化學平衡1濃度

第三節(jié)影響化學平衡的條件本節(jié)學習目標1、理解外界條件—濃度、壓強、溫度等對化學平衡的影響。2、理解平衡移動的原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動的方向。3、學會利用速率—時間(v—t)圖表示平衡移動的過程，培養(yǎng)識圖、析圖的能力。復習1、什么是可逆反應？可逆反應的最終結果是什么？

同一條件下，即可以向正反應方向進行，同時也可以向逆反應方向進行的化學反應，稱為可逆反應。可逆反應的最終結果：在條件不變時，反應永遠不能進行到底，只能達到平衡狀態(tài)。2、什么是化學平衡狀態(tài)？它有幾個特點？是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆~~可逆反應。只有可逆反應才能建立平衡。等~~正、逆反應速率相等。此時平衡才能建立。動~~動態(tài)平衡。此時正、逆反應都仍在進行。定~~反應混合物中，各組分的濃度保持恒定，不再變化。同~~可逆反應的平衡無論從那個方向建立，只要條件相同，平衡狀態(tài)就應相同。變~~平衡建立是有條件的，條件改變，平衡就遭到破壞，平衡就會發(fā)生移動。化學平衡的移動

一定條件下建立的化學平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡遭到破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?。維持改變后的條件一定時間，又會形成新條件下的新平衡，這樣的過程稱為化學平衡的移動。原平衡平衡濃度C固定外界條件改變濃度C動蕩不定新平衡′′濃度C′形成新的固定平衡形成的本質(zhì)：平衡破壞的本質(zhì)：一、濃度對化學平衡的影響[實驗2-6]觀察下列實驗中的顏色變化，試總結其變化規(guī)律：實驗操作FeCl3(aq)0.005mol/LKSCN(aq)0.01mol/L混和前溶液顏色混和后溶液顏色混合物中加入飽和

FeCl3(aq)混合物中加入1mol/LKSCN(aq)黃色無色血紅色血紅色變深血紅色變深【結論】其他條件不變時：

增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。平衡速率的解釋：原平衡時：加入FeCl3(aq)后：平衡向消耗Fe3+的方向移動平衡向正向移動增大反應物濃度對化學平衡的影響的v~t圖：V正V逆0t1t2V正=V逆V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)Ⅰ增大反應物濃度，V正’>V逆’,平衡向正向移動V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)ⅠV正′V逆′V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ減小生成物濃度對化學平衡的影響的v~t圖：【討論】減小生成物的濃度對平衡有何影響？v-t圖如何表示？減小反應物濃度，V正’>V逆’,平衡向正向移動【討論】減小反應物的濃度或增大生成物的濃度對平衡又有何影響？v-t圖如何表示？vtt1t2V正V逆vtt1t2V正V逆t3t3V逆′V正′V正′=V逆′V逆′V正′V正′=V逆′減小反應物濃度或增大生成物濃度，V逆’>V正’,平衡向逆向移動減小反應物濃度增大生成物濃度[練習1]按要求畫出下列條件改變時的v~t圖：t3增大反應物濃度vtt1t2V正V逆減小生成物濃度vtt1t2V正V逆減小反應物濃度vtt1t2V正V逆增大生成物濃度vtt1t2V正V逆t3t3t3V正′V逆′V正′=V逆′V正′V逆′V正′=V逆′V逆′V正′V正′=V逆′V逆′V正′V正′=V逆′[小結]⑴、改變反應物的濃度，只能使正反應速率瞬間增大或減小，而逆反應速率在此瞬間是不變的。反之亦然。⑵、只要正反應速率在上面，逆反應速率在下面，即V正′>V逆′，化學平衡一定向正反應方向移動。反之亦然。⑶、只要是增大濃度，不管是增大的反應物濃度還是生成物濃度，新平衡下的反應速率一定比原平衡下的速率大。反之亦然。[練習2]可逆反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，其他條件不變，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO平衡濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度；②增大氫氣濃度。①、平衡向正反應方向移動，CO平衡濃度增大。②、平衡向逆反應方向移動，CO平衡濃度減小。[練習3]500℃時，在密閉容器中進行下列反應：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)，起始時只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4mol/L，平衡時CO濃度為1mol/L。此時將水蒸氣濃度增加3mol/L，達到新平衡CO濃度為0.5mol/L。求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O的轉化率？原平衡時：轉化率CO%=H2O%=75%.新平衡時：轉化率CO%=87.5%,H2O%=50%.結論：增大某種反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，可提高另一種反應物的轉化