湖北省天門仙桃潛江2023-2024學年高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

湖北省天門仙桃潛江2023-2024學年高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質的用途不正確的是()A．硅是制造光導纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑2、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+73、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾現(xiàn)象C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物4、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O5、下列儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是()A． B． C． D．6、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2 D．AlAl(OH)37、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、68、能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．Fe(OH)3和硫酸的反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應9、自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗Cl-的存在，可選用的試劑是()A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液10、2016年10月17日，神舟十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是A．過濾B．兩種固體混合C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應D．蒸發(fā)11、將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是()A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈣溶液12、在水溶液中，下列電離方程式正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-13、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-14、從海水中提取溴不需要經歷的步驟是（）A．濃縮 B．氧化 C．升華 D．提取15、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z與W的氫化物穩(wěn)定性：Z>WC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Y單質可以與Z的最高價氧化物對應的水化物反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關注，下圖中（部分產物已略去），X、Y、Z為單質，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應，其為兩性物質③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_________(5)F物質用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。18、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。（1）符合上述轉化關系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學式）。若B中混有少量C雜質，除雜的化學方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學方程式______________________________，B和C可相互轉化，寫出C→B的化學方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉化外，再寫出一組符合轉換關系的A、X、B、C____（填化學式）。19、I．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾，反應一會兒后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾。II．某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應，化學方程式為：_____（3）實驗進行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學方程式表示其褪色原因__________。（4）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開___（填“紅色”或“藍色”），寫出該反應的離子方程式為_________。（5）E裝置中反應的化學方程式為________。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質量為158g·mol-1）20、實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：（1）寫出實驗室制備氯氣的化學反應方程式：____________________________________。（2）在反應中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”，下同)反應，Cl2是______產物。（3）裝置C中所裝試劑為________，其作用為_______________________________。（4）檢驗氯氣是否收集滿的方法為：_________________________________________。（5）F中反應的離子反應方程式為_________________________________________。（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請寫出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化學方程式表示）21、海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質鈉B．單質鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結構示意圖_______。（4）目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產品的工業(yè)，其原理用化學方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、光導纖維的成分是SiO2，故說法錯誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。2、C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設M的化合價是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。3、B【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質區(qū)別是分散質顆粒的大小，膠體中分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間，A選項正確；B.膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，B選項錯誤；C.豆?jié){屬于膠體，鹽鹵是電解質溶液，膠體中加入電解質能發(fā)生聚沉，C選項正確；D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系，均為混合物，D選項正確；答案選B。4、D【解析】

A項，CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項錯誤；B項，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項錯誤；C項，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項錯誤。D項，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉淀，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。5、D【解析】

帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗是否漏夜；A為蒸餾燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗漏，故選D。6、B【解析】

A.二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，故不選A；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故選B；C.氧化銅不溶于水，故不選C；D.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉不能生成氫氧化鋁，故不選D。7、B【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價代數(shù)和為0計算解答。【詳解】鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、?2價、?1價,依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項錯誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項錯誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項錯誤；答案選B。8、B【解析】

A.沒有能電離出OH-的強電解質；B.澄清石灰水的溶質Ca(OH)2能完全電離；C.Fe(OH)3難溶于水；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成H2O的同時生成BaSO4沉淀。【詳解】A.CuO溶于稀H2SO4離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A選項不符合題意；B.澄清石灰水和HNO3溶液反應離子方程式為：H++OH-=H2O，B選項符合題意；C.Fe(OH)3和硫酸的反應離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C選項不符合題意；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D選項不符合題意；答案選B?！军c睛】離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的反應。9、C【解析】

檢驗Cl-所用的試劑為：AgNO3和HNO3，其化學反應方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，選C，故答案為：C。10、A【解析】A．過濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應為化學變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發(fā)與水的沸點有關，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。11、C【解析】

鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質發(fā)生反應。【詳解】A.鈉投入到氯化鎂溶液中生成白色氫氧化鎂沉淀和氫氣，故A錯誤；B.鈉投入到氫氧化鋇溶液中無沉淀生成，故B錯誤；C.鈉投入到硫酸銅溶液中生成藍色氫氧化銅沉淀和氫氣，故C正確；D.鈉投入到氯化鈣溶液中無藍色沉淀生成，故D錯誤；故選：C?！军c睛】鈉與溶液反應先考慮鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質發(fā)生反應。12、A【解析】

A.物質電離產生Al3+、SO42-，符合電離產生的離子個數(shù)比例關系，A正確；B.AlCl3電離產生Al3+、Cl-，離子符號不符合事實，B錯誤；C.電離產生鎂離子，符號應該為Mg2+，離子符號不符合事實，C錯誤；D.KMnO4電離產生K+、MnO4-，不符合物質電離產生的離子符號，D錯誤；故合理選項是A。13、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計算可知Ｘ必定帶一個單位負電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。14、C【解析】

海水中溴以離子存在，且濃度較低，通過濃縮后，通入氧化劑氧化溴離子，得到溴水，然后用有機溶劑從溴水中提取溴，進行萃取和分液操作，整個提取過程中不需要升華；答案選C。15、A【解析】

SO2氣體使①酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，SO2氣體有還原性將酸性高錳酸鉀還原使溶液褪色；②品紅溶液褪色是因為SO2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色；③溴水褪色，是因為溴水有強氧化性，SO2氣體有還原性將溴水還原使溶液褪色；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為SO2為酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應使溶液堿性減弱，故溶液褪色；故反應實質相同的是①③，答案選A。16、D【解析】

W主要化合價為-2價，沒有+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，A選項錯誤；B．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，B選項錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應，C選項錯誤；D．Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，Al可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，D選項正確；答案選D。【點睛】主族元素若有最高正價，則其最高正價=族序數(shù)，若有最低負價，則其最低負價=族序數(shù)-8。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應生成D溶液，結合B是Y、NO和水反應生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質，則Z為Si，以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應生成SiF4氣體，但不是兩性物質，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導電，不是半導體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標明電子轉移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應生成的溶液中含有Fe3+，檢驗Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。18、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系；常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫?！驹斀狻浚?）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉化關系，故錯誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉化外，還可能存在與硫元素有關的物質間的轉化，轉化關系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！军c睛】解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液打開關閉分液漏斗C藍色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解析】

試題Ⅰ，由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時，應當在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸，Ⅱ試管中加入NaOH溶液；初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產生的氫氣對整套裝置進行排氣，驅趕裝置內的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了。試題Ⅱ，本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應制備氯氣，這個反應不需要加熱，而采用濃鹽酸和MnO2反應制備氯氣時需要加熱；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以產生的氯氣中含有雜質HCl以及水蒸氣，但在本題中HCl雜質對于Cl2性質的驗證并不產生干擾，所以只對其進行了干燥處理；B和C裝置中的紅布條一個是干燥的一個是濕潤的，通過現(xiàn)象的對比，就可以驗證Cl2漂白性來源于Cl2與水反應生成的次氯酸；D裝置通過淀粉變藍驗證I2的生成，進而證明Cl2氧化性強于I2；在做完性質驗證實驗后，氯氣仍會有部分未反應完，所以需要尾氣處理裝置，減少對環(huán)境的污染?！驹斀狻竣?1)通過分析可知，試管Ⅰ中應當加入稀硫酸和鐵粉，產生氫氣的同時也產生Fe2+，利用產生的氫氣再配合止水夾適當?shù)亻_閉，就可以實現(xiàn)對整套裝置內殘留空氣的排氣；(2)通過分析可知，試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液，即Fe(OH)2是在試管Ⅱ中反應生成的；(3)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產生的氫氣對整套裝置進行排氣，驅趕裝置內的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了；Ⅱ(1)裝置A中儀器a的名稱即為分液漏斗；(2)用濃鹽酸和MnO2反應制氯氣的方程式為：；(3)B中的紅布條是干燥的，所以不會被Cl2漂白褪色，C中的紅布條是濕潤的所以可以被Cl2漂白褪色；Cl2的漂白性來源于與水反應生成的次氯酸，方程式為：；(4)氯氣的氧化性強于碘單質，所以D裝置中，氯氣會將碘單質置換出來，從而使裝置內的淀粉變藍；涉及的反應即為：；(5)E裝置為尾氣吸收裝置，用來除去未反應的Cl2，涉及到的化學方程式為：；(6)由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣的方程式可知，31.6gKMnO4即0.2mol，可以與足量的濃鹽酸生成0.5mol氯氣，標況下的體積即為11.2L。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原氧化飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2