河北保定市容城博奧學(xué)校2023年化學(xué)高一上期末考試試題含解析

河北保定市容城博奧學(xué)校2023年化學(xué)高一上期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．KIO3中I元素的化合價(jià)：－1B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：OC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-2、一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)中肯定錯(cuò)誤的是A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢C．Na2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量3、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．4、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列過程不屬于氮的固定的是A．N2→NOB．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-6、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用7、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學(xué)利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣8、將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．NH3 B．O2 C．蔗糖 D．NaOH固體11、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu12、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、13、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性B．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，理論可以生成氯氣22.4LD．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O14、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當(dāng)再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－115、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．6416、電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)?)A．氯化鈉是一種化合物 B．氯化鈉易溶于水C．溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 D．通電時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子17、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O218、在HClO4中O的化合價(jià)是()A．+1 B．-2 C．-7 D．+719、下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光電池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維20、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料C．硅是太陽能電池的常用材料D．氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料21、下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu22、不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．Mg3N2B．Na2O2C．Fe3O4D．NO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號(hào)分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。24、（12分）如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_________。（填化學(xué)式）(2)寫出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)25、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個(gè)燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。26、（10分）為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2：_________。②設(shè)計(jì)方案為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：________。(4)應(yīng)用拓展實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向其中加入少量的鐵粉，原因是______(用離子方程式表示)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應(yīng)的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為________________________________。28、（14分）氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用。回答下列問題：(1)25℃時(shí)將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時(shí)，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式___，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡(jiǎn)易措施為__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性。①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為__；③NaClO2中Cl元素化合價(jià)為__；④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。29、（10分）現(xiàn)有常溫下的A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，均為無機(jī)物。（1）A、B、G是三種難溶于水的無色氣體，其余均可溶于水；（2）把A在C中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，生成D；（3）A和B在一定條件下可以反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體E；（4）E極易溶于水，其水溶液呈堿性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G與空氣混合時(shí)，由無色變成紅棕色H。由上述事實(shí)可以判斷出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.KIO3中K元素化合價(jià)為+1、O元素化合價(jià)為-2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知KIO3中I元素的化合價(jià)為+5，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)是16，可表示為O，故B錯(cuò)誤；C.Cl-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D.KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D錯(cuò)誤。2、C【解析】

A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程，A正確；B.因?yàn)槭蛩徕c脫水較慢，它一點(diǎn)點(diǎn)地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長(zhǎng)，B正確；C.Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，同時(shí)溶解吸熱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時(shí)再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。4、C【解析】

A.CO32－、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；B.含有MnO的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之間不反應(yīng)，且溶液無色透明，能大量共存，故選C；D.Ba2+、SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D；故答案選C。5、B【解析】氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，A、游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的一氧化氮，屬于氮的固定，選項(xiàng)A正確；B、氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸銨，是由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，屬于氮的固定，選項(xiàng)C正確；D、游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的硝酸或硝酸鹽，屬于氮的固定，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺死水中的細(xì)菌，D項(xiàng)正確；答案選D。7、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．裝置E右側(cè)也應(yīng)增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。8、D【解析】

方法①：Cu完全反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質(zhì)的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假設(shè)xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質(zhì)的量為4×0.045+×0.015=0.22；故答案選D。9、B【解析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯(cuò)誤；①②③正確，答案選B。10、D【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。A．氨氣的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但其本身不能電離，水溶液導(dǎo)電是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成的一水合氨為弱電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，故A不選；B．氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C不選；D．NaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故D選；故答案為D。11、C【解析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且Mg反應(yīng)最劇烈，綜上所述，答案為C。12、D【解析】

A.因、結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則該組離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.因、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.因、結(jié)合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡(jiǎn)單，考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答。13、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價(jià)沒有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣44.8L，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實(shí)，原子守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。14、B【解析】

Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物為AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再與NaOH反應(yīng)生成的沉淀最多時(shí)，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好為NaCl，故加入的NaOH的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案為B。【點(diǎn)睛】利用反應(yīng)產(chǎn)物恰好完全生成NaCl進(jìn)行計(jì)算。15、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑲怏w的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，V116、C【解析】

根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，因此，氯化鈉屬于電解質(zhì)。氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因是，氯化鈉溶于水是電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)陰陽離子作定向運(yùn)動(dòng)從而導(dǎo)電，故答案為C。17、C【解析】

不能用排空氣收集的氣體性質(zhì)有：會(huì)與空氣中的成分反應(yīng)，與空氣的密度相差很小，NO會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選C。18、B【解析】

HClO4為Cl元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物，HClO4中，H為+1價(jià)，Cl為+7價(jià)，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)O元素的化合價(jià)為x，則1+7+4x=0，解得x=-2，答案選B。19、D【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，制造光電池的材料是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)較好，可用作光導(dǎo)纖維，故D正確。故選D。20、B【解析】

A.鉀鈉合金呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A正確；B.硅酸鈉溶液俗稱“水玻璃”，制造水泥的原料主要是純堿、石灰石和石英，B錯(cuò)誤；C.硅能導(dǎo)電，是太陽能電池的常用材料，C正確；D.氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；答案選B。21、A【解析】

必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑才能進(jìn)行，故A選；B．Fe3+→Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需加還原劑才能進(jìn)行，故B不選；C．SO→SO2中，S元素的化合價(jià)降低，需加還原劑才能進(jìn)行，故C不選；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需加還原劑才能進(jìn)行，故D不選；故選A。22、D【解析】

A、Mg和N2反應(yīng)生成Mg3N2，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到氮化鎂，A不符合題意；B、Na在點(diǎn)燃或加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到Na2O2，B不符合題意；C、鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到Fe3O4，C不不符合題意；D、N2和氧氣在放電條件下，生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能通過單質(zhì)間的直接化合得到NO2，D符合題意。二、非選擇題(共84分)23、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號(hào)及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號(hào)分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】確定元素在周期表中的位置時(shí)，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點(diǎn)時(shí)，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。24、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確常見物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號(hào)，若反應(yīng)物無氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號(hào)。25、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實(shí)驗(yàn)可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；（4）在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因?yàn)樗錆M燒瓶，所以兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。26、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

富含硫酸亞鐵的食品經(jīng)過處理后得到淡黃色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用顯紅色，所以加入KSCN溶液得到淡紅色溶液，加入新制氯水，紅色加深，說明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使紅色加深?！驹斀狻?1)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以試劑1的主要成分為KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深；(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，假設(shè)1認(rèn)為可能是溶液中的+3價(jià)的鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價(jià)可知，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去，所以假設(shè)2為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設(shè)Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN-，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立，反之則假設(shè)2不成立，具體操作為：取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立；(4)鐵粉可以和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向其中加入少量的鐵粉防止亞鐵離子被氧化?！军c(diǎn)睛】含鐵離子的溶液顯淡黃色，檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，會(huì)與鐵離子反應(yīng)顯紅色，但注意不是產(chǎn)生沉淀。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，再依次通過干燥紅色布條、濕潤(rùn)紅色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原性可除去“凈水丸”的產(chǎn)品中多余的次氯酸?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣是否有漂白性的檢驗(yàn)造成干擾；(3)E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到G處棉花球表面變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中與NaBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使溶液變?yōu)槌壬?5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；(6)亞硫酸鈉具有還原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-及H+，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。【點(diǎn)睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，涉及試劑的使