)生掌握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。5、例題講解、跟蹤訓(xùn)練例1：（2012·海南·7）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC、1.0L0.1moL·L－1Na2S溶液中含有的S2－數(shù)為0.1NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA解析：A，H2與N2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，A項(xiàng)錯(cuò)；B，2.3gNa與O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O或Na2O2，均為2.3gNa失電子0.1NA，B項(xiàng)正確；C，Na2S溶液中S2－發(fā)生水解而減少，C項(xiàng)錯(cuò)；D，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。關(guān)注轉(zhuǎn)化計(jì)算時(shí)物質(zhì)的狀態(tài)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、溶液中離子存在形式。訓(xùn)練1、（2011·新課標(biāo)·7）下列敘述正確的是（）A、1.00moLNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B、1.00moLNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C、欲配制1.00L、1.00moL·L－1NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D、電解58.5gNaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g鈉。例2（2012·江蘇化學(xué)·8）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1moLCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB、常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD、常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析：A,Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；B,18gH20為1mol,1個(gè)H20中含有3個(gè)原子，則1molH20中含3mol原子，數(shù)目為3NA，B項(xiàng)正確。C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)；D，常溫常壓下氣體摩爾體積數(shù)值不是22.4L.moL－1，則2.24LCO和CO2混合氣體的體積無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。學(xué)會(huì)分析氣體摩爾體積應(yīng)用的條件，化學(xué)鍵、質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)計(jì)算。訓(xùn)練2（2011·全國(guó)·12）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC、46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAD、1moLNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子例3（2011·全國(guó)2·13）某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨〔FeSO4(NH4)2SO46H2O〕處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3nxD在FeO.FeyCrxO3中3x=y解析：Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4(NH4)2SO46H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，Cr2O72-中+6價(jià)Cr被還原成+3價(jià)Cr。該反應(yīng)中Fe失去電子的物質(zhì)的量等于Cr得到電子的物質(zhì)的量，則有nymol=3nxmol即3x=y.據(jù)Fe、Cr原子守恒可知，生成nmolFeO.FeyCrxO3時(shí)，消耗nx/2molCr2O72-，消耗n(y+1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為nx/2mol×6=3nxmol,又知3x=y，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+1)mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤。訓(xùn)練3、一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)