化學1必修1.2化學計量在實驗中的應用(第四課時)

2023/11/201

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用第一章從實驗學化學2023/11/202

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第四課時配制溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液化學計量在實驗中的應用—物質(zhì)的量濃度

例：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液1.所需要的儀器2.方法步驟3.操作要點

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液【方法步驟】1.計算：2.稱量：比較精確的量器—電子天平3.溶解：4.轉(zhuǎn)移：5.洗滌：6.定容：7.搖勻：燒杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒、燒杯燒杯、玻璃棒玻璃棒、滴管容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用構(gòu)造：2.特點：3.使用范圍：4.注意事項：①使用前要檢查容量瓶是否漏水（檢漏）②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行。③不能長期存放溶液或進行化學反應。細頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。①容量瓶上標有溫度和容積。②容量瓶頸上有刻線而無刻度。用來準確的配制一定體積、一定濃度的溶液。2023/11/206

請簡述：檢查容量瓶是否漏水的方法。請同學上來操作一下如果檢查出來漏水怎么辦？

容量瓶的瓶塞和瓶是配套的，如果漏水就要換一個容量瓶?！締栴}討論】

在瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水？2023/11/207

練習：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。計算：需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量：步驟2023/11/2082.稱量【注意事項】（1）需用電子天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量。用小燒杯做稱量器皿（2）稱量時遵循左物右碼的原則。（3）用酸堿滴定管或移液管量取濃溶液的體積?！舅伎肌?/p>

NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？2023/11/2093.溶解

在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂?；瘜W計量在實驗中的應用—物質(zhì)的量濃度

注意事項：103.溶解提問:除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？

還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？化學計量在實驗中的應用—物質(zhì)的量濃度

注意事項：2023/11/20114.轉(zhuǎn)移注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。問題：

將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒?；瘜W計量在實驗中的應用—物質(zhì)的量濃度2023/11/20125.洗滌注意事項：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

思考：如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管也要洗滌嗎？

如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管不必洗滌。因為這是移液管或酸堿滴定管的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高但是使用移液管或酸堿滴定管時應注意排盡氣泡。2023/11/20136.定容

向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線2～3cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

思考：

若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能否把多余液體倒出來或用膠頭滴管把多余的液體取出來？必須重新配制!2023/11/20147.搖勻

將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和上下?lián)u動多次，使得溶液混合均勻。

思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？

不能化學計量在實驗中的應用—物質(zhì)的量濃度2023/11/20158.裝瓶貼簽

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱、濃度和配制的日期。2023/11/2016

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟1.計算:固體溶質(zhì)的質(zhì)量；濃溶液的體積。2.量?。阂孕瓰槭⑵?，用電子天平稱取所需固體質(zhì)量；濃溶液用移液管或酸堿式滴定管量取體積。3.溶解（或稀釋）：在燒杯里進行。4.轉(zhuǎn)移液體：把燒杯中液體移至容量瓶中。5洗滌：把小燒杯用蒸餾水洗滌2—3次。6定容：向容量瓶中加水至刻度線。7.搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒幾次，混勻。【課本P16實驗】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液【小結(jié)】2023/11/2017

濃溶液的稀釋：例：用2.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/L的氯化鈉溶液?！狙菔尽?/p>

原理：c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)【分析】實驗操作中的要點：

1.為什么用滴定管量取濃溶液，而不是用量筒？

2.燒杯中稀釋后的溶液和洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，為什么要搖勻？

3.轉(zhuǎn)移液體入容量瓶時玻璃棒下端放在什么位置？

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？三、誤差分析總原則:CB=nB/V溶液溶質(zhì):1.量多CB偏高

2.量少CB偏低溶液體積:1.量多CB

偏低

2.量少CB偏高配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時以下情況均會引起誤差步驟錯誤操作nVC①計算計算結(jié)果m=5.85，稱5.9g②稱量砝碼沾有固態(tài)物質(zhì)NaOH放在濾紙上稱量量濃硫酸時仰視將量筒的洗滌液注入燒杯增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變不變C(Ｂ)＝n(Ｂ)Ｖ步驟錯誤操作nVc③溶解用玻璃棒攪拌時有溶液濺出④轉(zhuǎn)移溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶(若容量瓶未烘干呢?)⑥定容仰視加水超過刻度線后吸出一部分溶液⑦搖勻搖勻后液面下降，補充水⑧裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過增大增大增大增大增大不變不變不變不變不變不變不變減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小不變減小2023/11/20221.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液的濃度無影響的是（寫序號）

;會使所配溶液的濃度偏大的是

；會使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；（3）容量瓶中所配溶液液面未到刻度線便停止加水；（4）（5）（3）（6）（1）（2）（7）【學與練】（6）在容量瓶中的液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。（7）在容量瓶中加入蒸餾水過量，使液面超過了刻度，倒去一部分溶液，重新逐滴滴入蒸餾水至刻度。

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；【本課小結(jié)】

本節(jié)課我們主要學習了物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法、步驟及操作注意事項。配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：1.計算;2.量??；3.溶解或稀釋；4.轉(zhuǎn)移液體；5.洗滌；6.定容；7.搖勻；化學計量在實驗中的應用—物質(zhì)的量濃度操作注意事項

1.固體溶質(zhì)用天平稱取，液體濃溶液用酸、堿式滴定管或移液管量??；

2.溶解或稀釋要在燒杯里進行，待液體冷卻后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶；

3.洗滌液要全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，溶解和轉(zhuǎn)移液體過程中禁止液體濺出，否則會引起所配溶液濃度偏小；

4.定容時加蒸餾水不可過量，用滴管準確定容，眼睛要平視刻度線；

5.容量瓶使用前要檢查密封性；最后搖勻時要把瓶塞蓋好并用手把住瓶塞；化學計量在實驗中的應用—物質(zhì)的量濃度課堂練習2.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把

緩緩注入到

中，并用

不斷攪拌，待溶液

后，將溶液沿著玻璃棒移入_______

中，用少量蒸餾水洗滌___和______2～3次,將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水