根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算2

化學(xué)方程式計(jì)算練習(xí)課題3執(zhí)教：諶吉將（1）

C3H8+

O2

CO2+

H2O；（2）

H2

O

H2↑+

O2↑

（3）

Fe+

O2

Fe3O4

點(diǎn)燃

通電

點(diǎn)燃配平1534221321化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：已知物和未知物的質(zhì)量比。質(zhì)量比的表示1、實(shí)際質(zhì)量比2、相對(duì)分子（原子）質(zhì)量×系數(shù)比2H2+O2點(diǎn)燃

2H2O∵質(zhì)量比為定值2×232×118×24:32:361gXY化學(xué)方程式計(jì)算的主要類型：1、簡(jiǎn)單計(jì)算：2、含雜質(zhì)的計(jì)算：3、多步反應(yīng)的計(jì)算：注:1:參加了反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量;2:純凈物的質(zhì)量1:在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9A2:在A3B4+4CB====3A+4X中，確定X的化學(xué)式為A.CBB.CB2C.C2B3 D.CBB1：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5mL稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g，問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（答案精確到0.01）

（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密0.09g/L）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn：65S：32O：16H：1解：

設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652(5-3.7)gx=x=x=0.04g∵ρ=m/V∴V=m/ρ=0.04g/(0.09g/L)=0.44L答：可生成氫氣質(zhì)量為0.04克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占

0.44升的體積。2、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問(wèn)：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？（K：39Mn：55O：16Cl:35.5）KClO3MnO2KClMnO230.6g+O221g(30.6-21)g2KClO32KCl+3O2↑MnO224596X9.6g解:設(shè)原混合物中有氯酸鉀的質(zhì)量為X,由題意可知mO2=30.6g-21g=9.6g245/X=96/9.6gX=24.5g∴二氧化錳的質(zhì)量為:30.6-24.5=6.1g答:生成氧氣為9.6g,原混合物中有氯酸鉀為24.5g,二氧化錳質(zhì)量為6.1g.3、由鋅和碳酸鈉組成的混合物中，加入足量的稀硫酸，完全反應(yīng)后，將生成的4.6克氣體，全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，求混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Zn：65Na：23O：16C：12Ca：40H：1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

3:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44100X10g10644YXZ4.6-X652Zn%=6.5/(10.6+6.5)=38%4.向放有16克CuO的試管中通入H2，加熱一段時(shí)間后停止加熱，冷卻后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為14.4克。則參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量。（Cu：64O：16H：1）CuO+H2=Cu+H2OCuO+H2=Cu+H2OCuOCuOCuO+H2=Cu+H2OmO216m=m前固-m后固X16g-14.4g=1.6g80