氧化還原反應方程式的配平及計算

氧化復原反響方程式的配平一、配平原那么：1.得失電子守恒：氧化劑和復原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；2.質(zhì)量守恒：反響前后原子的種類和個數(shù)不變；3.電荷守恒：有離子參加的氧化復原反響，反響前后所帶電荷總數(shù)相等。二、步驟：1標變價：標出變價元素的化合價2列變化：求反響前后變價元素化合價的變化數(shù)并求出一分子含變價元素的反響物或生成物的化合價變化數(shù)3求總數(shù)：用最小公倍數(shù)法求失去電子的反響物或生成物與得到電子的反響物或生成物的分子個數(shù)比〔系數(shù)比〕4配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)5查配平：如出現(xiàn)分數(shù)那么化分數(shù)為整數(shù)三、配平技巧〔一〕、正向配平(常規(guī)形式)對于被氧化、被復原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化復原反響，從左邊反響物著手配平—即選擇反響物作為基準物質(zhì)。配平練習A組：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+304

2

12333

21

2

1

323147268注：局部氧化復原反響化學計量數(shù)分兩局部：作氧化劑或復原劑，和參加非氧化復原反響的〔二〕、逆向配平法1)適用對象：局部氧化復原反響;自身氧 化復原反響；歧化反響。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物為基準物質(zhì)配平練習B組：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515

5

15363+7-1+20+55103040

8

1815178917Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平練習A組：0+5+4+243

3

4343418H2O8比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反響物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。①先配氧化劑、復原劑及復原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；(三〕、缺項配平：②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式〔分子或離子〕〔所缺物質(zhì)通常為H2O、OH-、H+〕③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-112

6

3633H2O324Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根據(jù)Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+

所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為4。4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-

的系數(shù)為3。2336H2O3+3(四)有機物氧化復原反響方程式的配平方法：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原那么確定C元素的化合價。CH≡CH+KMnO4+H2SO4

—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4練習配平：-1-1+2+7+2C：-1→+23

2Mn：+7→+25

5

65106639小結：配平的關鍵準確判斷變價元素化合價升降總數(shù)要求：弄清復原劑(或氧化劑)分子中有幾種變價元素，每一種變價元素有幾個變價原子例題：用化合價升降法配平C+HNO3—CO2+NO2+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2OCl2+NH3—NH4Cl+N2

C2H5OH+KMnO4+H2SO4—CO2+K2SO4+MnSO4+H2O練習：用化合價升降法配平配平以下方程式1、S+HNO3—H2SO4+NO2+H2O2、NO2+H2O—HNO3+NO3、Al+NaOH+—NaAlO2+H24、KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O5、NH3+O2—NO+H2O6、P4+HNO3+H2O—H3PO4+NO↑練習：□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O離子方程式配平氧化復原反響計算依據(jù)電子守恒氧化復原反響的常見計算類型有：簡單反響的得失電子守恒問題多元素參與反響的得失電子守恒問題多步反響的得失電子守恒問題微粒先后反響的得失電子守恒問題氧化復原反響計算題中重要的解題思想計算公式：

得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉移電子總數(shù)化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)題型一簡單反響的得失電子守恒問題答案D答案B題型二多元素參與反響的得失電子