2024屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)：鐵及其重要化合物

2024屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)鐵及其重要化合物

1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實例認(rèn)識鐵及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價值。

考點

鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物1.鐵（1）位置與物理性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，常表現(xiàn)變價，重要化學(xué)反應(yīng)為2.鐵的氧化物（1）物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—

鐵紅

磁性氧化鐵

?顏色狀態(tài)黑色粉末

紅棕色粉末

?黑色晶體鐵的價態(tài)

＋2價

＋3價

＋2價、＋3價

?鐵紅

磁性氧化鐵

紅棕色粉末

＋2價

＋3價

＋2價、＋3價

（2）化學(xué)性質(zhì)

4H2O

②FeO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3.鐵的氫氧化物（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3顏色狀態(tài)

白色固體

紅褐色固體

?與鹽酸反應(yīng)受熱分解—白色固體

紅褐色固體

Fe（OH）2＋2H＋

3H2O

化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3制法二者的關(guān)系

（OH）2↓

Fe3＋

Fe（OH）3↓

白

灰綠

紅褐

4Fe（OH）2＋O2＋

1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是（

）A.工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C.工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑D2.下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（

）A.金屬Fe具有導(dǎo)熱性，可用于制造炊具B.納米Fe3O4顆粒呈黑色，可用作磁性材料C.Fe（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑D.FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品B

3.用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入

?。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

?的方法。

（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是

?。

答案：（1）稀H2SO4、鐵屑

（2）煮沸

（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2而被氧化4.下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是

?（填序號）。

答案：①②④考點

鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1.鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化2.鐵鹽與亞鐵鹽亞鐵鹽（Fe2＋）鐵鹽（Fe3＋）顏色淺綠色（溶液）棕黃色（溶液）氧化性與還原性水解性水解呈酸性極易水解，只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中

＋2H2O

3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

氧化

3.Fe2＋、Fe3＋的檢驗（1）用KSCN溶液和氯水（2）用NaOH溶液（3）含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗混合溶液

溶液變紅色，說明含有Fe3＋；混合溶液

酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。（4）Fe2＋的特征檢驗方法

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收舊電路板中的銅。（

）答案：√

（2）將FeCl3溶液蒸干可得到FeCl3晶體。（

）答案：×

（3）在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋。（

）答案：×

答案：√

答案：×（4）檢驗Fe（NO3）2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。（

）答案：×

2.在鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的殘留固體X中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到溶液Y。下列說法正確的是（

）A.若X中含有鐵，則反應(yīng)時一定有氣泡B.若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，則X中無鐵C.Y一定能使高錳酸鉀溶液褪色D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀產(chǎn)生C3.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。（1）若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有

?，可能存在的有

?。

答案：Fe2＋、Cu2＋

Fe3＋

（2）若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有

?，一定不存在

?。

答案：Fe2＋

Cu2＋、Fe3＋（3）若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有

?，可能存在的有

?，一定不存在

?。

答案：Fe2＋

Cu2＋

Fe3＋4.為探究某綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案?？晒┻x擇的試劑：硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，請參與完成方案設(shè)計。實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）如何證明綠礬已經(jīng)被氧化？答案：取少量溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則證明綠礬樣品已被氧化。（2）如何證明綠礬已經(jīng)被完全氧化？答案：取少量溶液，加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不褪色，則證明綠礬樣品已被完全氧化。（3）在使用硫酸亞鐵時，如何防止Fe3＋的干擾？寫出相關(guān)離子方程式。

聚焦“變價”金屬元素——鉻、錳1.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是（

）A.煅燒時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1B.濾渣中主要成分是Al（OH）3C.CO2和Na2CO3在流程中可循環(huán)使用D.加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的產(chǎn)率C2.以二氧化錳為原料制備高錳酸鉀晶體的流程如圖所示。下列說法正確的是（

）A.“灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行B.母液中的溶質(zhì)僅有KHCO3、KClC.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D1.鉻及其化合物

鉻、錳及其化合物的重要性質(zhì)

2.錳及其化合物錳元素的常見價態(tài)有＋7、＋6、＋4、＋3、＋2價，Mn2＋在酸性溶液中的穩(wěn)定性強(qiáng)于在堿性溶液中的穩(wěn)定性。

（2）Mn（Ⅵ）化合物的性質(zhì)

（3）KMnO4的性質(zhì)熱穩(wěn)定性差，通常保存在棕色試劑瓶中：4KMnO4＋2H2O

4MnO2↓＋3O2↑＋4KOH。

1.鉻渣（主要成分為Cr2O3，同時含有少量Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如圖：已知：①焙燒產(chǎn)生一種無污染氣體；②PbCrO4難溶于水，易溶于無機(jī)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。下列判斷正確的是（

）B.為防止引入新雜質(zhì)，可加入Cr2O3調(diào)節(jié)溶液pHC.流程中可回收利用的物質(zhì)有NaNO3、Pb（NO3）2D.為防止洗滌時生成過多副產(chǎn)物PbCr2O7，洗滌液中應(yīng)加入少量NaOHA2.重質(zhì)二氧化錳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸錳為原料制備重質(zhì)二氧化錳的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（

）B.“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進(jìn)行效率更高C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉錳”D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高錳酸鉀作氧化劑A3.某課題組以鉻鐵礦粉[主要成分為Fe（CrO2）2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料制備Cr2O3，有關(guān)實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B.“反應(yīng)Ⅲ”每消耗32g硫黃，能產(chǎn)生

2molCr（OH）3C.圖中“濾渣”的成分是Al（