化學(xué)平衡教案

職高理化組化學(xué)教學(xué)案課題：<化學(xué)平衡》備課人：趙改玲學(xué)時(shí)：2時(shí)間：學(xué)習(xí)目的：1.懂得可逆反映與不可逆反映的概念2.能說(shuō)出化學(xué)平衡的特性3.會(huì)判斷一種可逆反映與否達(dá)成化學(xué)平衡學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的特性及判斷學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的特性及判斷教法、學(xué)法指導(dǎo)：通過(guò)閱讀課本再結(jié)合學(xué)案的導(dǎo)學(xué)問(wèn)題進(jìn)行知識(shí)梳理，小組探究最后完畢課內(nèi)探究部分題目及有關(guān)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)過(guò)程：〖激趣導(dǎo)入〗：所謂的“平衡”，在我們?nèi)粘Ｉ钪卸嘁?jiàn)，如我們騎自行車要把握好“平衡”，否則會(huì)摔跤；”蹺蹺板”；“雜技表演”等都要涉及到“平衡”二字，誰(shuí)能說(shuō)出何為平衡？你還能說(shuō)出生活中運(yùn)用“平衡”的例子嗎？〖出示目的〗：投影出示目的，學(xué)生齊讀目的，明確學(xué)習(xí)方向〖問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1〗：可逆反映與不可逆反映1.可逆反映：在_____________，既能向__________方向進(jìn)行，又能向__________方向進(jìn)行的反映叫做可逆反映。如若正、逆反映是在__________發(fā)生的，則不屬于可逆反映。如：2H2O2H2↑+O2↑，即可逆反映中的___________和___________必須同時(shí)存在于同一反映體系中，在相似條件下，正、逆反映都能夠自動(dòng)進(jìn)行。正逆反映是相對(duì)的，不是絕對(duì)的，普通把_______________反映稱作正反映，___________反映稱作逆反映。任何可逆反映，在___________進(jìn)行的同時(shí)，___________也在進(jìn)行。2.不可逆反映：正反映幾乎能___________，而逆反映進(jìn)行的程度___________，這樣的反映普通稱為不可逆反映。如酸堿的中和反映?！紗?wèn)題導(dǎo)學(xué)2〗：化學(xué)平衡狀態(tài)1.化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當(dāng)時(shí)，反映體系中全部參加反映的________保持______。這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條件下，反映達(dá)成了“______”。對(duì)于可逆反映體系來(lái)說(shuō)，稱之為“________”。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特性(1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是(2)“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是，正反映和逆反映仍在進(jìn)行。(3)“等”：是指，必須用同一物質(zhì)來(lái)表達(dá)，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特性。(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。(5)“變”：外界條件變化造成，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷辦法(1)直接鑒定：v正＝v逆(實(shí)質(zhì))①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。(2)間接鑒定：①各構(gòu)成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各構(gòu)成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反映前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。④反映物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。4．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立①只有_______才干建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問(wèn)題的研究對(duì)象是可逆反映。②以可逆反映mA(g)+nBpC(g)為例，若開始只有反映物，沒(méi)有生成物，此時(shí)A和B的_______最大，因而_______最大；而C起始濃度為零，因而_______為零。隨著反映的進(jìn)行，反映物不停減少，生成物不停增多，v(正)越來(lái)越小，v(逆)越來(lái)越大，反映進(jìn)行到某一時(shí)刻，v(正)＝v(逆)，這時(shí)就達(dá)成了化學(xué)平衡，如圖2-12的速率—時(shí)間圖象所示。反映物與生成物濃度隨時(shí)間變化（濃度－時(shí)間圖象）關(guān)系如圖2-13所示。1圖2-12圖2-13③化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反映外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng)等外界因素的條件。因此，同一種可逆反映在_______下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同；不同的可逆反映，即使在_______下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相似?！挤独饰觥剑海▽W(xué)生自主完畢）1、下列有關(guān)可逆反映的說(shuō)法不對(duì)的的是()A．可逆反映是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反映B．2HI△,H2＋I(xiàn)2是可逆反映△C．2H2＋O2點(diǎn)燃,2H2O與2H2O電解,2H2↑＋O2↑互為可逆反映點(diǎn)燃電解D．只有可逆反映才存在化學(xué)平衡2．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反映，下列說(shuō)法中不對(duì)的的是()A．反映開始時(shí)，正反映速率最大，逆反映速率為零B．隨著反映的進(jìn)行，正反映速率逐步減小，最后為零C．隨著反映的進(jìn)行，逆反映速率逐步增大，最后不變D．隨著反映的進(jìn)行，正反映速率逐步減小，最后不變〖精講點(diǎn)撥〗：〖學(xué)習(xí)札記〗：（總結(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程與收獲）〖板書設(shè)計(jì)〗：〖強(qiáng)化練習(xí)〗：基礎(chǔ)訓(xùn)練：1：一定條件下，在密閉容器中，能表達(dá)反映X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)成化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）=1\*GB3①X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：2；=2\*GB3②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；=3\*GB3③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；=4\*GB3④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=4\*GB3④C．=2\*GB3②=3\*GB3③D．=3\*GB3③=4\*GB3④2：可逆反映N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、速率能夠用各反映物或生成物濃度的變化來(lái)表達(dá)。下列各關(guān)系中能闡明反映已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．3ν正(N2)＝ν正(H2)B．ν正(N2)＝ν逆(NH3)C．2ν正(H2)＝3ν逆(NH3)2.能力提高：1、下