2023學年完整公開課版離子反應2

吉首一中

化學組滕樹密

化學必修1

第二章第二節(jié)離子反應（第二課時）二、離子反應硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應CuSO4+BaCl2=BaSO4+2KClBaSO4

CuSO4=2K++SO42-

BaCl2=2Cl-+Ba2+

﹢反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子的反應Ba2++SO42-=BaSO4

1、離子反應：有離子參加或生成的反應稱離子反應2、離子反應方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3Ba2++2NO3-

+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2NO3-Ba2++SO42-=BaSO4

3、離子反應方程式的書寫數(shù)是否相同能拆分的物質(zhì)：易溶于水易電離的物質(zhì)有哪些呢?不能拆分的物質(zhì)有哪些呢？

強酸、強堿、可溶性鹽類單質(zhì)、氣體、氧化物、固體、水、弱酸、弱堿、難溶物討論⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷

練習：氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2K++2OH-

+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O數(shù)是否相同寫出下面的化學反應的離子方程式。（1）碳酸鈉+鹽酸；（2）鐵+鹽酸；（3）碳酸鈣+鹽酸；

（4）氯化鐵溶液+氫氧化鈉。Fe+2H+=Fe2++H2↑CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑

+H2OFe+3OH-

=Fe(OH)3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2O課堂練習NaOH+HCl=H2O+NaCl

上列反應的離子方程式均是：這一離子方程式可表示強酸與強堿的反應。4、離子方程式可表示同一類型的離子反應2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4NaOH+HNO3=H2O+NaNO3H++OH-

=H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO45、離子反應發(fā)生的條件復分解反應（1）生成沉淀，如AgCl、BaSO4

、CaCO3等Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3（3）生成水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）放出氣體，如CO2

、SO2等Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2H++OH-

=H2O1、離子反應：有離子參加或生成的反應稱離子反應2、離子反應方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式3、離子方程式的書寫步驟：⑴寫⑵拆⑶刪⑷查注意：能拆分的物質(zhì)：

強酸、強堿、易溶性鹽類不能拆分的物質(zhì)：單質(zhì)、氣體、氧化物、固體、水、弱酸、弱堿、難溶物4、離子方程式可表示同一類型的離子反應5、離子反應發(fā)生的條件⑴生成沉淀⑵放出氣體⑶生成水二、離子反應及其發(fā)生的條件課堂小結(jié)3、離子方程式的書寫步驟：⑴寫⑵拆⑶刪⑷查注意：能拆分的物質(zhì)：

強酸、強堿、易溶性鹽類不能拆分的物質(zhì)：單質(zhì)、氣體、氧化物、固體、