化學(xué)平衡1濃度

第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解外界條件—濃度、壓強(qiáng)、溫度等對(duì)化學(xué)平衡的影響。2、理解平衡移動(dòng)的原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)的方向。3、學(xué)會(huì)利用速率—時(shí)間(v—t)圖表示平衡移動(dòng)的過程，培養(yǎng)識(shí)圖、析圖的能力。復(fù)習(xí)1、什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)的最終結(jié)果是什么？

同一條件下，即可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的最終結(jié)果：在條件不變時(shí)，反應(yīng)永遠(yuǎn)不能進(jìn)行到底，只能達(dá)到平衡狀態(tài)。2、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？它有幾個(gè)特點(diǎn)？是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆~~可逆反應(yīng)。只有可逆反應(yīng)才能建立平衡。等~~正、逆反應(yīng)速率相等。此時(shí)平衡才能建立。動(dòng)~~動(dòng)態(tài)平衡。此時(shí)正、逆反應(yīng)都仍在進(jìn)行。定~~反應(yīng)混合物中，各組分的濃度保持恒定，不再變化。同~~可逆反應(yīng)的平衡無論從那個(gè)方向建立，只要條件相同，平衡狀態(tài)就應(yīng)相同。變~~平衡建立是有條件的，條件改變，平衡就遭到破壞，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)

一定條件下建立的化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡遭到破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶狻＞S持改變后的條件一定時(shí)間，又會(huì)形成新條件下的新平衡，這樣的過程稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。原平衡平衡濃度C固定外界條件改變濃度C動(dòng)蕩不定新平衡′′濃度C′形成新的固定平衡形成的本質(zhì)：平衡破壞的本質(zhì)：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[實(shí)驗(yàn)2-6]觀察下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，試總結(jié)其變化規(guī)律：實(shí)驗(yàn)操作FeCl3(aq)0.005mol/LKSCN(aq)0.01mol/L混和前溶液顏色混和后溶液顏色混合物中加入飽和

FeCl3(aq)混合物中加入1mol/LKSCN(aq)黃色無色血紅色血紅色變深血紅色變深【結(jié)論】其他條件不變時(shí)：

增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡速率的解釋：原平衡時(shí)：加入FeCl3(aq)后：平衡向消耗Fe3+的方向移動(dòng)平衡向正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的v~t圖：V正V逆0t1t2V正=V逆V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)Ⅰ增大反應(yīng)物濃度，V正’>V逆’,平衡向正向移動(dòng)V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)ⅠV正′V逆′V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ減小生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的v~t圖：【討論】減小生成物的濃度對(duì)平衡有何影響？v-t圖如何表示？減小反應(yīng)物濃度，V正’>V逆’,平衡向正向移動(dòng)【討論】減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度對(duì)平衡又有何影響？v-t圖如何表示？vtt1t2V正V逆vtt1t2V正V逆t3t3V逆′V正′V正′=V逆′V逆′V正′V正′=V逆′減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，V逆’>V正’,平衡向逆向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度[練習(xí)1]按要求畫出下列條件改變時(shí)的v~t圖：t3增大反應(yīng)物濃度vtt1t2V正V逆減小生成物濃度vtt1t2V正V逆減小反應(yīng)物濃度vtt1t2V正V逆增大生成物濃度vtt1t2V正V逆t3t3t3V正′V逆′V正′=V逆′V正′V逆′V正′=V逆′V逆′V正′V正′=V逆′V逆′V正′V正′=V逆′[小結(jié)]⑴、改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減小，而逆反應(yīng)速率在此瞬間是不變的。反之亦然。⑵、只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即V正′>V逆′，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反之亦然。⑶、只要是增大濃度，不管是增大的反應(yīng)物濃度還是生成物濃度，新平衡下的反應(yīng)速率一定比原平衡下的速率大。反之亦然。[練習(xí)2]可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，其他條件不變，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO平衡濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度；②增大氫氣濃度。①、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO平衡濃度增大。②、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO平衡濃度減小。[練習(xí)3]500℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)，起始時(shí)只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4mol/L，平衡時(shí)CO濃度為1mol/L。此時(shí)將水蒸氣濃度增加3mol/L，達(dá)到新平衡CO濃度為0.5mol/L。求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O的轉(zhuǎn)化率？原平衡時(shí)：轉(zhuǎn)化率CO%=H2O%=75%.新平衡時(shí)：轉(zhuǎn)化率CO%=87.5%,H2O%=50%.結(jié)論：增大某種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化