高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)

氧化復(fù)原反響1.物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)C+O2CO22Cu+O22CuO2Mg+O22MgO2H2+O22H2O點燃點燃點燃△H2+CuOCu+H2O2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2H2O+CH2+CO△△高溫高溫氧化反響復(fù)原反響2.定義:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫氧化復(fù)原反響.3.△H2+CuOCu+H2O高溫2CuO+C2Cu+CO2失氧,化合價降低,被復(fù)原得氧,化合價升高,被氧化失氧,化合價降低,被復(fù)原得氧,化合價升高,被氧化4.H2O+CH2+CO高溫△CuO+COCu+CO2失氧,化合價降低,被復(fù)原得氧,化合價升高,被氧化失氧,化合價降低,被復(fù)原得氧,化合價升高,被氧化5.結(jié)論物質(zhì)得到氧，元素化合價升高，被氧化。物質(zhì)失去氧，元素化合價降低，被復(fù)原。6.Zn+2HClZnCl2+H22Na+Cl22NaCl點燃化合價降低化合價升高化合價降低化合價升高被復(fù)原被復(fù)原被氧化被氧化7.有元素化合價升降的反響,叫氧化復(fù)原反響.定義:氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù)是:有無化合價的升降8.問題1、原子一般由哪些微粒構(gòu)成？2、這些微粒分別帶什么樣的電荷？3、原子為什么顯中性？質(zhì)子、中子、電子一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷一個電子帶一個單位的負電荷中子不帶電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)9.NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：電子得失導(dǎo)致元素化合價升降。10.H2+Cl2=2HClHCl●●●●●●●●結(jié)論:電子對偏移導(dǎo)致元素化合價升降.11.原來是因為我!!!12.定義: 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響都是氧化復(fù)原反響.13.CuO+H2Cu+H2O 3C+Fe2O32Fe+3CO2高溫△HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(否)(是)(否)(是)(是)(是)(否)(否)高溫MnO2△CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2點燃CaO+H2OCa(OH)2

C+O2CO2

14.氧化復(fù)原反響和四大根本反響類型的關(guān)系:分解反響化合反響復(fù)分解反響置換反響氧化復(fù)原反響15.？ ？ 得電子(或電子對偏向)表現(xiàn)在發(fā)生失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反響表現(xiàn)在發(fā)生化合價降低復(fù)原反響同時發(fā)生16.D被氧化被復(fù)原被復(fù)原被復(fù)原MnO21。下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？（1）NaCl→Cl2

（2）KMnO4→MnCl2

（3）Fe2O3→Fe

（4）CO2→CO2。下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但卻是氧化還原反應(yīng)的是（）Ａ。KClO32KCl+3O2B。2Na+Cl22NaClC。Zn+2HClZnCl2+H2D。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

△點燃高溫17.3。當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素〔〕Ａ。一定被氧化Ｂ。一定被復(fù)原Ｃ。可能被氧化，也可能被復(fù)原Ｄ?；蟽r降低為０C18.請同學(xué)們判斷哪些反響是氧化復(fù)原反響,哪些不是?CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+O2 CO2+H2O=H2CO3C+O2=CO2 CuO+H2=Cu+H2O 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2√√√√19.物質(zhì)得到氧的反響叫氧化反響

CuO+H2=Cu+H2O物質(zhì)失去氧的反響叫復(fù)原反響定義:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫氧化復(fù)原反響.20.Zn+2HCl=ZnCl2+H2不能從得氧,失氧角度分析21.1852年,弗蘭克蘭提出化合價概念22.失氧,化合價降低,被復(fù)原CuO+H2=Cu+H2O得氧,化合價升高,被氧化23.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe化合價降低,被復(fù)原化合價升高,被氧化24.物質(zhì)所含元素化合價升高的反響是氧化反響,物質(zhì)所含元素化合價降低的反響是復(fù)原反響.有元素化合價升降的反響,叫氧化復(fù)原反響.結(jié)論