2019高三化學零診考試試題含解析

2019高三化學零診考試一試題含解析2019高三化學零診考試一試題含解析2019高三化學零診考試一試題含解析2019-2020年高三化學零診考試一試題（含解析）一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分1．化學與生活親近有關．以下說法不正確的選項是（A．淀粉可用于釀酒C．臭氧可作自來水消毒劑

42分））B．硫酸鐵不能夠做凈水劑D．硅酸鈉是制備硅膠的原料考點：鹽類水解的應用；臭氧；淀粉的性質和用途．解析：A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下能夠發(fā)酵形成乙醇；B、氫氧化鐵膠體擁有凈水作用；C、臭氧有必然的氧化性；D、向硅酸鈉中加鹽酸能夠制取硅酸．解答：解：、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下能夠發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，故A正確；B、硫酸鐵中的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體擁有凈水作用，硫酸鐵能做凈水劑，故B正確；C、臭氧有必然的氧化性，可作自來水消毒劑，故C正確；D、向硅酸鈉中加鹽酸或是通二氧化碳能夠制取硅酸，故D正確．應選B．議論：本題涉及鹽的水解原理的應用、物質的氧化性、淀粉的性質以及硅酸的制備等知識，綜合性強，難度不大．2．以下關于物質分類的說法正確的選項是（A．化合反應均為氧化還原反應B．液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質

）C．多糖、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品考點：氧化還原反應；硅酸鹽工業(yè)；化學基本反應種類；電解質與非電解質；有機高分子化合物的結構和性質．解析：A．化合反應不用然屬于氧化還原反應，只有元素化合價發(fā)生變化時才是氧化還原反應；B．單質不是非電解質；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽．解答：解：A．化合反應不用然屬于氧化還原反應，如Na2O和水的反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．液氯是單質，單質不是非電解質，液氨是氨氣屬于非電解質，氯化氫屬于電解質，故B錯誤；C．油脂相對分子質量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質為高分子化合物，故C錯誤；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確．應選D．議論：本題觀察較為綜合，涉及氧化還原反應、電解質和非電解質以及高分子化合物、硅酸鹽產(chǎn)品等知識，重視于學生的基礎知識的理解和運用的觀察，難度不大，注意有關基礎知識的積累．3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項是（）A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應，轉移0.2NA個電子C．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混雜物中含有的氫原子的數(shù)量為

0.8NAD．

5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成

14gN2時，轉移的電子數(shù)量為

3.75NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．解析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；B、鐵與足量硝酸反應生成三價鐵離子，0.1mol鐵完好反應失去0.3mol電子；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，依照最簡式計算出混雜物中含有氫原子數(shù)量；D、5NHNO2HNO+4N↑+9HO中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價高升為氮氣中的043322價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子．解答：解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，1molNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA．故A錯誤；B、5.6gFe的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵完好反應失去0.3mol電子，轉移0.3NA個電子，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，5.6g混雜氣體含有0.4mol最簡式CH2，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)量為0.8N，故C正確；AD、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價高升為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，即當生成4molN時，反應轉移15mol電子，故當生成14g氮氣即0.5mol氮氣時，轉移21.875mol電子，故D錯誤．應選C．議論：本題觀察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．4．能正確表示以下反應的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．過分的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：﹣﹣+Al（OH）3↓CO2+2H2O+AlO2=HCO3C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO﹣﹣3+3H2O=3I2+6OH+3﹣+2D．用稀硝酸沖洗試管內壁的銀鏡：Ag+2H+NO=Ag+NO↑+HO考點：離子方程式的書寫．解析：A．電荷不守恒；B．過分的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；C．不吻合反應的客觀事實；D．得失電子不守恒．解答：解：A．FeCl3溶液與Cu的反應，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．過分的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，離子方程式：﹣﹣↓，32223故B正確；C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D．用稀硝酸沖洗試管內壁的銀鏡，離子方程式：+﹣+32應選：B．議論：本題觀察離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題要點，注意反應應吻合客觀事實，應依照電荷守恒、原子個數(shù)守恒定律．5．利用表中實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項為哪一項（）選項實驗器材（省略夾持裝實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液用溴水和苯除去NaBr溶液中少許漏斗NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少許碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶瓶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精硫酸銅溶液的濃縮結晶燈A．AB．BC．CD．D考點：不能夠加熱的儀器及使用方法．解析：A．反應后進行萃取操作；B．反應后需要過濾；C．固體配制溶液，需要稱量質量、溶解、定容等操作；D．蒸發(fā)需要加熱．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少許的NaI，反應后萃取，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目供應的實驗器材能夠完成該實驗，故A正確；B．用鹽酸除去BaSO4中少許的BaCO3，可溶解、過濾、沖洗、干燥的方法進行分別除雜，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目供應的實驗器材無法完成該實驗，故B錯誤；C．用固體碳酸鈉配制溶液，第一計算配制溶液所需碳酸鈉的質量，再溶解、冷卻、轉移、在相應規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實驗器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目供應的實驗器材無法完成該實驗，故C錯誤；D．硫酸銅溶液的濃縮結晶，應加熱蒸發(fā)水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，題目供應的實驗器材無法完成該實驗，故D錯誤．應選A．議論：本題觀察化學實驗方案的議論，為高頻考點，掌握混雜物分別提純、溶液配制等實驗中的儀器使用為解答的要點，重視解析與實驗基本技術的觀察，注意實驗的議論性解析，題目難度不大．6．以下溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的選項是（）++2﹣﹣）A．物質的量濃度相等的Na2S和NaHS混雜溶液中：c（Na）+c（H）=2c（S）+c（HS﹣+c（OH）B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混雜后，溶液呈中性，則混雜后溶液中：c（Na+）=c﹣﹣+（CHCOO）＞c（OH）=c（H）3+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶C．常溫下c（NH4液中，溶質的物質的量濃度大?。孩伲劲冢劲跠．等體積、等物質的量濃度的

NaX和弱酸

HX混雜后呈酸性的溶液中：

c（X﹣）＞c（Na+）+﹣＞c（HX）＞c（H）＞c（OH）考點：離子濃度大小的比較．解析：A、依照溶液中電荷守恒解析判斷；B、結合溶液中電荷守恒解析；C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，以致銨根離子濃度減小；NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解控制了銨根離子水解；（NH4）2SO4溶液銨根離子正常水解；銨根離子水解程度越大，相同物質的量濃度+c（NH4）的溶液中溶質的濃度越大，據(jù)此進行解答；D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混雜后呈酸性的溶液中HX電離大于X﹣的水解；解答：解：A、物質的量濃度相等的Na2S和NaHS混雜溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）2﹣﹣﹣=2c（S）+c（HS）+c（OH），故A正確；B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混雜后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）﹣﹣﹣），則混雜后溶液中：+﹣﹣）＞c=c（CH3COO）+c（OH）+c（Clc（Na）=c（CH3COO）+c（ClOH）=c（H），故B錯誤；C、（NH）SO、（NH）CO、（NH）Fe（SO）三種溶液，（NH）CO溶液中2﹣離子促進NH+242442342424334水解，（NH）Fe（SO）溶液中2+++Fe控制NH離子水解，若是溶液中c（NH）相等，則（NH）42424442SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的濃度大小序次為：①＞②＞③，故C正確；D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混雜后呈酸性的溶液中HX電離大于X﹣的水解，溶液中離子濃度大小為：﹣++﹣），故D正確；c（X）＞c（Na）＞c（HX）＞c（H）＞c（OH應選B．議論：本題觀察了電解質溶液中離子濃度大小比較方法，鹽類水解影響因素解析，電荷守恒解析判斷，掌握基礎是要點，題目難度中等．7．N2O5是一種新式硝化劑，在必然溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO（g）+O（g）△H22＞0，T溫度時，向密閉容器中通入NO，部分實驗數(shù)據(jù)見表格，以下說法中不正確的選項是（）125時間/s0500100015005.003.522.502.50A．500s內N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1B．T溫度下的平衡常數(shù)為K=125，平衡時NO的轉變率為50%1125C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則c（NO）＞5.00mol?L﹣251考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．解析：A．依照圖標數(shù)據(jù)解析計算500s內NO（g）耗資的濃度計算分解率；25B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，計算平衡濃度結合平衡常數(shù)看法計算平衡常數(shù)，計算轉變率；C．該反應正反應是吸熱反應，高升溫度，平衡向正反應搬動，平衡常數(shù)增大；D．將容器的體積壓縮到原來的，各物質的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移．解答：解答：解：A．依照圖標數(shù)據(jù)解析計算500s內N2O5（g）耗資的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=﹣3mol/（L?s），故A正確；=2.96×10B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO）2=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K==125，轉變率為100%=50%，故B正確；C．該反應正反應是吸熱反應，高升溫度，平衡向正反應搬動，平衡常數(shù)增大，故C錯誤；D．T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的

，各物質的濃度先變?yōu)樵瓉淼?/p>

2倍，而加壓平衡左移，則

c（N2O5）5.00mol?L﹣1，故D正確；應選：C．議論：本題觀察化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（14分）（2015?巴中模擬）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子擁有相同的電子層結構，F(xiàn)元素的基態(tài)原子擁有六個單電子，G的核電荷數(shù)比F多5．請回答以下問題（用相應的元素符號、化學式和化學術語填空）（1）G在周期表中的地址是第四周期第IB族，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價層電子排布式為51．3d4s（2）BD2分子的電子式為，CA分子的空間立體構型為三角錐形．（3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都擁有N2H4相似的結構，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學式分別是H：C2H6、I：H2O2．（4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至獲得的積淀完好溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍色晶體．在該晶體中存在的化學鍵的種類有離子鍵、共價鍵、配位鍵．（5）0.3gH在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出QkJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學方程式為CH（g）+O（g）=2CO（g）+3HO（l）△H=﹣100QKJ/mol．某燃2622料電池用H作燃料，KOH為電解液，該電池的負極電極反應式為：﹣﹣2﹣C2H6﹣14e+18OH=2CO3+12H2O．（6）G的一種氧化物的晶胞結構以下列圖（黑球代表G原子），該氧化物的化學式為CuO．2考點：地址結構性質的互有關系應用．解析：A是原子半徑最小的元素，所以A是氫元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子擁有相同的電子層結構，C、E為短周期元素，且它們原子序數(shù)增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是鎂元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F(xiàn)是第四周期元素且基態(tài)原子擁有六個成單電子，則F的價電子排布為3d54s1是24號元素，鉻元素，G的核電荷數(shù)比F多5，所以G是銅元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，據(jù)此解答各題即可．解答：解：A是原子半徑最小的元素，所以A是氫元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子擁有相同的電子層結構，C、E為短周期元素，且它們原子序數(shù)增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是鎂元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F(xiàn)是第四周期元素且基態(tài)原子具有六個成單電子，則F的價電子排布為3d54s1是24號元素，鉻元素，G的核電荷數(shù)比F多5，所以G是銅元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，據(jù)依照解析可知：A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，（1）G是Cu，Cu在周期表中的地址第四周期第ⅠB族，F(xiàn)是Cr，Cr元素的原子基態(tài)價層電子排布式為：3d54s1，故答案為：第四周期第IB族；3d54s1；（2）BD2是CO2，二氧化碳C分別與2個O成兩對共價鍵，故電子式為：，CA3為NH，氨氣的空間立體構型為：三角錐形，3故答案為：；三角錐形；（3）H元素分別與C、O元素形成的兩種微粒H、I都擁有N2H4相似的結構，屬于等電子數(shù)微粒，N2H4中電子數(shù)是：18，故與其屬于等電子體的是乙烷和雙氧水，它們的化學式分別是：C2H6，H2O2，故答案為：C2H6；H2O2；4）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色積淀，再向該溶液中加入必然量乙醇，難溶物溶解獲得深藍色的透明溶液：[Cu（NH3）4]SO4，故[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵；故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵；（5）依照（3）可知H為：CH，在25℃、101kPa下，0.3g乙烷的物質的量為：=0.01mol，260.01mol燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ，則30g（1mol）乙烷完好燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為100×QKJ=100QKJ，則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為：C2H6（g）+O2（g）=2CO（g）+3HO（l）△H=﹣100QkJ/mol，乙烷燃料電池中，乙烷作負極，C燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，2二氧化碳與氫氧根反應試畫出碳酸根，故負極電極反應方程式為：C2H6﹣14e﹣﹣2﹣+18OH=2CO3+12H2O，故答案為：C2H6（g）+7/2O2（g）（g）+3H2O（l）△H=﹣100QKJ/mol；C2H6﹣14e=2CO﹣﹣2﹣+12HO；32（6）該晶胞中Cu的個數(shù)為：8×+1=2，O為1，故Cu與O的個數(shù)比為2：1，故該氧化物分子式為：Cu2O，故答案為：Cu2O．議論：本題以元素的推斷為載體，主要觀察了元素地址的判斷、電子式書寫、分子空間構型、熱化學反應方程式、晶胞的計算等，綜合性較強，有必然難度．9．（14分）（2015?巴中模擬）生產(chǎn)自來水的流程以下列圖：回答以下問題．（1）FeSO.7HO是常用的絮凝劑，它在水中最一生成Fe（OH）3積淀（填化學式）．42（2）天然水中含有很多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用煮沸方法來降低水的硬度．（3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．（4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（5）水的電離平衡曲線以下列圖，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．①100℃時1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=10﹣121mol．L﹣1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入必然量的冰醋酸，以下表達正確的有AD（填字母）．A．溶液中素來存在：+﹣﹣）c（H）=c（CH3COO）+c（OHB．加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大C．加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大D．加完冰醋酸后，若高升燒杯溫度，溶液pH值降低E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好采納甲基橙作指示劑．考點：物質分別和提純的方法和基本操作綜合應用；膠體的重要性質；弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離；過濾．解析：（1）亞鐵離子易被氧化為鐵離子；2）加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉變?yōu)榉e淀；3）依照過濾的操作解析；4）氯氣與石灰乳反應生成漂白粉；5）①依照圖2計算100℃時Kw，再計算水電離出的c（H+）；水的電離是吸熱過程；②A．溶液中存在電荷守恒；B．醋酸的濃度越大，其電離程度越??；C．溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減??；D．高升溫度促進醋酸的電離；E．NaOH與醋酸溶液反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，采納堿性條件下變色的指示劑．解答：解：（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中電離出亞鐵離子易被氧化為鐵離子，最一生成Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；2）天然水中含有很多的鈣、鎂離子，稱為硬水，加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉變?yōu)樘妓徕}、氫氧化鎂積淀，進而降低水的硬度，故答案為：煮沸；3）過濾時用玻璃棒引流，用燒杯盛放濾液，漏斗為過濾器，所以用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，其反應的方程式為：2Cl+2Ca（OH）=CaCl+Ca（ClO）2222+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①由圖2可知，100℃時+﹣﹣6﹣6﹣12﹣1的NaOH溶Kw=c（H）?c（OH）=10×10=10，1mol．L液中，由水電離出的c（H+）===10﹣12mol．L﹣1；水的電離是吸熱過程，溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；故答案為：10﹣12；＜；②A．溶液中存在電荷守恒，即溶液中素來存在：+﹣﹣c（H）=c（CH3COO）+c（OH），故A正確；B．加入過程中，醋酸的濃度越大，其電離程度越小，所以醋酸的電離程度逐漸減小，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，故B錯誤；+﹣）為常數(shù)，氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，故C錯C．溶液中Kw=c（H）?c（OH誤；D．高升溫度促進醋酸的電離，所以加完冰醋酸后，若高升燒杯溫度，醋酸電離出的氫離子濃度增大，則溶液pH值降低，故D正確；E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，NaOH與醋酸反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，采納堿性條件下變色的指示劑，所以應該采納酚酞作指示劑；故E錯誤．故答案為：AD．議論：本題觀察了物質分別和提純操作、實驗儀器的選擇、溶液中離子濃度的計算、弱電解質的電離平衡等，題目難度中等，重視于基礎知識的綜合應用的觀察，注意掌握Kw在計算中的應用．10．（16分）（2015?巴中模擬）A～H均為有機化合物，它們之間的轉變關系以下列圖已知：①反應②E既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣．③核磁共振氫譜表示G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法）1，3﹣丁二烯．（2）B生成C的反應種類為水解反應或取代反應．（3）D中含氧官能團的名稱為羥基．（4）由E生成F的第一步反應化學方程式為HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．與F擁有相同官能團的F的同分異構體還有

4種．（填數(shù)字）（5）由

A生成

H的化學方程式為

．（6）G的結構簡式為

．考點：有機物的推斷．解析：E既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表示G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不能能是F發(fā)生消去反應生成（消去產(chǎn)物會有4個吸取峰），應是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4﹣加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為

HOCH2CH2CH2COOH，G為

，由反應信息①，結合相對分子質量可知2分子CH2=CH﹣CH=CH2發(fā)生加成反應生成六元環(huán)化合物H為，據(jù)此解答．解答：解：E既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明E中含有醛基和醇羥基，E氧化生成F，由F、G的分子式可知F脫去1分子水生成G，核磁共振氫譜表示G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1，則F不能能是F發(fā)生消去反應生成（消去產(chǎn)物會有4個吸收峰），應是形成五元環(huán)酯，則F中羥基連接在端碳原子上，可推知CH2=CH﹣CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4﹣加成，故B為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得C為HOCH2CH=CHCH2OH，D為HOCH2CH2CH2CH2OH，E為HOCH2CH2CH2CHO，F(xiàn)為

HOCH2CH2CH2COOH，G為

，由反應信息①，結合相對分子質量可知

2分子

CH2=CH﹣CH=CH2發(fā)生加成反應生成六元環(huán)化合物

H為

，1）A為CH2=CH﹣CH=CH2，名稱（系統(tǒng)命名法）為：1，3﹣丁二烯，故答案為：1，3﹣丁二烯；2）B生成C發(fā)生鹵代烴的水解反應，也屬于取代反應，故答案為：水解反應或取代反應；3）D為HOCH2CH2CH2CH2OH，含氧官能團的名稱為：羥基，故答案為：羥基；（4）由E生成F的第一步反應化學方程式為：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，與F（HOCH2CH2CH2COOH）擁有相同官能團的F的同分異構體還有：，共有4種，故答案為：HOCH2CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OHHOCH2CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；4；（5）由A生成H的化學方程式為：，故答案為：；（6）由上述解析可知，G的結構簡式為議論：本題觀察有機推斷，難度中等，核磁共振氫譜判斷G的結構，進而確定推理能力．

，故答案為：．A到F的系列轉變中碳骨架不變，依照E的性質與G的A與溴發(fā)生1，4﹣加成反應，較好地觀察學生的解析11．（14分）（2015?巴中模擬）某研究學習小組用以下列圖裝置進行SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱比較實驗，實驗過程以下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣．Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．Ⅲ．接著再向B中通入必然量的SO2氣體．Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液，目的是防尾氣污染環(huán)境．（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）過程Ⅲ中必然發(fā)生反應的離子方程式為3+2+2﹣+，過程IV中檢2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H驗取出溶液中可否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少許BaCl2溶液，若有白色積淀生成，證明有2﹣，反之無．SO422+﹣還原性強弱比較希望達到的結論是：22+﹣．（4）該小組對SO、Fe和ClSO＞Fe＞Cl（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果必然能夠證明2+﹣還原性強弱關系的是乙、丙．SO、Fe和Cl2過程II中檢出離子過程IV中檢出離子3+2+2﹣甲有Fe無Fe有SO43+2+2﹣乙既有Fe又有Fe有SO4考點：性質實驗方案的設計；氧化性、還原性強弱的比較．解析：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，則氯氣將二價鐵氧化成三價鐵時，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗溶液中的三價鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入必然量的SO2氣體，還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少許BaCl2溶液，來檢驗有2﹣；據(jù)此解析解答；SO41）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空