2021年江蘇省蘇州市立達中學中考化學二模試卷（附答案詳解）

2021年江蘇省蘇州市立達中學中考化學二模試卷

1.2021年4月22日是第52個“世界地球日”，今年確立的活動主題是“珍愛地球,

人與自然和諧共生”。下列做法符合這一主題的是（）

A.大力發(fā)展經(jīng)濟,遵循先發(fā)展再治理的原則

B.忽視自然規(guī)律，始終堅定人定勝天的信念

C.轉型產業(yè)結構，構建人與自然生命共同體

D.充分開采能源，增加傳統(tǒng)化石能源的使用

2.下列變化屬于化學變化的是（）

A.食物腐敗B.西瓜榨汁C.瓷碗破碎D.濕衣晾干

3.下列食物中富含蛋白質的是（）

A.1B.Wjp菠菜

C.，問包D.雞蛋

4.下列屬于合成材料的是（）

A.陶瓷B.羊毛C.塑料D.復合碳纖維

5.下列是“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗操作示意圖，其中錯誤的

一a量取水的體積

/1一

D.*577溶解

6.下列有關水的說法正確的是（）

A.水中加入固體硝酸鐵可降低溶液溫度

B.通過活性炭的吸附可使硬水變?yōu)檐浰?/p>

C.為保護水資源，禁止使用化肥和農藥

D.無色透明的深層地下水屬于純凈物

7.下列化學用語正確的是（）

A.水銀——AgB.鋅離子——Zn2+

C.二氧化氮----N?。D.硫酸鈉----Na2s

8.北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘提供精確時間，如圖為枷在元素

周期表中的相關信息。下列說法正確的是（）

鋤

A.枷屬于非金屬元素85.47

B.鋤原子中的電子數(shù)為37

C.枷原子中的中子數(shù)為37

D.鋤的相對原子質量是85.47g

9.氮化硼（BN）是一種耐高溫晶體，絕緣性能好，化學性質不活潑，但在加熱條件下能

900℃

與堿發(fā)生反應；其制備反應為：B203+2NH3^^2BN+3H2O?下列判斷正確的

是（）

A.B2O3屬于氧化物B.上述制備反應屬于置換反應

C.氮化硼可用作導線D.氮化硼生煙可用來熔化NaOH

10.山梨酸（C6H8。2）是一種安全的食品防腐劑.下列關于山梨酸的說法中，正確的是

（）

A.山梨酸由碳和水組成

B.山梨酸的相對分子質量為112g

第2頁，共30頁

C.山梨酸中含有16個原子

D.山梨酸中碳、氫、氧的質量比為9：1：4

11.硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.40汽時，硝酸鉀的溶解度為63.9g

B.在之間，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

C.通過升溫可將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.20冤時，向100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，所得溶液為不飽和溶液

12.工業(yè)合成甲醇反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

。氫原子

爹碳原子

O氧原子

A.甲醵的分子式為CH4O

B.參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1：1

C.該反應為化合反應

D.該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉變

13.用如圖裝置驗證可燃物燃燒的條件之一是溫度達到其著火點（已知：白磷的著火點

是40℃）。

下列方案正確的是（）

選項ABCD

X

0202N2N2

Y20℃水60。，水8（rc水20℃水

A.AB.BC.CD.D

14.物質性質決定用途。下列說法錯誤的是（）

A.氮氣化學性質穩(wěn)定，可用于食品保護氣

B.甲醛能使蛋白質變性，可用于食用水產品防腐

C.食醋具有酸性，可用于除去水壺中的水垢

D.二氧化碳密度比空氣大且不可燃不助燃，可用于滅火

15.化學革命是發(fā)生在十八世紀末英國和法國的一場深刻的化學學科的變革。英國物理

學家、化學家波義耳和法國化學家拉瓦錫曾做過類似的兩個實驗（見圖）。關于這兩

A.波義耳的實驗中，金屬加熱后質量增加，該現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋

B.拉瓦錫的實驗中，玻璃鐘罩內液面逐漸上升，達到一定高度后不再變化

C.拉瓦錫的實驗可用于測定空氣中的氧氣含量

D.拉瓦錫首先通過化學實驗證明了化學反應中的質量守恒定律

16.在給定條件下，下列物質轉化能成立的是（）

點燃

AH20

StS03TH2SO4

CO,高溫ZnS0

DR-4

Fe2O3-?Fe-?Zn

「NaOHNa2CO3

CCuCl2TCU（OH）2-CaCO3

pi點燃C,高溫

CTC02TCO

17.下列實驗方案設計合理的是（）

A.把等量的肥皂水分別滴加到等量的硬水、軟水中，振蕩，觀察到軟水中產生較

多泡沫

B.把一小粒碘分別投入5mL水、5mL汽油中，振蕩，觀察到碘幾乎不溶于汽油

第4頁，共30頁

C.驗證氧氣的性質實驗中，把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，要由瓶口向

下迅速插入

D.將尿素與一定量的熟石灰混合，研磨，能夠聞到一股刺激性氣味

18.下列對化學基本觀念的認識正確的是（）

A.微粒觀：所有物質都是由分子構成的

B.能量觀：電池充電過程中電能轉化為化學能

C.結構觀：氯原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似

D.守恒觀：所有的堿都能使紫色石蕊試液變藍

19.下列實驗操作能達到實驗目的是（）

選項物質目的主要實驗操作

鑒別分別用燃著的木條試驗，觀察現(xiàn)象

ACO2^N2

CaCk溶液中混有少

B檢驗取樣，滴加AgNC>3溶液，觀察是否產生沉淀

量鹽酸

Na2sO4溶液中混有

C除雜加入Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀，過濾

少量MgSC）4

KC1和BaCk的混合加入過量的K2c溶液，過濾、洗滌，再分別

D分離

溶液向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

20.利用超臨界水技術處理廢棄電路板，能得到由CuO和CU2。組成的固體殘渣，將殘

渣進行進一步處理可得硫酸銅晶體（CuSO『5H2。）等物質。處理流程如圖所示。下

列說法正確的是（）

（已知:Cu2O+H2SO4=CuS04+Cu+H20）

A.I中含過濾操作，II中不含過濾操作

B.溶液甲和溶液乙一定為硫酸銅的飽和溶液

C.殘渣的處理流程中，H2sO’和CUSO4實現(xiàn)了循環(huán)利用

D.經(jīng)操作I后,殘渣由22.4g減少為6.4g,則經(jīng)過一次循環(huán)后能得到硫酸銅晶體50.0g

21.生活中處處有化學。請回答下列問題：

(1)常用來改良酸性土壤的堿是。

(2)武德合金做保險絲，是利用了合金熔點(填“低于”或“高于”)其成分

金屬熔點。

(3)池塘里金魚藻在白天會有大量細小氣泡出現(xiàn)在葉片周圍。氣泡的主要成分是

(4)利用燈帽蓋滅燃著的酒精燈的原理是0

(5)利用小蘇打治療胃酸過多的化學原理是。(用相關化學方程式來解釋)

22.汽車是現(xiàn)代生活中常見的一種交通工具。

(1)噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，其原理是防止鐵與

______接觸。

(2)與傳統(tǒng)汽車相比，太陽能汽車低碳環(huán)保，真正實現(xiàn)了零

排放。制造太陽能汽車所用的太陽能電池需要大量的單質硅。粗制單質硅是由石英

固體(Si。2)與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化

學方程式為o

(3)石墨烯(見圖)可用作太陽能電池的電極，這主要利用了石墨烯的性。

(4)LiMn2()4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnOz與LiC()3煨燒制備，同時還

生成CO2和一種單質。寫出該反應的化學方程式：o

23.閱讀下面科普短文。

火星作為太陽系中與地球最相似的行星，是各航天大國深空探測任務的最主要目標

之一。國內外專家提出開展原位資源利用研究，即通過利用火星當?shù)刭Y源生產火星

探測所需原料和能源，以減少成本。

火星大氣和礦物是原位資源利用的主要研究對象。目前，探測出火星大氣的主要成

分及含量如圖1所示，火星土壤不同位置處礦物的主要成分及含量如表1所示。

表1：火星土壤不同位置處礦物的主要成分的質量分數(shù)(以氧化物計)

二氧化硅氧化鋁氧化鎂氧化亞鐵

成分樣品種類

(SiO2)(AI2O3)(MgO)(FeO)

第一表層土壤45.5%8.8%7.2%20.1%

勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%

第6頁，共30頁

比沖/S

圖1火星大氣主要成分圖2比沖隨氧燃比的變化

的體積分數(shù)示意圖

利用與地球上相似的冶煉原理，可以從火星土壤中獲得多種金屬單質。部分金屬可

以在CO?中燃燒，此反應可成為火星探測所需能量的來源之一。研究人員以火箭發(fā)

動機為背景，分析了不同金屬與CO?反應時，氧燃比(CO2與金屬的質量比)對比沖的

影響，比沖越高，發(fā)動機效率越高，結果如圖2所示?；鹦窃毁Y源利用技術仍面

臨諸多挑戰(zhàn)，需要人們不斷探索。依據(jù)文章內容回答下列問題。

(1)火星原位資源利用是指。

(2)由圖1可知，火星大氣中體積分數(shù)占比最高的氣體是。

(3)MgO中，鎂元素與氧元素的質量比為。

(4)圖2中，以Mg為燃料時，比沖與氧燃比的關系是。

(5)下列說法正確的是(填序號)。

a.火星原位資源利用能減少成本

b.由表1可知，火星土壤中至少含有3種金屬元素

c.由表1可知，火星土壤中鎂元素含量最高

d.火星原位資源利用技術已經(jīng)非常成熟

24.20久時，將鎂條放入飽和的Na2cO3溶液(溶質質量分數(shù)約為17.7%)中，觀察到持續(xù)

產生較多氣泡，且有白色沉淀生成。實驗小組對其進行探究。

【查閱資料】

①鎂能與水緩慢反應生成氫氣。

②Na2cO3、K2c。3溶液均顯堿性，其溶液中除金屬離子、CO歹外，還有OFT。

實驗1：探究反應產生的氣體

【猜想與假設】I.氣體是??；n.氣體是c()2；m.氣體是。

【進行實驗】取適量鎂條、100mL飽和Na2c。3溶液，按如圖所示方案進行實驗。

(1)依據(jù)實驗1一1、1-2的現(xiàn)象為可得出猜想I正確。

實驗2：探究持續(xù)產生較多氣體的原因

【猜想與假設】Na2c。3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應，從而產生較多

氣體。

【進行實驗】20冤時，利用圖示裝置分別完成下列實驗，記錄如下：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

2-1向試管中加入2mLi7.7%的Na2cO3溶液持續(xù)產生較多氣泡

2-2向試管中加入2mL1%的Na2cO3溶液有少量氣泡

適里

山鎂條2-3向試管中加入2mLi7.7%的K2cO3溶液持續(xù)產生較多氣泡

2—4向試管中加入2mL17.7%的X溶液無明顯現(xiàn)象

【解釋與結論】

(2)實驗2-4中加入的X是?

(3)得出“Na2c。3溶液濃度越大，反應更劇烈”的結論，依據(jù)的實驗是(填

編號)。

(4)實驗2的結論是。

25.某小組根據(jù)要求完成二氧化碳的制備與性質實驗，其可能用到實驗儀器如圖。

E

【制備氣體】

第8頁，共30頁

(1)反應原理：實驗室制取二氧化碳的化學方程式o

(2)儀器選擇：制取二氧化碳可選用的發(fā)生裝置有(填序號)。

(3)收集氣體：

①排空氣法集氣將直長導管的一端伸入D中小試管底部，用(填操作方法

)進行“驗滿”后，用小膠塞旋緊試管口，待用。

②排水法集氣E中小試管注滿水，將導管口伸入試管中進行收集氣體。

(4)性質驗證:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋或結論

①向小試管D中加入約

2mL蒸儲水，滴入3滴紫色

—二氧化碳能與水反應

石蕊試液，再用小膠塞旋

緊，振蕩。

倒入石灰水

后，溶液變渾產生白色沉淀的化學方程式為______

②向小試管E中注入三分

濁。

之一容積的澄清石灰水后，

過量的二氧化碳能與碳酸鹽(如CaC()3)反

再用小膠塞旋緊小試管口，充分振蕩后，

應，生成可溶性的碳酸氫鹽[如

振蕩。白色沉淀消

寫出該反應的化學方程式

Ca(HCO3)2].

失。

【拓展延伸】

(5)若用石灰石與稀鹽酸制取一瓶純凈且干燥的二氧化碳氣體，應在發(fā)生裝置和收

集裝置之間添加除雜裝置，請在裝置H?K中選擇合適裝置并按順序連接(

填字母序號)。

飽和

NaHCO；

溶滿

HIJ

26.某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生.

【第一組】向兩支試管中分別加入氧化銅粉末和鐵銹粉末，如圖所示進行實驗。

實驗現(xiàn)象解釋或結論

，分別滴加2mL一段時間后，試管A中(1)寫出試管A中發(fā)

|10%的稀鹽酸

溶液變成藍色，試管B生的化學反應方程

中溶無明顯現(xiàn)象。式為______

![

(2)對試管B進行加熱,(3)對比試管B中的

試管中溶液很快變?yōu)椴煌F(xiàn)象，可以得出

______色的結論：______

0.2南化銅粉末02獻銹粉末

【第二組】取試管A和B反應后的溶液置于試管C和D中進行探究，如圖所示進

行實驗。

實驗現(xiàn)象解釋或結論

加入2mL5%的加入5滴5%的試管C中有(4)從微觀粒子變化的角

氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶灑

藍色沉淀生度分析試管C中產生沉淀

11成的實質是______

i!

試管D中無(5)試管D中無明顯現(xiàn)象

明顯現(xiàn)象的原因可能是______

【第三組】由試管D中的現(xiàn)象進行反思并取試管E和F進行探究，如圖所示進行

實驗。

實驗現(xiàn)象解釋或結論

試管E(6)寫出試管F中發(fā)生

[滴加5滴5%的n滴加5滴5%的

中無明的化學反應方程式

0NaOH溶液0FeCh溶液

顯現(xiàn)象

flR試管F(7)根據(jù)E、F兩試管所

中出現(xiàn)做的實驗相同，得出的

紅褐色現(xiàn)象不相同，可以得出

2mL5%的FeCb溶流2mL5%的NaOH溶液

沉淀的結論：______

27.硫酸是一種性質活潑、用途廣泛的酸。實驗室常用的濃硫酸溶質質量分數(shù)為98%,

密度約為1.848-111『1。請根據(jù)相關內容回答下列問題。

實驗一：“黑面包實驗”

已知：濃硫酸具有強烈的吸水性，脫水性和強氧化性。

第10頁，共30頁

實驗步驟實驗示意圖實驗現(xiàn)象解釋及原因

(1)將一定量的

蔗糖固體加入至[//

燒杯中

蔗糖固體

(2)利用膠頭滴

管在蔗糖表面滴固體表面潮濕。水的作用是______。

加少量水(

(3)沿著燒杯內濃硫酸滴到蔗糖表面，有關化學方程式為：

壁倒入適量濃硫b觀察到蔗糖表面顏色濃硫酸

Cl2H22°1112c

酸，并用玻璃棒變深，最終變?yōu)?/p>

不斷攪拌/色。+11HO

2

反應放出大量的熱，固

有關化學方程式為：

(4)靜置一段時:.體逐漸膨脹，并產生大△

C+2H2so4(濃)二CC)2T

間量水霧及刺激性氣味

11+2H2O+______O

1的氣體。

實驗二：稀釋濃硫酸

(5)若實驗室需要配制500g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，則需要溶質質量分數(shù)

為98%濃硫酸的質量為g,水的質量為go

實驗三：測定氫氧化鈉溶液濃度

(6)向試管中加入2mL溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g-mL-1),

逐滴滴入溶質質量分數(shù)為15%的稀硫酸(密度為1.1g-m『i),并測定溶液的pH數(shù)

值。試列式計算：理論上至少需要加入上述稀硫酸多少滴可使pH數(shù)值變?yōu)??(己

知：每滴溶液的體積近似為0.05mL,寫出計算過程，結果保留到整數(shù)位)。

(7)某校學生在完成該實驗時，記錄滴入的稀硫酸為35滴。請思考實際滴數(shù)和理論

滴數(shù)不一致的原因可能是。(填序號)

A.使用的濃硫酸露置在空氣中時間太長

B.使用的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而發(fā)生變質

C.滴入稀硫酸過程中，試管沒有充分振蕩

28.氧鎰八面體納米棒(0MS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錦礦和黃鐵礦(主要成

分分別為MnC)2、FeS?)合成0MS-2的工藝流程如圖1：

淡黃色固體

軟鏡礦出過

黃鐵礦浸出濾

773K

OMS-2

焙燒

(1)為加快反應速率，軟鎰礦和黃鐵礦需進行的預處理是。

(2)淡黃色固體是一種非金屬單質化學式為?！罢{pH并過濾”主要除去

元素(寫出元素名稱)。

(3)Mni2()i9中氧元素化合價均為-2價，而鋅元素的化合價有兩種+3價和+4價，則

顯+3價、+4價的鐳元素的原子個數(shù)之比為。制備Mni20i9的主要化學原理

中，反應物KM11O4、K2s2。8、MnSO^%。的化學計量數(shù)比為1：1：5,生成物中

的硫元素均以SO/形式存在，請寫出相關化學方程式：。

(4)溶液B可進一步分離出兩種主要化合物，一種可在該工藝中循環(huán)使用，化學式

是;另一種為鹽類，在農業(yè)生產中可用作。

(5)OMS-2是一種納米級的分子篩。分別用OMS-2和MnOx對甲醛進行催化氧化,

在相同時間內甲醛轉化率和溫度的關系如圖2所示。由圖可知，OMS-2-^MnOxffl

比，催化效率較高是(填“OMS-2”或“MnOx”)。

(6)甲醛(C%。)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O,現(xiàn)利用OMS-2對某密

閉空間的甲醛進行催化氧化實驗，實驗開始時，該空間內甲醛含量為1.22mg/L,CO2

含量為0.590mg/L,一段時間后測得CO?含量升高至1.25mg/L,該實驗中甲醛的轉

化率為o(轉化率=端黑翳X100%,計算結果保留到0.1%)

第12頁，共30頁

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A,大力發(fā)展經(jīng)濟，遵循先發(fā)展再治理的原則錯誤，要從源頭上消除污染；

故選項錯誤；

B、忽視自然規(guī)律，始終堅定人定勝天的信念錯誤；故選項錯誤；

C、轉型產業(yè)結構，構建人與自然生命共同體正確；故選項正確；

D、充分開采能源，增加傳統(tǒng)化石能源的使用錯誤，要合理開發(fā)資源；故選項錯誤；

故選：Co

防治環(huán)境污染的措施有：從源頭上消除污染;轉型產業(yè)結構，構建人與自然生命共同體；

要合理開發(fā)資源；工廠排放的廢氣經(jīng)過處理再排放；植樹造林；合理開發(fā)新能源；禁止

公共場合燃放煙花爆竹等。

環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學

上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。

2.【答案】A

【解析】解：A、食物腐敗過程中有毒性物質生成，屬于化學變化，故選項正確；

B、西瓜榨汁沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

C、瓷碗破碎沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

D、濕衣晾干沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

故選：A?

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和

物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷.

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物

理變化，若有新物質生成屬于化學變化.

3.【答案】D

【解析】解：A、土豆中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。

B、菠菜中富含維生素，故選項錯誤。

C、面包中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。

D、雞蛋中富含蛋白質，故選項正確。

故選：D。

根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，

進行分析判斷。

本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。

4.【答案】C

【解析】解：A、陶瓷是用瓷土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤。

B、羊毛屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤。

C、塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確。

D、復合碳纖維，屬于復合材料，故選項錯誤。

故選：Co

有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合

成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷。

本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確

解答此類題的關鍵所在。

5.【答案】C

【解析】解：A、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，瓶塞應倒放，圖中所示操作

正確。

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。

C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面

最低處保持水平，操作錯誤。

D、溶解時，為加快氯化鈉的溶解速率，可用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確。

故選：C。

A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷。

B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。

C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。

D、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷。

第14頁，共30頁

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關鍵。

6.【答案】A

【解析】解：A、硝酸鍍溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，故選項說法正確。

B、活性炭具有吸附性，吸附色素和異味，不能使硬水變?yōu)檐浰?，故選項說法錯誤。

C、為了保護水資源，應該科學地使用化肥和農藥，不能禁止使用化肥和農藥，故選項

說法錯誤。

D、無色透明的水不一定是純凈物，無色透明的水中可能還含有可溶性的其它雜質，如

鈣鎂離子化合物等，可能是混合物，故選項說法錯誤。

故選：A?

A、根據(jù)硝酸鍍溶于水的溫度變化，進行分析判斷；

B、根據(jù)活性炭具有吸附性進行解答：

C、根據(jù)應該科學地使用化肥和農藥進行解答；

D、根據(jù)無色透明的深層地下水可能含有可溶性物質進行解答。

本題主要考查了有關水的知識，難度不大，根據(jù)已有的知識即可分析解答。

7.【答案】B

【解析】解：A.原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，水銀是金屬汞，汞由

原子直接構成，表示為Hg,故A錯誤。

B.離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，

數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.鋅離子表示為ZM+,故B正確。

C.二氧化氮表示為NO2,故C錯誤。

D.硫酸鈉中鈉為+1,硫酸根為-2,根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0,硫酸鈉的化學式為

Na2sO,，故D錯誤。

故選：B?

本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、

離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義,

并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（化學式、化合價、離子符號等）的書寫

和理解能力。

8.【答案】B

【解析】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的

名稱是鋤，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為

37；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子

數(shù)為37,故選項說法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對

原子質量為85.47《85；左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；原子中

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內質子數(shù)為37；相對原

子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=85-37=48；故選項說法錯誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對

原子質量為85.47,相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

故選：B?

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的

元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判

斷即可。

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、

相對原子質量)是正確解答本題的關鍵。

9.【答案】A

【解析】解：A、B2O3是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物,

故選項說法正確。

B、該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。

C、氮化硼(BN)是一種耐高溫晶體，絕緣性能好，不能用作導線，故選項說法錯誤。

D、氮化硼在加熱條件下能與堿發(fā)生反應，氮化硼珀堪不能用來熔化NaOH,故選項說

法錯誤。

故選：Ao

A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

第16頁，共30頁

B、置換反應是一-種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

C、根據(jù)題意，氮化硼(BN)是一種耐高溫晶體，絕緣性能好，進行分析判斷。

D、根據(jù)氮化硼在加熱條件下能與堿發(fā)生反應，進行分析判斷。

本題難度不大，理解題意、掌握置換反應的特征、氧化物的特征等并能靈活運用是正確

解答本題的關鍵。

10.【答案】D

【解析】解：A、山梨酸是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，不含碳和水，故選項

說法錯誤。

B、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。

C、山梨酸是由山梨酸分子構成的，1個山梨酸分子是由16個原子構成的，故選項說法

錯誤。

D、山梨酸中碳、氫、氧的質量比為(12x6)：(1x8)：(16x2)=9：1：4,故選項說

法正確。

故選：D。

A、根據(jù)山梨酸化學式的含義進行分析判斷.

B、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫.

C、根據(jù)山梨酸的微觀構成進行分析判斷.

D、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量*原子個數(shù)之比，進行分析判

斷.

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問

題、解決問題的能力.

1I.【答案】D

【解析】解：A、通過分析溶解度曲線可知，40。(：時，硝酸鉀的溶解度為63.9g,故A

正確；

B、在0國-100。(：之間，硝酸鉀的溶解度曲線呈上升趨勢，所以溶解度隨溫度的升高而

增大，故B正確；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以通過升溫可將硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，故C正確；

D、20久時，硝酸鉀的溶解度是30g,所以向100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，所

得溶液為飽和溶液，故D錯誤。

故選：D。

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度；可以判斷物質的溶解

度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度

曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

12.【答案】B

【解析】解：觀察微觀示意圖可知，反應物是氫氣和一氧化碳，生成物是甲醇，因此反

t)

應的方程式為：CO+2H2^^-CH4O

A.由分子結構模型可知，每個甲醇分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成

的，所以其分子式為CH4O,選項說法正確；

B.由化學方程式可知，參加反應中甲(CO)、乙(H2)的分子個數(shù)比為1：2,選項說法不

正確；

C.由化學方程式可知，該反應是由兩種物質反應生成另一種新物質，符合“多變一”的

特征，屬于化合反應，選項說法正確；

D.一氧化碳是一種無機物，生成的甲醵是一種有機物，所以該反應實現(xiàn)了無機物向有機

物的轉變，選項說法正確。

故選：B。

根據(jù)微觀粒子的特點寫出反應的方程式，然后結合微粒的構成、變化，并從化學反應的

實質分析判斷。

本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意

圖把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的

關鍵。

13.【答案】A

【解析】解：驗證可燃物燃燒的條件之一是溫度達到其著火點，左邊裝置中的白磷溫度

能達到著火點，能與氧氣接觸，能燃燒，故除探究要素不同之外，其它條件都應該是相

同的，則X是氧氣，丫中的溫度應低于40。&觀察選項A符合要求。

第18頁，共30頁

故選：Ao

根據(jù)燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，

進行分析解答。

本題難度不大，考查燃燒的條件，掌握燃燒的條件并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

14.【答案】B

【解析】解：A、氮氣化學性質穩(wěn)定，常用于食品保護氣，故A說法正確；

B、甲醛有毒不能用來浸泡食品，故B說法錯誤；

C、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，食醋中含有乙酸，所以可用食醋除去水壺

中的水垢，故C說法正確；

D、二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火，故D說法正確。

故選：B。

A、根據(jù)氮氣的穩(wěn)定性考慮；

B、根據(jù)甲醛有毒回答本題；

C、根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應回答本題；

D、根據(jù)二氧化碳的性質回答本題。

解答本題關鍵是熟悉常見物質的性質和用途。

15.【答案】A

【解析】解：A、波義耳的實驗中，金屬加熱后質量增加，是因為與氧氣反應生成氧化

汞，該現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋，故選項說法錯誤。

B、拉瓦錫的實驗中，汞能與裝置中的氧氣反應，玻璃鐘罩內液面逐漸上升，至完全反

應，達到一定高度后不再變化，故選項說法正確。

C、拉瓦錫的實驗中，玻璃鐘罩內液面逐漸上升，達到一定高度后不再變化，氣體減少

的體積即為空氣中氧氣的體積，拉瓦錫的實驗可用于測定空氣中的氧氣含量，故選項說

法正確。

D、由化學史的知識可知，拉瓦錫首先通過化學實驗證明了化學反應中的質量守恒定律,

故選項說法正確。

故選：Ao

A、根據(jù)任何化學反應均遵守質量守恒定律，進行分析判斷。

B、根據(jù)汞能與裝置中的氧氣反應，進行分析判斷。

C、根據(jù)實驗原理、現(xiàn)象，進行分析判斷。

D、根據(jù)質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握質量守恒定律、測定空氣中氧氣含量實驗的原理等是正確解答本題

的關鍵。

16.【答案】D

【解析】解：A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，故選項

錯誤。

B、一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，鐵的金屬活動性比鋅弱，不能

與硫酸鋅溶液反應，故選項錯誤。

C、氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅難溶于水，不能

與碳酸鈉溶液反應，故選項錯誤。

D、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，物

質轉化能成立，故選項正確。

故選：D。

一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，

分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可。

本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵“能否一步實現(xiàn)”是解決此類

問題的關鍵。

17.【答案】A

【解析】解：A、產生大量泡沫的是軟水，產生大量浮渣的是硬水，該選項合理；

B、一小粒碘分別投入5mL水、5mL汽油中，振蕩，觀察到碘幾乎不溶于水，溶于汽油，

該選項不合理；

C、驗證氧氣的性質實驗中，把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，要由瓶口向下緩

緩插入，該選項不合理；

D、尿素不能和氫氧化鈣反應，該選項不合理。

故選：Ao

A、產生大量泡沫的是軟水，產生大量浮渣的是硬水；

第20頁，共30頁

B、一小粒碘分別投入5mL水、5mL汽油中，振蕩，觀察到碘幾乎不溶于水，溶于汽油；

C、驗證氧氣的性質實驗中，把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，要由瓶口向下緩

緩插入；

D、尿素不能和氫氧化鈣反應。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

18.【答案】B

【解析】解：A、不是所有物質都是由分子構成的，也可能是由原子或離子構成的，故

選項說法錯誤。

B、電池充電過程中電能轉化為化學能，故選項說法正確。

C、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，氨原子的最外層電子數(shù)為2,但其核

外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；鎂原子的最外層電子數(shù)

為2,在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化

學性質不相似，故選項說法錯誤。

D、不是所有的堿都能使紫色石蕊試液變藍，難溶性的堿不能使紫色石蕊試液變藍，故

選項說法錯誤。

故選：B?

A、根據(jù)構成物質的粒子，進行分析判斷。

B、根據(jù)化學反應時的能量變化，進行分析判斷。

C、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析判斷。

D、根據(jù)堿的化學性質，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握堿的化學性質、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)、構成

物質的粒子等是正確解答本題的關鍵。

19.【答案】D

【解析】解：A、分別用燃著的木條試驗，木條都熄滅，該選項不能達到實驗目的；

B、滴加AgN03溶液，都產生白色沉淀，該選項不能達到實驗目的；

C、加入Ba(0H)2溶液，硫酸鈉、硫酸鎂都能夠和氫氧化鋼反應，該選項不能達到實驗

目的；

D、加入過量的K2c。3溶液，過濾、洗滌，再分別向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸，可

以分離KC1和Bad2的混合溶液，該選項能夠達到實驗目的。

故選：D。

二氧化碳、氮氣都不能支持燃燒；

銀離子能和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀；

硫酸根離子能和根離子結合生成白色沉淀硫酸鋼；

碳酸鉀和氯化鋼反應生成碳酸鐵沉淀和氯化鉀，鹽酸和碳酸鋼反應生成氯化銀、水和二

氧化碳，和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

20.【答案】C

【解析】解：A.經(jīng)過I、II操作，得到了固體和液體，所以I、n操作中都有過濾，故錯

誤；

B.溶液甲不一定是硫酸銅的飽和溶液，溶液乙一定為硫酸銅的飽和溶液，故錯誤；

C.稀硫酸可以用于溶解濾渣，硫酸銅溶液可用于再次結晶，故正確；

D.氧化銅與硫酸反應生成硫酸酸銅和水，氧化亞銅與硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，經(jīng)

操作I后，殘渣由22.4g減少為6.4g,即參加反應的氧化銅與氧化亞銅共22.4g-6.4g=

16g。假設16g為氧化銅的質量，設生成硫酸銅晶體的質量為x,則：

CuO?CuSC)4?C11SO4,5H2O

80250

16gx

80_16g

250=~

x=50.0g

假設16g為氧化亞銅的質量，設生成硫酸銅晶體的質量為y,則：

Cu20^CuS04^CuS04,5H2O

144250

16gy

144_16g

250=~

y?27.8g

第22頁，共30頁

即得到硫酸銅晶體的質量介于27.8g?50.0g之間，故錯誤。

故選：C。

A.根據(jù)經(jīng)過I、n操作，得到了固體和液體進行分析；

B.根據(jù)溶液是否飽和來分析；

C.殘渣的處理流程中，H2sO4和CUSO4實現(xiàn)了循環(huán)利用；

D.根據(jù)殘渣減少的質量來分析。

在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的提示進行

解答。

21.【答案】氫氧化鈣低于氧氣隔絕空氣(或氧氣)NaHCO3+HC1=NaCl+CO2T

+H2O

【解析】解：(1)酸性土壤使用堿來進行中和，氫氧化鈣堿性適中，且容易制得，價格

適宜，所以選擇氫氧化鈣改良酸性土壤；

故答案為：氫氧化鈣。

(2)合金熔點都是低于其成分金屬的熔點；

故答案為：低于。

(3)植物光合作用產生氧氣，因此看到氣泡為氧氣；

故答案為：氧氣。

(4)燃燒需要滿足可燃物、與空氣或氧氣接觸、達到著火點，此時燈帽覆蓋酒精燈，說

明此時隔絕空氣或氧氣，使酒精燈熄滅；

故答案為：隔絕空氣(或氧氣)。

(5)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，書寫

化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為NaHC()3+HC1=NaCl+CO2T

+H2O；

故答案為：NaHCO3+HC1=NaCl+CO2T+H2O?

(1)考查常用酸堿的用途；

(2)根據(jù)合金性質分析回答此題；

(3)根據(jù)植物光合作用的特點分析回答此題；

(4)根據(jù)燃燒的三要素分析回答此題；

(5)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此書寫化學方程式。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

22.【答案】氧氣和水c+SiO2—Si+2C0T導電8MnO2+2LiC03—4LiMn204+

2CO2+02?

【解析】解：(1)噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，其原理是防止鐵與氧氣和水接觸。

(2)石英固體(Si。2)與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，由質量守

恒定律，反應前后元素種類不變，生成的氣體是一氧化碳，反應的化學方程式為C+

嚼

0

SiO2—Si+ZCOT

(3)石墨烯可用作太陽能電池的電極，主要利用了石墨烯的導電性。

(4)LiMn2C)4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO?與UCO3煨燒制備，同時還生成

CO2和一種單質，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，生成的單質是

、高濕

氧氣，反應的化學方程式為8Mn()2+2LiCO3—4LiMn204+2CO2+02T?

故答案為：

(1)氧氣和水；

島溫

;

(2)C+SiO2—Si+2COT

(3)導電；

高溫

(4)8MnO2+2LiCO3—4LiMn204+2CO2+02T。

(1)鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹。

(2)石英固體(Si。2)與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，進行分析

解答。

(3)根據(jù)石墨烯可用作太陽能電池的電極，進行分析解答。

(4)根據(jù)題意，LiMn2C)4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO?與LiCO?煨燒制備，

同時還生成CO2和一種單質，進行分析解答。

本題難度不大，掌握防止鐵制品生銹的原理(隔絕氧氣和水)與措施、化學方程式的書寫

方法等是正確解答本題的關鍵。

23.【答案】通過利用火星當?shù)刭Y源生產火星探測所需原料和能源C023：2在實驗研

究的氧燃比范圍內，隨著氧燃比的增大，比沖先增大后減小ab

第24頁，共30頁

【解析】解：(1)根據(jù)“國內外專家提出開展原位資源利用研究，即通過利用火星當?shù)?/p>

資源生產火星探測所需原料和能源，以減少成本”，可知火星原位資源利用是指通過利

用火星當?shù)刭Y源生產火星探測所需原料和能源；

(2)由圖1可知，火星大氣中體積分數(shù)占比最高的氣體是二氧化碳，占氣體總體積的

95.3%；

(3)M