2022屆安徽省池州市第二中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、以下實驗原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實驗中，柏絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀H2s04洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2so4、濃HNCh混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

2、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料

B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯燃

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度

3、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+,無K+

將CH3cH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH3cH2Br發(fā)生消去反應(yīng),且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnCU溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgNO：；溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3T2O能大量共存

向盛有少量浸水的分液漏斗中加入裂化汽油,充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

4、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是（N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價鍵數(shù)目為2ANA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5N.

5、以Fe-QJPd為催化材料，利用電化學(xué)原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的NO；,其反應(yīng)過程如圖所示［已知Fe3（）4中

Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe（II）、Fe（IH）］。下列說法錯誤的是

A.處理NO?的電極反應(yīng)為2N（V+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe（H）與Fe（HI）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

13

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH1,理論上可處理含NO2-4.6mg?L的廢水2m

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇

B.順丁橡膠（順式聚1,3-丁二烯）、尿不濕（聚丙烯酸鈉）、電木（酚醛樹脂）都是由加聚反應(yīng)制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的

D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀炫轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燒，如苯或甲苯

7、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一網(wǎng)和一OH

8、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（）

A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CCh和NH3,以提高原料利用率

B.硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、也的轉(zhuǎn)化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

9、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲驗證NH3極易溶于水

B.用50mL量筒量取10mol,L-1硫酸2mL，加水稀釋至20mL,配制Imol,L-1稀硫酸

C.用pH試紙測量氯水的pH

D.用裝置乙制取無水FeCb

10、下列有關(guān)C11SO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH')

11、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.HOCH2cH(%)2與(CBhXCOH屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有(出、-CH2cH八-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-C%,其同分異構(gòu)體有16種

12、下列不能用于判斷F和C1的非金屬性強弱的事實是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

13、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

過程N

NHJNH?OHNO2

過程I

N2H4.?號

過程IIJ---二？

N：H2-怨/

過程加J..........J

N：

Ananimox反應(yīng)模型

A.ImolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨(N2H。中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

+

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:2

14、N,\為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2s04溶液，溶液中不存在H2s分子，但存在HSO「離子,

下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為O.OINA

B.Na2sCh溶液中：c(Na+)=2c(SO42')>c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中卷^減小

D.NaHSCh不是弱電解質(zhì)

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

16、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2cO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCh溶溶液變藍(lán)，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AB.BC.CD.D

17、2019年4月25日，宣布北京大興國際機場正式投運！該機場在建設(shè)過程中使用了當(dāng)今世界機場多項尖端科技，

被英國《衛(wèi)報》評為“新世界七大奇跡”之首?；ば袠I(yè)在這座宏偉的超級工程中發(fā)揮了巨大作用，下列有關(guān)說法錯

誤的是

A.青銅劍科技制造的第三代半導(dǎo)體芯片，其主要成分是SiCh

B.支撐航站樓的C形柱柱頂?shù)亩嗝骟w玻璃，屬于硅酸鹽材料

C.機場中的虛擬人像機器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物

D.耦合式地源熱泵系統(tǒng)，光伏發(fā)電系統(tǒng)及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應(yīng)及環(huán)境污染

18、設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

()

A.0.5mol雄黃(As4s4,已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S-S鍵

B.合成氨工業(yè)中，投料lmol［N2(g)+3H2(g)］可生成2NA個［NHKg)］

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi?L”的AgNCh與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析

出6.4g金屬

D.273K,UHkPa下，Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

19、25℃時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHyHzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

++

B.加入10mL鹽酸時：C(NH4)+C(H)=C(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時：c(C「)=c(NH4+)+c(Na+)

20、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+Ch=2ZnO,工作時，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.放電時，電池正極反應(yīng)為Ch+4e-+2H20=4011

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+201r

21、亞碑酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.1mol?L」H3AsO3溶液中逐滴加入

O.lmolfKOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應(yīng)的pH為a,下列說法正確的

A.H3ASO3的電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為IO9

B.pH在8.0?10.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

231

C.M點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

23++

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反

應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

Cu.O、稀NaOH.AH3Pbe.

A△IBD

①I—J②七

CH?CHNaOH洽科十CH「H

E?PVAcC+_

△AH""CHJCHICH,

PVA

稀NaOH溶液

已知：I.RCHO+R'CH2cHO-.............-CH?C-CHO+HO

△2

R'

RCH,-OH△R

（R、R，可表示克基或氫原子）

口產(chǎn)。+與9H—RAO4H2

HLA為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答:

(1)C中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)③的反應(yīng)類型是.

(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—（任寫一種）。

JOC2H5

參照上述信息，設(shè)計合成路線以溟乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成CH34

24、（12分）已知2刈.。42!/JR_CH：CHY-CH。’水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的

一種合成路線如下:

COOHE

水楊酸

已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題:

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱

為

（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(3)寫出C結(jié)構(gòu)簡式：；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：

(4)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；

(a)分子中有6個碳原子在一條直線上；

(b)分子中所含官能團包括股基和羥基

(5)第④步的反應(yīng)條件為；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。

25、(12分)CoC12?6H2。是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含少量FezCh、

AI2O3、MnO等)制取CoC12-6H2O的工藝流程如下：

COC12-6H2O

敏喻)

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2+>Mi?+、AP+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：O.Olmol/L)

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL-6H2。熔點為86℃,加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)寫出NaCICh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:若不慎向“浸出液''中加過量NaCKh時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式o

(3)“加Na2c03調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為?

(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoCL?6H2O在烘

干時需減壓烘干的原因是。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳

pH范圍是?

I23456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)為測定粗產(chǎn)品中COCL6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgN(h溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是.

(答一條即可)

26、(10分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

NH,+CH3coOH^^-NHCOCHs+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3°C305℃0.46

苯胺一6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是o

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105c的原因是.

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是?抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是。

27、(12分)某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實驗探究。

I.甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時

向2mL0.1mol?LTiFeSCh溶液中滴加O.lmobL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

】NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的_性

(3)實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液.實驗2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測(填“正確”或

“不正確”)o

n.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4moiirNaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較

逐滴加入0.1mol?LTFeSO4溶液

實驗3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素c

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8mol?L^NaOH溶液中

逐滴加入O.lmolirFeSCh溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠

實驗4

（兩溶液中均先加幾滴維生素C色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為。

（5）該小組同學(xué)依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為

DL該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多Ch時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為。

（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實驗得出結(jié)論:制備Fe（OH）2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

28、（14分）有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）:

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

②（2〉—NO2.上/C；GNH2容易被氧化）；

COOH

③R—CH，-△?R-CHzCOOH

\

COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為.A中官能團的電子式為o

(2)C—?D的反應(yīng)類型是,I的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)F——?G的化學(xué)方程式為。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為(填選項字母)。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCCh反應(yīng)③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備

的合成路線：-

29、(10分)(1)已知:①N2(g)+O2(g尸2NO(g)AH=180.5kJmoE

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

@2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol1

若某反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為電呼2)：c；”請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

C2(N0)-c2(C0)

是o

(2)一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)I。

①下列說法正確的是一。

A當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B當(dāng)v(CO2)=v(CO)時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C達(dá)到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小

D達(dá)到平衡后，若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動

②若反應(yīng)在ti時刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下的時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,t3時刻達(dá)

到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2?t4時段C(NO)的變化曲線:—

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)

式:。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實驗，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2s04,故C錯

誤；

D.紙層析實驗中，濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；

故選：B.

2,D

【答案解析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；

B.烯煌中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯燒，故B錯誤；

C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；

D.洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時使用護發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)

在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。

3、D

【答案解析】

A.用潔凈箱絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證

明溟乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOHl+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag（NH3）2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與濱水中的浪單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作漠的萃取溶劑，D正確；

故合理選項是D。

4、C

【答案解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmoL一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是Imol,1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22N,\,故B正確；

C.在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為Imol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3moL因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C。

5、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應(yīng)為2NCh-+8H++6e-=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(ID),則Fe(II)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2F3H2膽N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；

D.根據(jù)C項的總反應(yīng)2H++2NO2-+3H20N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為一:------=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

2_0.2molx46g/mol*.,

處理NO2-的物質(zhì)的量=—x0.3mol=0.2mol,可處理含4.6mg<L】NO2-廢水的體積=177—―-1=2xlO3L=2m3,故

34.6x10g-LT

D正確；

答案選C。

6、B

【答案解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有

焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主

要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng)，B項錯誤；

C.塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項正確；

D.石油的催化重整可以獲取芳香煌，D項正確；

答案選B。

7、D

【答案解析】

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為K”，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=2，所以Ka越

小，K.越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯誤；

D、一83和一°H的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

8,D

【答案解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化錢并沒有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯誤；

B.對于該反應(yīng)，常壓時轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強對S02的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯誤；

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向

正反應(yīng)方向移動，從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；

答案選D。

9、A

【答案解析】

A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會鼓起來，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故A正確；

B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進(jìn)行，故B錯誤；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HC1,加熱促進(jìn)水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，

故D錯誤；

故答案為A.

【答案點睛】

制備無水氯化鐵需要在HCI氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。

10、D

【答案解析】

A、CUSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

2++

B.CuSO4與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2S=CuSi+2H,選項B

錯誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯

誤；

2++2

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH'),選項D正確；

答案選D。

11、D

【答案解析】

分析：A.CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

(益_、H3c《^叫、6'cHj苯環(huán)上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

詳解：A.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點差異，應(yīng)選蒸館法分離，故A錯誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故

B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有

工出、-CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CM,看成二甲苯(小、、H3c^-CH3)

苯環(huán)上連有-CH2cH3、-OH,生一中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,

-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；H3c(^83中先固定-OH,乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體;

先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置,固定-OH在間位時乙基有3種位置,有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

12、B

【答案解析】

A.因為HF比HC1穩(wěn)定，所以F比C1的非金屬性強，故A正確;

B.氟非金屬性強，無正價，故B錯誤；

C.F2在暗處就能和H2反應(yīng)，C12在點燃的條件下能反應(yīng)，所以F比C1的非金屬性強，故C正確；

D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧

化物對應(yīng)水化物酸性強弱。

13、C

【答案解析】

A選項，ImolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA,故A錯誤；

H—N—N—H

B選項，聯(lián)氨(||)中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；

HH

C選項，過程n中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故c正確；

D選項，過程I中，參與反應(yīng)的NW+到N2H4化合價升高1個，NH20H到N2H4化合價降低1個，它們物質(zhì)的量之比

為1：1,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

利用化合價升降進(jìn)行配平來分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

14、B

【答案解析】

常溫下pH=2的HzS。,溶液，溶液中不存在H?SO4分子，但存在HSOj離子,說明硫酸的第一步完全電離，第

二步部分電離。

【題目詳解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+數(shù)目為OQINA,故A正確；

+2+2

B.Na2SO4=2Na+SO4',硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na)>2c(SO4-),根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO/)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤；

C.據(jù)已知可知Ka(HSOn="H,當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸c(H*)會增大，所以°?名)減小,

c(HSO；)c(HSO；)

故C正確；

D.NaHSCU屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為：Bo

15、C

【答案解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSCh晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯誤；

B.未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CHzO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：X2XNA=2NA,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子

為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對象。

16、D

【答案解析】

A.ZnSCh無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS)<

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負(fù)極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學(xué)生在做實驗時也要注意此類

問題，化學(xué)實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

17、A

【答案解析】

A.第三代半導(dǎo)體芯片的主要成分不是Si(h,而是GaN,A項錯誤，符合題意；

B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項正確，不符合題意；

C.塑料屬于高分子聚合物，C項正確，不符合題意；

D.大興國際機場是全國可再生能源使用比例最高的機場，耦合式地源熱泵系統(tǒng)，可實現(xiàn)年節(jié)約1.81萬噸標(biāo)準(zhǔn)煤，光伏

發(fā)電系統(tǒng)每年可向電網(wǎng)提供600萬千瓦時的綠色電力，相當(dāng)于每年減排966噸CO2,并同步減少各類大氣污染物排放,

D項正確，不符合題意；

答案選A。

【答案點睛】

解答本題時需了解：第一代半導(dǎo)體材料主要是指硅(Si)、錯元素(Ge)半導(dǎo)體材料。第二代半導(dǎo)體材料主要是指化合

物半導(dǎo)體材料，如碎化錢(GaAs)、錦化錮(InSb)；三元化合物半導(dǎo)體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導(dǎo)

體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導(dǎo)體(又稱非晶態(tài)半導(dǎo)體)，如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導(dǎo)體；有機半導(dǎo)體，如酰

菁、獻(xiàn)菁銅、聚丙烯睛等。第三代半導(dǎo)體材料主要以碳化硅(SiC)、氮化錢(GaN)、氧化鋅(ZnO)、金剛石、氮化

鋁(A1N)為代表的寬禁帶半導(dǎo)體材料。

18、D

【答案解析】

A.由As4s4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As,白球代表S,則As4s4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯誤；

B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝!］投料lnwl［N2(g)+3H2(g)性成的［NH3(g)］數(shù)目小于2NA,故B錯誤；

C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出2L6g金屬，故C錯誤；

D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目

為3NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

19、B

【答案解析】