2021年中考化學《計算題》（含解析）

【通用版】中考化考/感幫偏(金解析)

專題一、綜合計算題(一)

L(安徽中考)尿素［C0(NH，2］是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下：

一定條件

C0.+2NHtCO(NH2)2+H20,請計算：

(1)尿素中氮元素的質量分數。

(2)生產6t尿酸理論上需要氨氣的質量是多少？化學試題參考答案及評分標準

【答案】(1)46.7%；(2)3.4t。

28

【解析】(1)尿素中氮元素的質量分數為：-60X100%=46.7%

(2)設理論上需要氮氣的質量為x。

--定條件

CO2+2NH3——=二CO(NH2)2+H20

3460

x6t

34=60

x-6t

x=3.4t

答:生產6t尿酸理論上需要氨氣的質量是3.4t。

2.(福建中考)一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醉(C2H50H)燃料，化學方程

式為2co2+3H2O光照C2H50H+302。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收

968gC02),

(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是?

(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gC02,則一升“人造樹葉”吸收的C02相當于棵

樹吸收的C02,

【答案】(l).506g(2).20

【解析】根據反應的化學方程式計算解答。(1)設一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的

質量為X。

光昭

2C02+3H20_C2115011+302

8846

968gx

88_46

968gx

x=506g

(2)968g4-48.4g=20

答：(D一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是506g；(2)若每天一棵樹平均可吸

收48.4gC02,則一升“人造樹葉”吸收的C02相當于20棵樹吸收的CO2。

3.(甘肅中考)用溶質質量分數為5%的NaOII溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿

度變化如下圖所示。

溶液質量/g

請計算：(1)用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g,需要水

__________克.

(2)當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數是(結果精確到0.1%)?

【答案】(1)50(2)3.8%

【解析】(1)設需要水的質量為x,根據溶質在稀釋前后質量不變。

100gX5%=(100g-x)X10%

x=50g；

(2)根據圖像可知，當a為80g時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。

設：80g氫氧化鈉與73g鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為y。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

80gX5%y

4080g*5%

---=--------y=5.85g

58.5y

反應后所得溶液中溶質的質量分數=」■簽一義100%=3.8%o

80g+73g

4.(廣東中考)用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成S02氣體造成大氣污染。

(1)現有南方產的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全

部轉化為S02,則產生S02的質量是?

(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產生的S02會與CaC03反應生成CaSO3進入爐

渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaS03)逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相

應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數據)。

［已知］①設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；

②CaS03和鹽酸反應類似于CaC03

(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收S02生成CaS03?現用一萬元分別購買兩種原料來

除去S02,相關數據如下表：

方法物質相對分子質量純度價格(元/t)除S02的量(t)

A石灰石10090%20014.4

B熟石灰7494%50014.6

方法B比方法A除S02的量略大，而且工業(yè)上多數采用方法B。其原因分別是：一

【答案】(1).16t(2).

(3).①單位價格(即10000元)氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；②石灰漿純度較高，吸收

二氧化硫氣體更加充分

【解析】根據反應的化學方程式計算解答。（1）設生成二氧化硫的質量為X。

點燃

S+02_S02

3264

100tX8%x

3264

100tx8°/0x

x=16t

答：生成二氧化硫的質量為16t。

（2）設縱坐標為氯化鈣的質量（或為亞硫酸鈣的質量）。爐渣中CaS03的質量為50gx24%

=12go設生成氯化鈣的質量為y,反應消耗鹽酸的質量為m。

CaS03+2HCl=CaC12+S02t+1120

12073111

12gym

120_73_111

12gym

y=7.3g

m=ll.1g

反應消耗鹽酸溶液的質量為7.3g+20%=36.5g。相關曲線圖為：

5.（梧州中考）為了測定某硫酸銅溶液的質量分數，小楊同學取50.0g樣品置于燒杯中，逐

滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如下圖所示。請計算：

（1）NaOH的化學式量為。

（2）硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質量為g（保留一位小數）。

（3）硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

沉淀的質量/g

【答案】(1)40；(2)65.1g；(3)16.0%.

【解析】(1)NaOH的化學式量為23X1+16X1+1X1=40；(2)硫酸銅剛好完全反應時，所得

溶液的質量為50.0g+20.Og-4.9g=65.1g；

(3)解：設樣品中硫酸銅的質量為x

CuSO4+2NaOH=Cu(0H)2I+Na2S04

16098

x4.9g

16098

x=4.9g

x=8g

硫酸銅溶液中溶質的質量分數為

-Sg_

50.0gX1OO%=16.O%

答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16.0%。

6.(黔東南中考)化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹

的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下

圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質)。

(1)生成氫氣的質量為________g;

(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為；

(3)計算該鐵片中Fe203的質量分數為(寫出計算過程)。

【答案】(1).0.4(2).14.6%(3).12.5%

【解析】(1)由圖中信息可知，當稀鹽酸的質量為115.0g。產生的氫氣的質量為0.4g；

(2)設鐵的質量為x,稀鹽酸中溶質質量為y

Fe+2HC1—FeC12+H2t

56732

xyO.4g

x56

o^-T

x=ll.2g,

7.(海南中考)實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反應的化學方程式為2KC1O3』A2KC1+3O2t。

現加熱24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？

【答案】9.6g。

【解析】解：設生成氧氣的質量為x

2KC103轡^=2KC1+3O2t

24596

24.5gx

245/24.5g=96/x

x=9.6g

答：生成氧氣的質量為9.6g。

8.(河北中考)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了圖27所示的實驗。請計算:

i

"Jnn-傳分/

南戲59Ag

黑疝。

陽2717”

(1)生成二氧化碳的總重量為go

(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。

【答案】(1)4.4g；(2)7.3%

【解析】(1)根據反應前后物質減少的質量就是產生二氧化碳的質量：

12g+50g+50g-107.6g=4.4g；

(2)設反應所用稀鹽酸的溶質質量分數為x

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

7344

100gx4.4g

73:100gx=44:4.4g

x=7.3%

???所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%o

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%?

9.(黃岡中考)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽

酸反應(雜質不溶于水，也不參與反應)，得到二氧化碳氣體4.4g(假設生成的氣體全部逸

出).請計算：該石灰石樣品含CaC03的質量分數?

【答案】80%

【解析】解：設原石灰石中CaC03的質量為x,

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

10044

x4.4g

x_100

4.4g44

x=10g

石灰石中CaC03的質量分數為：12.5gx100%=80%?

10.(荊州中考)取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加1中6%的碳酸鈉溶液。所加

入碳酸鈉溶液的質量和混合溶液pH變化關系如圖所示，回答下列問題：

（可能用到的相對分子質量:CaC12-111HC1-36.5Na2C03-106NaCl-58.5CaC03-100C02

-44H20-18)

(1)BC段反應的化學方程式為Na2C03+CaC12—CaC03I+2NaCl?

(2)CD段溶液pH>7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH>7。

(3)計算充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，計算結果精確至

0.1%)?

【解答】解：根據pH變化可知，AB段是碳酸鈉和鹽酸反應，BC段是碳酸鈉和氯化鈣反應，

CD段是碳酸鈉過量。

所以BC段反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，對應的化學方程式為

Na2CO3+CaC12—CaCO3I+2NaCl?

CD段是碳酸鈉過量由于CD段溶液pH>7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH>7?

設碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為x,生成的氯化鈉的質量為y。而碳酸鈉和氯

化鈣反應生成的碳酸鈣的質量為z,生成的氯化鈉的質量為a。

Na2C03+2IIC1-2NaC1+H20+C02t

10611744

20gX10.6%yx

106117_44

20gxio.

x=0.88g

y=2.34g

Na2C03+CaC12—CaCO3I+2NaCl

106100117

10gX10.6%za

106

lOgXlQ.6%a

Z=lg

a=l.17g

充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數為"世,X100%-4.4%

51.88g+30g-0.88g-lg

答：（1）BC段反應的化學方程式為Na2c03+CaC12-CaC03I+2NaCl。

（2）CD段溶液pH>7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH>7。

（3）充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數為4.4%。

11.（十堰中考）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將

100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余

固體的質量記錄如下。請計算：

次數1234

加入稀鹽酸的質量/g25252525

剩余固體的質量/g8422

求：

（1）樣品中碳酸鈣的質量為10g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaC12的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留

0.1%）,

【答案】10;10.5%

【解答】解：根據前兩次都是固體減少4g,而第三次只減少2g,說明此時已經完全無反應,

說明剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為12g-2g=10go

設生成的氯化鈣的質量為想，生成的二氧化碳的質量為y

CaCO3+2IIC1—CaC12+H20+C02t

10011144

lOgxy

--1--0---0--二--1--1---1---二--4--4---

10gxy

x=ll.lg

y=4.4g

第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaC12的質量分數為，八“X100%.10.5%

10g+25gx4-4.4g

答：（1）樣品中碳酸鈣的質量為10g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaC12的質量分數10.5%。

12.（武漢中考）某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質量分數，稱量5.00g

樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g

沉淀。請回答下列問題：

（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍色。

（2）計算該樣品中氯化鈉的質量分數。

【解答】根據紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，所以可使紫色石蕊溶

液變成藍色

設該樣品中氯化鈉的質量分數為x

2NaOH+MgC12=2NaCl+Mg（0H）2I

9558

5.00gX（1-x）0.58g

955.OOgX（l-x）

58=0.58g

x=81%

答：（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍色。

（2）該樣品中氯化鈉的質量分數為81%。

13.（咸寧中考）為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴

加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液

質量的關量系如圖所示，請你仔細分析此關系圖，并進行計算：

（1）當滴入氫氧化鈉溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

（2）計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

沉

淀

質

t(t

克：溶液

)NaOH

O

25~45*

【解答】根據圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全生成氫氧化銅

沉淀

設此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為X。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

80160

25gx16%50gx

8025gxi6%

160=50gx

x=16%

答：（1）當滴入氫氧化鈉溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

（2）此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16%。

14.（襄陽中考）某同學將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質量分數的稀硫

酸，測得加入稀硫酸的質量與產生氫氣質量的關系如圖所示。求：

（1）恰好完全反應時生成氫氣的質量是g;

（2）計算原20g混合物中氧化鋅的質量分數。

【答案】（1）.0.4（2）.35%。

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算。

（1）根據關系圖可知，恰好完全反應時生成氫氣的質量是0.4g；

（2）設：產生0.4g的氫氣需鋅的質量為X。

Zn+H2S04=ZnS04+I12t

652

x0.4g

65x

—=---x=13g

20.4g

混合物中氧化鋅的質量=20g-l3g=7g；

混合物中氧化鋅的質量分數=至義100%=35%o

20g

答：（1）恰好完全反應時生成氫氣的質量是0.4g；

（2）計算原20g混合物中氧化鋅的質量分數為35%。

15.（宜昌中考）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀

硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：

（1）充分反應后生成氫氣的質量為0.2g。

（2）合金樣品中鋅的質量。

（3）恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數。（結果保留一位小數）

【答案】0.2g6.5gl5.1%

【解答】根據圖可知生成的氫氣的質量為0.2g。

設合金樣品中鋅的質量為X,充分反應后生成硫酸鋅的質量為y

Zn+H2S04=ZnS04+H2t

651612

xyO.2g

2

國

x=6.5g

y=16.1g

恰好完全反應后所得溶液溶質的質量分數：X100%=15.1%

/II=5g-0c.2cg

答：（1）充分反應后生成氫氣的質量為0.2g。

（2）合金樣品中鋅的質量為6.5g

（3）恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數為15.1%?

16.（衡陽中考）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和

誦由

氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H203PC12t+H2t+2NaOH.現取一定質量的氯化

鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時.，得到85.4g溶液，生成氫氣的質量與時間的關系如

圖所示。請計算：

（1）氯化鈉完全反應時，生成氫氣的質量是0.4g。

（2）氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質量是16g,

(3)原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？

【解答】解：(1)由圖可知：氯化鈉完全反應時，生成氫氣的質量是0.4g,故填：0.4；

(2)設生成氫氧化鈉的質量是x,生成氯氣的質量為y,氯化鈉的質量為z

誦由

2NaCl+2H20.C12t+H2t+2NaOH

11771280

zyO.4gx

117=71=2=80

zy0.4gx

x=16g；y=14.2g；z=23.4g；

故填：16；

X

(3)原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是：oc,O100%=23.4%

85.4g+0.4g+14.2g

答:原氯化鈉溶液中溶質的質量分數是23.4%。

17(婁底中考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是--種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉

(NaClO)氧化法生產，反應原理用化學方程式表示為：3NaC10+2Fe(N03)

3+10Na0H=2Na2Fe04I+3NaCl+6NaN03+5H20

(1)次氯酸鈉(NaClO)中Cl元素的化合價為。;

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質量比為7：8(填最簡比)；

(3)現要制得830kg含雜質20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質量是多少？(列式計

算)

【解答】解：(1)在NaClO中，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設次氯

酸鈉中氯元素的化合價為x,根據化合物中元素的正負化合價的代數和為0,則+l+x+(-2)

=0,解得x=+l.故填：+L

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質量之比為56：(16X4)=7：8.故填：7：

8o

(3)設次氯酸鈉的質量為x,

3NaC10+2Fe(N03)3+10Na0H=2Na2Fe04I+3NaCl+6NaN03+5H20,

223.5332

x830kg

223.5二332

~~二830kg'

x=558.75kg,

答：至少需要次氯酸鈉的質量是558.75kg。

18.(邵陽中考)現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3

克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸質量關系如圖所

示，試回答：

體鹽鼓質量3

(1)產生二氧化碳氣體的質量為克。

(2)所用稀鹽酸溶質質量分數為。

(3)求樣品中氫氧化鈉的質量分數為o(精確到0.相)

【答案】(1).2.2(2).7.3%(3).43.0%

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算，認真審題，弄清反應過程，分析出鹽酸與

氫氧化鈉反應的數據和鹽酸與碳酸鈉反應的數據是解題的基礎。

(1)根據關系圖可知，產生二氧化碳氣體的質量為2.2克；

(2)根據關系圖可知，氫氧化鈉固體已部分變質，其組成成分是氫氧化鈉與碳酸鈉混合物,

向樣品加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應產生的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，等氫氧化鈉完全反

應后，才能放出氣體，所以消耗氫氧化鈉的鹽酸質量為50g,消耗碳酸鈉的鹽酸質量=

(100g-50g)=50g；設生成2.2g的二氧化碳需碳酸鈉的質量為x,需鹽酸中的溶質的質量

為y。

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

1067344

xy2.2g

442.2g

—=---y=3.65g

73y

稀鹽酸溶質質量分數=x100%=7.3%；

50g

,、442.2g

(3)---=----x=5.3g

106x

樣品中含有氫氧化鈉質量為：9.3g-5.3g=4g,氫氧化鈉的質量分數=%X100%=43%。答:

9.3g

(1)產生二氧化碳氣體的質量為2.2克。

(2)所用稀鹽酸溶質質量分數為7.3%?

(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數為43%?

16.(18長沙)小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質量為40g

的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。

反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251g。求：

(1)反應產生的氫氣質量為g:

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。

【答案】(1).0.4(2).9.8%

【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算。根據質量守恒可知，反應過程中質量的減

少是因為生成了氫氣，可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算硫酸

的質量。

(1)由質量守恒可知，反應產生的氫氣的質量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g；

(2)設：生成0.4g的氫氣需硫酸的質量為x

Fe+H2s04=FeS04+H2t

982

xO.4g

98x

—=—x=19.6g

20.4g

稀硫酸的溶質質量分數二---100%=9.8%o

200g

答：(1)反應產生的氫氣質量為0.4g；

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%?

17.(宿遷中考)某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(假設廢水中只含硫酸一一種

溶質)，取廢水樣品200g,逐滴加入溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質量

隨加入氫氧化鈉溶液質量變化如下圖所示,

(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為g;

(2)計算該廢水中硫酸的質量分數為(寫出計算過程)。

【答案】(l).5g(2).2.45%

【解析】(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為100gx5%=5g

(2)設200g廢水中硫酸的質量為x

2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4

8098

80gx5%x

UrY解得x=Qg

該廢水中硫酸的質量分數為&也x100%=2.45%

200g

18.(濟寧中考)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。

某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到

10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖I所示。請回答:

(1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是；

(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據圖II數據計算：

水垢中碳酸鈣的質量是_______,水垢中氫氧化鎂的質量分數是;(不要求計

算過程，精確到0.1)

（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果_______（填“增大”“減

小”或“不變”）。

【答案】（1）將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；（2）7.5g；25.0%；

（3）增大。

【解析】（1）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鋼吸

收，用于計算，所以用氮氣將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；

（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x,

CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02t

10044

x3.3g

（100/x）=44/3.3g

x=7.5g

水垢中氫氧化鎂的質量分數是（10.Og-7.5g）/10gX100%=25.0%

（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應會使溶液質量增加，會使溶

液質量增加偏大，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果增大。

19.臨沂中考）請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數據，并進行計算。

粉皿小江舞歌溫致

（1）生成氫氣0.4g。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）。

【解答】解：（1）設消耗IL2g鐵生成的氯化亞鐵的質量為x,生成的氫氣的質量為y。

Fe+2HC1—FeC12+H2t,

561272

H.2gxy

561272

11.2g-x-y

x=25.4g,y=0.4g

25.4g

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是IL2g+189.2g-0.4gxioo%=12.7%,

答：（1）生成氫氣0.4g,（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是12.7%。

20.（泰安中考）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學興

趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質量分數。他們實驗的過程和

數據如下圖所示。

計算:該食用堿中碳酸鈉的質量分數是?（計算結果精確至0.1%）

【答案】88.3%

【解析】本題主要考查根據化學方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應原理，然后結

合題中所給的數據進行解答。

設：6g食用堿樣品中含碳酸鈉的質量為xo

Na2C03+CaC12==CaC03I+2NaCl

106100

X5.0g

106x

—=---X=S.3g

1005.0g

該食用堿中碳酸鈉的質量分數為：x100%=88.3%?

答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數為88.3%。

專題一、分類匯編之化學與生活

L（連云港中考）下列幾種物質中，其重要成分不屬于人體所需基本營養(yǎng)素的是（）

A.白糖B.白面C.白酒D.白開水

解析：人體所需的六大營養(yǎng)素為：蛋白質，糖類，油脂，維生素，水，無機鹽。

A.白糖屬于糖類。屬于人體所需營養(yǎng)素；

B.白面中富含淀粉，屬于糖類，屬于人體所需營養(yǎng)素；

C.白酒中含有酒精，不屬于人體所需營養(yǎng)素；

D.水屬于人體所需營養(yǎng)素。故選：C。

2.（威海中考）材料是時代進步的標志。下列關于材料的說法錯誤的是

A.塑料屬于有機合成高分子材料B.玻璃屬于硅酸鹽材料

C.制造芯片的硅屬于非金屬材料D.鋁鎂合金屬于復合材料

【答案】D

【解析】A.塑料屬于有機合成高分子材料?，正確；B.玻璃屬于硅酸鹽材料，正確；C.制造芯

片的硅屬于非金屬材料，正確；D.鋁鎂合金屬于金屬材料，錯誤。故選D。

3.（棗莊中考）餃子是中國北方人喜愛的食品，所用食材中富含糖類物質的是（）

A.小麥粉B.食鹽C.芹菜D.豬肉

解析：A、小麥粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項正確。

B、食鹽中富含無機鹽，故選項錯誤。

C、芹菜中富含維生素，故選項錯誤。

D、豬肉中富含蛋白質，故選項錯誤。

故選：Ao

4.（廣州中考）生產下列物品所用的主要材料中不屬于有機合成材料的是（）

A.汽車輪胎B.臺燈塑料底座C.不銹鋼水龍頭D.有機玻璃標牌

【答案】C

【解析】汽車輪胎的主要材料是合成纖維、合成橡膠、塑料和有機玻璃是由甲基丙烯酸甲都

屬于有機高分子合成材料；不銹鋼水龍頭屬于金屬材料?故選C。

5.（雅安中考）制作下列物品所用的主要材料中，屬于有機合成材料的是（）

A.純羊毛衫B.木制桌椅C.純棉毛巾D.食品保鮮膜（袋）

解析：A.純羊毛衫是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。

B.木制桌椅是用木材制成的，屬于天然材料?，故選項錯誤。

C.純棉毛巾是用純棉制成的，屬于天然材.料，故選項錯誤。

D.保鮮膜是由塑料制成的，塑料屬于三大有機合成材料之一，故選項正確。

故選：D.

6.（深圳中考）6月5日是世界環(huán)境日，2018年我國的主題是“美麗中國，我是行動者”。

下列做法錯誤的是（）

A.減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋

B.節(jié)約用水提高水的使用效益，如用洗過菜的水澆花

C.養(yǎng)成將垃圾分類處理的習慣，如廢舊報紙回收利用

D.過度施用農藥化肥提高產量，如噴灑過量農藥殺蟲

答案：I）

解析：農藥和化肥均要適度使用，如果過量施用農藥會造成藥物殘留，對人體造成傷害，故

D錯誤。

7.（威海中考）綠水青山就是金山銀山。關于化學、物質、人類活動和環(huán)境問題的認識，合

理的是

A.化學是環(huán)境污染的主因，沒有化學，就不會產生環(huán)境問題

B.有毒的化學物質是環(huán)境污染的主因，應禁止使用

C.解決環(huán)境問題，應從源頭禁止排放污染物，而不應先排放后治理

D.化工生產是環(huán)境污染的主因，化工生產一定會導致環(huán)境污染

【答案】C

【解析】A.化學是產生環(huán)境問題的一個方面，錯誤；B.應合理使用有毒的化學物質，錯誤；

C.解決環(huán)境問題，應從源頭禁止排放污染物，而不應先排放后治理，正確；D.化工生產處理

得當也不會導致環(huán)境污染，錯誤。故選C。

8.（泰安中考）下列物品所使用的材料中，屬于有機合成材料的是

A.lflG金爐架B.f機BH外光C.U*杯?.ILMrt>

【解析】選B。鋁合金屬于金屬材料；塑料屬于有機合成材料；玻璃屬于無機非金屬材料;

羊毛屬于天然材料。

9.（平涼中考）下列生用品使用的材料屬于有機合成材料的是（）

A.塑料保鮮膜B.純棉毛巾C.真絲圍巾D.不銹鋼鍋

【答案】A

【解析】塑料保鮮膜屬于有機合成材料；純棉毛巾是用棉線制成的，屬于天然材料；真絲圍

巾是用蠶絲制成的，屬于天然材料；不銹鋼鍋是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料故選A。

10.（巴中中考）飲茶有利于健康，茶葉中含有維生素C及鋅、硒等微量元素，若人體缺乏

維生素C會引起壞血病。陶瓷、玻璃茶杯是用無機非金屬（選填“無機非金屬”或“有機合

成”）材料制成的。

解析：缺乏維生素C易患壞血?。?/p>

陶瓷、玻璃茶杯是用無機非金屬材料制成的。

故填：壞血?。粺o機非金屬。

11.（德州中考）化學就在我們身邊，與我們的生活息息村｛關。請根據所學知識回答下列問

題：

（1）豆腐、雞蛋、瘦肉等食物為人體提供的主要營養(yǎng)素是。

⑵廚房中用洗潔精除去餐具上的油污時，會出現________（填“溶解”或“乳化”）現象。

（3）使用碳素墨水書寫的文字很長時間不變色，是因為。

（4）在酒廠附近?？梢月劦骄莆?。請從微觀角度加以解釋。

【答案】（1）蛋白質（2）乳化（3）碳在常溫下化學性質穩(wěn)定（4）分子在不停地運動

【解析】（1）豆腐、雞蛋、瘦肉中都富含蛋白質；（2）廚房中用洗潔精除去餐具上的油污，是

利用洗潔精的乳化作用；（3）碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，使用碳素墨水書寫的文字很長時間

不變色；（4）在酒廠附近?？梢月劦骄莆?，是因為構成物質的分子在不停地運動。

12.（聊城中考）化學與人類生活息息相關。請回答下列問題：

（1）為預防老年人患骨質疏松癥，常食用乳制品、骨湯等食物，補充人體需要的元素。

（2）2018年5月29日，由中國制造的2.2億枚2泰銖硬幣從沈陽發(fā)往泰國，該硬幣是銅、鋁、

鍥合金,屬于材料。

（3）新鮮牛奶的pH約為7,儲存一段時間后味道變酸，pH（填“變大”或“變小”兀

（4）端午節(jié)吃粽子是我們聊城的傳統民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食鹽等，其中富含蛋

白質的是o

【答案】（1）.鈣（或Ca）（2）.金屬⑶.變?。?）.瘦肉

【解析】（1）為預防老年人患骨質疏松癥，常食用乳制品、骨湯等食物，補充人體需要的鈣（或

Ca）元素；

（2）2019年5月29日，由中國制造的2.2億枚2泰銖硬幣從沈陽發(fā)往泰國，該硬幣是銅、

鋁、銀合金屬于金屬材料；

（3）新鮮牛奶的pH約為7,儲存一段時間后味道變酸，酸性物質的p*7,pH變?。?/p>

（4）糯米中富含糖類，瘦肉中富含蛋白質，食鹽屬于無機鹽。端午節(jié)吃粽子是我們聊城的傳

統民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食鹽等，其中富含蛋白質的是瘦肉。

13.（成都中考）根據圖文回答問題

（I）交調食物（2）清蒸魚（3）聚乙烯蟹料大棚（4）化學肥料

（1）烹調食物所用燃料天然氣的主要成分是四（填化學式），觀察到火焰呈黃色或橙色時,

需將灶具的空氣進風口調大（填“大”或“小”）。

（2）清蒸魚富含蛋白質（填“油脂”或“蛋白質”）。魚是人體攝入鐵元素的食物來源之一,

人體缺鐵會引起貧血（填