【公開課】第四章第三節(jié)第二課時(shí)++共價(jià)鍵++微課課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.3.2共價(jià)鍵教學(xué)目標(biāo)0102結(jié)合典型物質(zhì)實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，能用電子式表示共價(jià)單質(zhì)、共價(jià)化合物及形成過程，知道分子存在一定空間結(jié)構(gòu)。能從物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用角度說明物質(zhì)性質(zhì)的共性、差異及其原因，解釋同類質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。Cl2的形成過程共用電子對HCl的形成過程共用電子對一、共價(jià)鍵1、定義：原子間通過共用電子對形成的相互作用。成鍵微粒：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對成鍵元素：一般是非金屬與非金屬之間（除AICl3和AIF3)對象本質(zhì)成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。一、共價(jià)鍵2、存在：①共價(jià)化合物②非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)。例：H?、N2、O2、F2、Cl2③含有原子團(tuán)的離子化合物中。例：NaOH、NHCl4、NazO2、MgSO4一、共價(jià)鍵3、分類：類型成鍵元素成鍵特點(diǎn)成鍵結(jié)果非極性鍵同種元素電子對不偏移成鍵原子不顯電性極性鍵不同種元素電子對偏移一方顯正電性，一方顯負(fù)電性二、共價(jià)化合物1、定義：由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物?；衔锓肿又兄苯酉噜彽脑泳怨灿秒娮訉Y(jié)合。2、類別：①非金屬氧化物。例：CO?、SO?、NO、NO?、H?O?②非金屬氫化物。例：NH3、PH3、SiH4

③酸。例：HCI、HNO3、H?SO4④大多數(shù)有機(jī)化合物。例：C?H5OH、C3HCOOH⑤AICI3、AIF3辨析1、含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物。2、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵。3、離子化合物只含有離子鍵。4、共價(jià)化合物一定是由非金屬元素組成的。5、由非金屬元素組成的一定是共價(jià)化合物。

NaOHCl2NaOHAICI3NHCI4Cl2注意：①共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中可能含有共價(jià)鍵(NaOH)。②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵。③金屬與非金屬也可形成共價(jià)化合物(AICI3)。④均由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物(NHCI4、CI?)。思考與討論下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些物質(zhì)是共價(jià)化合物？（1）MgCl2（2）NH4Cl（3）H2