2022屆河北省正定縣高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測

A.分解溫度：CH4>H2sB.氧化性：NaClO>Na2sCh

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

2、運(yùn)用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是（）

A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（AsQs）的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述："……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”

是指硫。

3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為（）.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

4、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸播水中，并不斷攪拌

B.做有毒氣體的實驗時，對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)

5、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是

化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3X107

Ki(25C)1.8x10s1.8x10-54.9xlO10

Kn=5.6X1011

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1moI/LCH3coONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3coONH』溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCOV

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol的白磷（1?4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCb充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03NA

D.25c時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

7、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康?/p>

\常溫下，鋁.銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和浜水,溟化鐵混合制備溟苯

C將含少后co,的co氣體通過過輒化鈉提純co氣體

I)向&SO,溶液中滴加NH.SCN溶液檢驗FeSO.是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

8,下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

H3C-^~^-CH=CH-C=CH

A.1個B.2個C.3個D.4個

9、YBazCivOKY元素鈕）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于黑Y的說法錯誤的是（）

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.北Y與互為同位素

10、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是（）

A.對鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）B.選用鋁鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

11、下列說法中的因果關(guān)系正確的是

A.因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

C.因為明磯溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)

12、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KICh氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時間可以

求得NaHSCh的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molirNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KICh（過量）酸性溶液40.0mL

混合，記錄10?55C間溶液變藍(lán)時間,55C時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）

A.40c之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短

B.40'C之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點對應(yīng)的NaHSOj的反應(yīng)速率為S.OxlO^mol-L-1^-1

13、實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時水浴溫度需控制在50?60C

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

14、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

15、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2\SO：、SO；，C「、OFT。某同學(xué)設(shè)計并完成了

如下的實驗：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、SO：、SO；,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?卡、SO：、SO；,可能存在C「

D.溶液A中可能存在CP，且c(Na).0.20mol-L」

16、amolFeS與bmolFesO」投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成

分是Fe(NO3)3和H2s04的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

B.(a+3b)mol

D.(cV-3a-9b)mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的

氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵?/p>

空白：

懂*點燃L(Z]

-To}■*￡ZI

△

-4U

△GHU

SMllA

(1)A的化學(xué)式為一,C的電子式為_；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G—H—；

F+J—>B+C+I___；

(3)2moiNazCh與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一;

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為

18、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲的最簡式為;丙中含有官能團(tuán)的名稱為

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—.

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

H，0

戊CHQN)------>甲,

一定條件

IV

①步驟I的反應(yīng)類型是。

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

19、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

《

〈〉WtfWQ+cH3CooH^=^0ali(ZME*^H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105C,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)(C)(C)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

⑶裝置甲中分情柱的作用是

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在U8C以上，反應(yīng)效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復(fù)或不使用)

—f—f—f——過濾一洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是

②趁熱過漉后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B,溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是o

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.飽和NaCI溶液

20、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用

如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實驗。回答下列問題：

(1)a的名稱.

(2)A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

(5)F中得到氣體的檢驗方法.

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2c()3樣品(雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))().4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴作指示劑,然后用O.lOOOmobL^HCl

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為o已知：Na2cCh與HCI的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CChT，

滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol-L“HCl溶液的體積（mL）

實驗次數(shù)編號

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為

21、NVCO｛化學(xué)式可表示為（NH4）a[（VO）MCO3）c（OH）d]T0H2。｝能用于制取VO2,實驗室可由V2O5、N2H#2HC1、

NH4HCO3為原料制備NVCOo

⑴原料NH4HCO3中HCCh-水解的離子方程式為.

⑵NzH#2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與N%相似，25C時，Ki=9.55xl0\該溫度下，反應(yīng)

N2H4+H+=N2H5+的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）。

⑶為確定NVCO的組成，進(jìn)行如下實驗：

①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH30.224L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量xlOO%）隨溫度的變

化如下圖所示（分解過程中各元素的化合價不變）。

O

8二

4

%9-

/8$-

抵o

￡

蕓1

及4

SO-

86.76

二

46.O

4(

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式（寫出計算過程）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯誤;

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關(guān)，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測，D錯誤。

答案選C。

2、B

【解析】

A.砒霜有劇毒，AS2O3中珅元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；

C.青蒿素易溶于乙醮，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選B。

3、C

【解析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gCh為0.05mol,充分反應(yīng)，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNCh,

剩余Ch為0.025mol,體系中還存在2NChUN2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA,

為().025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為().2NA；C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C.

4、D

【解析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸懦水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出

來，是出于安全考慮，A不符合題意；

B.做有毒氣體的實驗時，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；

故答案選D.

5、A

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項A不正確；

B.O.lmol/LCH3coONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,N%?H2O^JCH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN,CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消

耗的NaOH少，選項D正確；

答案選A。

6、B

【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數(shù)目為().6NA,1個

甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤；B.ImoICL與足量Fe粉反應(yīng)生

成FeCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確；C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為1.2g+120g/mol=0.01moL則含有離子的物質(zhì)的量為0.0201()1,總數(shù)為0.022\,故C錯誤；D.25c時，

pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中OFT的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH")=l.OLxO.1mol/L=0.1mol,OfT的數(shù)目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷(PD分子中含有6個P-P共價

鍵。

7、D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備浸苯要苯和液溟反應(yīng)，故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe?+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【點睛】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

8、B

【解析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙快中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B.

【點睛】

原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

9、B

【解析】

A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鈕原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為5()—39=11,故B

錯誤；

C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；

D選項，*Y與黑Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

10、D

【解析】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活

潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

【詳解】

犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)

的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

11,B

【解析】

A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；

B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.明磯水解形成A1(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能

用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；

D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

故D錯誤；

故選B。

12、C

【解析】

A、根據(jù)圖像，40C以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說法正確；

B、根據(jù)圖像，40C之后，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；

C、40c以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40C以后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，可以判斷出40C前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為().020mol?11,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)ciVi=c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為ioxio,l=0.0040mol.L-Sa點溶液變藍(lán)時間為80s,因為NaHSCh不足或KWh過量，NaHSO3

0.020mol/Lx

(10-i-40)Xl(r3L

濃度由0.0040m。1?J變?yōu)?。，根?jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點對應(yīng)的NaHSS反應(yīng)速率為—f5.0X1。-

80s

Smol/(L?s),故D說法正確；

答案選C。

【點睛】

易錯點是選項D,學(xué)生計算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時，直接用0.()2mol?L,和時間的比值，忽略了變化的NaHSCh

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

13、D

【解析】

A.混合時應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在50?60C,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲需要的是直形冷凝管，故D錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和

CH3cH20Ho

【詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基，故B正確；

C.CH3COOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時，CH3coOH中峻基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成鈦離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

15、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO”物質(zhì)的量是O.Olmol,

溶解的為BaSCh,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.Olmol,由此推斷原溶液中含有SO4"和SO3〉，物質(zhì)的量均為O.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出，可知溶液中有NH?,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02moL可能還含有CL

【詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在時Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在CF,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-L4,D正確；

故答案選D.

16、A

【解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NOj)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax16—(—2)+bx3x(3-|J)=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為W^mol,未被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為——-——mol.

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

腐化制

17、NH4HCO3HOII4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNCh(濃)=^=CO2t+4NOf+2H2O21：

害澧2

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或錢鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因為A受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和02,D能在催化劑條件下與G反

應(yīng)生成H,則D是NH3,G是02,H是NO,I是NO2,J是HN(h,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

(1)、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：O：H;

故答案為NH4HCO3;HO：II;

偎化劑

⑵、D為NH3,G是Ch,H是NO,則D+GTH的反應(yīng)為：4NH+5O2=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,貝！I

3意澧2

F+J-->B+C+I的反應(yīng)為：C+4HN()3(濃)=A=CO2T+4N(hT+2H2O;

般化而

故答案為4NH3+5O2=-4NO+6H2O；C+4HN(h(濃)獸=CO2T+4NO2T+2H2。；

(3)、Na2(h與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則

2moiNazCh與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mo1,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和02的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NCh與。2體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NCh和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:1。

UKI

18、C7H7NO2叛基、氨基acnCOOH斗」HNCO--+nHO

Oo2

n

取代反應(yīng)保護(hù)氨基

【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式“Z<<>?>!!，則甲的分子式為c7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2;由丙的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

I,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為班基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。

HjN-CH-CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,故a正確；

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確;

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac,

(3).甲為在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

〃：。。

,;HJN/5VCOOH?H

(4)①由可知步驟I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。

CHjca；

和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基;

NHCHjfj-NH

92

COOHCOOH

...................I[+H9-宏一+CH,COOH

③步驟型一

WCHQN甲.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y-Y.答案:

一定條件NHNH2

CH>C=O

19、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)

物利用分儲柱進(jìn)行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引館體與外部空氣熱交換效率，從

而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點的物質(zhì)得到較好的分離。"ABCedca將玻璃漏斗放置

于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進(jìn)行過濾(即過濾時有保溫裝置)或趁熱用減壓快速過濾

ADA

【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分儲柱分離沸點在100C至105C左右的組分，主要是水，考

慮到制備乙酰苯胺的反應(yīng)可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細(xì)提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性質(zhì)，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解性和熔點差異實現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進(jìn)行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰

苯胺。

【詳解】

(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；

(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點U4C,而乙酸和苯胺的熔點

分別僅為17c和-6C；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰

苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；

⑶甲裝置中溫度計控制在100C至105C,這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分儲柱的作用主要是將體系內(nèi)

的水和乙酸有效地分離出去；

(4)A.增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率，A項正確；

B.由于甲裝置中的分懶柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應(yīng)的

正向進(jìn)行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率，B項正確；

C.冷凝管水流的方向一般是下口進(jìn)水，上口出水，C項正確；

D.甲裝置中溫度計示數(shù)若在H8c以上，那么反應(yīng)物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應(yīng)正向進(jìn)行不利，無法獲得

更高的產(chǎn)率，D項錯誤；

答案選ABC；

(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附

雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì)，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應(yīng)當(dāng)趁熱過濾，過漉后的濾液再冷卻結(jié)晶，將結(jié)晶再

過濾后，對其進(jìn)行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝熱

水以維持溫度，再進(jìn)行過濾即可；

②結(jié)晶時，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；

③在對重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進(jìn)行洗滌時，要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應(yīng)

當(dāng)用冷水對其進(jìn)行洗滌。

+2+

20、分液漏斗CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t除去CCh氣體中混入的HCINaOH溶液吸收未反應(yīng)的CCh氣體

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明Ch甲基橙溶

液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化79.5%

【解析】

A中CaCOj+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,制備CO2,B中裝有飽和NaHCCh溶液除去CO2中少量HCbC中盛放的是

過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的

CO2氣體，E收集生成的02。

【詳解】

(1)a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)A是實驗室中制取CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,離子反應(yīng)方程式為：

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故答案為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f;

(3)

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCfh溶液除去CCh氣體中混入的HC1

DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體

故答案為：除去CO2氣體中混入的HC1；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的氣體；

(4)C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

故答案為：Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

(5)F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02,

故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02；

(6)鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2c03與HC1的滴定反應(yīng)為

Na2CO3+2