甘肅省武威第十八中學2023年化學高一第一學期期末檢測模擬試題含解析

甘肅省武威第十八中學2023年化學高一第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱2、可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液 D．淀粉碘化鉀溶液3、Cl2用來消毒生活用水的原因是A．Cl2能殺滅細菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強的氣體D．Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中細菌4、將的鹽酸10mL稀釋到200mL；再取出2mL，這2mL溶液的物質的量濃度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L5、下列物質體積為22.4L的是A．20℃時的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2 D．標準狀況下44g二氧化碳氣體6、下列的說法，正確的是（）A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2NAB．12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應，得到SO2為0.3NAC．1molCl2與足量NaOH溶液反應得到電子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為2NA7、下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列正確的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B．氮氣、濃硫酸、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．水銀、水蒸氣、空氣8、下列反應中，可用離子方程式+=表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．D．9、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()A． B． C． D．10、工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A．NaClO3在反應中失去電子B．SO2在反應中被氧化C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子11、在無土裁培中，配制1L內含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol12、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．圖4所示轉化反應都是氧化還原反應13、下列關于化學反應的說法正確的是()A．有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應B．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑C．有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑D．有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應14、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑15、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋16、某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，錯誤的是A．它的陽離子帶3個單位正電荷B．它是一種金屬元素C．它的陽離子有10個質子D．其原子核外有13個電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經生銹；B．溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結構示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。19、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：(1)配制時必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水20、某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究。(1)從物質分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是________________。②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_________，用化學用語解釋其原因___________。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是___，實驗現(xiàn)象__________。A．過氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。21、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質M制取鋁的化學方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。2、A【解析】

氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別為鹽、酸、堿，利用指示劑即可鑒別，以此來解答?！驹斀狻緼．氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別滴加紫色石蕊，現(xiàn)象分別為紫色、紅色、藍色，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項A正確；B．氯化鉀、鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項B錯誤；C．氯化鉀、氫氧化鉀均不與Na2CO3溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項C錯誤；D．三種均不與淀粉碘化鉀溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握常見物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意現(xiàn)象相同，不能鑒別物質，題目難度不大。3、D【解析】

Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應生成HClO，而HClO具有強氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質的，只具有較強的毒性。所以D選項正確。4、B【解析】

將的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質的量不變，所以稀釋后溶液的物質的量濃度為==0.25mol/L；因為溶液為均勻的混合物，所以從中取出2mL，物質的量濃度不變，仍為0.25mol/L。故選B。5、D【解析】

A．20℃時的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標準狀況下44g二氧化碳氣體為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。6、A【解析】

A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒時，鐵過量，氯氣完全反應，且反應后變?yōu)?1價，故0.lmolCl2轉移0.2NA，A正確；B．濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生反應，而稀硫酸和Cu不反應，所以濃硫酸不能完全反應，則轉移電子數(shù)小于12mol/L0.05L=0.6NA，得到SO2小于0.3NA，B錯誤；C．Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應Cl2的一半，1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)即得到電子數(shù)為1mol2NA=NA，C錯誤；D．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應Na2O2的一半，1molNa2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為1mol2NA=NA，D錯誤。答案選A。7、D【解析】

A.生石灰為化合物，冰水混合物為純凈物，與題意不符，A錯誤；B.濃硫酸為混合物，膽礬為純凈物，與題意不符，B錯誤；C.干冰為二氧化碳，為化合物，氯化氫為純凈物，與題意不符，C錯誤；D.水銀為單質、水蒸氣為化合物、空氣為混合物，符合題意，D正確；答案為D。8、D【解析】

H++OH-=H2O表示可溶性強堿與強酸（或者可溶性強酸的酸式鹽）反應生成可溶性鹽和水，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應為固體與固體加熱條件下的反應，不屬于溶液中的離子反應，故A不選；B．Mg（OH）2為不溶性弱堿，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不選；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強酸與稀的強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用H++OH-=H2O表示，故選D。答案選D。9、C【解析】

儀器A為容量瓶；儀器B為錐形瓶；儀器C為蒸餾燒瓶；儀器D為圓底燒瓶；故答案為C。10、B【解析】

反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結合化合價的變化解答該題。【詳解】A．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，并進行相關的計算。11、D【解析】

根據(jù)混合液中各離子的物質的量，再根據(jù)離子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，據(jù)此計算解答?！驹斀狻?L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。答案選D。12、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B、石灰乳與Cl2的反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應，加熱條件下則可以反應，C項錯誤；D、圖中所示轉化反應中生成NaHCO3、Na2CO3的反應都是非氧化還原反應，D項錯誤。答案選B。13、B【解析】A.有單質生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，例如氧氣和臭氧的轉化，A錯誤；B.金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應中氫氣是還原劑，C錯誤；D.有氣體生成的化學反應不一定是氧化還原反應，例如實驗室制備CO2等，D錯誤，答案選B。點睛：在判斷化學反應是不是氧化還原反應時一定要利用好其特征，即反應前后有關元素的化合價是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應類型與氧化還原反應關系判斷時學會舉例排除法，選項A是解答的易錯點，注意同素異形體之間的轉化，另外I2+KI=KI3也不符合。14、B【解析】

A．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器產生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯誤；B．砂土不與鈉、過氧化鈉等反應，則鈉著火時，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C．干粉(含NaHCO3)滅火劑產生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過氧化鈉反應，則不能使用，故C錯誤；D．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯誤；故答案為B。【點睛】以鈉的著火撲滅為載體來考查鈉即過氧化鈉的性質，熟悉鈉與水的反應、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應是解答的關鍵，鈉著火時與氧氣反應生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火。15、C【解析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時過氧化鈉具有氧化性，則向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子的溶液中加入過量的過氧化鈉，會產生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-則變?yōu)锳l3＋。因此溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋，答案選C。16、C【解析】

據(jù)原子結構示意圖知，該元素為Al；【詳解】A、原子有13個質子，原子核外有13個電子，最外層上有3個電子，易失去最外層上的3個電子，形成帶3個單位正電荷的陽離子，A正確；B、該元素為Al，屬于金屬元素，B正確；C、該元素失去電子形成陽離子時，質子數(shù)不會變化，依然有13個質子，C錯誤；D、質子數(shù)等于核外電子數(shù)，其原子核外有13個電子，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經生銹會導致溶質的質量偏大，繼而導致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導致溶質物質的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導致溶質的物質的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、碳氧鈉硫三ⅥA共價離子鍵非極性共價鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結構示意圖為；(3)AB2化學式為CO2，CO2屬于共價化合物；C2B2的化學式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。19、250mL容量瓶膠頭滴管BCAFEDD【解析】

（1）利用固體配制一定物質的量濃度的溶液，使用的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，即本題缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液的步驟計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，本題的操作步驟是BCAFED；（3）分析誤差，采用c=，A、稱量NaOH的質量為250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝碼錯放在左盤，藥品的質量減少，即所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B、藥品不慎灑在容量瓶的外面，容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B不符合題意；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積增大，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D、定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，所配溶液的濃度增大，故D符合題意；E、容量瓶中有少量的水，對實驗無影響，故E不符合題意；答案選D?！军c睛】本題的易錯點是（1）學生在作答容量瓶時，往往缺少容量瓶的規(guī)格，實驗室容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，即本題需要答出250mL容量瓶。20、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3氧化性和還原溶液褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析】

(1)二氧化硫為酸性氧化物，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗，E應為尾氣處理裝置；(2)從元素化合價的角度分析SO2的性質，二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應，以此解答該題；(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水?！驹斀狻?1)二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；①能和堿