1.1.4原子結(jié)構(gòu) 課件人教版（2019版）選擇性必修2

人教版（2019版）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（微專題）核外電子排布的規(guī)范書寫與應(yīng)用

表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式簡化電子排布式價(jià)電子排布式電子排布圖價(jià)電子排布圖以硫(S)為舉例S：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p4S：3s23p4基態(tài)原子核外電子排布的表示方法S：——七圖式一、核外電子排布的規(guī)范書寫1.核外電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式(電子排布圖)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細(xì)化核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。1s

2s

2p

3s

3p

4s1s

2s

2p

3s

3p

4s2.核外電子的排布表示方法的常見誤區(qū)(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，

1s22s22p63s23p64s23d6。正確錯(cuò)誤(2)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①

(違反

)；②

(違反

)；③(違反

)；能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則④

(違

)；⑤畫軌道表示式時(shí)，不能省略空軌道。如C的軌道表示式洪特規(guī)則正確錯(cuò)誤(2)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①

(違反

)；②

(違反

)；③(違反

)；能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則1.下列幾種表示電子排布的方法中正確的是A.32Ge原子的電子排布式：4s24p2B.28Ni原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C.O原子的電子排布圖：

D.29Cu＋的價(jià)層電子排布式：3d94s1隨堂訓(xùn)練√2.下列說法錯(cuò)誤的是A.ns電子的能量可能低于(n－1)p電子的能量B.6C的電子排布式為1s22s22p，違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理√2．下列原子的電子排布圖中，正確的是B．C．D．A．√3.下列選項(xiàng)正確的是A.基態(tài)Mg原子的軌道表示式為

B.過氧化氫的電子式為C.Se原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24p4D.基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s21234√(3)[2017·全國卷Ⅱ，35(1)]氮原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為___________________。4.(1)[2020·天津，13(1)]Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_______________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為________________________________。第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)[2018·江蘇，21A(2)]Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為___________________________。[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)(4)[2017·全國卷Ⅲ，35(1)節(jié)選]Co基態(tài)原子核外電子排布式為________________________________。1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)(5)[(2017·江蘇，21A(1)]Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________________________。[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(6)[2016·全國卷Ⅲ，37(1)]寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：________________________________________。1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)二、基態(tài)原子中未成對(duì)電子(單電子)的判斷方法1.未成對(duì)電子的定義一個(gè)原子軌道中只有1個(gè)電子時(shí)，該電子即為未成對(duì)電子。一個(gè)原子軌道中有2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，這2個(gè)電子稱為成對(duì)電子。2.1～36號(hào)元素中，原子核外未成對(duì)電子數(shù)與價(jià)層電子排布之間的關(guān)系(1)有1個(gè)未成對(duì)電子：

。(2)有2個(gè)未成對(duì)電子：

。(3)有3個(gè)未成對(duì)電子：

。(4)有4個(gè)未成對(duì)電子：

。(5)有5個(gè)未成對(duì)電子：

。(6)有6個(gè)未成對(duì)電子：

。ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2ns2np3、3d34s2、3d74s23d64s23d54s23d54s15.在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于能層數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素有b種，則a∶b的值為A.1

B.2

C.3

D.4√6.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(

)A.K+:1s22s22p63s23p6B.As:1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-:1s22s22p6D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2√D7.下列基態(tài)原子的電子排布式,書寫正確的是(

)A.9F:1s22s22p6B.15P:1s22s22p63s33p2C.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1D.35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5√8.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(

)A.Ca

1s22s22p63s23p64s2B.Mg2+

1s22s22p6C.F-

1s22s22p5D.Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5√9.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確的是A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s24p3B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒√10.寫出下列原子的電子排布式:(1)11Na

;(2)16S

;

(3)34Se

;(4)19K

;

(5)31Ga

;(6)30Zn

。

1s22s22p63s11s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s211.某元素原子序數(shù)為34,則:(1)此元素原子的電子總數(shù)是

,有

個(gè)電子層,

個(gè)能級(jí)。

(2)它的價(jià)電子排布式為

。

34484s24p412.有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中:(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種粒子的符號(hào)是

。

(2)某粒子的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種粒子的符號(hào)是

。ArS2-

13.有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中:(1)某粒子氧化性很弱,但得到電子后還原性很強(qiáng),且這種粒子的原子有一個(gè)單電子,這種粒子的符號(hào)是

。

(2)某粒子還原性雖弱,但失去電子后氧化性強(qiáng),且這種粒子的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種粒子的符號(hào)是

。

K+

Cl-14.(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___個(gè)，第三周期中有兩個(gè)單電子的元素符號(hào)________(填一種即可)，M能層上有2個(gè)成對(duì)電子的原子最外層共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。2Si(或S)6(2)1～36號(hào)元素原子中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素符號(hào)及價(jià)電子排布式：__________________________________________________________________________________。C：2s22p2、Si：3s23p2、Ge：4s24p2、O：2s22p4、S：3s23p4、Se：4s24p4、Ti：3d24s2、Ni：3d84s2(3)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為_________，該元素原子核外有___個(gè)能層，___個(gè)能級(jí)，___個(gè)原子軌道，有___個(gè)單電子。4s24p34818315.(1)[2020·全國卷Ⅰ，35(1)]基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_______。4∶5(2)[2019·海南，19(Ⅱ)(1)]Mn位于元素周