遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體2023年化學(xué)高一上期末綜合測試試題含解析

遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體2023年化學(xué)高一上期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是()。A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液2、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．O和?O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：13、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．黑火藥的使用D．打磨磁石制指南針4、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+5、現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是()A．Mg B．Al C．Zn D．Cu6、強酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是A．Mg2+、、、B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、C．、Na+、Cl-、D．、、Mg2+、Na+7、分別將0.2mol的Na、Mg、Al投入足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為()A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:18、由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體B．X為CO氣體C．反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用D．反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)9、常溫常壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個氣球，其中所充氣體為NO的是A． B． C． D．10、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-11、從元素的化合價分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+12、某學(xué)生做了如下4個實驗：①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。在4個圖像，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．①－(d) B．②－(b) C．③－(c) D．④－(a)13、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO314、下列反應(yīng)中，能說明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaOCaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2CSi＋2CO↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④15、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水16、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。18、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。19、有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留2位有效數(shù)字）。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視B．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．定容時仰視刻度20、Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請回答下列問題：裝置a的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.可以通過滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，B正確；C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這是丁達爾效應(yīng)，C正確；D.分散質(zhì)粒子的直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，D正確；答案選A。2、C【解析】

A.O和?O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；B.H2O比H2S穩(wěn)定，是因為H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，則H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B錯誤；C.有離子鍵的化合物一定是離子化合物，Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，故C正確；D.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】過氧化鈉晶體中有過氧根，則1mol的過氧化鈉晶體中含有的陰離子數(shù)目為1mol。3、D【解析】

A．用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。4、B【解析】

加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【詳解】A選項，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯誤；B選項，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項，A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯誤；D選項，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯誤；綜上所述，答案為B。5、B【解析】

假設(shè)金屬均為二價，所以金屬和氫氣的物質(zhì)的量相等，0.1克氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬的平均相對原子質(zhì)量為，鐵的相對原子質(zhì)量為56，所以另一種金屬的相對原子質(zhì)量小于24。鎂的相對原子質(zhì)量為24，錯誤；鋁元素為+3價，相當(dāng)于+2價的相對原子質(zhì)量為18，故正確；鋅的相對原子質(zhì)量為65，故錯誤；銅與硫酸不反應(yīng)，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握金屬元素的確定方法，即平均原子量法，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的比例計算金屬的平均相對原子質(zhì)量，在根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量有比平均值大也有比平均值小的進行分析。6、A【解析】

A.Mg2+、、、互不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.CH3COO-在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C.在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故C錯誤；D.在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故D錯誤；故選：A。7、A【解析】

鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；【詳解】0.2mol鈉與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂與鹽酸反應(yīng)生成0.2mol氫氣，0.2mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量之比為0.1mol×2g/mol:0.2mol×2g/mol:0.3mol×2g/mol=1:2:3;答案選A。8、D【解析】

A項、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點高，A正確；B項、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，可知X為CO氣體，B正確；C項、由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，C正確；D項、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故本題選D?！军c睛】注意抓住SiO2制備高純度的硅的工業(yè)流程圖，記住并掌握如下三個方程式：反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI。9、C【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充氣體為NO的是C。答案：C。10、D【解析】

A.Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不能存在，錯誤；B.Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯誤；C.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確；11、C【解析】

從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，F(xiàn)e2+能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。12、B【解析】

①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應(yīng)完后沉淀量不再變化；反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)定量關(guān)系，故d不符合，故A錯誤；②明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，鋁離子反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶；最后剩余硫酸鋇，故b符合，故B正確；③在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，CO2先與氫氧化鈉反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)完后再與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀至達到最大值后不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故c不符合，故C錯誤；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，無沉淀生成，后與氯化鋁溶液反應(yīng)完后，生成沉淀達最大值后又逐漸溶解，故a不符合，故D錯誤；故答案為B。13、C【解析】

A，F(xiàn)e與O2在一定條件反應(yīng)可生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3與HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，A項不符合題意；B，Al不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，B項不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，C項符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，D項不符合題意。答案選C。14、B【解析】

①氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，不能說明是酸性氧化物，故①不符合；②二氧化硅和氧化鈣生成亞硫酸鈣，是酸性氧化物的通性，故②符合；③二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；④二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說明是酸性氧化物，故④不符合；故選：B。15、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。16、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答?！驹斀狻?1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；18、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，設(shè)B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個電子，最高化合價為+7價，其最高價氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。19、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質(zhì)偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【點睛】讀數(shù)時仰視情況如圖所示：結(jié)果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。20、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答。【詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭