考點(diǎn)20原子結(jié)構(gòu)（原卷版）

考點(diǎn)20原子結(jié)構(gòu)【知識(shí)梳理】一、原子結(jié)構(gòu)1．構(gòu)成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量近似為1，帶1個(gè)單位,正電荷,中子相對(duì)質(zhì)量近似為1，不帶電)),核外電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷))2．質(zhì)量數(shù)(1)概念：質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)。(2)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。3．原子的核外電子排布(1)在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高(3)原子的核外電子排布規(guī)律a.能量最低原理核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。b.電子層最多容納的電子數(shù)①第n層最多容納2n2個(gè)電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為281832。②最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過8個(gè)。二、原子結(jié)構(gòu)模型的演變【核心歸納】1．“各數(shù)”的定量關(guān)系(1)電性關(guān)系原子：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)陰離子(Rn－)：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)－n陽(yáng)離子(Rn＋)：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)＋n(2)質(zhì)量關(guān)系：對(duì)于原子及相應(yīng)的離子均滿足質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。①并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如eq\o\al(1,1)H原子核內(nèi)無(wú)中子。②在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。③在任何微粒中，質(zhì)子數(shù)都等于核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等，如陰離子(如Cl－)的質(zhì)子數(shù)小于其核外電子數(shù)，陽(yáng)離子(如Na＋)的質(zhì)子數(shù)大于其核外電子數(shù)。3．常見含2e－、10e－、18e－的粒子(1)含有2個(gè)電子的粒子：Li＋、Be2＋、H－、He、H2。(2)含有10個(gè)電子的粒子分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)(3)含有18個(gè)電子的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－【對(duì)點(diǎn)例題】例1．（2022·遼寧大連·高一期末）下列關(guān)于Co的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)是27 B．電子數(shù)是33 C．中子數(shù)是60 D．質(zhì)量數(shù)是87例2．（2022·河南南陽(yáng)高一階段練習(xí)）2021年12月科學(xué)家創(chuàng)造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過程放射出4個(gè)質(zhì)子。下列關(guān)于18Mg的說法正確的是A．中子數(shù)為6 B．核外電子數(shù)為2C．衰變后得到16O D．1mol18Mg的質(zhì)量為12g例3．（2022·甘肅·高臺(tái)縣高一期中）下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯(cuò)誤的是A．Na+： B．Cl： C．21Sc： D．35Br：【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．（2023春·江蘇南通·高一海安高級(jí)中學(xué)校考期中）太空探索器常用制成的核電池提供動(dòng)力，該钚原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A．238 B．144 C．94 D．502．（2023春·福建廈門·高一廈門市湖濱中學(xué)?？计谥校?021年，我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I等。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．14C原子序數(shù)為6 B．18F、131I具有相同的最外層電子數(shù)C．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 D．1molNa18F含22mol質(zhì)子3．（2023春·新疆伊犁·高一校聯(lián)考期中）我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中銦元素在元素周期表中的信息如圖所示，則下列說法正確的是A．銦元素原子的核外電子數(shù)為49 B．銦元素原子的中子數(shù)為49C．銦元素屬于非金屬元素 D．銦元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為4．（2023秋·江蘇鹽城·高一鹽城市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．膽礬的化學(xué)式為：CuSO4C．硫酸鎂的電離方程式： D．水的摩爾質(zhì)量為18g5．（2020春·福建寧德·高一福建省寧德第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為ⅢA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y；②若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是A．(+18)和(2m+18) B．(+8)和(2m+18)C．(+8)和(2m+36) D．(+18)和(2m+36)6．（2023秋·陜西西安·高一西安市第七十五中學(xué)校考期末）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成HmX分子。在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．7．（2023春·浙江·高一期中）原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A． B． C． D．8．（2023春·福建廈門·高一福建省廈門第二中學(xué)校考階段練習(xí)）核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．9．（2023春·山東日照·高一校聯(lián)考期中）化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開科學(xué)家的杰出貢獻(xiàn)，下列說法與史實(shí)不符的是A．拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說B．門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．路易斯提出了共價(jià)鍵電子對(duì)理論D．盧瑟福通過粒子的散射實(shí)驗(yàn)，證明了電子在核外分層運(yùn)動(dòng)10．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）Mo的一種核素為。該核素的中子數(shù)為A．92 B．42 C．50 D．811．（2023春·青海海東·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）氙是0族元素，可用于深度麻醉劑、醫(yī)用紫外線等。已知氙的一種核素是，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為A．54 B．77 C．131 D．2312．（2023春·北京海淀·高一101中學(xué)校考期中）2021年我國(guó)科學(xué)家首次合成新核素，下列說法不正確的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為122C．原子核外電子數(shù)為92 D．轉(zhuǎn)化成屬于化學(xué)變化13．（2023春·河南鄭州·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。20g2H216O和12C32S2的混合物中含有的中子數(shù)為A．5NA B．10NA C．15NA D．20NA14．（2022秋·上海徐匯·高一南洋中學(xué)?？计谀┪覈?guó)展開“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。2020年嫦娥五號(hào)一次帶回1700多克月壤樣本。研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)用作未來的新型能源。(1)He與He它們的原子結(jié)構(gòu)不同之處_______。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的氦離子，由此推斷一個(gè)α粒子含有_______個(gè)中子和_______個(gè)電子，α粒子是_______(填正或負(fù)離子)，它的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)利用核聚變發(fā)電，3He是最安全的最清潔的能源，下列說法正確的是_______。A．3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 B．3He、4He具有相同的電子數(shù)C．3He核聚變是化學(xué)變化 D．3He液化是化學(xué)變化(4)同溫同壓下，下列關(guān)于氦氣和氧氣的敘述中，正確的是_______。①氦氣和氧氣所含的分子數(shù)相同②氦分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氦分子與氧分子的大小幾乎相同④氦分子和氧分子本身大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)⑤氦氣與氧氣的密度之比等于32：4A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③(5)16克氧氣含有n個(gè)O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_______。A．2n B．(1/2)n C．16n D．(1/16)n(6)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是，該混合氣體的平均分子量為_______，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_______。15．（202