學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)(１)2

第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化(一)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】一．物質(zhì)的分類(lèi)1．認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

A2．了解交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，根據(jù)化學(xué)變化的特點(diǎn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)

B3．知道分散系及其分類(lèi)，能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液A

二．離子反應(yīng)1．認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在溶液中的電離B

2．了解離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

B3．判斷常見(jiàn)的離子方程式的正誤，了解常見(jiàn)離子的共存C

4．掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法B

三．氧化還原反應(yīng)

1．氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑；了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)B

2．了解生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)B

【要點(diǎn)解讀】

一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

1．按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

(1)交叉分類(lèi)法：能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息。如：某些鹽的分類(lèi)

某些鹽的分類(lèi)

Na2CO3

鈉鹽Na2SO4

鉀鹽K2SO4

硫酸鹽K2CO3

碳酸鹽

按陽(yáng)離子分類(lèi)

按陰離子分類(lèi)

某些酸的分類(lèi)HNO3

HClH2CO3H2S一元酸二元酸含氧酸無(wú)氧酸強(qiáng)酸弱酸按每個(gè)酸分子可提供氫離子個(gè)數(shù)分類(lèi)按酸根是否含有氧原子分類(lèi)按酸的強(qiáng)弱分類(lèi)

(2)樹(shù)狀分類(lèi)法：

能反映出各事物的關(guān)系。把下列無(wú)序排列的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag2S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3、H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO3物質(zhì)混合物：NaCI溶液

漂白粉

純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)：

CuAg非金屬單質(zhì)：SH2

酸：H2SO4CH3COOH堿：Ca(OH)2NH3·H2O

鹽：KHCO3CaCO3

氧化物：CaOH2O2．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

化學(xué)反應(yīng)1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少——化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)2．根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)3．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

二、分散系及其分類(lèi)1．分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的怍用，稱(chēng)作分散劑。溶液是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于分散質(zhì)，溶劑屬于分散劑。懸浮液和乳濁液也是分散系，例如泥水中的水是分散劑，泥土小顆粒是分散質(zhì)。根據(jù)分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式。2．膠體按照分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱(chēng)做“膠體”。膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間屬于介穩(wěn)體系。有些液態(tài)膠體外觀上和溶液很難區(qū)別，利用丁達(dá)爾效應(yīng)這種物理方法來(lái)區(qū)分它們。三、酸堿鹽在水溶液中的電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)。酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離：HC1=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-

NaCl=Na++Cl-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-從電離角度看，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；鹽電離則產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子[或銨根(NH4+)]和酸根陰離子。

四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。

2．離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)可用：Ba2++SO42-=BaSO4↓來(lái)表示。書(shū)寫(xiě)離子方程式可按①寫(xiě)、②拆、③刪、④查四步進(jìn)行。3．離子方程式的意義不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用H++OH-=H2O來(lái)表示。

4．離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問(wèn)題

下列幾種情況離子反應(yīng)能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。①生成難溶物質(zhì)。如：Cu2+和OH-不能大量共存：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②生成揮發(fā)性的物質(zhì)。如：CO32-和H+不能大量共存：CO32-+2H+=H2O+CO2↑③生成水(難電離的物質(zhì))。如：H+和OH-不能大量共存：H++OH-=H2O五、氧化還原反應(yīng)1．本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2．表現(xiàn)：反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化3．有關(guān)概念之間的關(guān)系反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)過(guò)程氧化劑氧化性還原反應(yīng)被還原還原劑還原性氧化反應(yīng)被氧化具有具有發(fā)生發(fā)生4．電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和元素化合價(jià)改變的關(guān)系化合價(jià)升高失去電子是還原劑被氧化化合價(jià)降低得到電子是氧化劑被還原5．電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法雙橋式：箭頭由反應(yīng)物指向生成物中化合價(jià)有變化的同一種元素，標(biāo)出“得到”“失去”及電子總數(shù)：

CuO+H2==Cu+H2O+200+1得到2e-失去2×e-單橋式：在反應(yīng)物間用箭頭由失去電子的原子指向得到電子的原子，只標(biāo)出電子總數(shù)：

CuO+H2==Cu+H2O+200+12e-6．氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化反原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。7．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得到電子的物質(zhì)）。主要指活潑的非金屬單質(zhì)（如Cl2、O2等）和元素處于高價(jià)時(shí)的化合物[如MnO2、H2SO4（濃）、FeC13等]。還原劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）。主要包括活潑的金屬單質(zhì)（如Na、Al、Fe等）、某些非金屬單質(zhì)（如H2、C等）及元素處于低價(jià)時(shí)的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）8．日常生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)有利的：①制備某些物質(zhì)；②用C12、ClO2進(jìn)行的消毒、殺毒；③燃料的燃燒、提供熱能等；④化學(xué)電源的開(kāi)發(fā)及利用；⑤電鍍及防止金屬的腐蝕；……

有害的：①易燃物的自燃性；②食品的腐?。孩垆撹F的銹蝕；……

【學(xué)法指導(dǎo)】【例1】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是：A．不能透過(guò)濾紙B．有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生C．所得液體一定無(wú)色透明D．不穩(wěn)定、很快會(huì)分層【解析】本題能力層次為B。納米材料粒子的直徑在1nm～100nm之間，因此所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的特性，如產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，粒子可以透過(guò)濾紙等。液態(tài)膠體在外觀上和溶液相似，比較穩(wěn)定、透明，但不一定無(wú)色。答案是B?！纠?】對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)：①碳在氧氣中燃燒；②硫在氧氣中燃燒；③鐵絲在氧氣中燃燒；④鋁粉在氧氣中燃燒；⑤蠟燭在氧氣中燃燒。【解析】本題能力層次為C。根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)物質(zhì)的類(lèi)別等進(jìn)行分類(lèi)。答案是：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)。反應(yīng)①②③④是一類(lèi)，都是化合反應(yīng)；反應(yīng)⑤為一類(lèi)。分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)。反應(yīng)①②為二類(lèi)，都是非金屬跟氧氣反應(yīng)；反應(yīng)③④為一類(lèi)，都是金屬跟氧氣反應(yīng)；反應(yīng)⑤為一類(lèi)：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)3：反應(yīng)物的特點(diǎn)。反應(yīng)①②③④為一類(lèi)，都是無(wú)機(jī)物（或單質(zhì)）跟氧氣反應(yīng)；反應(yīng)⑤為一類(lèi)；……【例3】有下列物質(zhì)A．CO2；B．稀鹽酸；C．BaCO3；D．NaOH；E．銅。是電解質(zhì)的有：

；寫(xiě)出B和C反應(yīng)的離子方程式：

。CDBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】本題能力層次為C稀鹽酸是混合物，銅是金屬單質(zhì)，CO2是非金屬氧化物，它們都不屬于電解質(zhì)

電解質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生電離。有些物質(zhì)如CO2、NH3等，它的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗虷2O反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3、NH3·H2O等，本身沒(méi)有電離，不屬于電解質(zhì)，有些難溶物如BaCO3、Mg(OH)2等，它們?nèi)廴跔顟B(tài)時(shí)可以發(fā)生電離（其實(shí)它們極少量溶于水的部分也是電離的），它們是電解質(zhì)，但在寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)不能把它們拆成離子。

[例4]寫(xiě)出符合下列條件的氧化還原反應(yīng)方程式A．一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)B．一種單質(zhì)氧化一種化合物C．一種化合物氧化另一種化合物D．一種化合物氧化一種單質(zhì)C+O2===CO2

點(diǎn)燃2CO+O2===2CO2

點(diǎn)燃MnO2+4HCI（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O,CuO+H2==Cu+H2O練習(xí)1.Na2CO3俗名純堿。是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是()A．Na2CO3是堿B、Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是正鹽A2．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是

A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B．熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)

C、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)

D．能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)C3．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2-、OH-

B.H+、SO42-、CO32-

C.Cu2+、SO42-、Cl-

D.Ca2+、Cl-、CO32-C4．從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只作還原劑的是A、Na2SB.SC.SO2D.H2SO4A5．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是

這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成沉淀、放出氣體或生成水（難電離的物質(zhì)）；6．在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C==H2+CO，其中水是

劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是

，其中硫是

劑。氧化還原高溫S+O2==SO2點(diǎn)燃7．在下列氧化還原反應(yīng)的雙線橋的括號(hào)內(nèi)填上電子的得失情況。

()

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑()失去2e-得到2×e-8．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的特性是A．分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmB、都是紅褐色C．都有丁達(dá)爾效應(yīng)D、都比較穩(wěn)定D9．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的足A．Na2SO4B、Ba(OH)2

C、KMnO4

D、Na2CO3B10.下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B11.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式HNO3：

Al2(SO4)3

Ba(OH)2

HNO3=H++NO3-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

12.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會(huì)使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過(guò)程可表示為：

Fe2+Fe3+(1)轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是

，還原劑是

。(2)轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e3+作

劑，維生素C表現(xiàn)

性。NaNO2

1．Na2NO2

2.維生素CFe2+

氧化還原13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

(4)向足量澄清石灰水中通人二氧化碳Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓

+H2O14．由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：混合物無(wú)色溶液沉淀KNO3溶液BaSO4沉淀CO2CuSO4溶液加水溶解,過(guò)濾加Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾加稀H2SO4試判斷，A、B分別是

、

。寫(xiě)出加水溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CuSO4K2CO3Cu2++CO32-==CuCO3↓【要點(diǎn)解讀】

掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法B

一.常見(jiàn)的陽(yáng)離子有：H+.Na+.K+.Al3+.Fe3+.Fe2+.NH4+.（l）H+

能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。[能與Zn、CaCO3等反應(yīng)放出氣體]（2）Na+、K+

用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。（3）Al3+

能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3膠狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。（4）Fe3+

能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（5）Fe2+

能與少量NaO