遼寧省大連經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)得勝高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

遼寧省大連經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)得勝高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶10的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．無法確定2、某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時(shí)，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下使用游碼）。該學(xué)生所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g3、下列物質(zhì)在空氣中不容易發(fā)生風(fēng)化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿4、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4L，其質(zhì)量為28gC．50mL8mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積為22.4L6、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO、

SO B．NaOH溶液：

Na+、K+、CO、AlOC．NaClO

溶液：

K+、Na+、

Fe2+、

Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO8、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3- B．Ca2+、SO42-、CO32-C．NH4+、Cl-、SO42- D．Ag+、Na+、Cl-9、下列化合物中，屬于鹽的是（）A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO310、下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑11、熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝12、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④13、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個(gè)溶液變紫色 B．上層為無色，下層為紫紅色C．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D．下層無色，上層紫紅14、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論描述均正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A水蒸氣通入灼熱的鐵粉黑色粉末變成紅褐色有三氧化二鐵生成B氫氣在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并產(chǎn)生大量白霧有HCl生成C向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2品紅溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增強(qiáng)D在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，熔化而不滴落加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于AlA．A B．B C．C D．D15、銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵粻€，對(duì)人體有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的還原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性16、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（）A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、B．含碳酸鈉的溶液：、、、C．無色溶液中：、、、D．強(qiáng)酸性溶液中：、、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_____________________(寫化學(xué)式)。18、下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E______；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________。19、氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的氯化鉀溶液。回答下列問題：（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。（3）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同學(xué)由于操作不慎，定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達(dá)到刻度線，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法：__________。20、某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為______________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_______（填序號(hào)）a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為_____________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有_____________溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_________________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。21、人體中含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，是因?yàn)槎r(jià)鐵被___(填“氧化”或“還原”)成三價(jià)鐵，此時(shí)服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入____(填化學(xué)式)來防止其變質(zhì)，而又不會(huì)使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請(qǐng)配平反應(yīng)方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關(guān)系；氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據(jù)c=判斷。【詳解】假設(shè)NH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；體積比為4：1NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應(yīng)，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol××22.4L/mol=×22.4L，則硝酸溶液濃度為=mol/L，故三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1：1：=5：4：4，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，做題時(shí)要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì)，關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系。2、D【解析】

由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=15g-0.5g=14.5g，故選D。3、C【解析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會(huì)潮解，故A不選；B.氯化鈣會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】容易吸水的物質(zhì)在空氣中會(huì)發(fā)生潮解，有的結(jié)晶水合物在空氣中會(huì)發(fā)生風(fēng)化，如碳酸鈉晶體。4、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。5、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，故與27g鋁反應(yīng)時(shí)，鋁過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；B．氣體體積V=，而氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故NA個(gè)氮?dú)夂虲O分子即1mol混合物的質(zhì)量為28g，與兩者的比例無關(guān)，故B正確；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。6、A【解析】

根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量來計(jì)算解答?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式，當(dāng)鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當(dāng)兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時(shí)，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因?yàn)榈攘康匿X消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。故答案選：A。7、B【解析】

A.FeCl2溶液中H+、NO與

Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液中OH-、

Na+、K+、CO、AlO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.NaClO

溶液中：Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.FeCl3溶液中，F(xiàn)e2+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】

A.H+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B.Ca2+與SO42-、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】

鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼、水屬于氧化物，不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4在水溶液電離出氫離子和硫酸根離子，陽離子全是氫離子，屬于酸，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，屬于堿，故C錯(cuò)誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成，屬于鹽，故D正確；故答案選D。10、A【解析】

據(jù)化合價(jià)的變化，判斷氧化劑和還原劑。【詳解】A.反應(yīng)“2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑”中，2Na2O2中2個(gè)氧原子化合價(jià)升至0價(jià)，另2個(gè)氧原子化合價(jià)降至－2價(jià)，水中氫、氧元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑、也不是還原劑。A項(xiàng)符合題意；B.反應(yīng)“2F2＋2H2O===4HF＋O2”中，水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，B項(xiàng)不符題意；C.反應(yīng)“2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑”中，水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，C項(xiàng)不符題意；D.反應(yīng)“NaH＋H2O===NaOH＋H2↑”中，水分子中有1個(gè)氫原子化合價(jià)降低，水是氧化劑，D項(xiàng)不符題意。本題選A。11、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。12、C【解析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯(cuò)誤；②鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯(cuò)誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。13、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會(huì)看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。故選B。14、D【解析】

A.水蒸氣通入灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B.氫氣在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生大量白霧，故B錯(cuò)誤；C.向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，品紅溶液不褪色，這兩者恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，無漂白性，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔，鋁箔變軟，熔化而不滴落，加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于Al，Al2O3包裹著金屬Al，故D正確。綜上所述，答案為D。15、D【解析】

硫磺熔化并燃燒，產(chǎn)生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黃色的銀耳被漂白之后潔白如雪，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查二氧化硫的漂白性，解題的關(guān)鍵是抓住銀耳的顏色變化，聯(lián)想到二氧化硫的漂白性。16、B【解析】

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH-或H+，與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B.含碳酸鈉的溶液中存在大量CO32-,、、、離子間不反應(yīng)，一定能大量共存，故B符合題意；C.在水溶液中呈紫紅色，所以在無色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；D.強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+，、H+、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因?yàn)镃+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO218、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗(yàn)的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、18.6g膠頭滴管500mL容量瓶8.2大于該同學(xué)的做法錯(cuò)誤，這樣會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低【解析】

（1）配制480mL氯化鉀溶液，需要500mL容量瓶，則配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A與B，B與C間均相差1mL，這說明相鄰刻度線之間的是0.2mL，所以量筒中液體的體積是8.2mL；（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，即定容時(shí)俯視，所以溶液的體積減少，則其所配氯化鉀溶液的濃度大于0.5mol·L－1；用膠頭滴管將液體吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，所以這種做法是錯(cuò)誤的。20、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解析】(1).據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b，故答案為：分液漏斗；b；(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體的作用，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液