2022-2023學(xué)年山西省晉城市高都鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉城市高都鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考

試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列各溶液中，C1一濃度最大的是

A.1L0.3moi?的AlCh溶液B.1L0.4moi?I/'的

FeCk溶液

C.1L1mol?L_1的NaCl溶液D.1L2moi?的

KCIO3溶液

參考答案：

C

2.關(guān)于ag氫氣和bg氨氣的下列說法正確的是()

A、同溫、同壓下，氫氣與氯氣的體積比為a:2b

B、同溫、同壓下，若2=＞則氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為2:1

C、體積相同時(shí)，氫氣的質(zhì)量一定小于氮?dú)獾馁|(zhì)量

D、同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數(shù)也相等

參考答案：

B

略

3.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L-,的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，有關(guān)粒子

濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是：

A.c(Na+)+c(H,)=c(X-)+c(OH-)

B.若混合液呈酸性，則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH

)

--I-

C.c(HX)+c(X)=2c(Na)

4.——

D.若混合液呈堿性，則c(Na)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H

十)

參考答案：

D

4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

@CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)；AH=+49.0kj/mol

②CH30H(g)+l/202(g)=C02(g)+2H2(g);AH=-192.9kj/mol

下列說法錯(cuò)誤的是

A.ImolCH30H(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9kJ

B.根據(jù)反應(yīng)①和②推知反應(yīng)：

H2(g)+1/202(g)=H20(g)的△H=-24L9kJ/mol

C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量

D.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

反應(yīng)物的戶啜吐呸叼,

總能是f

生成物的.......

蜃能量18麴十藏€)

頗磁

參考答案:

D

略

5.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.2cH3cH20H+2Na-2cH3cH20Na+H2t

B.ON。亭仃?-0

CH3CH=CH2+Br2fCH3CH-CH2

c.BrBr

濃硫酸

CH3coOH+CH3cHQH=CH3coecH2cH3+H0

D.△2

參考答案：

略

6.現(xiàn)有0.4mol?L7HA溶液和0.2mol?L/iNaOH溶液等體積混合組成溶液.下列有關(guān)推斷

正確的是()

A.若該溶液中HA電離能力大于A.水解能力，則有c(Na+)>c(A)>c(HA)>c

(H+)>c(OH)

B.若該溶液中A一水解能力大于HA電離能力，則有c(AD>c(HA)>(Na+)>c

(OH)>c(H+)

C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A')+c(OH)

D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A)+c(HA)

參考答案：

C

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：將0.4mol?L'HA溶液和0.2mol?L?的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HA

和NaA,二者濃度相等，一般溶液顯酸性，酸的電離為主，也可能為中性或堿性，取決電

離與水解的程度，以此解答該題.

解答：解：將0.4mol?LiHA溶液和0.2mol?L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為

HA和NaA,二者濃度相等，

A.若該溶液中HA電離能力大于A水解能力，溶液顯酸性，則有c(A)>c(Na+)>

c(HA)>c(H+)>c(OH),故A錯(cuò)誤；

B.若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，溶液顯堿性，則則有c(HA)>(Na+)

>c(A)>c(OH)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

C.無論該溶液呈酸性還是堿性，溶液遵循電荷守恒，都有c(Na+)+c(H+)=c(A)+c

(OH),故C正確；

D.無論該溶液呈酸性還是堿性，由物料守恒可知都有2c(Na+)=c(AD+c(HA),故

D錯(cuò)誤；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目信息判斷，反應(yīng)后

溶質(zhì)的量及電離、水解的大小，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答.

7.下列對(duì)端的理解不正確的是

A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)燧值最大，固態(tài)時(shí)端值最小

B.體系越有序，燧值越??；越混亂，燃值越大

C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熠減小

D.25C、l.()lxl()5pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是燧增的反應(yīng)

參考答案：

C

8.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內(nèi)發(fā)生反應(yīng)主要是

A.氧化反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.聚合反應(yīng)

參考答案：

A

略

9.配位化合物Pt（NH3）2C12有順柏和反柏兩種同分異構(gòu)體。順鉗在水中的溶解度較大，具有

抗癌作用；反伯在水中的溶解度小，無抗癌作用。（Pt的中子數(shù)為117,質(zhì)量數(shù)為

195）?下列說法正確的是

A.N原子雜化方式為sp2雜化

B.分子中Pt和N之間為離子鍵

C.已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區(qū)的VHIB族元素

D.順柏在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反銷

參考答案：

D

略

10.pH=4的醋酸和氯化鏤溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（）

A.大于B.小于C.等于D.無法確定

參考答案：

B

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離，據(jù)此分析解答.

【解答】解：水的電離方程式為：H20=H++OH,加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離

子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制水的電離；加入含有弱根離子的鹽

后，能促進(jìn)水的電離，所以加入醋酸能抑制水的電離，加入氯化鉉能促進(jìn)水的電離，故選

B.

11.在一定條件下，將8molA和25.7molB兩種氣體通入體積為WL的密閉容器中發(fā)生反

應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）=2C（氣）。經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol,

23.7mol,ImoL則m與n值應(yīng)是（）

A.m=2,n=lB.m=l,n=3C.m=l,n=4D.m=3,n=l

參考答案：

C

12.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑能使某些化學(xué)反應(yīng)程度改變

C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.加入催化劑，一定會(huì)使反應(yīng)加速

參考答案：

C

略

13.下列說法正確的是()

A.有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑

B.用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉

C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D.利用太陽能，無法將海水蒸儲(chǔ)淡化

參考答案：

A

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焙變；金屬冶煉的一般原理.

分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，

Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，

熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用A1為還原劑，以此解答該題.

解答：解：A.A1具有較強(qiáng)的還原性，A1可用于鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金

屬，用于焊接鋼軌，故A正確；

B.冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和

氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；

D.利用太陽能可以使海水揮發(fā)，則利用太陽能，能將海水蒸儲(chǔ)淡化，故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活

潑性之間的關(guān)系，難度不大.

14.下圖表示4一浪環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)

的反應(yīng)是()

性KMnO4麗液

A.①②B.②③C.③④D.①④

參考答案：

C

略

15.分子式為C5H12。的醇，能被氧化成醛的同分異構(gòu)體有

A.5個(gè)B.4

個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)

參考答案：

B

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化鏤反應(yīng)，裝置同課

本；②稱取7.9g碳酸氫鉉固體放入試管內(nèi)，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能

產(chǎn)生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉

固體，裝置如圖中乙，選取三個(gè)250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨

氣。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出②法制取氨氣的化學(xué)方程式o

(2)說明用③法制取氨氣的原理________________________________________o

(3)檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法；

(4)集滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖中丙(燒杯內(nèi)盛酚酥溶液)，其現(xiàn)

象是o

參考答案：

⑴NH.HCOJ+2NaOH=Na=C03+NILf+IL0⑵①濃氨水中存在著電離平衡NIL+

三?NIfc-HO+OlThOANaOH憎大C(Off)使上述平衡左移②NaOH溶于水放熱便

于NIL送出(3)用玻璃棒蘸取濃HC1靠近瓶口⑷噴泉呈紅色

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共3()分)

17.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增

大.G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T#的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3P原子軌道

上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11

列.

回答下列問題：

(1)Z的核外外圍電子排布式是

(2)X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序

為(填元素符號(hào)).

(3)QR分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR,互為等電子體的一種分子的化學(xué)

式：.

(4)分子式為G/R、&Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因

是;T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高，原因

是?

(5)據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所

示.晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有一個(gè).

?&示Q

?我示X

O衣示Z

參考答案：

(1)3dzs'；

(2)Na<Al<Mg；

(3)sp；N20(或CSz等)；

(4)0的非金屬性強(qiáng)于S,故HQ比H2s穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子

晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體；

(5)2.

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算.

分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.G

的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩

倍，則Q原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與

最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2,原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為

g元素；T#的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na

元素、R為氧元素；丫原子基態(tài)3P原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原

子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11歹U,則Z為Cu元素，據(jù)此解

答.

解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增

大.G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的兩倍，則Q原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,故Q為碳元素；X元素最外層電

子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2,原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，

故X為Mg元素；T?R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可

知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3P原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體

類型屬于原子晶體，則Y為Si元素：在元素周期表中Z元素位于第11歹1],則Z為Cu元

素.

(1)在元素周期表中Z元素位于第11歹U，為Cu元素，外圍電子排布式是：3d'°4s)

故答案為:3c

(2)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg原子3s能級(jí)容納兩個(gè)電子，處于全

滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量降低，第一電離能高于A1元素，故第一電離能Na<Al<Mg,

故答案為：Na<Al<Mg；

(3)C02分子中碳原子成2個(gè)C=0雙鍵，沒有孤電子對(duì)，故碳原子采取sp雜化，CO?互為

等電子體的一種分子的化學(xué)式：NQ(或CS?等)，

故答案為：sp；N2O(或CS2等)；

(4)0的非金屬性強(qiáng)于S,故HQ比H2s穩(wěn)定，氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子

晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體，

故答案為：。的非金屬性強(qiáng)于S,故HQ比H2s穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于

分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體；

(5)每個(gè)X原子被兩個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞含有一個(gè)Q原子，所以晶體中距每個(gè)X原子

周圍距離最近的Q原子有2個(gè)，

故答案為：2.

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布規(guī)律、第一電離能、雜化理論、等電

子體、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，題目較為綜合，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中

等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

18.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

(1)請(qǐng)回答圖中甲池是一裝置，其中01移向一極(填“CHQH”或“0」)

(2)寫出通入CH：QH的電極的電極反應(yīng)式。

(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極(填“A”或

“B”)，并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式。

(4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為。