2024屆重慶楊家坪中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題含解析

2024屆重慶楊家坪中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于合金的下列說法不正確的是A．合金具備金屬的特性B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成2、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3、下列有關(guān)碳及其化合物的說法錯誤的是A．金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體B．高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，C．溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的二氧化碳4、下列不牽涉氧化還原反應(yīng)的是：A．石灰純堿法制燒堿 B．過氧化鈉作為潛水艇的供氧劑C．氮的固定 D．用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌5、科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應(yīng)為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是A．反應(yīng)①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)6、下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液7、下列說法中不正確的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)B．H＋＋OH－=H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復(fù)分解反應(yīng)D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸之間的復(fù)分解反應(yīng)8、將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A．硅酸鈉B．碳酸鈉，硅酸鈉C．碳酸鈉，二氧化硅D．二氧化硅9、下列對化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用敘述不正確的是（）A．化學(xué)科學(xué)將繼續(xù)推動材料科學(xué)的發(fā)展B．化學(xué)科學(xué)將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C．化學(xué)科學(xué)在了解疾病的病理方面無能為力D．化學(xué)科學(xué)使人類能夠更好地利用能源和資源10、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA12、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成11.2LH2（標(biāo)況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al13、下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強堿的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O14、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價15、下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是A．鹽酸B．氫氟酸C．水玻璃D．KOH溶液16、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、某同學(xué)需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__．（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）20、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。21、氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣；①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________；②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能；若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________；②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯誤；答案為D。【點晴】注意掌握合金的特點和性質(zhì)是解題關(guān)鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的性質(zhì)是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，機械性能好。2、A【解析】

根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學(xué)計量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學(xué)式為XY2，答案選A。3、D【解析】

A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質(zhì)，故A正確；B.高爐煉鐵過程中，鐵礦石中鐵化合價降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，故C正確；D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉不會生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4、A【解析】

A.石灰純堿法制燒堿的過程中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，固定時氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.三氧化二鐵和鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，置換反應(yīng)一定有化合價變化，，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A?！军c睛】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化。5、B【解析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應(yīng)，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應(yīng)，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中HCl作氧化劑，反應(yīng)②中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應(yīng)使用過濾法分離，C不正確；D．反應(yīng)①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，而不是與鹽酸反應(yīng)，D不正確；故選B。6、C【解析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，分類合適，故C正確；D.冰水由水分子構(gòu)成，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應(yīng)，故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)是正確的，選項A正確；B.H＋＋OH－=H2O可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故可以表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)，選項B正確；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項C正確；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸（但不能為硫酸）之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項D不正確。答案選D。8、A【解析】

二氧化碳先與水玻璃反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。9、C【解析】

化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間，包括材料、能源、環(huán)境、生命等各個領(lǐng)域，則選項A、B、D正確；化學(xué)科學(xué)可以使研究人員在分子水平上了解疾病的病理，并尋求有效的防治措施，則選項C錯誤，故答案為C。10、D【解析】

A.不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故A錯誤；B.溶液可能含有SO42－、SO32－等陰離子，加入AgNO3也會產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；C.觀察K＋，需要通過藍(lán)色鈷玻璃，故C錯誤；D.變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2＋，故D正確。答案選D。11、D【解析】

A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B．常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。12、A【解析】11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol，A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量可能為30g/mol，選項A正確；B．Zn的相對分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；C．Zn的相對分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，選項C錯誤；D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，明確平均摩爾質(zhì)量法在計算金屬與酸的反應(yīng)中的應(yīng)用。假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=計算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對各選項進(jìn)行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價時的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol。13、D【解析】

A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A不符合題意；

B．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故B不符合題意；

C．三氧化硫為酸性氧化物，溶于水與水反應(yīng)生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；

D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH屬于強堿，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合題意；答案為D。14、B【解析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！驹斀狻吭诜磻?yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。15、A【解析】

A．鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，可以盛放在玻璃塞試劑瓶中，故A選；B．氟化氫能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不選；C．硅酸鈉黏性強，能用來粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不選；D．氫氧化鉀能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，硅酸鉀能用來粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不選。故答案選A。【點睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。16、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍(lán)色,故A錯誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。20、鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出裝置中的空氣首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關(guān)閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進(jìn)入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，因此實驗操作為首先打