2021年化學(xué)高考真題卷-上海（含答案解析）

2021年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16Na—23Cl—35.5Ba—137

一、選擇題（本題共20小題,每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的）

1.實施碳達峰、碳中和是應(yīng)對國際新變局、構(gòu)建新發(fā)展格局、落實新發(fā)展理念的重大戰(zhàn)略布局。上海自

2013年起作為全國7個試點城市之一開展碳交易試點，以下符合碳中和目的的是

A.完全不排放C02

B.COz排放量相對為零

C.只用風(fēng)能、太陽能等清潔能源

D.用堿吸收所有生成的C02

2.以下關(guān)于晁的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為2B.電子數(shù)為3

C.質(zhì)量數(shù)為4D.泉原子和'H化學(xué)性質(zhì)相似

3.石油是工業(yè)的血液，以下關(guān)于石油說法正確的是

A.密度比水大B.屬于純凈物

C.分儲得到汽油D.石油全是由芳香煌組成

4.以下關(guān)于合金的說法不正確的是

A.熔點比組分中的純金屬高B.具有金屬的一般特性

C.硬度比組分中的純金屬高D.運用范圍比單一金屬廣泛

5.下列物質(zhì)的三態(tài)變化只與分子間作用力有關(guān)的是

A.CC1.,B.NaClC.AlD.KClOa

6.以下哪個既含氯離子又含氯氣分子

A.液氯B.氯水D.鹽酸注:第6題暫缺C選項。

7.下列化合物中有非極性共價鍵的是

A.KOHB.S1O2C.HC00CK,D.NazOz

8.下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是

A.濃硫酸和乙醇加熱到170℃制乙烯B.常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵

C.稀硫酸和銅加熱制二氧化硫注:第8題暫缺D選項。

2021上海T

9.關(guān)于二氯甲烷，以下說法錯誤的是

H

——

HC———H

：ci：c：ci：

A.結(jié)構(gòu)式為C1B.電子式為"H"

C.是非極性分子

10.如圖所示的有機物的一氯代物有幾種?

A.3種B.5種C.7種D.9種

11.以下關(guān)于苯乙煥(8CH)說法錯誤的是

A.能使濱水褪色B.燃燒時放出黑煙

C.最多有9個原子共平面D.1mol苯乙烘與上加成,最多消耗5molH2

12.已知反應(yīng)：Iz+2KC10,—*2KIO3+C12>以下說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物為ChB.氧化性:KICVKClOs

C.還原性：I2>C12D.若生成0.1molCL則轉(zhuǎn)移2mol電子

13.在稀的NHiAl(S03溶液中加入適量Ba(0II)2溶液至SOg恰好完全沉淀,此時鋁元素的存在形式為

31

A.AlB.Al(OH)3C.AIO2D.Al、'和Al(OH)3

CHCH

I3I3

H3C—C—CH2cH2—C―CHs

14.有機物OHOH發(fā)生消去反應(yīng)，可得多少種二烯燃？

A.1種B.2種C.3種D.4種

15.有a、b兩個裝置，以下說法不合理的是

2021上海-2

￡

X

A.a裝置:可用于碳酸氫鈉的分解實驗發(fā)生裝置

B.a裝置:銅絲插入硫粉熔化后產(chǎn)生的硫蒸氣中發(fā)生化合反應(yīng)

C.b裝置:可用于石油的催化裂化

D.b裝置:可用于加熱熔融KC103制氧氣

16.括號內(nèi)為雜質(zhì)，下列除雜試劑使用正確的是

A.氯化鐵（氯化銅）：鐵粉B.乙烷（乙烯）：氫氣/催化劑

C.乙醛（乙酸）：飽和碳酸鈉D.二氧化碳（二氧化硫）：酸性高鎬酸鉀

17.除了常見的三種固氮方法以外,固氮還有下述方法：N2+O2-^2N0,溫度和4的關(guān)系如下表，以下說法正

確的是

溫度/℃

化學(xué)平衡常數(shù)K3.84X10可

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.4與溫度壓強均有關(guān)系

，而與上0、反應(yīng)生成鏤態(tài)氮肥D.不宜用此方法大規(guī)模生產(chǎn)NO

18.現(xiàn)有一微型原電池,含有Fe-C,用于除去廢水中的HCOOH,向廢水中通入空氣后生成H202,H2O2與HCOOH反

應(yīng)生成C02.以下說法錯誤的是

鐵屑、C粉、

‘廢液

A.負(fù)極:Fe-2e-------:Fe2+

:

B.IE?:H2O2+2e+211'-----=2II20

C.若不通入02則可能產(chǎn)生氫氣

D.H。處理廢液生成二氧化碳的方程式:HCOOH+H202~=C02t+2H20

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19.往部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,碳酸根離子的濃度隨通入的CO,物質(zhì)的量的變化如圖所示,

以下說法正確的是

[NaOH]_3

A.a點[NazCOj]"1

B.b點[Na']>[CO|-]>[HCO3]>[0H]>[H1]

C.水的電離程度:b>c>a

D.往c的溶液中加入HC1,離子方程式可能為:7HCO&+CO"+9H=_8C02t+8H20

20.甲、乙、丙為三個體積為的容器，在甲、乙、丙中分別加入不同量的A和B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)

一^C(s)+0(0O),打℃時，該反應(yīng)於0.25,下表是￡℃時，力時刻的A和B的濃度，以下說法正確的是

c(A)c(B)

甲4mol,L11mol,L-1

乙3mol?L16mol?L1

丙1mol?L12mol?L1

A.此時，甲中「正”逆

B.混合氣體的密度保持不變

C.升高溫度可以使乙中c(A)=3mol-L1

D.連通甲和丙，達到平衡后可使c(A)>2.5mol?L1

二、綜合分析題(60分)

(-)(15分)

21.硫原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子,其能量最高的電子所占電子亞層符號為,與硫

同周期的原子中半徑最小的是(寫出元素符號)。

22.斜方硫和單斜硫都是常見單質(zhì)，它們互為,C&的電子式為o

24.NaSOs可以作脫氯劑,根據(jù)提示配平方程式：

Na2s2O3+CL+HQ_Na2S0,+H2SO,+HC1

25.脫氯后繼續(xù)加入Na2sCh產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味氣體，已知SO/可能會干擾C1的檢驗,寫出NafO,和

NaCl混合溶液中C1的檢驗方法。

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注:本題暫缺23題。

（二）（15分）已知如下方程式:

=i

Fe203+C0^2Fe0+C02①FeO+CO^^Fe+CO,②

：F：:

Fe301+4C0^3Fe+4C02(3)3Fe+4H2。(g)^=^3。4+4上④

4Fe+3O2^=2Fe2O3⑤

總反應(yīng)式:CO(g)+AHZO(g)+與(g)<tOz(g)+AH2(g)

26.寫出總反應(yīng)的催化劑.，后o當(dāng)下!時，在2L的容器內(nèi)充入1.8mol反應(yīng)

物，10min達到平衡時氣體的總量為1.7mol,求0~10min內(nèi)，vCo=

27.標(biāo)出3Fe+4Hz0（g）-^Fe30“+4H2的電子轉(zhuǎn)移情況。

28.若只考慮①②反應(yīng),生成物為Fe和FeO,加入過量稀鹽酸配成溶液B,放出氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成

物總質(zhì)量為0.1g,FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

29.在無氧條件下,在溶液B中加入NaOH溶液,沉淀顏色為..若在空氣中，則沉淀會發(fā)生反

應(yīng):

（三）（15分）已知有如下反應(yīng):

oCH2CH2COOC2H5

OOII

c-COOCH

CHCHCOOCHCH3c25

2=—25A

AAo

CH2CH2COOC2H5

ACzHsONa,反應(yīng)］B反應(yīng)n

OCH2CH2COOH

III

CH3—c—c-COOH

CH2cH2coOH多步

C

oo

\/

HOOH(多步

CH3-CCHE(CH2)2COOC2H51CH3—c—CHECH2)2COOC2H51

D反應(yīng)niE—?

30.A中含氧官能團為_______________________

31.A發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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32.反應(yīng)i的反應(yīng)類型為；反應(yīng)n的條件為；反應(yīng)in的作用

是。

33.已知下面兩種路徑制備乙二醇：

①已知G有兩種官能團,G的結(jié)構(gòu)簡式為

②請從綠色化學(xué)角度評價上述兩種制備方案

(四)(15分)侯氏制堿法產(chǎn)生較多的N1I,C1,最近科研人員開發(fā)了新的方法綜合利用N11.C1的價值。

300℃

NHXl+MgO------>Mg(OH)Cl+NH3f①

600七

Mg(OH)Cl------WHHC1t②

①將5.350gNH,C1和過量MgO置于硬質(zhì)玻璃管中,關(guān)閉打開K、降加熱至300℃;

②關(guān)閉Ks,打開K2,將生成的HC1用含0.2molNaOII的吸收液完全吸收；

③將吸收液定容至1000mL,取20磯稀釋后的吸收液,加入甲基橙指示劑,用0.100mol-L-1的鹽酸滴定

至恰好中和，共消耗鹽酸21.60mLo

34.實驗室不能通過直接加熱NH.C1制取NM和HC1,原因是。

35.若要檢查Nth是否被完全釋放,應(yīng)在A口處

36.步驟③中使用的定量儀器有;滴定終點時溶液由______色變?yōu)開_______色,

并保持30s不變色。

37.HC1的釋放率用。表示,計算方法為〃(釋放的HCl)//?(NHiCl的總量)，即a(HC1)=〃(HC1)//?(NH,C1),試計

算；若HC1未被完全吸收,則a的值將會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

38.試評價這種利用N1I.C1綜合價值的方法

★本試卷以官方公布為準(zhǔn)

題號12345678910

答案B1)C卜卜BD卜cA

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題號11121314151617181920

答案CCBCBDDBCC

★本試卷答案僅供參考

1.B【必備知識】本題考查化學(xué)與STSE。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是態(tài)度責(zé)任。

【解題思路】碳中和是指企業(yè)、團體或個人測算在一定時間內(nèi)，直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量,通

過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。完全不排放

二氧化碳不符合碳中和目的,A項錯誤;二氧化碳排放量相對為零符合碳中和目的,B項正確；只用風(fēng)能、太

陽能等清潔能源不符合碳中和目的,C項錯誤;用堿吸收所有生成的二氧化碳不符合碳中和目的,D項錯誤。

2.D【必備知識】本題考查原子結(jié)構(gòu)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】瓶（汨）的質(zhì)子數(shù)為1,A項錯誤;對于原子,其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),故瓶的電子數(shù)為1,B項錯誤;

根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和,知僦的質(zhì)量數(shù)為3,C項錯誤;僦原子和'H互為同位素，同位素化學(xué)性

質(zhì)相似,D項正確。

3.C【必備知識】本題考查石油的組成和性質(zhì)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】石油是由各種烷燒、環(huán)烷煌和芳香燒組成的混合物,密度比水小,石油分儲可以得到汽油、

柴油和煤油等產(chǎn)品,C項正確。

4.A【必備知識】本題考查合金的性質(zhì)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】合金比組分中純金屬硬度大、熔點低，具有金屬的一般特性,運用范圍比單一金屬廣泛,A項

錯誤。

5.A【必備知識】本題考查分子間作用力。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

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【解題思路】CCL屬于分子晶體，其三態(tài)變化只與分子間作用力有關(guān),A項正確;氯化鈉、氯酸鉀均為離子

晶體,離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)需要破壞離子鍵,B項錯誤、D項錯誤;鋁為金屬晶體,熔化時需克服金屬

鍵,C項錯誤。

6.B【必備知識】本題考查物質(zhì)組成。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

【解題思路】液氯是氯氣的液態(tài)形式，由氯氣分子組成,不含氯離子,A項錯誤;氯水是混合物,含有三分子

（氯氣分子、水分子、次氯酸分子）和四離子（氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子），B項正確;鹽

酸中含有氫離子、氯離子和水分子，不含氯氣分子,D項錯誤。

7.D【必備知識】本題考查化學(xué)鍵。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【解題思路】KOH由K,和0H構(gòu)成,K'和0H形成離子鍵,0H中H和0形成極性共價鍵,A項錯誤;二氧化硅

是原子晶體,硅原子和氧原子形成極性共價鍵,B項錯誤；甲酸甲酯屬于分子晶體,形成的都是極性共價鍵,C

項錯誤;過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子形成離子鍵,0萬中氧原子之間形成非極性共價鍵,D項正確。

【應(yīng)知應(yīng)會】同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同種元素原子間形成的共價鍵是極性共

價鍵。

8.A【必備知識】本題考查硫酸的性質(zhì)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法、實踐探索。

【解題思路】將乙醇和濃硫酸的混合液加熱到170℃可制取乙烯,A項正確;常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,

得不到硫酸鐵,B項錯誤;稀硫酸和銅不反應(yīng),C項錯誤。

9.C【必備知識】本題考查二氯甲烷的結(jié)構(gòu)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

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II

I

H—C—C1

【解題思路】用一條短線代表一對共用電子，得到的為結(jié)構(gòu)式,二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式為C1*項正確;

H

二氯甲烷的電子式為,B項正確;二氯甲烷正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子,C項錯誤;根據(jù)原子半

徑大小關(guān)系知，二氯甲烷的球棍模型為oX工刀項正確。

10.A【必備知識】本題考查一氯代物數(shù)目判斷。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

CH

I3

L■J

I13

CHj—C—CH2—CH2—CH2—

CHC

33

【解題思路】如圖,該有機物的一氯代物有3種,A項

正確。

11.C【必備知識】本題考查苯乙煥的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

【解題思路】苯乙快中含有碳碳三鍵,能與溟發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,A項正確;苯乙快中含碳量高，燃

燒生成大量黑煙,B項正確；由乙煥是直線形結(jié)構(gòu),苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)知,最多有14個原子共

平面,C項錯誤;苯環(huán)可以與氫氣加成,碳碳三鍵也能與氫氣加成,故1mol苯乙烘與氫氣加成,最多消耗5

mol氫氣，D項正確。

12.C【必備知識】本題考查氧化還原反應(yīng)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念。

【解題思路】該反應(yīng)中KClOs中C1為+5價,氯氣中C1為0價,C1化合價降低,則KC103是氧化劑,Ck為還

原產(chǎn)物,A項錯誤;根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,知氧化性KC103>K103,B項錯誤;根據(jù)還原劑

的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，知還原性h>Ch,C項正確；由反應(yīng)方程式可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol

電子,則生成0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子,D項錯誤。

13.B【必備知識】本題考查離子反應(yīng)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測。

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【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

【關(guān)鍵一步】正確解答本題的關(guān)鍵是知道OIF反應(yīng)順序:0H冼與反應(yīng)生成Al(0H)3,再與NH：■反應(yīng)生成

Nth?H20,最后Al(0H)3再與0H反應(yīng)生成A102?

【解題思路】要使SOt恰好完全沉淀，1molNH,A1(SO,)2需要2molBa(OH),,此時反應(yīng)的離子方程式為

3<2,

Al+40H+NH++2SOi-+2Ba-NH3?HQ+Al(OH)3I+2BaSO,I,鋁元素的存在形式為Al(OH),,B項正確。

14.C【必備知識】本題考查有機化合物的結(jié)構(gòu)。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

CHCH

3I3

H3C—C—CH2cHz—C—CH3

【解題思路】有機物OHOH發(fā)生消去反應(yīng)，可得到的二烯燃有

CHCHCHCHCHCH

3I3I3I3I3I3

H2C—C—CH2CH2C—CH2、H2O-C—CH2CH—C—CH3、HaC—0—CHCH—C—CH3共3種C項正確。

15.B【必備知識】本題考查儀器的使用。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是探究與創(chuàng)新。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是實踐探索、思維方法。

【解題思路】加熱碳酸氫鈉固體時有水生成,試管口應(yīng)略向下傾斜,防止生成的水倒流使試管炸裂,A項不

符合題意；加熱過程中硫會熔化,試管口不能向下傾斜,B項符合題意；石油是液體,加熱時試管口向上,C項

不符合題意;熔融氯酸鉀呈液態(tài)，加熱時試管口向上,D項不符合題意。

16.D【必備知識】本題考查物質(zhì)的除雜。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測、探究與創(chuàng)新。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、實踐探索。

【解題思路】氯化鐵的氧化性強于氯化銅,鐵會先與氯化鐵反應(yīng),達不到除雜目的,A項錯誤;加入過量的

氫氣會引入新的氫氣雜質(zhì),加入少量氫氣，乙烯除不凈,B項錯誤；乙醛能溶于飽和碳酸鈉溶液,C項錯誤

氧化碳不與酸性高鋸酸鉀反應(yīng)，二氧化硫能與酸性高鋸酸鉀反應(yīng)，故用酸性高鎬酸鉀可把二氧化碳中的二氧

化硫除去,D項正確。

17.D【必備知識】本題考查化學(xué)平衡。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

2021上海TO

【解題思路】由表中數(shù)據(jù)可知,溫度升高,｛值增大,說明升高溫度平衡正向移動,升高溫度平衡向吸熱的

反應(yīng)方向移動,則正向是吸熱反應(yīng),A項錯誤;芯只與溫度有關(guān),與壓強無關(guān),B項錯誤;4N0+302+2Hq——4HN03,

得不到鏤態(tài)氮肥,C項錯誤;該反應(yīng)在溫度很高的條件下進行程度仍然很小,產(chǎn)率很低,且高溫對設(shè)備要求很

高,因此不宜用此方法大規(guī)模生產(chǎn)NO.D項正確。

18.B【必備知識】本題考查原電池的工作原理。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

:2

【解題思路】負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-Fe,,A項正確;正極02發(fā)生還原反應(yīng)生成HA:02+2e+2H'一

H202,B項錯誤;不通入氧氣,正極甲酸電離出的H，得電子產(chǎn)生氫氣,C項正確;HQ與HC00H反應(yīng)產(chǎn)生C0?和

H20:HC00H+H202-C02t+2H2,D項正確。

19.C【必備知識】本題考查電解質(zhì)溶液知識。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

【圖象分析】設(shè)溶液的體積為1L,由圖象可知,a點Na2cQ,的物質(zhì)的量為0.1mol,向其中通入COz,發(fā)生

反應(yīng):2NaOH+CO2^-Na2C03+H20,到b點該反應(yīng)結(jié)束,溶液中NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2c0%即b點溶液溶質(zhì)全部為

Na2CO;1,由圖象可知b點Na2c0,的物質(zhì)的量為0.4mol,則由a-bNa2cO3的物質(zhì)的量增加了0.3mol,根據(jù)方

程式可知a點含有的NaOH為0.6mol,繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng):Na￡Oa+CO2+H2O——2NaHC0：,,

由圖象可知c點Na2cCh的物質(zhì)的量為0.1mol,則有0.3molNa2cO3發(fā)生反應(yīng),生成0.6molNaHC03,故c點

溶液溶質(zhì)為O1molNa2cO3和0.6molNaHCCh。

【解題思路】由上述分析知,a點/喘=2A項錯誤;b點溶液為Na￡Q,溶液,CO歹水解產(chǎn)生HCOg和0H,

水電離也可產(chǎn)生0H,則離子濃度大小關(guān)系為[Na]>[CO|-]>[0H]>[HCO3]>[H*],B項錯誤;a點NaOH抑制水

的電離，水的電離程度最小,b點Na2cft,比c點NaHCQ,水解程度大,更能促進水的電離,因此水的電離程度

b>c>a,C項正確;c點c(IICO3)：c(CO1-)=6：1,離子方程式中HCO3與C0『的化學(xué)計量數(shù)之比不能是7:

1,1)項錯誤。

20.C【必備知識】本題考查化學(xué)平衡。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法。

【解題思路】將甲中A和B的濃度代入可得以鼻=0.25=4甲中反應(yīng)達到平衡，因此甲中〃正=〃迎"項錯

4X1，

誤;將數(shù)值代入Q=小12,、可得，甲、丙均在△時刻達到平衡，混合氣體密度保持不變，而乙中反應(yīng)正向進

c(A)?C2(F)

2021上海

行,故B項錯誤；力時刻乙中0旨<%反應(yīng)正向移動,則最終平衡時A的濃度會小于3mol?L',該反應(yīng)放熱,

升高溫度平衡逆向移動，c(A)可變回3mol?!?,(：項正確；甲和丙連通后，c(A)=2.5mol.Lc(B)=1.5

mol?U1,Q-1<K,故反應(yīng)正向移動,則平衡時c(A)<2.5mol?LD項錯誤。

2.5X1.5”

(一)【參考答案】21.163pCl

22.同素異形體S：：C：：S

24.145118

25.加入Ba(N03)2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀時,取上層清液,向其中加入AgNOs溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明

混合溶液中含有C1

【必備知識】本題考查原子的核外電子排布與原子半徑的比較、電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)的配平、

離子檢驗方法等。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是理解與辨析、分析與推測、探究與創(chuàng)新能力。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、思維方法、實踐探索。

【解題思路】21.基態(tài)硫原子核外有16個電子，由于原子核外沒有運動狀態(tài)完全相同的電子,故硫原子核

外有16種運動狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)硫原子的核外電子排布式為Is22s22P63s'Bp：其能量最高的電子所占

電子的亞層符號為3p。S為第三周期元素，同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增,原子半徑逐漸減小，即第三周

期元素中原子半徑最小的元素是CL

22.斜方硫和單斜硫是硫元素構(gòu)成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體。0、S為同主族元素，結(jié)合CO?的

電子式可寫出CS2的電子式為s::C：：S。

24.反應(yīng)中S元素由+2價升至+6價,C1元素由0價降至T價,根據(jù)化合價升降法可配平該反應(yīng)為

Na2S203+4C12+5H20—*Na2S01+H2S0l+8HCl,

25.脫氯后繼續(xù)加入Na2s產(chǎn)生的黃色沉淀是單質(zhì)S,刺激性氣味氣體是S02o由題意知,要檢驗NazSO,和

NaCl混合溶液中含C1,應(yīng)先除去溶液中的SQ2-,故可向混合溶液中加入足量Ba(NOJ2溶液至不再產(chǎn)生白色

沉淀(此時SO廠完全沉淀)，再取上層清液,向其中加入AgNOs溶液,產(chǎn)生白色沉淀,即可證明混合溶液中含有

ClO

(-)【參考答案】26.氧化鐵(Fez。,)

1

——eg?)?產(chǎn)(吆_009mol..四立

X

c(CO)?C(H2O)?c~(02)

2021上海?12

得eX2X4

3Fe+4H2O(g)=Fe3O”十4H2

27.失8e-

28.44%

29.白色4Fe(0H)2+02+2H20----4Fe(OH)

【必備知識】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡常數(shù)的表示、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法、

鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化等。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測、歸納與論證能力。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是思維方法。

【解題思路】26.根據(jù)已知反應(yīng)和總反應(yīng)可知反應(yīng)前后氧化鐵(FeaJ的質(zhì)量和性質(zhì)均不發(fā)生變化,即氧化

鐵(FeQ)為該反應(yīng)的催化劑。根據(jù)總反應(yīng)可寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為后一C(C?Y(H已_。根據(jù)差

X

c(CO)?C(H2O)?C-2-(O2)

量法可得：

CO(g)+冊0(g)(g)^^C02(g)+AH2(g)

1—

2

A27(CO)(1.8-1.7)mol

代入一,解得△/7(C0)=l.8mol,故K()~1,8MO1~o.09mol,L1,min\

92Lxl0min

27.Fe3()4可寫成FeO?FezCh形式,該反應(yīng)中每3molFe參加反應(yīng),有1molFe由0價升至+2價,有2mol

Fe由0價升至+3價，即3molFe共失去8mol電子,4molH2O(g)中H元素得電子被還原為0價。根據(jù)雙

得c-X2X4

II

fc

SFe-HHaOCg)'Fe3O4+4H2

線橋法可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為:失8L

28.反應(yīng)中放出的氣體為電力。12)二；；4：1。；二io■mol,根據(jù)關(guān)系式Fe1%,可知%(Fe)二10'molX56g?mol-

22.4L?moL

'=0.056g,則生成物中卬(FeO)=0.1g-0.056g=0.044g,生成物中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為年子X100%=44%。

29.溶液B為FeCk的酸性溶液,在無氧條件下向溶液B中加入NaOH溶液,生成Fe(0H)2白色沉淀,若在空氣

中Fe(OH)z沉淀會被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+02+2H,0—4Fe(OH)；i?

(三)【參考答案】30.酯基

2021±>13

COOC2H5

一定條件

=

31./X3H2CH—C00C2H5￡CH2—CHdn

32.加成反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、H.（稀硫酸、加熱）保護皴基不被反應(yīng)

OHC1

33.①CH2—CH2②上面的途徑原料無毒無污染、原子利用率高、反應(yīng)步驟少，副反應(yīng)少、原料容易

獲得

【必備知識】本題考查有機物間的相互轉(zhuǎn)化與合成路線的分析等知識的綜合應(yīng)用。

【關(guān)鍵能力】本題考查的關(guān)鍵能力是分析與推測能力。

【學(xué)科素養(yǎng)】本題考查的學(xué)科素養(yǎng)是化學(xué)觀念、態(tài)度責(zé)任、思維方法。

【解題思路】30.由A的結(jié)構(gòu)簡式可確定其含氧官能團為酯基。

31.A中含有碳碳雙鍵,在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,其化學(xué)方程式為AHz-CH—COOGlh

COOC2H5

二定條件:--ECH2—CHi

32.結(jié)合A-B的變化可知反應(yīng)［為加成反應(yīng)。反應(yīng)I【為B的水解反應(yīng)