4.1.1原子結構核外電子排布（導學案）高一化學（原卷版）

第四章物質(zhì)結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表第一課時原子結構核外電子排布【學習目標】1.通過舊知回顧、閱讀思考，了解質(zhì)量數(shù)的概念，知道原子的結構及構成原子的微粒間的關系；2.通過對比分析、討論交流，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1?20號元素的原子和離子的結構示意圖，知道原子、陽離子、陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系；3.通過分析與討論原子核外電子排布規(guī)律，了解預測、假設、模型等方法在科學家研究原子結構中的重要作用，體驗科學探究的過程，培養(yǎng)微觀探析與科學態(tài)度的化學核心素養(yǎng)?！緦W習重點】質(zhì)量數(shù)、原子核外電子排布的規(guī)律【學習難點】原子核外電子排布規(guī)律的理解【課前預習】舊知回顧：。其中是化學變化中的最小微粒，是保持物質(zhì)的化學性質(zhì)中的最小粒子。2.鎂、鋁、硫、氯的原子結構示意圖分別為：____、____、____、____。新知預習：1.原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構成的。原子核由和構成。2.微粒的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系：(1)原子呈電中性→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝。(2)陽離子帶正電荷→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝＋。(3)陰離子帶負電荷→核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝－。【課中探究】情景導入：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成，那么這些元素之間是如何相互結合形成多種多樣的物質(zhì)，元素的原子結構與元素周期表之間又有什么樣的關系呢？在初中我們學習過原子結構和元素周期表，知道原子結構和元素周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，下面我們將繼續(xù)學習原子結構的相關知識，進一步探究原子結構與元素周期表之間的關系。（見PPT視頻）一、原子結構活動一、原子結構的探索歷程任務一、回顧初中學習的原子結構有關知識，查閱資料，簡述原子結構的發(fā)展經(jīng)歷了哪些過程？完成表跟內(nèi)容。年代模型觀點或理論1803年1904年1911年1913年1926～1935年注意：任務二、討論交流：原子結構模型的演變過程對我們有何啟示？【對應練習】1．描述電子在原子核外空間具有確定半徑的軌道上繞核進行高速圓周運動的原子模型是（）A．玻爾電子分層排布模型B．量子力學模型C．湯姆遜“葡萄干布丁”模型D．盧瑟福核式模型2．表明原子具有復雜結構的發(fā)現(xiàn)是（）①電子的發(fā)現(xiàn)；②質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)；③元素放射性現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)；④空氣組成的發(fā)現(xiàn)A．①② B．①③ C．①④ D．③④活動二、認識原子結構任務一、聯(lián)系初中所學原子結構的特點，觀察教材P92頁圖42，請描述原子是怎樣構成的？任務二、討論交流：構成原子的各種微粒在電性、質(zhì)量等方面有和特點？完成表各內(nèi)容。構成原子的粒子質(zhì)子中子電子電性質(zhì)量/kg1.6726×10271.6749×10279.109×1031相對質(zhì)量結論任務三、閱讀教材P92頁內(nèi)容，思考什么是質(zhì)量數(shù)？如何表示一個特定的原子？任務四、問題探究：以Na+和Cl為例，回答簡單離子中各微觀粒子數(shù)目有何特點？完成表格內(nèi)容。Na+Na+1123質(zhì)子數(shù)(Z

)質(zhì)量數(shù)(A

)中子數(shù)(N

）電荷數(shù)核外電子數(shù)Cl37Cl371717結論【對應練習】1．下列關于具有放射性的的說法正確的是（）A．是一種新元素 B．中子數(shù)是125C．其化學性質(zhì)與有很大區(qū)別 D．質(zhì)子數(shù)是532.利用宇宙射線產(chǎn)生的放射性同位素碳14來測定含碳物質(zhì)的年齡，叫碳14測年。下列關于的敘述不正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為6B．原子核外中子數(shù)為14C．具有放射性D．與化學性質(zhì)基本相同二、核外電子排布活動一、探究核外電子的分層排布規(guī)律任務一、閱讀教材P92頁內(nèi)容，結合原子結構的演變模型，思考什么是電子層？任務二、結合教材P93頁“思考與討論”，觀察元素周期表中1～20號元素的原子核外電子排布，思考原子核外電子排布有何特點和規(guī)律？【對應練習】1．下列關于核外電子層結構的說法中錯誤的是（）A．N層為最外層時，最多只可容納8個電子 B．N層為最外層時，最多只可容納18個電子C．不管L層是否是最外層，最多可容納8個電子 D．K層，最多只可容納2個電子2.A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子活動二、探究核外電子排布的表示方法任務一、討論交流：觀察教材P92頁圖41和圖42，結合原子結果示意圖，思考結構示意圖的表示方法有什么特點？任務二、問題探究：洋蔥是我們非常熟悉的一種蔬菜，洋蔥切開后，我們會看到里面一層一層地呈現(xiàn)，電子層模型就類似于切開的洋蔥。請思考原子核周圍是否真實存在這樣的殼層？電子在原子核外是否沿固定軌跡做高速旋轉(zhuǎn)？【對應練習】1．下列有關1~18號元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是（

）A．最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種B．最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素C．K層與L層電子數(shù)之比為1：2的元素有2種D．最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素2．下列關于Na、Na+二種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等⑧電子層結構完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)等⑥Na+比Na穩(wěn)定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑧④【課后鞏固】1．如圖表示的意義為：①道爾頓實心球式原子模型；②玻爾軌道式原子模型；③湯姆生葡萄干面包式原子模型；④盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型．其中符合歷史演變順序的一組排列是（）①②③④B．③②①④C．①③④②D．①③②④

②③④2．科學家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．電子數(shù)為116 D．原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多613．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(3He)，下列關于氦(3He)元素的說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對原子質(zhì)量為2C．原子的中子數(shù)為2 D．原子結構示意圖為4．我國導航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。關于銣原子(Rb)說法正確的是()A．中子數(shù)是37 B．質(zhì)量數(shù)是85C．電子數(shù)是48 D．與Rb互稱同素異形體5．下列關于電子排布的說法正確的是（）A．氧離子()的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．在多電子的原子中，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動C．核外電子總是先排在能量高的電子層上D．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍6．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是（）①

②

③

④A．①和②屬同種元素 B．①和③的化學性質(zhì)相似C．①和④可形成NaO D．②表示的是陰離子7．下列敘述正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同8．近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著，“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載了精密計時的銣(Rb)原子鐘。如圖為銣元素在元素周期表中的信息和銣的原子結構示意圖(如