第三章金屬和鹽綜合測(cè)試華東師大版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

新課標(biāo)新中考第三章金屬和鹽綜合測(cè)試一、選擇題（每空3分，總計(jì)45分）1．[2022·麗水]一般地說(shuō)，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時(shí)間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是()A．鐵B．銅C．鈉 D．鋅2．（2022?臨沭縣二模）已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe＞R＞H，下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬R放入Zn（NO3）2溶液中，有鋅析出 B．金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大 C．金屬鐵（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液變黃色 D．金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出3．（2022?德城區(qū)二模）幸福需要辛勤的勞動(dòng)來(lái)創(chuàng)造。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A利用活性炭自制簡(jiǎn)易凈水器活性炭具有還原性B用布擦干淋濕的自行車鐵部件潮濕易生銹C用食醋清除水壺內(nèi)壁的水垢醋酸能與水垢反應(yīng)D用發(fā)酵焙制糕點(diǎn)NaHCO3能產(chǎn)生CO2A．A B．B C．C D．D4．已知金屬M(fèi)與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為M＋CuSO4＝MSO4＋Cu，則下列說(shuō)法正確的是（）A．M可能是鋁B反應(yīng)后M的化合價(jià)降低C．M不可能是鐵 D．M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)5．（2023?蘭山區(qū)一模）下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化，其中正確的是（）A．高溫條件下，向一定量的氧化銅中通入一氧化碳 B．分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入等體積等濃度過(guò)量的稀鹽酸 C．濃硫酸敞口放置一段時(shí)間 D．向硝酸銀溶液中加入銅粉6．（2022?金川區(qū)模擬）某同學(xué)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在0～t1、t1～t2、t2～t3中，t2～t3生成的CO2氣體最多 B．0～t3內(nèi)生成二氧化碳的速率先增大后減小 C．根據(jù)（V3一V2）＜（V2一V1），推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙7．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質(zhì)量減小。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Z＞Y＞XC．金屬活動(dòng)性順序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg8．某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，不正確的是（）A．一定有碳酸鈉B．不可能只含有一種物質(zhì) C．一定有碳酸鈣D．可能有氫氧化鈣9．下列是某興趣小組制取二氧化碳，收集并檢驗(yàn)該氣體的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是（）A.甲圖中推動(dòng)注射器時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端液面上升，說(shuō)明氣密性良好B.乙圖中長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面下，是為了防止氣體逸出C.丙圖裝置中植物油的作用是防止二氧化碳?xì)怏w溶于水D.丁圖中為了檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，滴入的試劑為氫氧化鈉溶液10．（2022?濰坊）鐵及其化合物用途廣泛。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（）A．鐵銹的主要成分是b B．a(chǎn)在氧氣中燃燒可得到e C．a(chǎn)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)可制得d D．高溫條件下，用CO還原e可得到a11．鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)。①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O對(duì)上述反應(yīng)的分析判斷正確的是（）A.反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)B.鎳能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)C.反應(yīng)②既是中和反應(yīng)，又是置換反應(yīng)D.Ni（OH）2、NiO2和NiCl2中Ni的化合價(jià)都相同12．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（）A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl13．某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下開(kāi)展有關(guān)碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]的探究性學(xué)習(xí)。已知：碳酸氫鈣是一種易溶于水的白色固體，受熱易分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水；碳酸鈣高溫分解。該小組取質(zhì)量為16.2g的碳酸氫鈣樣品進(jìn)行加熱分解實(shí)驗(yàn)，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖一所示。該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，碳酸氫鈣既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與石灰水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑、Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O．于是，他們構(gòu)建了由碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳的不同路徑的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖二所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖一中，A、C、D三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中所含鈣元素質(zhì)量相等 B．圖一中，若向A點(diǎn)所示固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為2（10.0﹣x）g C．圖二中，相同質(zhì)量的Ca（HCO3）2在反應(yīng)①、②生成CO2的總質(zhì)量大于反應(yīng)④生成CO2的質(zhì)量 D．圖二中，相同質(zhì)量的Ca（HCO3）2在反應(yīng)⑤中消耗HCl的質(zhì)量小于在反應(yīng)④中消耗HCl的質(zhì)量14．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后同時(shí)向左盤和右盤的燒杯中放入等質(zhì)量的Zn粉與Fe粉，反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平最終仍然平衡 B．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤 C．天平指針始終偏向右盤 D．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤15．有一種混合溶液，是有鹽酸、硫酸、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鎂、氯化鎂和氯化銅中兩種溶液混合而成的．向該混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液的體積V之間的關(guān)系如圖所示，則這兩種溶液可能是（）A．鹽酸和硫酸鎂 B．硫酸和氯化鎂 C．碳酸鈉和硫酸鉀 D．硫酸和氯化銅二、填空題（每空2分，總計(jì)58分）16．金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。（1）目前世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%﹣40%。鐵制品在空氣中會(huì)銹蝕，其原因是鐵與空氣中的等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。汽車外表面防銹的主要措施是。（2）某校課外小組的同學(xué)收集了一些廢舊電池銅帽（含Cu、Zn及雜質(zhì)），利用廢舊電池提取Cu，并獲得ZnSO4溶液，主要流程如圖：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，雜質(zhì)與酸不反應(yīng)。①過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。②過(guò)程Ⅱ中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。③過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（2022?長(zhǎng)沙模擬）A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D，若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，A是人體胃液的主要成分，可幫助消化，則A是；若A，B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“＜”“＞”“＝”）；寫出A，B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）汗水中產(chǎn)生咸味的含鈉物質(zhì)是由（填“原子”、“分子”或“離子”）構(gòu)成的。（2）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入下列物質(zhì)（可多選），可以證明氫氧化鈉溶液中OH﹣能使酚酞試液變紅。①稀鹽酸②KNO3③CaCl2溶液④MgSO4溶液（3）下列是分析放置在空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中不合理的是。A．證明變質(zhì)：取樣，加入過(guò)量稀鹽酸，觀察是否有氣泡；B．確定成分：取樣，加入適量的Ca（OH）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液；C．除去雜質(zhì)：取樣，加水溶解，加入適量的Ca（OH）2溶液，過(guò)濾。19．（2022?興化市模擬）現(xiàn)有A、B、C、D四種初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的溶液，它們的陽(yáng)離子可能是Cu2+、Na+、H+、Ca2+中的一種，陰離子可能是CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的一種，其中每一種離子只存在于一種溶液中。已知B溶液呈藍(lán)色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。實(shí)驗(yàn)記錄：A+D→產(chǎn)生氣泡；A+C→產(chǎn)生白色沉淀。（1）A、B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：、。（2）寫出A與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出B與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）從下列選項(xiàng)中選出與B、C、D不同類別的物質(zhì)，且該物質(zhì)能分別與B、D發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（填序號(hào)），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)）。①CO2②Fe2O3③Ba（OH）2④Fe20．（2022?柘城縣模擬）有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鈉和氫氧化鋇中的一種或多種，取一定量該粉本加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯中有白色沉淀。（1）不能確定白色粉末中一定含有硫酸鋇，理由是。（2）為了進(jìn)一步確定白色粉末成分，將燒杯中沉淀過(guò)濾出來(lái)，加入足量稀鹽酸，觀察到白色沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，則原白色粉末中含有什么物質(zhì)？21．（2021秋?龍口市期末）某固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Cu（NO3）2、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成。同學(xué)們?yōu)榱舜_定該固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：（1）取少量固體加水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B，則可以推知原固體中一定不含有。（2）向固體A中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解，充分反應(yīng)后，再向所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原固體中一定含有。一定不含有?？赡艽嬖诘奈镔|(zhì)是。22．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體ag。請(qǐng)討論：當(dāng)粉末為Fe﹣Al合金時(shí)，a＞；當(dāng)粉末為Cu﹣Fe合金時(shí)，a＜；當(dāng)＞a＞時(shí)，粉末可能是。三、探究題（每空3分，總計(jì)45分）23．小洲同學(xué)在學(xué)習(xí)“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，反應(yīng)生成溶解性較大的Ca（HCO3）2【CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2】。聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2時(shí)，是將氣體通入澄清石灰水中。若長(zhǎng)時(shí)間往澄清石灰水中通入CO2會(huì)產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢？他決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)？【查閱資料】（1）通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；（2）通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；（3）碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體；（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性；（5）NaHCO3與鹽酸能反應(yīng)，與BaCl2不能反應(yīng)?！咎岢霾孪搿浚?）溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；（2）溶質(zhì)為Na2CO3；（3）溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（4）溶質(zhì)全部是NaHCO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅色該溶液顯堿性②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱量，然后滴加過(guò)量的BaCl2溶液猜想（4）不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出結(jié)論】猜想（3）成立【討論交流】有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？并說(shuō)明理由。【反思應(yīng)用】驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)時(shí)，如果長(zhǎng)時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)看到什么樣的現(xiàn)象呢？請(qǐng)你描述一下：。24．小明同學(xué)為了研究影響鐵生銹的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在A，B，C，D四只燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲，浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲（使細(xì)鐵絲完全浸沒(méi)在食鹽水中）（四只燒瓶中細(xì)鐵絲的質(zhì)量均相同），然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔0.5小時(shí)測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示：燒瓶號(hào)時(shí)間（s）導(dǎo)管中水面上升高度/cm00.51.01.52.02.53.0A瓶盛干燥的細(xì)鐵絲0000000B瓶盛浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲01.23.45.67.69.8C瓶浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲0000.30.82.0D瓶盛完全浸沒(méi)在食鹽水中的細(xì)鐵絲0000000請(qǐng)回答：（1）以上實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率最大的是（填燒瓶號(hào)）．（2）導(dǎo)管中水面上升的原因是．（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，影響鐵生銹的因素是．（4）為了防止鋼鐵生銹，人們常采用表面涂刷礦物油或鍍上其它金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法的共同原理是．25．碳酸氫鈉在270℃時(shí)會(huì)分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不易分解．【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)一】比較兩種物質(zhì)的溶解性20℃時(shí)，取2只燒杯，均加入59g水，分別加入5g碳酸鈉和碳酸氫鈉，充分?jǐn)嚢韬箪o置，則觀察到的現(xiàn)象是．【實(shí)驗(yàn)二】比較兩種物質(zhì)的酸堿性取2支試管，分別取實(shí)驗(yàn)一中的少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，滴加紫色石蕊溶液，均是色，說(shuō)明溶液都是堿性的，若要比較二者的堿性強(qiáng)弱，可以分辨測(cè)溶液的．【實(shí)驗(yàn)三】比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性設(shè)計(jì)如圖裝置，小試管套裝在帶有支管的大試管中．整套裝置氣密性好，其他裝置略去．（1）為確保安全，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在熄滅酒精燈前必須完全的操作是．（2）現(xiàn)象與結(jié)論：現(xiàn)象，裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無(wú)色小液滴，試管A和試管B中澄清石灰水只有（填“A”或“B”）中變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）反思與討論：反思，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵?zhǔn)確地說(shuō)明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”這一結(jié)論？討論，理由是．26．茶垢清潔劑能快速消除茶具上附著的茶垢，某小組同學(xué)對(duì)茶垢清潔劑進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】下圖是某品牌茶垢清潔劑說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容。主要成分：過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2）去漬原理：過(guò)碳酸鈉溶于水時(shí)生成碳酸鈉（俗稱純堿）和過(guò)氧化氫······【提出問(wèn)題Ⅰ】茶垢清潔劑溶于水時(shí)生成過(guò)氧化氫，是否生成氧氣？【實(shí)驗(yàn)1】在盛有茶垢清潔劑固體的小燒杯中，加適量常溫水，完全溶解后得到無(wú)色溶液，觀察到有小氣泡緩慢冒出，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃。【實(shí)驗(yàn)2】取三份等量的實(shí)驗(yàn)1中的溶液，分別加入甲、乙、丙三支試管中，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到都較快產(chǎn)生氣泡，且溫度越高產(chǎn)生氣泡越快；伸入帶火星的木條，木條都復(fù)燃?！颈磉_(dá)交流Ⅰ】通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明，茶垢清潔劑溶于水時(shí)生成氧氣。實(shí)驗(yàn)1中“木條不復(fù)燃”的原因是【提出問(wèn)題Ⅱ】茶垢清潔劑溶于水時(shí)生成碳酸鈉，是否生成氫氧化鈉？【實(shí)驗(yàn)3】取實(shí)驗(yàn)2丙試管內(nèi)溶液，按下圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！颈磉_(dá)交流Ⅱ】實(shí)驗(yàn)中溶液M呈無(wú)色，你得出的結(jié)論是【反思總結(jié)】⑴茶垢清潔劑溶于水生成了碳酸鈉和過(guò)氧化氫。碳酸鈉溶液有較好的去污效果，過(guò)氧化氫分解生成活性氧，可深層帶走污垢。⑵使用茶垢清潔劑時(shí)應(yīng)選擇的水進(jìn)行溶解，去垢效果更好。四、計(jì)算題（27題8分，28題10分，29題8分，30題6分，總計(jì)32分）27．（2021?肇州縣）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（整個(gè)過(guò)程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖1所示。求：（1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為g。（2）求雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D2坐標(biāo)中畫(huà)出加入鹽酸0至150克時(shí)，對(duì)應(yīng)的CO2質(zhì)量的曲線圖（要求標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。28．（2022渝水區(qū)）化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批從樟樹(shù)市閣皂山風(fēng)景區(qū)采集的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用12g石灰石樣品，把250g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸量/g5050505050剩余固體質(zhì)量/g963m2（1）實(shí)驗(yàn)中經(jīng)特殊處理后將大理石進(jìn)行搗碎，其目的是。（2）m的值應(yīng)為，實(shí)驗(yàn)所用大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）請(qǐng)計(jì)算石灰石樣品完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式寫出計(jì)算步驟）。（4）請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析第4次所加50g稀鹽酸參加反應(yīng)情況（填“未反應(yīng)”或“部分反應(yīng)”或“全部反應(yīng)”）。29．（2022香坊區(qū)）已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（假設(shè)其它成分不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，高溫也不發(fā)生變化）。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成CO2的質(zhì)量為。（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（4）若將25g該雞蛋殼充分煅燒可得到的固體質(zhì)量為。30．（2022?鳳山縣模擬）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如下表所示：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)12345加入NaOH溶液的質(zhì)量20g20g20g20g20g沉淀的質(zhì)量m（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl）。請(qǐng)計(jì)算：（1）表中m的值為g；（2）NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

新課標(biāo)新中考第三章金屬和鹽綜合測(cè)試（參考答案）一、選擇題1．【答案】B【解析】[命題考向：考查金屬活動(dòng)性順序。解析：由題意可知，金屬越活潑，冶煉越困難，金屬甲的冶煉時(shí)間最早，故其對(duì)應(yīng)題中給出的四種金屬中最不活潑的金屬。鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殁c＞鋅＞鐵＞銅，故金屬甲為銅。]故選B2．【答案】D【解析】【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答。【解答】解：A、已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe＞R＞H，鋅的位置排在鐵的前面，則R的金屬活動(dòng)性比鋅弱，則金屬R放入Zn（NO3）2溶液中，不反應(yīng)，沒(méi)有鋅析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、金屬鐵放入AgNO3溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe＞R＞H，金屬鐵（足量）放入R（NO3）2溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和R，溶液變淺綠色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe＞R＞H，銅在氫的后面，則R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬R放入CuSO4溶液中，能發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，金屬表面有紅色固體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。3．【答案】A【解析】【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)活性炭具有吸附性，進(jìn)行分析判斷。B、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。C、根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)鹽的用途，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、利用活性炭自制簡(jiǎn)易凈水器，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，能吸附異味和色素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、用布擦干淋濕的自行車，是為了防止鐵生銹，是因?yàn)殍F部件潮濕易生銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，用食醋清除水壺內(nèi)壁的水垢，是因?yàn)榇姿崮芘c水垢反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、用發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)，是因?yàn)镹aHCO3加熱分解能產(chǎn)生CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途、活性炭具有吸附性、鐵銹蝕的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵。4．【答案】D【解析】【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）（3）根據(jù)金屬與硫酸銅反應(yīng)的方程式判斷；（2）比較反應(yīng)前后M的化合價(jià)高低即可；（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的知識(shí)判斷?！窘獯稹緼.鋁和硫酸銅反應(yīng)的方程式為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，故A錯(cuò)誤；為0，反應(yīng)后M的化合價(jià)為+2，因此它的化合價(jià)升高了，故B錯(cuò)誤；C.鐵和硫酸銅反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C錯(cuò)誤；D.M能夠和硫酸銅反應(yīng)，從而將其中的銅置換出來(lái)，說(shuō)明M的金屬活動(dòng)性大于銅。而銅的金屬活動(dòng)性大于Ag，那么M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，故D正確。故選D。5．【答案】A【解析】【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途．【分析】A、根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，結(jié)合等質(zhì)量的兩種金屬與等體積等濃度過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化鐵失去氧，固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象正確。B、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉與等體積等濃度過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每64份質(zhì)量的銅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選：A。6．【答案】A【解析】【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，反應(yīng)的速率越快，結(jié)合圖像來(lái)分析解答?！窘獯稹拷猓篈、圖中曲線的對(duì)應(yīng)的體積之差越大，生成二氧化碳越多，如圖所示，可知t1?t2生成的二氧化碳?xì)怏w最多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、如圖所示，0～t3內(nèi)生成二氧化碳的曲線是先陡后緩，則說(shuō)明生成二氧化碳的速率先增大后減小，選項(xiàng)正確；C、隨著碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度逐漸變小則反應(yīng)速率也會(huì)減小，故出現(xiàn)（V3一V2）＜（V2一V1），選項(xiàng)正確；D、將碳酸鈣固體研成粉末，生成二氧化碳的量不變，但反應(yīng)物之間的接觸面積增大、反應(yīng)速率加快，時(shí)間減少，如圖所示曲線乙用時(shí)比甲快，符合題意，故曲線甲將變成曲線乙，選項(xiàng)正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查分析和應(yīng)用信息解答實(shí)際問(wèn)題的能力，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行綜合分析。7．【答案】A【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓涸诮饘倩顒?dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說(shuō)明Y的活動(dòng)性比X強(qiáng)，即Y＞X；由于y化合價(jià)不確定，所以就沒(méi)法分析相對(duì)原子質(zhì)量的大小，因?yàn)槿芤嘿|(zhì)量增大，所以Y的相對(duì)原子質(zhì)量可能大于X。同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質(zhì)量減小，說(shuō)明X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，即X＞Z；溶液質(zhì)量減小，說(shuō)明Z的相對(duì)原子質(zhì)量大于X。A、由上述分析，金屬活動(dòng)性順序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由上述分析，元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是Y＞X，Z＞X，則元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是Z＞Y＞X，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由上述分析，金屬活動(dòng)性順序是Y＞X＞Z，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由上述分析，金屬活動(dòng)性順序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。8．【答案】C【解析】【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應(yīng)的現(xiàn)象，依據(jù)題干中明顯的現(xiàn)象特征為突破口。（1）關(guān)鍵特征“取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物”。（2）中“過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，抓住這些特征可快速解答。【解答】解：固體粉末加足量水，有不溶物說(shuō)明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分，也可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，故固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣；故說(shuō)一定有碳酸鈣不正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)。解答時(shí)以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”。這就要求考生熟悉這類題目的常見(jiàn)“題眼”，也就是解題的“突破口”。9．【答案】D【解析】【答案】D【解析】【詳解】A、如果裝置氣密性良好，當(dāng)緩慢推動(dòng)活塞時(shí)，裝置中的壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗下端液面上升，說(shuō)明氣密性良好，選項(xiàng)正確；B、長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面下，是為了防止氣體沿長(zhǎng)頸漏斗逸散到空氣中，不能順利收集二氧化碳，選項(xiàng)正確；C、測(cè)量生成的二氧化碳?xì)怏w的體積，二氧化碳能溶于水，而裝置中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水和與水反應(yīng)的作用，選項(xiàng)正確；D、二氧化碳的檢驗(yàn)方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。10．【答案】D【解析】【考點(diǎn)】常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化合價(jià)規(guī)律和原則．【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的種類以及元素的化合價(jià)來(lái)分析；B、根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的生成物來(lái)分析；C、根據(jù)鐵與酸反應(yīng)的原理來(lái)分析。D、根據(jù)高溫下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的原理分析?！窘獯稹拷猓篈.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，即鐵銹的主要成分是e，故錯(cuò)誤；B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而e這種鐵的氧化物中，鐵元素顯+3價(jià)，該物質(zhì)是氧化鐵，故錯(cuò)誤；C、a是鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其中鐵元素顯+2價(jià)，即可制得c而不是d，故錯(cuò)誤；D、高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，故正確；故選：D。11．【答案】B【解析】【答案】B【解析】【詳解】A、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)③是由兩化合物生成兩種化合物和一種單質(zhì)的反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎳能與鹽酸生成氫氣，所以它比銀的性質(zhì)活潑，則鎳能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)正確；C、置換反應(yīng)中應(yīng)單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，反應(yīng)②是中和反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Ni(OH)2中Ni的化合價(jià)是+2，NiO2中Ni的化合價(jià)是+4，和NiCl2中Ni的化合價(jià)+2，Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合價(jià)不完全相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12．【答案】C【解析】【解答】解：A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選項(xiàng)正確。D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。13．【答案】C【解析】【分析】A．分析圖一的反應(yīng)，再依據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，分析A、C、D三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中所含鈣元素質(zhì)量，判斷正誤；B．分析圖一A點(diǎn)固體加熱產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，判斷正誤；C．分析圖二，轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)得出①、②生成CO2的總質(zhì)量和反應(yīng)④生成CO2的質(zhì)量，判斷正誤；D．分析圖二，轉(zhuǎn)化關(guān)系，依據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng)④⑤消耗HCl的質(zhì)量，判斷正誤?！窘獯稹拷猓篈．分析圖一AB段的反應(yīng)是Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，CD段的反應(yīng)是CaCO3CaO+CO2↑，再依據(jù)反應(yīng)前后鈣元素守恒，可知A、C、D三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中所含鈣元素質(zhì)量相等，故A正確，不符合題意；B．分析圖一A點(diǎn)固體加熱反生的反應(yīng)AB段是Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，CD段是CaCO3CaO+CO2↑，設(shè)AB段Ca（HCO3）2分解生成二氧化碳的質(zhì)量為M，CD段碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為NCa（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑1624416.2gM＝M＝CaCO3CaO+CO2↑1004410.0gN＝N＝Ca（HCO3）2～CaO完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：＝；由Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑可知，若向A點(diǎn)所示固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為，分析圖一數(shù)據(jù)可知（﹣x）g＝，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為2（﹣x）g＝，故B正確，不符合題意；C．因?yàn)棰貱a（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，②CaCO3CaO+CO2↑，③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O④CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；分析這四個(gè)反應(yīng)可知，無(wú)論是由①②反應(yīng)成CO2的總質(zhì)量和還是④生成CO2的質(zhì)量，都是來(lái)自于Ca（HCO3）2中的CO2，由于Ca（HCO3）2質(zhì)量相同，所以生成二氧化碳質(zhì)量是相等的，故C錯(cuò)誤，符合題意；D．設(shè)Ca（HCO3）2與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為A，反應(yīng)④消耗鹽酸中的HCl為BCa（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O16220016.2gA＝A＝CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1007320.0gB＝B＝設(shè)反應(yīng)⑤中消耗HCl的質(zhì)量為CCa（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑1627316.2gC＝C＝通過(guò)計(jì)算可知反應(yīng)⑤中消耗HCl的質(zhì)量小于在反應(yīng)④中消耗HCl的質(zhì)量，故D正確，不符合題意；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題是計(jì)算型選擇題，主要是利用圖象，各物質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖以及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力。14．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，從酸過(guò)量和金屬過(guò)量?jī)蓚€(gè)方面分析．如果硫酸是少量的，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；在這種情況下，有可能鋅剛好反應(yīng)完，鐵有剩余．如果硫酸過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬?zèng)Q定，由于金屬的質(zhì)量相同，產(chǎn)生的氫氣量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊．【解答】解：向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后同時(shí)向左盤和右盤的燒杯中放入等質(zhì)量的Zn粉與Fe粉，則金屬全部參加反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鋅反應(yīng)的比鐵快，故天平先指向鐵粉一端，即加鐵的一端，完全反應(yīng)后，由于鐵最終勝出的氫氣的質(zhì)量多，故指針指向加鋅的一端，即左端，故選B。15．【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋇和水，硫酸和氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氯酸鉀和氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，硫酸鎂和氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和氫氧化鋇會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，氯化銅和氫氧化鋇會(huì)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，然后結(jié)合圖象中的曲線走向進(jìn)行分析．【解答】解：酸和氫氧化鋇會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋇和水，硫酸和氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氯酸鉀和氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，硫酸鎂和氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和氫氧化鋇會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，氯化銅和氫氧化鋇會(huì)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，一開(kāi)始會(huì)生成沉淀，說(shuō)明是硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀或碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，中間有一段沉淀的量不再增加，說(shuō)明是氫離子和氫氧根離子分?jǐn)?shù)中和反應(yīng)，然后沉淀繼續(xù)增加是氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，通過(guò)分析選項(xiàng)可知，混合物應(yīng)該是鹽酸和硫酸鎂，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷．二、填空題16．【答案】（1）水和氧氣；刷漆；（2）①過(guò)濾②有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)金屬的銹蝕因素、防銹的方法以及金屬的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合生產(chǎn)流程進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）鐵與空氣中的水和氧氣并存會(huì)生銹，汽車外表面防銹的主要措施是刷漆，故填：水和氧氣；刷漆；（2）①過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ都是分離固體和液體的操作，是過(guò)濾，故填：過(guò)濾。②銅帽中的鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，銅與硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，故A中含有硫酸銅和硫酸鋅，要使硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅，可以加入鋅，則鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和聽(tīng)，過(guò)程Ⅱ中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，故填：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。③過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，則是加入的硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的金屬的性質(zhì)以及物質(zhì)制備的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。17．【答案】HCl；＝；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【解析】【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題．【分析】根據(jù)A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D，若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，A是人體胃液的主要成分，可幫助消化，所以A是鹽酸，C是氯化鈉，鹽酸和B反應(yīng)生成氯化鈉和D，所以B是氫氧化鈉，D是水，然后將推出的物質(zhì)驗(yàn)證即可?！窘獯稹拷猓篈與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D，若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，A是人體胃液的主要成分，可幫助消化，所以A是鹽酸，C是氯化鈉，鹽酸和B反應(yīng)生成氯化鈉和D，所以B是氫氧化鈉，D是水，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是HCl；若A，B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH＝7；A、B兩溶液的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。故答案為：HCl；＝；NaOH+HCl＝NaCl+H2O?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。18．【答案】（1）離子（2）①④（3）B?！窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）汗水中產(chǎn)生咸味的含鈉物質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。故填：離子。（2）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)，即氫氧根離子消失后，溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液中OH﹣能使酚酞試液變紅；向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入硫酸鎂溶液，氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)，即氫氧根離子消失后，溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液中OH﹣能使酚酞試液變紅。故填：①④。（3）下列是分析放置在空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中不合理的是B。A．證明變質(zhì)：取樣，加入過(guò)量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，進(jìn)一步說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液這不含有碳酸鈉，進(jìn)一步說(shuō)明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)；B．確定成分：取樣，加入適量的Ca（OH）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，即使溶液變紅色，也不能說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，這是因?yàn)闅溲趸}能和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉；C．除去雜質(zhì)：取樣，加水溶解，加入適量的Ca（OH）2溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾除去碳酸鈣后得到氫氧化鈉溶液。故填：B。19．【答案】（1）Na2CO3；CuSO4；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）Ca（OH）2+CuSO4＝CuOH）2↓+CaSO4；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色溶液逐漸變成無(wú)色；（4）④；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。【解析】【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題．【專題】常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題．【分析】根據(jù)B溶液呈藍(lán)色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液，可推出B為硫酸銅，A+D產(chǎn)生氣泡，A+C產(chǎn)生白色沉淀，故A中應(yīng)含碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故A為碳酸鈉，則D中含氫離子，結(jié)合所給的陰離子，D應(yīng)為鹽酸，C中應(yīng)含鈣離子，則C應(yīng)為氫氧化鈣進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓杭褐狟溶液呈藍(lán)色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液，可推出B為硫酸銅，A+D產(chǎn)生氣泡，A+C產(chǎn)生白色沉淀，故A中應(yīng)含碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故A為碳酸鈉，則D中含氫離子，結(jié)合所給的陰離子，D應(yīng)為鹽酸，C中應(yīng)含鈣離子，則C應(yīng)為氫氧化鈣，代入驗(yàn)證，符合題意。（1）D由分析可知，A溶液為碳酸鈉溶液，溶質(zhì)為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3；B為硫酸銅溶液，溶質(zhì)為硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4；故答案為：Na2CO3；CuSO4；（2）A與C反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）B與C反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CuSO4＝CuOH）2↓+CaSO4；現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色溶液逐漸變成無(wú)色；故答案為：Ca（OH）2+CuSO4＝CuOH）2↓+CaSO4；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色溶液逐漸變成無(wú)色；（4）B為硫酸銅，是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C為氫氧化鈣，氫氧化鈣是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，D為鹽酸，鹽酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，屬于酸。①二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，二氧化碳與硫酸銅、稀鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；②氧化鐵是由Fe、O元素組成的化合物，屬于氧化物，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵和硫酸銅不反應(yīng)，不符合題意；③氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇，氫氧化鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，但是氫氧化鋇是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意；④鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，且鐵是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，符合題意；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案為：④；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。20．【答案】（1）碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇白色沉淀；（2）硫酸鋇、氫氧化鋇、碳酸鈉?！窘馕觥俊究键c(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】混合物組成的推斷題．【分析】根據(jù)粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯中有白色沉淀，該沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇白色沉淀。硫酸鋇沉淀不能溶解于稀鹽酸，碳酸鋇沉淀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，因此白色沉淀中加入鹽酸能部分溶解說(shuō)明白色沉淀中既含有硫酸鋇也含有碳酸鋇，即原白色粉末中含有硫酸鋇、氫氧化鋇、碳酸鈉進(jìn)行分析。【解答】解：粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯中有白色沉淀，該沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇白色沉淀。硫酸鋇沉淀不能溶解于稀鹽酸，碳酸鋇沉淀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，因此白色沉淀中加入鹽酸能部分溶解說(shuō)明白色沉淀中既含有硫酸鋇也含有碳酸鋇，即原白色粉末中含有硫酸鋇、氫氧化鋇、碳酸鈉。（1）由分析可知不能確定白色粉末中一定含有硫酸鋇，是因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇白色沉淀；故答案為：碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇白色沉淀；（2）由分析可知原白色粉末中含有硫酸鋇、氫氧化鋇、碳酸鈉；故答案為：硫酸鋇、氫氧化鋇、碳酸鈉?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。21．【答案】（1）Cu（NO3）2；（2）Na2CO3、BaCl2、Na2SO4；MgCl2；NaOH?！窘馕觥俊究键c(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】混合物組成的推斷題．【分析】根據(jù)題意分析，取少量固體加水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B，則可以推知原固體中一定不含有Cu（NO3）2；向固體A中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解，說(shuō)明了固體A是氯化鋇與碳酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇和硫酸鋇，可以推知原固體中一定含有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4；由充分反應(yīng)后，再向所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，由于氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，說(shuō)明了原固體中一定含有MgCl2。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有NaOH，據(jù)此分析回答有關(guān)問(wèn)題?！窘獯稹拷猓海?）取少量固體加水溶解，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B，由于Cu（NO3）2溶液呈藍(lán)色，則可以推知原固體中一定不含有Cu（NO3）2；（2）向固體A中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解，說(shuō)明了固體A是氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，可以推知原固體中一定含有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4；由充分反應(yīng)后，再向所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，由于氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，說(shuō)明了原固體中一定不含有MgCl2。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有NaOH。所以可能存在的物質(zhì)是NaOH。故答案為：（1）Cu（NO3）2；（2）Na2CO3、BaCl2、Na2SO4；MgCl2；NaOH?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。22．【答案】故答案為：0.21；0.21；0.21；0.18；Fe﹣Zn合金。【解析】【分析】稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷猓鸿F、鋁、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Fe+H2SO4═FeSO4+H25622Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652當(dāng)粉末為Fe﹣Al合金時(shí)，a＞0.21；當(dāng)粉末為Cu﹣Fe合金時(shí)，a＜0.21；當(dāng)0.21＞a＞0.18時(shí)，粉末可能是Fe﹣Zn合金。；0.21；0.18；Fe﹣Zn合金?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。三、探究題23．【答案】（3）Na2CO3、NaHCO3。②產(chǎn)生白色沉淀【討論交流】不需要，因?yàn)闊o(wú)論含有哪些溶質(zhì)都呈堿性【反思應(yīng)用】先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解?！窘馕觥俊窘獯稹拷猓骸咎岢霾孪搿浚?）當(dāng)部分氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；（2）當(dāng)氫氧化鈉恰好和二氧化碳完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2CO3；（3）當(dāng)部分碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；（4）當(dāng)碳酸鈉完全和二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)全部是NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性；②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱量，然后滴加過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓釟溻c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅色該溶液顯堿性②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱量，然后滴加過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想（4）不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立【討論交流】實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的，這是因?yàn)闊o(wú)論溶液中含有哪些溶質(zhì)，都顯堿性。故填：不需要，因?yàn)闊o(wú)論溶液中含有哪些溶質(zhì)，都顯堿性?！痉此紤?yīng)用】如果長(zhǎng)時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，過(guò)程中觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。故填：先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。24．【答案】（1）B．（2）鐵生銹時(shí)消耗燒瓶中的氧氣，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，導(dǎo)管中的水面上升．（3）水和氧氣，食鹽能夠促進(jìn)鐵生銹．（4）隔絕氧氣和水．【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹需要氧氣和水，所以當(dāng)鐵生銹會(huì)消耗小燒瓶?jī)?nèi)的氧氣，從而使小燒瓶的壓強(qiáng)降低，水面上升．認(rèn)真分析所給表中的數(shù)據(jù)，從導(dǎo)管中水面上升的高度可以判斷鐵生銹的條件、生銹的速率，根據(jù)鐵生銹的條件可以分析出防止鐵生銹的方法．【解答】解：（1）鐵生銹時(shí)消耗氧氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，導(dǎo)管內(nèi)的水面上升．由表內(nèi)的數(shù)據(jù)可以看出B中導(dǎo)管內(nèi)的水面上升最快，說(shuō)明消耗的氧氣最多，生銹的速率最大，其次是C而A和D中液面不上升．故填：B．（2）鐵生銹時(shí)消耗燒瓶中的氧氣，氧氣減少后，燒瓶中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，導(dǎo)管中的水上升，形成一段液柱．故填：鐵生銹時(shí)消耗燒瓶中的氧氣，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，導(dǎo)管中的水面上升．（3）A瓶中的鐵只與氧氣接觸，不容易生銹；D瓶中的鐵只與水接觸，不容易生銹；C瓶中的鐵與水和氧氣接觸，容易生銹；通過(guò)對(duì)比可知，鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)才容易生銹．B瓶中的鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，同時(shí)存在食鹽，生銹速率大于C瓶中的鐵，說(shuō)明食鹽可以促進(jìn)鐵生銹；以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，影響鐵生銹的因素是水和氧氣，食鹽能夠促進(jìn)鐵生銹．故填：水和氧氣，食鹽能夠促進(jìn)鐵生銹．（4）使鋼鐵與水和氧氣隔絕，可以防止生銹；在鋼鐵表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法可以防止生銹，這些方法的共同原理是隔絕氧氣和水．故填：隔絕氧氣和水．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要理解導(dǎo)管中水面上升的原因，通過(guò)分析水面上升的高低，能夠判斷出生銹的快慢及生銹的條件．25．【答案】實(shí)驗(yàn)一碳酸鈉完全溶解，碳酸氫鈉部分溶解；實(shí)驗(yàn)二藍(lán)，pH值．實(shí)驗(yàn)三（1）A、B試管中的導(dǎo)管移出液面；（2）A，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒(méi)分解，說(shuō)明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．【解析】【分析】【實(shí)驗(yàn)一】根據(jù)題干提供的信息并結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度確定溶解的現(xiàn)象；【實(shí)驗(yàn)二】碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性，堿性溶液可使石蕊變藍(lán)，確定溶液的酸堿度可以測(cè)定溶液的pH值；【實(shí)驗(yàn)三】（1）加熱試管結(jié)束時(shí)要先將導(dǎo)管從溶液中移出再熄滅酒精燈，防止液體倒吸入試管，引起試管炸裂；（2）據(jù)題意碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，及裝置特點(diǎn)和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析解答；（3）根據(jù)加熱反應(yīng)時(shí)的溫度，并確定物質(zhì)的穩(wěn)定性．【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】20℃時(shí)，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為21.3g和9.6g，20℃時(shí)，取2只燒杯，均加入50g水，分別加入5g碳酸鈉和碳酸氫鈉，5g碳酸鈉全部溶解，而碳酸氫鈉只能溶解4.8g，不能全部溶解．故填：碳酸鈉完全溶解，碳酸氫鈉部分溶解；【實(shí)驗(yàn)二】碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，要比較二者的堿性強(qiáng)弱，可以分別測(cè)溶液的pH值；故填：藍(lán)，pH值．【實(shí)驗(yàn)三】（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在熄滅酒精燈前必須完成的操作是把A、B試管中的導(dǎo)管移出液面，防止液體倒流引起試管破裂．（2）根據(jù)題目信息：碳酸鈉受熱不分解，而碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，故A試管中的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒(méi)分解，說(shuō)明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定；故填：（1）A、B試管中的導(dǎo)管移出液面；（2）A，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒(méi)分解，說(shuō)明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，考查了學(xué)生依據(jù)題干提供的信息以及結(jié)合已有物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析和解決問(wèn)題的能力．26．【答案】【表達(dá)交流Ⅰ】產(chǎn)生氧氣速率較慢，氧氣濃度較低，不能使帶火星的木條復(fù)燃；【表達(dá)交流Ⅱ】茶垢清潔劑溶于水時(shí)沒(méi)有生成氫氧化鈉；【反思總結(jié)】（2）溫度較高（熱水也可以）【解析】【答案】【表達(dá)交流Ⅰ】產(chǎn)生氧氣速率較慢，氧氣濃度較低，不能使帶火星的木條復(fù)燃；【表達(dá)交流Ⅱ】茶垢清潔劑溶于水時(shí)沒(méi)有生成氫氧化鈉；【反思總結(jié)】（2）溫度較高（熱水也可