江蘇專用2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件蘇教版選擇性必修1

第一單元

化學(xué)反應(yīng)速率第2課時

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1教材預(yù)習(xí)·必備知識全過關(guān)2要點歸納·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.通過實驗探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)并從中獲取信息的能力。通過實驗探究更多影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.理解活化能的概念，并能利用活化能解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。01教材預(yù)習(xí)·必備知識全過關(guān)一、活化能和碰撞理論1.基元反應(yīng)反應(yīng)物分子經(jīng)過一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)。2.有效碰撞（1）反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間必須相互碰撞。（2）反應(yīng)物分子的每一次碰撞并不是都能發(fā)生反應(yīng)，____________的碰撞稱為有效碰撞。能發(fā)生反應(yīng)3.活化分子和活化能有效碰撞所有分子4.反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系活化能放出的能量反應(yīng)熱二、外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

2.壓強(qiáng)對于____________的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，__________，氣體體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率______；__________，反應(yīng)速率______。壓強(qiáng)對無氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率____影響。增多增多增大有氣體參加增大壓強(qiáng)增大減小壓強(qiáng)減小無3.溫度在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量______，使一部分原來能量______的分子變成__________，從而增大了反應(yīng)物分子中活化分子的________，使_____________增多，因而使反應(yīng)速率______。此外，由于溫度升高，會使分子的運動速率加快，這樣單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率也會相應(yīng)增大。但前者是反應(yīng)加快的主要原因。4.催化劑（1）催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它可使__________發(fā)生改變，______反應(yīng)活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為__________，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中__________所占的百分?jǐn)?shù)，從而可以成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。（2）對于一個化學(xué)反應(yīng)，不同催化劑的催化效果不同。實驗時應(yīng)選用合適的催化劑。增加較低活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)途徑降低活化分子活化分子02要點歸納·能力素養(yǎng)全提升要點一

活化能和碰撞理論

D

歸納總結(jié)______________________________________________________________________________________________________變式訓(xùn)練1

下列有關(guān)活化分子與活化能的說法正確的是(

)

DA.活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B.活化分子的平均能量稱為活化能C.增大壓強(qiáng)一定使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D.升高溫度可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快[解析]

有效碰撞還需要活化分子在碰撞時具有合適的取向，故A項錯誤；活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，故B項錯誤；增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，只針對于氣體，如果不是氣體則不成立，故C項錯誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)也大大增加，有效碰撞機(jī)會增大，反應(yīng)速率加快，故D項正確。變式訓(xùn)練2

[2022江蘇揚州期中]乙烯與氯化氫氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)

C

要點二

外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度（1）固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時，化學(xué)反應(yīng)速率不變。（2）增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。2.溫度溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升溫時，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫時，化學(xué)反應(yīng)速率減小。3.壓強(qiáng)（1）對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度變化很小，可忽略不計，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。

4.催化劑（1）催化劑的使用與反應(yīng)過程的能量變化加入催化劑改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，使反應(yīng)速率顯著增大，但不改變反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱，能量變化如圖。（2）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生