2022屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

Li,

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

2、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

3、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:

2NO（g）+O2（g）^2NO,（g）,在其他條件相同時，測得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

壓強(qiáng)(lxlO5Pa)溫度CC）NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時間（s）

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在IxlO’Pa、90'C條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達(dá)平衡

D.如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,如速率v=/n//t表示，則在8xl()5pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%

時段，NO的反應(yīng)速率為4a/370moi/s

4、根據(jù)元素周期律可判斷()

A.穩(wěn)定性：H2S>H2OB.最高化合價(jià)：F>N

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半徑：CI>A1

5、常溫下，向lOmLO.lOmol/LCuCL溶液中滴加0/0moI/LNa2s溶液，滴加過程中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10口

2-2+

B.曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S)?c(Cu)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OlT)的積最小的為b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2")>c(OH")>c(H+)

6、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法不正確的是()

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價(jià)-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DBz中燃燒生成B元素的單質(zhì)

7、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

8、下列化學(xué)用語表示正確的是()

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+[：0：H]

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CCL的比例模型：

9、已知：①H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列選項(xiàng)正確的是

能I

t.

H;Se(g)

?b

A.H2(g)+Se⑸的總能量對應(yīng)圖中線段b

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),反應(yīng)放熱87.48kJ

D.H2(g)+S(g)H2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

10、下列說法不無碉的是

A.一定條件下，苯能與壓發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程

C.石油裂解得到的汽油可使淡水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成CuQ

11、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.S（h能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強(qiáng)

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度

12、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56e30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.因?yàn)檫^氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進(jìn)行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等都屬于有機(jī)物

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.在標(biāo)況下，1L2LNO與U.2LCh混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.O.lmolNazCh晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

14、對石油和煤的分析錯誤的是

A.都是混合物B.都含有機(jī)物

C.石油裂化和煤干館得到不同的產(chǎn)品D.石油分館和煤干館原理相同

15、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

16、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為

A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe5O7

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

C：H4O

請回答:

(1)有機(jī)物c的結(jié)構(gòu)簡式是.,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(2)寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式

(3)下列說法不正確的是..(填字母)。

A.化合物A屬于燃

B.化合物D含有兩種官能團(tuán)

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

D.A與D一定條件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

18、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

\aCHCN

6CH,IH,0*

D

CH,07)CH,

ICH.OH[G-|-^-->CICH>-Q-CHCOOCH

CHCOOH1

F⑥

⑦⑧

CH,

(JHCOOCH,

請回答下列問題

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

(2)反應(yīng)⑥的條件為.反應(yīng)⑧的類型為.

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有..種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基

n.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;

m.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種即可）。

CHCHCOOH'/CHCH.COOH

（6）2是合成‘的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：。

19、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問題:

（DC1O2的制備及性質(zhì)探究（如圖所示）。

①儀器a的名稱為,裝置B的作用是

②裝置C用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是________________

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClth,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是

⑵粗略測定生成C1O2的量

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸儲水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再

用蒸館水稀釋至刻度。

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（l2+2S2O32-=2「+S4（）62-）,指

示劑顯示終點(diǎn)時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②進(jìn)入裝置D中的C1O2質(zhì)量為,與C中C1O2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是。

20、草酸（H2c20。是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O1+9NCM+3NOT+9H20。

(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：____B裝置的作用

(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：。

實(shí)驗(yàn)n：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體(H2c2O12H2O)無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101C,受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2。、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)?

A->____?______>_>___—>E->B->G->o

(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g(已知草酸晶體的M=126g/mol)o

實(shí)驗(yàn)III：探究草酸與酸性高鋅酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鋸酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì))

(5)該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性，離子方程式該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是o

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：(提供的藥品及儀器：蒸儲水、O.lmoH/NaOH溶液、pH

計(jì)、O.lmobLT草酸溶液，其它儀器自選)

21、苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下:

o()H

c-CHicm

6K>Y5等XS詈

①

ABC

&CNCOOH

III

CH~CH>a?-aiiCH-at

o<5詈d<5/o<5

DE?????

回答下列問題：

（1）苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為_。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機(jī)物為一（填字母）。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（5）有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImolM可消耗2moiNaOH；

II.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3,且分子中含有Y〉結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有一種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：_o

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮（CH3coeH”為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機(jī)試劑

任用）_o

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價(jià)鍵，故C正確;

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯誤;

選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

2、C

【答案解析】

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2&=出t。

【題目詳解】

A.由上面的分析可知，NaCKh沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子,A錯誤；

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e，=Hzt,B錯誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成HzO,pH減小，D錯誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH-

3、D

【答案解析】

A.由表可知，相同壓強(qiáng)時，溫度高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.由表可知，相同溫度、壓強(qiáng)高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，可知增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C.在1.0xl()5pa、90C條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯誤；

D.8.0xl()5pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amolxO.lx(90%-50%)=0.04amol,

反應(yīng)速率、=△nMt,則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是，比較相同壓強(qiáng)時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強(qiáng)對平衡移動的

影響，從時間的變化比較外界條件對反應(yīng)速率的影響。

4、C

【答案解析】

A.O和S位于同一主族，非金屬性。大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,故A錯誤；

B.F沒有最高正價(jià)，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價(jià)為+5價(jià)，故B錯誤；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，NaOH>Mg(OH)2,

故C正確；

D.A1和C1位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，A1>C1,故D錯誤；

答案選C。

5、D

【答案解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點(diǎn)。在b點(diǎn)，CuCL和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2++S2-=CuSI,溶液中的CiP

+和S2-的濃度相等，一lgc(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)=10-i7.7moi/L。則Ksp=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17-7X10-17-7=10-35-4^4X10

二%,其數(shù)量級為10-36,A項(xiàng)錯誤；

B.曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S2>c(Cu2+)=Kp(CuS),B項(xiàng)錯誤；

C.在水溶液中，c(H+)?c(OH-)=K、v,溫度不變，其乘積不變，C項(xiàng)錯誤；

D.c點(diǎn)溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1.

c(Na+)>c(CD>c(S2-),S2-會水解，S2-+H2O=^HS-+OIT溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH-)>c(H+),水解是微弱的，有cS

_)>c(OH-)o排序?yàn)閏(Na+)>c(Cr)>c(S*)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)正確;

本題答案選D。

6、D

【答案解析】

短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于WA族，B處于WA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有-4、+4價(jià)，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、

+2、+1,分別處于HI族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

I、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\AF+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎>Mg2+>AP+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

7、B

【答案解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

8、B

【答案解析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H60,故A錯誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、0-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為Na+可，

故B正確；

C.HC1O屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個H-C1鍵和1個O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤：

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D,在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。

9、A

【答案解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)^^H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對應(yīng)圖中線段b,故正確；

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯誤；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.48kJ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ,

故錯誤；

D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯誤；

故選：Ao

10、C

【答案解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在銀作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B.淀

粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.石

油裂解得到的汽油中含有烯燒，可使濱水、酸性高銃酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與濱水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸

性高鎰酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的CU(OH)2

還原成CU2O,反應(yīng)中都存在元素的化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C

11、c

【答案解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強(qiáng)還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

12、C

【答案解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為l—l（）（）nm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機(jī)物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機(jī)物，故D錯誤；

故選C。

13、C

【答案解析】

A.在標(biāo)況下，H.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+（h=2NO2,所以0.5molNO和

0.5molCh反應(yīng)生成0.5moINO2,消耗0.25molC>2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75moL但因存在2NO2=N2（）4

平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯誤；

B.l2g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=%產(chǎn)：=lmoL金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個碳原子連接4個其他的

碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA,故B錯誤；

C.每個NazOz中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以O(shè).lmolNazCh晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤；

答案選C。

14、D

【答案解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷點(diǎn)斷裂成碳原子數(shù)少的短，由于烷點(diǎn)的斷裂，會得到烷克和烯燒，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燃；煤的干儲是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故c正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷點(diǎn)斷裂成碳原子數(shù)少的短，煤的干儲是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤的，故選D。

【答案點(diǎn)睛】

石油分館就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來的叫做像分，主要是飽和燒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的炫斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的炫的過程，是不飽和燃。

15、D

【答案解析】

A.分子式為C5H8。，A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

16>D

【答案解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則n(CaCO3)=sc,,=0.07mol,由CO?CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molx16g/mol

鐵的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)=------------~-2---------------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,則

56g/mol

鐵的氧化物為FesCh,故答案為D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、7］比加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+CO一定條件rCH3cH2cHOBC

【答案解析】

石蠟分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一種氫，則C為:弋丁小，因此A為HC2=CH2；A與CO、H2以物

質(zhì)的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3cH2CHO,B氧化生成E,E為CH3cH2coOH,根

據(jù)A、E的化學(xué)式可知，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為CH3cH2coOCH2cH3；根據(jù)C、D的化學(xué)式可知，C與水

發(fā)生加成反應(yīng)生成D,貝!|D為HOCH2cH2OH,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為CH3cH2coOCH2cH2OH,據(jù)此

分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上述分析，有機(jī)物c的結(jié)構(gòu)簡式是為弋;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案沏弋J巴加

成反應(yīng)；

⑵一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2+CO一定條件CH3CH2CHO,故答案為:CH2=CH2+H2+CO

一定條件rCH3CH2CHO;

(3)A.化合物A為乙烯，只含有C和H兩種元素，屬于燒，故A正確；B.化合物D為HOCH2cH20H,只有一種官

能團(tuán)，為-OH,故B錯誤；C.G為CH3cH2coOCH2cH3；不能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH,含-OH,

能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，用金屬鈉能鑒別化合物F、G,故C錯誤；D.A為HC2=CH2,D為HOCH2cH2OH,A

與D一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正確；故答案為：BCo

【答案點(diǎn)睛】

正確推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是G的結(jié)構(gòu)的判斷。本題的易錯點(diǎn)為(3),要框圖中A與E

發(fā)生反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型的判斷和應(yīng)用。

cCHCH:azeCHCH2CN?c-CHCHjCOOH

CH=CH2Cb.IINaCN||出0,||

TCHCH;aCHCH2CNCHCH<OOH

【答案解析】

CH2CN

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯(,c為；D—E應(yīng)為甲基(―CH3)

CH3CHCN

SCOOCH.

取代了Na,E為,G為

【題目詳解】

（1）F分子中的官能團(tuán)為竣基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：竣基；13；

（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng);

Z~~\產(chǎn)八人cCH,CHOH

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:;故答案為:

\_/LHCUOCH3JClCH,-^J^-CHCOOCHjCH20H

CH2OH

；

CH;OH

[^j|+HCHO+HC1ZnCb.

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:故答案為:

CH2cl

|^j]+HCHO+HCIZnCh「

+H2O；

（5）G（O—M'OCH。的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高,

（6）由1,3-丁二烯合成II-,需引入兩個竣基，可先通過加成反應(yīng)（1,4-加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH;COOH

利用反應(yīng)②的條件引入一CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

gCHCH2clzeCHCH2CN?n+CHCH：COOH

CH=CH2Cb.IINaCN.||%。II

k

*CHCH：aCHCHiCNCHCH2COOH

【答案點(diǎn)睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（-CH0）,可能屬于醛類（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）＞甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

19、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2CK)2檢驗(yàn)有

L生成，進(jìn)而證明C1O2有強(qiáng)氧化性2:1O2溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324g

產(chǎn)生CKh的速率太快，C1CH沒有被D中的溶液完全吸收；C中C1O2未全部進(jìn)入D中

【答案解析】

⑴濃H2s04和Na2sCh反應(yīng)生成S(h,A制備SO2,B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備CKh,

同時還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2CIO2,CIO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,

具有強(qiáng)氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，L遇淀粉變藍(lán)色；裝置E用于吸收尾

氣，反應(yīng)生成NaCKh,雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；

⑵①碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o色；

②C1O2與KI在溶液反應(yīng)離子方程式為：2ao2+10r+8H+=5L+2C「+4H20,結(jié)合L+ZSzCVFr+SQs*,可得

2

CIO2~5S2O3,則n(ClO2尸gn(Na2s2。3)=1x0.1000mol/Lx0.024L=0.00048mol,250mL溶液中含有

n(I2)=0.00048molxlO=0.0048mol,m(C102)=0.0048molx67.5g/moI=0.324g；CIO2部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都

導(dǎo)致測定值偏低。

【題目詳解】

⑴濃H2sC>4和Na2s03反應(yīng)生成SO2,A用于制備SCh,B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備

C1O2,同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,CIO2是一種黃綠色易溶于水

的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，L單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)

色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，

①儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；

②裝置C用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為SO2+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{(lán)色，根據(jù)淀粉溶液是

否變色來判斷是否有L單質(zhì)生成，從而證明C1O2是否具有氧化性；

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,反應(yīng)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2f+H2O,在該反應(yīng)中

C1O2是氧化劑，NaCKh的還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，02是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：1；

(2)①L單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o色，所用滴定終點(diǎn)是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)

溶液顏色不再改變；

②C1O2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：2C102+10r+8H+=5L+2Cr+4H20,結(jié)合可得關(guān)系式:

C1O2?5s2。3*,則n(CIO2)=|n(Na2S2O3)=|x0.1000mol/Lx0.024L=0.00048mol,則在250mL溶液中含有

n(I2)=0.00048molxl0=0.0048mol,m(C102)=0.0048molx67.5g/mol=0.324g；由于C中CIO2有一部分沒有被吸收、未完

全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測定值偏低。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備，涉及實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)、方程式的計(jì)算、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、

元素化合物性質(zhì)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

20、球形冷凝管防倒吸碘水或LCDGFJ37.8還原性

+2+

5H2C2Oi+2MnOr+6H=2Mn+10CO2t+8H2O反應(yīng)生成的硫酸鎰或銃離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率

取少量O.lmol/L草酸溶液于試管中，測定其pH,若pH>L則說明草酸為弱酸

【答案解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；

(2)淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯

色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或b

(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有HQ、CO?和CO,先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣，

如果變藍(lán)說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；接著通入盛有

澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w；再用盛有氫氧化鈉溶液

的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥，最后將氣體再通過黑

色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果

澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化

碳，連接順序?yàn)锳->C-D-G-FfE-B-G-J,故答案為C；D；G；F；J?

(1)由化學(xué)方程式CuO+CO理邕C11+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO)：m(0)=1:16=n(C0)：1.8g,

解得n(CO)為0.3mol,H2C2O1?2H20受熱分解的方程式為H2C20.?2^0^3^0+00t+C023由方程式可知分解的草酸晶

體為O3mol,所以質(zhì)量為：0.3molX126g/mol=37.8g,故答案為37.8；

(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高鐳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高鈦酸鉀與

草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高鋸酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生

的反應(yīng)為5H2CO+2MnOJ+6H+=10C02t+2如2++8上0,生成的硫酸鎰或鑄離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為

2t

還原；5H2C201+2Mn01-+6lT=10C021+2Mn+8H20；生成的硫酸鎰或鎰離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；

(6)若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，O.lmol?!/草酸溶液的pH大于1。因此，實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸

的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計(jì)測定其pH,若pH>L則說明草酸為弱酸，故答案為取

少量O.lmol/L草酸溶液于試管中，測定其pH,若pH>L則說明草酸為弱酸。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基

礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。

21、醛鍵、竣基CD還原反應(yīng)（寫加成反應(yīng)也得分）