




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
【通用版】中考化考/感幫偏(金解析)
專題一、綜合計算題(一)
L(安徽中考)尿素[C0(NH,2]是一種常見的氮肥,工業(yè)上制備反應(yīng)如下:
一定條件
C0.+2NHtCO(NH2)2+H20,請計算:
(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少?化學(xué)試題參考答案及評分標準
【答案】(1)46.7%;(2)3.4t。
28
【解析】(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為:-60X100%=46.7%
(2)設(shè)理論上需要氮氣的質(zhì)量為x。
--定條件
CO2+2NH3——=二CO(NH2)2+H20
3460
x6t
34=60
x-6t
x=3.4t
答:生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4t。
2.(福建中考)一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醉(C2H50H)燃料,化學(xué)方程
式為2co2+3H2O光照C2H50H+302。研究顯示,一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收
968gC02),
(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是?
(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gC02,則一升“人造樹葉”吸收的C02相當于棵
樹吸收的C02,
【答案】(l).506g(2).20
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)設(shè)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的
質(zhì)量為X。
光昭
2C02+3H20_C2115011+302
8846
968gx
88_46
968gx
x=506g
(2)968g4-48.4g=20
答:(D一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g;(2)若每天一棵樹平均可吸
收48.4gC02,則一升“人造樹葉”吸收的C02相當于20棵樹吸收的CO2。
3.(甘肅中考)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOII溶液中和73g的稀鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的酸堿
度變化如下圖所示。
溶液質(zhì)量/g
請計算:(1)用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g,需要水
__________克.
(2)當a為80g時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(結(jié)果精確到0.1%)?
【答案】(1)50(2)3.8%
【解析】(1)設(shè)需要水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變。
100gX5%=(100g-x)X10%
x=50g;
(2)根據(jù)圖像可知,當a為80g時,鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
設(shè):80g氫氧化鈉與73g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
80gX5%y
4080g*5%
---=--------y=5.85g
58.5y
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=」■簽一義100%=3.8%o
80g+73g
4.(廣東中考)用煤直接做燃料如果不進行處理,會因煤中的硫生成S02氣體造成大氣污染。
(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤,假設(shè)燃燒時煤中的硫全
部轉(zhuǎn)化為S02,則產(chǎn)生S02的質(zhì)量是?
(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石,則燃燒產(chǎn)生的S02會與CaC03反應(yīng)生成CaSO3進入爐
渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaS03)逐滴加入20%的鹽酸,請在圖坐標中畫出相
應(yīng)的曲線圖(縱坐標為鹽的質(zhì)量,請設(shè)定具體物質(zhì);并標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。
[已知]①設(shè)爐渣已不含石灰石,爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng);
②CaS03和鹽酸反應(yīng)類似于CaC03
(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收S02生成CaS03?現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來
除去S02,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
方法物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(元/t)除S02的量(t)
A石灰石10090%20014.4
B熟石灰7494%50014.6
方法B比方法A除S02的量略大,而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:一
【答案】(1).16t(2).
(3).①單位價格(即10000元)氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多;②石灰漿純度較高,吸收
二氧化硫氣體更加充分
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為X。
點燃
S+02_S02
3264
100tX8%x
3264
100tx8°/0x
x=16t
答:生成二氧化硫的質(zhì)量為16t。
(2)設(shè)縱坐標為氯化鈣的質(zhì)量(或為亞硫酸鈣的質(zhì)量)。爐渣中CaS03的質(zhì)量為50gx24%
=12go設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y,反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為m。
CaS03+2HCl=CaC12+S02t+1120
12073111
12gym
120_73_111
12gym
y=7.3g
m=ll.1g
反應(yīng)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為7.3g+20%=36.5g。相關(guān)曲線圖為:
5.(梧州中考)為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù),小楊同學(xué)取50.0g樣品置于燒杯中,逐
滴加入氫氧化鈉溶液,加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請計算:
(1)NaOH的化學(xué)式量為。
(2)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時,所得溶液的質(zhì)量為g(保留一位小數(shù))。
(3)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
沉淀的質(zhì)量/g
【答案】(1)40;(2)65.1g;(3)16.0%.
【解析】(1)NaOH的化學(xué)式量為23X1+16X1+1X1=40;(2)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時,所得
溶液的質(zhì)量為50.0g+20.Og-4.9g=65.1g;
(3)解:設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO4+2NaOH=Cu(0H)2I+Na2S04
16098
x4.9g
16098
x=4.9g
x=8g
硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
-Sg_
50.0gX1OO%=16.O%
答:硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.0%。
6.(黔東南中考)化學(xué)實驗小組同學(xué)為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8g已生銹
的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng),測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下
圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質(zhì))。
(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g;
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為;
(3)計算該鐵片中Fe203的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程)。
【答案】(1).0.4(2).14.6%(3).12.5%
【解析】(1)由圖中信息可知,當稀鹽酸的質(zhì)量為115.0g。產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g;
(2)設(shè)鐵的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y
Fe+2HC1—FeC12+H2t
56732
xyO.4g
x56
o^-T
x=ll.2g,
7.(海南中考)實驗室常用氯酸鉀制備氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O3』A2KC1+3O2t。
現(xiàn)加熱24.5g氯酸鉀,最多可制得氧氣多少克?
【答案】9.6g。
【解析】解:設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2KC103轡^=2KC1+3O2t
24596
24.5gx
245/24.5g=96/x
x=9.6g
答:生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。
8.(河北中考)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了圖27所示的實驗。請計算:
i
"Jnn-傳分/
南戲59Ag
黑疝。
陽2717”
(1)生成二氧化碳的總重量為go
(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1)4.4g;(2)7.3%
【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:
12g+50g+50g-107.6g=4.4g;
(2)設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t
7344
100gx4.4g
73:100gx=44:4.4g
x=7.3%
???所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%o
答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%?
9.(黃岡中考)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽
酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),得到二氧化碳氣體4.4g(假設(shè)生成的氣體全部逸
出).請計算:該石灰石樣品含CaC03的質(zhì)量分數(shù)?
【答案】80%
【解析】解:設(shè)原石灰石中CaC03的質(zhì)量為x,
CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t
10044
x4.4g
x_100
4.4g44
x=10g
石灰石中CaC03的質(zhì)量分數(shù)為:12.5gx100%=80%?
10.(荊州中考)取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加1中6%的碳酸鈉溶液。所加
入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(可能用到的相對分子質(zhì)量:CaC12-111HC1-36.5Na2C03-106NaCl-58.5CaC03-100C02
-44H20-18)
(1)BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2C03+CaC12—CaC03I+2NaCl?
(2)CD段溶液pH>7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性,pH>7。
(3)計算充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果精確至
0.1%)?
【解答】解:根據(jù)pH變化可知,AB段是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),BC段是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng),
CD段是碳酸鈉過量。
所以BC段反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,對應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaC12—CaCO3I+2NaCl?
CD段是碳酸鈉過量由于CD段溶液pH>7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性,pH>7?
設(shè)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。而碳酸鈉和氯
化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為z,生成的氯化鈉的質(zhì)量為a。
Na2C03+2IIC1-2NaC1+H20+C02t
10611744
20gX10.6%yx
106117_44
20gxio.
x=0.88g
y=2.34g
Na2C03+CaC12—CaCO3I+2NaCl
106100117
10gX10.6%za
106
lOgXlQ.6%a
Z=lg
a=l.17g
充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為"世,X100%-4.4%
51.88g+30g-0.88g-lg
答:(1)BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2c03+CaC12-CaC03I+2NaCl。
(2)CD段溶液pH>7的原因是碳酸鈉溶液本身顯堿性,pH>7。
(3)充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.4%。
11.(十堰中考)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析:取12g樣品放入燒杯中,將
100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),測得剩余
固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:
次數(shù)1234
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525
剩余固體的質(zhì)量/g8422
求:
(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g:
(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaC12的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,最終結(jié)果保留
0.1%),
【答案】10;10.5%
【解答】解:根據(jù)前兩次都是固體減少4g,而第三次只減少2g,說明此時已經(jīng)完全無反應(yīng),
說明剩余的固體為雜質(zhì),碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10go
設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為想,生成的二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO3+2IIC1—CaC12+H20+C02t
10011144
lOgxy
--1--0---0--二--1--1---1---二--4--4---
10gxy
x=ll.lg
y=4.4g
第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaC12的質(zhì)量分數(shù)為,八“X100%.10.5%
10g+25gx4-4.4g
答:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g:
(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaC12的質(zhì)量分數(shù)10.5%。
12.(武漢中考)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱量5.00g
樣品于燒杯中,加適量水完全溶解,然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng),生成0.58g
沉淀。請回答下列問題:
(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍色。
(2)計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【解答】根據(jù)紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍,氫氧化鈉溶液是堿性溶液,所以可使紫色石蕊溶
液變成藍色
設(shè)該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為x
2NaOH+MgC12=2NaCl+Mg(0H)2I
9558
5.00gX(1-x)0.58g
955.OOgX(l-x)
58=0.58g
x=81%
答:(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍色。
(2)該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為81%。
13.(咸寧中考)為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取出50克該溶液,向其中逐滴
加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液
質(zhì)量的關(guān)量系如圖所示,請你仔細分析此關(guān)系圖,并進行計算:
(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液25克時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
沉
淀
質(zhì)
t(t
克:溶液
)NaOH
O
25~45*
【解答】根據(jù)圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全生成氫氧化銅
沉淀
設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I
80160
25gx16%50gx
8025gxi6%
160=50gx
x=16%
答:(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液25克時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
(2)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。
14.(襄陽中考)某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫
酸,測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求:
(1)恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是g;
(2)計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1).0.4(2).35%。
【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算。
(1)根據(jù)關(guān)系圖可知,恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是0.4g;
(2)設(shè):產(chǎn)生0.4g的氫氣需鋅的質(zhì)量為X。
Zn+H2S04=ZnS04+I12t
652
x0.4g
65x
—=---x=13g
20.4g
混合物中氧化鋅的質(zhì)量=20g-l3g=7g;
混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)=至義100%=35%o
20g
答:(1)恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是0.4g;
(2)計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為35%。
15.(宜昌中考)銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀
硫酸,生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,計算:
(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。
(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。
(3)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))
【答案】0.2g6.5gl5.1%
【解答】根據(jù)圖可知生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g。
設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為X,充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2S04=ZnS04+H2t
651612
xyO.2g
2
國
x=6.5g
y=16.1g
恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):X100%=15.1%
/II=5g-0c.2cg
答:(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。
(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g
(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%?
16.(衡陽中考)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和
誦由
氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H203PC12t+H2t+2NaOH.現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化
鈉溶液進行電解,當氯化鈉完全反應(yīng)時.,得到85.4g溶液,生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如
圖所示。請計算:
(1)氯化鈉完全反應(yīng)時,生成氫氣的質(zhì)量是0.4g。
(2)氯化鈉完全反應(yīng)時,生成氫氧化鈉的質(zhì)量是16g,
(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
【解答】解:(1)由圖可知:氯化鈉完全反應(yīng)時,生成氫氣的質(zhì)量是0.4g,故填:0.4;
(2)設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x,生成氯氣的質(zhì)量為y,氯化鈉的質(zhì)量為z
誦由
2NaCl+2H20.C12t+H2t+2NaOH
11771280
zyO.4gx
117=71=2=80
zy0.4gx
x=16g;y=14.2g;z=23.4g;
故填:16;
X
(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是:oc,O100%=23.4%
85.4g+0.4g+14.2g
答:原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是23.4%。
17(婁底中考)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是--種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉
(NaClO)氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為:3NaC10+2Fe(N03)
3+10Na0H=2Na2Fe04I+3NaCl+6NaN03+5H20
(1)次氯酸鈉(NaClO)中Cl元素的化合價為。;
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7:8(填最簡比);
(3)現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉,至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少?(列式計
算)
【解答】解:(1)在NaClO中,鈉元素的化合價為+1價,氧元素的化合價為-2價,設(shè)次氯
酸鈉中氯元素的化合價為x,根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0,則+l+x+(-2)
=0,解得x=+l.故填:+L
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比為56:(16X4)=7:8.故填:7:
8o
(3)設(shè)次氯酸鈉的質(zhì)量為x,
3NaC10+2Fe(N03)3+10Na0H=2Na2Fe04I+3NaCl+6NaN03+5H20,
223.5332
x830kg
223.5二332
~~二830kg'
x=558.75kg,
答:至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是558.75kg。
18.(邵陽中考)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體,欲知其組成成分,取樣品9.3
克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所
示,試回答:
體鹽鼓質(zhì)量3
(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為克。
(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為o(精確到0.相)
【答案】(1).2.2(2).7.3%(3).43.0%
【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,認真審題,弄清反應(yīng)過程,分析出鹽酸與
氫氧化鈉反應(yīng)的數(shù)據(jù)和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的數(shù)據(jù)是解題的基礎(chǔ)。
(1)根據(jù)關(guān)系圖可知,產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2克;
(2)根據(jù)關(guān)系圖可知,氫氧化鈉固體已部分變質(zhì),其組成成分是氫氧化鈉與碳酸鈉混合物,
向樣品加入鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會被氫氧化鈉吸收,等氫氧化鈉完全反
應(yīng)后,才能放出氣體,所以消耗氫氧化鈉的鹽酸質(zhì)量為50g,消耗碳酸鈉的鹽酸質(zhì)量=
(100g-50g)=50g;設(shè)生成2.2g的二氧化碳需碳酸鈉的質(zhì)量為x,需鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量
為y。
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t
1067344
xy2.2g
442.2g
—=---y=3.65g
73y
稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x100%=7.3%;
50g
,、442.2g
(3)---=----x=5.3g
106x
樣品中含有氫氧化鈉質(zhì)量為:9.3g-5.3g=4g,氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=%X100%=43%。答:
9.3g
(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2克。
(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%?
(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43%?
16.(18長沙)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗:稱量11.4g樣品,放入質(zhì)量為40g
的燒杯中,再往燒杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。
反應(yīng)完畢后稱量,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為g:
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
【答案】(1).0.4(2).9.8%
【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。根據(jù)質(zhì)量守恒可知,反應(yīng)過程中質(zhì)量的減
少是因為生成了氫氣,可以求算氫氣的質(zhì)量,根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸
的質(zhì)量。
(1)由質(zhì)量守恒可知,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g;
(2)設(shè):生成0.4g的氫氣需硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H2s04=FeS04+H2t
982
xO.4g
98x
—=—x=19.6g
20.4g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二---100%=9.8%o
200g
答:(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.4g;
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%?
17.(宿遷中考)某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種
溶質(zhì)),取廢水樣品200g,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液,廢水中硫酸的質(zhì)量
隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示,
(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體質(zhì)量為g;
(2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程)。
【答案】(l).5g(2).2.45%
【解析】(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體質(zhì)量為100gx5%=5g
(2)設(shè)200g廢水中硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
8098
80gx5%x
UrY解得x=Qg
該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為&也x100%=2.45%
200g
18.(濟寧中考)長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。
某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到
10.0g水垢中。隨反應(yīng)進行,裝置C質(zhì)量的變化如圖I所示。請回答:
(1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是;
(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分,請根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計算:
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是_______,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是;(不要求計
算過程,精確到0.1)
(3)若考慮鹽酸的揮發(fā),會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_______(填“增大”“減
小”或“不變”)。
【答案】(1)將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置,并被吸收;(2)7.5g;25.0%;
(3)增大。
【解析】(1)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,二氧化碳被C中氫氧化鋼吸
收,用于計算,所以用氮氣將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置,并被吸收;
(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02t
10044
x3.3g
(100/x)=44/3.3g
x=7.5g
水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是(10.Og-7.5g)/10gX100%=25.0%
(3)若考慮鹽酸的揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會使溶液質(zhì)量增加,會使溶
液質(zhì)量增加偏大,會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果增大。
19.臨沂中考)請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),并進行計算。
粉皿小江舞歌溫致
(1)生成氫氣0.4g。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,精確到0.1%)。
【解答】解:(1)設(shè)消耗IL2g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x,生成的氫氣的質(zhì)量為y。
Fe+2HC1—FeC12+H2t,
561272
H.2gxy
561272
11.2g-x-y
x=25.4g,y=0.4g
25.4g
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是IL2g+189.2g-0.4gxioo%=12.7%,
答:(1)生成氫氣0.4g,(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。
20.(泰安中考)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興
趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和
數(shù)據(jù)如下圖所示。
計算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是?(計算結(jié)果精確至0.1%)
【答案】88.3%
【解析】本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算,難度不大,需要首先搞清反應(yīng)原理,然后結(jié)
合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答。
設(shè):6g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為xo
Na2C03+CaC12==CaC03I+2NaCl
106100
X5.0g
106x
—=---X=S.3g
1005.0g
該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:x100%=88.3%?
答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。
專題一、分類匯編之化學(xué)與生活
L(連云港中考)下列幾種物質(zhì)中,其重要成分不屬于人體所需基本營養(yǎng)素的是()
A.白糖B.白面C.白酒D.白開水
解析:人體所需的六大營養(yǎng)素為:蛋白質(zhì),糖類,油脂,維生素,水,無機鹽。
A.白糖屬于糖類。屬于人體所需營養(yǎng)素;
B.白面中富含淀粉,屬于糖類,屬于人體所需營養(yǎng)素;
C.白酒中含有酒精,不屬于人體所需營養(yǎng)素;
D.水屬于人體所需營養(yǎng)素。故選:C。
2.(威海中考)材料是時代進步的標志。下列關(guān)于材料的說法錯誤的是
A.塑料屬于有機合成高分子材料B.玻璃屬于硅酸鹽材料
C.制造芯片的硅屬于非金屬材料D.鋁鎂合金屬于復(fù)合材料
【答案】D
【解析】A.塑料屬于有機合成高分子材料?,正確;B.玻璃屬于硅酸鹽材料,正確;C.制造芯
片的硅屬于非金屬材料,正確;D.鋁鎂合金屬于金屬材料,錯誤。故選D。
3.(棗莊中考)餃子是中國北方人喜愛的食品,所用食材中富含糖類物質(zhì)的是()
A.小麥粉B.食鹽C.芹菜D.豬肉
解析:A、小麥粉中富含淀粉,淀粉屬于糖類,故選項正確。
B、食鹽中富含無機鹽,故選項錯誤。
C、芹菜中富含維生素,故選項錯誤。
D、豬肉中富含蛋白質(zhì),故選項錯誤。
故選:Ao
4.(廣州中考)生產(chǎn)下列物品所用的主要材料中不屬于有機合成材料的是()
A.汽車輪胎B.臺燈塑料底座C.不銹鋼水龍頭D.有機玻璃標牌
【答案】C
【解析】汽車輪胎的主要材料是合成纖維、合成橡膠、塑料和有機玻璃是由甲基丙烯酸甲都
屬于有機高分子合成材料;不銹鋼水龍頭屬于金屬材料?故選C。
5.(雅安中考)制作下列物品所用的主要材料中,屬于有機合成材料的是()
A.純羊毛衫B.木制桌椅C.純棉毛巾D.食品保鮮膜(袋)
解析:A.純羊毛衫是用羊毛制成的,屬于天然材料,故選項錯誤。
B.木制桌椅是用木材制成的,屬于天然材料?,故選項錯誤。
C.純棉毛巾是用純棉制成的,屬于天然材.料,故選項錯誤。
D.保鮮膜是由塑料制成的,塑料屬于三大有機合成材料之一,故選項正確。
故選:D.
6.(深圳中考)6月5日是世界環(huán)境日,2018年我國的主題是“美麗中國,我是行動者”。
下列做法錯誤的是()
A.減少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋
B.節(jié)約用水提高水的使用效益,如用洗過菜的水澆花
C.養(yǎng)成將垃圾分類處理的習(xí)慣,如廢舊報紙回收利用
D.過度施用農(nóng)藥化肥提高產(chǎn)量,如噴灑過量農(nóng)藥殺蟲
答案:I)
解析:農(nóng)藥和化肥均要適度使用,如果過量施用農(nóng)藥會造成藥物殘留,對人體造成傷害,故
D錯誤。
7.(威海中考)綠水青山就是金山銀山。關(guān)于化學(xué)、物質(zhì)、人類活動和環(huán)境問題的認識,合
理的是
A.化學(xué)是環(huán)境污染的主因,沒有化學(xué),就不會產(chǎn)生環(huán)境問題
B.有毒的化學(xué)物質(zhì)是環(huán)境污染的主因,應(yīng)禁止使用
C.解決環(huán)境問題,應(yīng)從源頭禁止排放污染物,而不應(yīng)先排放后治理
D.化工生產(chǎn)是環(huán)境污染的主因,化工生產(chǎn)一定會導(dǎo)致環(huán)境污染
【答案】C
【解析】A.化學(xué)是產(chǎn)生環(huán)境問題的一個方面,錯誤;B.應(yīng)合理使用有毒的化學(xué)物質(zhì),錯誤;
C.解決環(huán)境問題,應(yīng)從源頭禁止排放污染物,而不應(yīng)先排放后治理,正確;D.化工生產(chǎn)處理
得當也不會導(dǎo)致環(huán)境污染,錯誤。故選C。
8.(泰安中考)下列物品所使用的材料中,屬于有機合成材料的是
A.lflG金爐架B.f機BH外光C.U*杯?.ILMrt>
【解析】選B。鋁合金屬于金屬材料;塑料屬于有機合成材料;玻璃屬于無機非金屬材料;
羊毛屬于天然材料。
9.(平?jīng)鲋锌迹┫铝猩闷肥褂玫牟牧蠈儆谟袡C合成材料的是()
A.塑料保鮮膜B.純棉毛巾C.真絲圍巾D.不銹鋼鍋
【答案】A
【解析】塑料保鮮膜屬于有機合成材料;純棉毛巾是用棉線制成的,屬于天然材料;真絲圍
巾是用蠶絲制成的,屬于天然材料;不銹鋼鍋是用不銹鋼制成的,屬于金屬材料故選A。
10.(巴中中考)飲茶有利于健康,茶葉中含有維生素C及鋅、硒等微量元素,若人體缺乏
維生素C會引起壞血病。陶瓷、玻璃茶杯是用無機非金屬(選填“無機非金屬”或“有機合
成”)材料制成的。
解析:缺乏維生素C易患壞血??;
陶瓷、玻璃茶杯是用無機非金屬材料制成的。
故填:壞血病;無機非金屬。
11.(德州中考)化學(xué)就在我們身邊,與我們的生活息息村{關(guān)。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問
題:
(1)豆腐、雞蛋、瘦肉等食物為人體提供的主要營養(yǎng)素是。
⑵廚房中用洗潔精除去餐具上的油污時,會出現(xiàn)________(填“溶解”或“乳化”)現(xiàn)象。
(3)使用碳素墨水書寫的文字很長時間不變色,是因為。
(4)在酒廠附近??梢月劦骄莆丁U垙奈⒂^角度加以解釋。
【答案】(1)蛋白質(zhì)(2)乳化(3)碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(4)分子在不停地運動
【解析】(1)豆腐、雞蛋、瘦肉中都富含蛋白質(zhì);(2)廚房中用洗潔精除去餐具上的油污,是
利用洗潔精的乳化作用;(3)碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,使用碳素墨水書寫的文字很長時間
不變色;(4)在酒廠附近??梢月劦骄莆叮且驗闃?gòu)成物質(zhì)的分子在不停地運動。
12.(聊城中考)化學(xué)與人類生活息息相關(guān)。請回答下列問題:
(1)為預(yù)防老年人患骨質(zhì)疏松癥,常食用乳制品、骨湯等食物,補充人體需要的元素。
(2)2018年5月29日,由中國制造的2.2億枚2泰銖硬幣從沈陽發(fā)往泰國,該硬幣是銅、鋁、
鍥合金,屬于材料。
(3)新鮮牛奶的pH約為7,儲存一段時間后味道變酸,pH(填“變大”或“變小”兀
(4)端午節(jié)吃粽子是我們聊城的傳統(tǒng)民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食鹽等,其中富含蛋
白質(zhì)的是o
【答案】(1).鈣(或Ca)(2).金屬⑶.變小(4).瘦肉
【解析】(1)為預(yù)防老年人患骨質(zhì)疏松癥,常食用乳制品、骨湯等食物,補充人體需要的鈣(或
Ca)元素;
(2)2019年5月29日,由中國制造的2.2億枚2泰銖硬幣從沈陽發(fā)往泰國,該硬幣是銅、
鋁、銀合金屬于金屬材料;
(3)新鮮牛奶的pH約為7,儲存一段時間后味道變酸,酸性物質(zhì)的p*7,pH變??;
(4)糯米中富含糖類,瘦肉中富含蛋白質(zhì),食鹽屬于無機鹽。端午節(jié)吃粽子是我們聊城的傳
統(tǒng)民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食鹽等,其中富含蛋白質(zhì)的是瘦肉。
13.(成都中考)根據(jù)圖文回答問題
(I)交調(diào)食物(2)清蒸魚(3)聚乙烯蟹料大棚(4)化學(xué)肥料
(1)烹調(diào)食物所用燃料天然氣的主要成分是四(填化學(xué)式),觀察到火焰呈黃色或橙色時,
需將灶具的空氣進風(fēng)口調(diào)大(填“大”或“小”)。
(2)清蒸魚富含蛋白質(zhì)(填“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。魚是人體攝入鐵元素的食物來源之一,
人體缺鐵會引起貧血(填
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 供應(yīng)合同范本寫
- 240鉆機租賃合同范本
- epc工程合同使用合同范本
- 人工加材料合同范本
- 全新貨車購車合同范例
- 保險公司擔保貸款合同范本
- it 顧問合同范本
- 分公司發(fā)票合同范本
- 代招合同范本
- 出租摩托協(xié)議合同范本
- 綠色施工管理制度(一)
- 2021年新疆烏魯木齊市中考物理一模試卷(附答案詳解)
- 經(jīng)濟數(shù)學(xué)《線性代數(shù)》期末試卷一(含答案解析)
- 互聯(lián)網(wǎng)金融完整全套教學(xué)課件
- 幼兒園中班音樂《章魚和小魚》課件
- 個人民事起訴狀模板
- 勞務(wù)人員管理制度(7篇)
- 事故隱患安全培訓(xùn)事故排查安全隱患
- 職業(yè)中等專業(yè)學(xué)校2023-2024學(xué)年工作計劃
- 新人教版高中數(shù)學(xué)選擇性必修第一冊全套精品課件
- 新公務(wù)員法培訓(xùn)課件
評論
0/150
提交評論