河南省八市重點高中聯(lián)盟2023年化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題含解析

河南省八市重點高中聯(lián)盟2023年化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol?L-1 B．5mol?L-1C．10mol?L-1 D．20mol?L-12、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液3、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法4、下列實驗或操作方法正確的是（）A．用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+B．從食鹽水中提取氯化鈉C．驗證和的熱穩(wěn)定性D．裝置除去中的5、向100mLFeI2、FeBr2組成的混合溶液中，通入2.24L氯氣(標(biāo)準狀況下)，剛好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的濃度可能是()A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L6、下列屬于電解質(zhì)的是A．氫氧化鈉 B．三氧化硫 C．酒精 D．食鹽水7、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．M點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-8、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-9、下列氣體不會造成大氣污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣10、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是A．常溫下都不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低11、下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)12、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A．氯化鈉固體B．干冰C．金剛石D．銅13、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶114、將等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)最大的是()A．金屬鈉B．氧化鈉C．過氧化鈉D．氫氧化鈉15、現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A．①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C．如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO216、下列離子方程式正確的是()A．碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________18、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點比PH3的沸點_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能19、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題：(1)實驗室中用裝置甲和戊制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號)導(dǎo)管進氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：a．滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；b．滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；c．滴管內(nèi)的液面再次下降。①現(xiàn)象a中產(chǎn)生的紅棕色氣體時發(fā)生的反應(yīng)為：_____。②產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是_____。③產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因是(用方程式表示)：_____。20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結(jié)束后對所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗。（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗）實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無氣泡產(chǎn)生步驟二將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現(xiàn)紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。（定量檢驗）①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。②有同學(xué)認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。③通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_________________。21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，則配成2L溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理選項是A。2、D【解析】

根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻夸X和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D?！军c睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，需要同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。3、B【解析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B。【點睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗?、C【解析】

A.做K+的焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯誤；B.從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯誤；C.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D.Cl2、HCI都與NaOH反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；故選C?！军c睛】除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質(zhì)去除時，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。5、C【解析】

標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，由于還原性強弱:I-＞Fe2+＞Br-

，氯氣通入到100mLFeI2、FeBr2混合溶液中，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I?=2Cl?+I2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；A．若FeI2的濃度為2mol/L，則n(FeI2)=2mol/Lｘ0.1L=0.2mol，n(I?)=0.4mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.2mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.2mol，通入的氯氣一共為0.1mol，與題意不符，故A不符合題意；B．若FeI2的濃度為0.8mol/L，則n(FeI2)=0.8mol/Lｘ0.1L=0.08mol，n(I?)=0.16mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.08mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.08mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.02mol氯氣消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶液中的Fe2+的總物質(zhì)的量為0.08mol，與FeI2中Fe2+的物質(zhì)的量相等，說明溶液中不含F(xiàn)eBr2，與題意不符，故B不符合題意；C．若FeI2的濃度為0.6mol/L，則n(FeI2)=0.6mol/Lｘ0.1L=0.06mol，n(I?)=0.12mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.06mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.06mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.04mol氯氣消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶液中的Fe2+的總物質(zhì)的量為0.16mol，說明溶液中含有FeBr2，F(xiàn)eBr2中Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol，即混合溶液中FeBr2的濃度為1mol/L時符合題意，故C符合題意；D．若FeI2的濃度為1mol/L，則n(FeI2)=1mol/Lｘ0.1L=0.1mol，n(I?)=0.2mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.1mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.1mol，通入的氯氣一共為0.1mol，即溶液中的碘離子將通入的氯氣完全消耗，不會有Fe2+被氧化，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，與題意不符，故D不符合題意；答案選C。6、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【詳解】A．氫氧化鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故A選；B．三氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，三氧化硫的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是三氧化硫電離的，三氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；C．酒精不導(dǎo)電，酒精的水溶液也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故C不選；D．食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選A。7、D【解析】

A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．S點AlCl3沒有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D?！军c睛】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應(yīng)注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。9、A【解析】

A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；C、一氧化碳屬于有毒氣體，會造成大氣污染，故C不選；D、氯氣屬于有毒氣體，會對大氣造成污染，故D不選。故選：A?！军c睛】本題考查了大氣污染與環(huán)境保護，明確常見大氣污染物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護意識，易錯題A，二氧化碳能造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染。10、D【解析】

A.常溫下和鋁都發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器貯存，A項錯誤；B.濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量減小，B項錯誤；C.銅濃硫酸需要加熱，而濃硝酸不需要即可反應(yīng)，C項錯誤；D.放置在空氣中，濃硝酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)減小，最終濃度會降低；濃硫酸吸水，導(dǎo)致濃度也會降低，，故D正確；答案選D。11、A【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)加或者生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)。12、C【解析】

A項、氯化鈉為離子晶體，A錯誤；B項、干冰為分子晶體，B錯誤；C項、金剛石是原子晶體，C正確；D項、銅屬于金屬晶體，D錯誤。故本題選C。13、A【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價由NO2中的+4價變?yōu)镹O的+2價、HNO3的+5價，化合價降低的NO2是氧化劑、化合價升高的NO2是還原劑，化合價降低的NO2的計量數(shù)是1、化合價升高的NO2的計量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項是A。14、A【解析】

等質(zhì)量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉(Na2O2)、氫氧化鈉加入等質(zhì)量水中，根據(jù)質(zhì)量守恒，Na反應(yīng)得到氫氧化鈉的質(zhì)量最大。鈉與水反應(yīng)會有氫氣生成，氧化鈉、氫氧化鈉溶于水沒有氣體生成，二者所得溶液質(zhì)量相等，且大于Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量，故三者中Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分數(shù)最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成溶液質(zhì)量相等，所得溶液質(zhì)量分數(shù)相等，而等質(zhì)量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相當(dāng)于在等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量水中形成的溶液中再加入Na2O，則氧化鈉形成的溶液濃度更大，由上述分析可知，鈉與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分數(shù)最大；答案選A?！军c睛】本題考查學(xué)生金屬鈉和化合物的性質(zhì)知識，注意守恒思想的靈活運用，可以根據(jù)將等質(zhì)量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金屬鈉的量的多少來確定所得溶質(zhì)的質(zhì)量大小，并根據(jù)和水的反應(yīng)情況結(jié)合溶液質(zhì)量來確定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或是濃度關(guān)系。15、C【解析】

A、套管實驗中，碳酸鈉應(yīng)在外管，碳酸氫鈉在內(nèi)管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；C、濃硫酸有脫水性和強氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應(yīng)，注意防倒吸，故D錯誤。16、A【解析】

A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B錯誤；C．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu2++SO42-+Ba2+＋2OH-=Cu(OH)2↓+2H2O，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意有些離子不能遺漏。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。18、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD?！军c睛】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2與水反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

(1)實驗室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因為氨氣的密度比空氣的小,用向下排空氣法收集,所以氨氣應(yīng)從收集裝置的短導(dǎo)氣管進入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進氣,戊為收集裝置,因為NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應(yīng)。①a中產(chǎn)生的紅棕色氣體是二氧化氮，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b產(chǎn)生滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色，是因為NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，氣體變成無色。答案：NO2與水反應(yīng)。③產(chǎn)生現(xiàn)象c滴管內(nèi)的液面再次下降。是因為3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2