2022屆山東省菏澤一中、單縣一中高考沖刺化學(xué)模擬試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

2.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（）

A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CC14后的試管用鹽酸洗滌D.實(shí)驗(yàn)室制取02后的試管用稀鹽酸洗滌

3.“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（）

A.能量B.呈紡錘形

C.自旋方向D.在空間的伸展方向

4.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

NaCl

A.稱取一定量的NaCl

9氫氧化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

新出瓊酸

亞鐵溶液

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

D.收集Nth并防止其污染環(huán)境

5.下列說法錯(cuò)誤的是

A.取用固體NH4NO：時(shí)動(dòng)作一定要輕

B.蒸儲(chǔ)提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca"+20IT+2HC（￥=CaC03I+C03+2H20

2-

B.少量sa通入飽和的漂白粉溶液中：cio-+so2+H2o=so4+2ir+cr

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++02豈2CU2*+2HZO

2t

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn+602t+10H20

8.一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1

9.如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍粕構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

A.染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：13一+2&=31

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=3+2R

D.電池工作時(shí)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

10.一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)^2CO(g),平衡時(shí)，體系中氣體

體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

go

o

HO.

60.o

40.

20.o

O

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO?的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K(925℃)<K(600℃)

11.下列說法不正確的是

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

12.芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

ZnC';>|有機(jī)產(chǎn)物

0+HCHO+HC1A|+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6cl

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）

丙丁

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用

14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+-

A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3

B.FeCb溶液與SnCL溶液反應(yīng)：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NOf+4H2O

A

+=

D.用濃鹽酸與M11O2制取少量CL：MnO2+4H+4CrMnC12+Cl2T+2H2O

15.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

尊修

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

16.實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——需一＞H2C=CH2T+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙

烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是

制溫比加熱

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175℃

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

17.室溫下，用QlBiSOhiol?t溶液分別滴定20.00mL0.100mol?T的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.n表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cr）=c（CH3coO）

D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3co0）＞c（H+）＞c（0H一）

18.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為:

.,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

A.分子式為63“20。B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19mol02D.與漠的CCL溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

項(xiàng)

向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中滴入幾滴稀溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后

A

鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液變血紅色

溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液

B向盛有Br2的CC14溶液的試管中通入乙烯

有分層現(xiàn)象

向A1C1,溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加

C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

入過量的NaHSOq溶液

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸

濁

A.AB.BC.CD.D

20.以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是（）

+

A.離子半徑H>LiB.熔點(diǎn)Al2O3>MgO

2

C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力CO3>C1OD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

21.根據(jù)元素周期律可判斷（）

A.穩(wěn)定性：H2S>H2OB.最高化合價(jià)：F>N

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.原子半徑：C1>AI

22.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的：2，X原子的核電荷數(shù)

等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，

它的合成中間體2-異丙基-4-（甲基氨基甲基）嚷哇可按如下路線合成：

回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式是,C中官能團(tuán)的名稱為?

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是、.D的化學(xué)名稱是o

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

（4）H的分子式為o

（5）1是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

⑹設(shè)計(jì)由和丙烯制備；、.,：><J的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

24、（12分）異丁烯［CH2=C（CH3）Z〕是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

0H

（1）異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚（6）,該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“反應(yīng)類型“）.

C（CH；）3

（2）對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑶寫出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一澳代物只有一種。

（4）已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

A條件1-B4111cMeHsCH,gcOOH

①條件1為!

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B.

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C（CH3）CH2c（CH3）3,寫出該二聚物的名稱o異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二

聚烯燒類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯煌的結(jié)構(gòu)簡式。

25、（12分）乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表：

有機(jī)物苯溟乙烷乙苯

沸點(diǎn)/℃8038.4136.2

②化學(xué)原理：C'I+CH3cH2Br黑f>CfCH2cH3+HB%

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）：

（1）本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

（2）連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)___________時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃F處酒精

燈。

（3）氣體流動(dòng)方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a-Tk—iTf—gT。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是.

H.制備乙苯

乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溟乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

(5)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”)。

(6)確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是一。

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲(chǔ)水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲(chǔ)并收集136.2℃僧分⑦分

液。

操作的先后順序?yàn)棰茛摺擗D⑥(填其它代號(hào))。

26、(10分)一水硫酸四氨合銅晶體［Cu(NH3)4SO4?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?U的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.50()mol?L"稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

（D某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的Cust）’溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

（2）若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是儲(chǔ)出物是O

適量NH；H：O過量NH；H,C

CuSO,溶液淺茂色沉淀深奘色溶液深藍(lán)色晶體

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO,溶液按如圖所示進(jìn)行操作

（1）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（2）繼續(xù)滴加NH3-H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法o并

說明理由____________.

m.產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimL0.500mol?I'的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

諷的涌定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（1）玻璃管2的作用?

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式o（不用化簡）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚配作指示劑

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸饋水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

27、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示:

70%濃硫酸1

氫

嗔

A>氧

化

亞硫酸鈉-化

鈉

固體鈉

溶

溶

液

液

丙

乙

T已

(1)儀器A的名稱。

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通Ch15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010moHJKKh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示：

0.0010n?iLTKICh標(biāo)準(zhǔn)港渣

吸收液

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2ICh+5SO2+4H2O=8H++5so42+L

③E+SO2+2H2O=2r+SO42-+4H+

+

@IO3+5I+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是o

⑸實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為Vi

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號(hào)123

Kith標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、(14分)研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑：

1

2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-198kJ?mol-

1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+N0(g)AH=-41.8kJ?moF

-1

若CO的燃燒熱為283kJ?mol,則ImolNO?和lmolCO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=

kJ,mol-1

(2)鍋爐煙道氣含CO、S02,可通過如下反應(yīng)回收硫：2co(g)+SO2(g)=S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒

容密閉容器中通入2moiSG和一定量的C0發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成ImolCO?。其他條件不變時(shí)SO2

的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A,請(qǐng)解釋其原因：

②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，C0的物質(zhì)的量變化

了Imol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

7

(3)己知某溫度下，H2s的電離常數(shù)為Kei.5Xl(r,K2^1.0X10-,用NaOH溶液吸收SO2,當(dāng)溶液中

HSOJ,S0產(chǎn)離子相等時(shí)，溶液的pH值約為

(4)連二亞硫酸鈉(Na2s2。。具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二

亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNOz還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸

根的電極反應(yīng)式為,連二亞硫酸根與HN02反應(yīng)的離子方程式o

29、(10分)Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為一.

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非

晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行。

(3)Ni能與類鹵素(SCN”反應(yīng)生成Ni(SCN)2oNi(SCN)2中，第一電離能最大的元素是；(SCN)2分子中，硫原子的雜

化方式是—,0鍵和n鍵數(shù)目之比為.

（4）[Ni（NH3）6]（NO3）2中，不存在的化學(xué)鍵為一（填標(biāo)號(hào)）。

a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵

（5）銀合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種銀基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含ImolLa的合金可吸附出的數(shù)目為o

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg?+處于乙圖八個(gè)小

立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的一（填“八面體空隙”或“四面體空隙若晶體的密度為dg/cn?,Mg2NiH4

的摩爾質(zhì)量為Mg/moL則Mg?+和Ni原子的最短距離為nm（用含d、M、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為NazCh

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.(V-是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3、H2SO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

2、B

【答案解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；

C.CCL與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCL的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫制取02,則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化鎰，因此用稀鹽酸無法洗凈試管,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

3、B

【答案解析】

A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同,

故A錯(cuò)誤；

B.所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；

C.不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D.在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

4、A

【答案解析】

A.稱取一定量的NaCl,左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯(cuò)誤；

D.NO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NO2,故D錯(cuò)誤；答案選A。

5、B

【答案解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解。

【題目詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕，故不選A；B.蒸儲(chǔ)提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，

應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

6、C

【答案解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動(dòng)的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì),

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如

單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

7、C

【答案解析】

2+2

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO3i，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO4”，CaSOa微溶于水，則少量SCh通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+ClO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H+Cr,故B錯(cuò)誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2CU+4H++O222CU2++2H2O,故C正

確；

D.向酸性高鋅酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO「+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,故D錯(cuò)誤，答

案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

8、D

【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的

最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當(dāng)a=Lb=4時(shí)滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【題目詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小,

Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強(qiáng)，NaOH的堿性比LiOH強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na+和O2*,則陰陽離子之比為1:2,故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核

電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->CF?（2）同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\（3）電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F->

Na+>Mg2+>Al3+o（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+VFe,

H+VHVH,（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A#+與S2-的半徑大小，可找出

與AF+電子數(shù)相同的（）2-進(jìn)行比較，AF+VO2-,且O2-VS2,故A13+VS2,

9、C

【答案解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TK）2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：N+2e-3「，總反應(yīng)為：2R+3I-I+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：b+2e—-31",故B正確：

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I-I3-+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽能電池工作時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

10、B

【答案解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動(dòng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的CO,分別為n、x,則———=40%,解得n=4x,

n—x+2x

x

平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為一X100%=25.0%,選項(xiàng)B正確；

4x

C.T°C時(shí)，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K（925°C）＞K（600C）,選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、A

【答案解析】

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯相對(duì)分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項(xiàng)正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項(xiàng)正確；

答案選A。

12、C

【答案解析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個(gè)苯基（（?。?、一個(gè)C原子、兩個(gè)H原子（苯也提供一個(gè)H原子）、-

個(gè)C1原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析一CH2一和一。（組合為氯甲基（一CH2。），故A的結(jié)構(gòu)簡式為

,分子式為C7H7。，故A錯(cuò)誤：

B、A中氯甲基（-CH2。）中的碳有四個(gè)單鍵，故不共面，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中（不包括自身），含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為一C%和一CL有鄰、間、對(duì)三種，但還有很

多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

13、A

【答案解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅錯(cuò)誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、C

【答案解析】

+2

A.SCh與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸錠和水：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯(cuò)誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnCL溶液反應(yīng)：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯(cuò)誤；

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO?+4H2O,故C正確；

A

+2+

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量CL,生成的氯化鎰是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO2+4H+2Cr=Mn+ChT+2H2O,故D錯(cuò)誤;

故選C。

15、B

【答案解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH-,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯(cuò)誤：

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會(huì)直接與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

16、C

【答案解析】

A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170C會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右，可設(shè)置在

165-175七,B正確;

C.從a導(dǎo)管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時(shí)可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）B

【答案解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V（NaOH）小于20mL,故B正確；

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c（Cr）＞c（CH3COO故C錯(cuò)誤；

D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）,再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3coO）,故D錯(cuò)

誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度不大。

18、C

【答案解析】

A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式為Ci3H2oO,正確；

B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；

C項(xiàng)，分子式為Ci3H如0,可以寫成Ci3H18/H2O,13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O2,18個(gè)H消耗4.5個(gè)02,共為

13+4.5=17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）5,故錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與BO發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以檢驗(yàn)，正確。

答案選C。

19、B

【答案解析】

A.向Fe（N0，）2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe?+、H*、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe",溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二漠乙烷溶于四氯化碳，所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向A1C1：溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過量的NaHSO,溶液（相當(dāng)于加入過量強(qiáng)酸），

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.Na2s2。3與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B?

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

20、B

【答案解析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點(diǎn)為AWhVMgO,故B錯(cuò)誤；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32->CKK,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

21、C

【答案解析】

A.O和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HZO>H2S,故A錯(cuò)誤；

B.F沒有最高正價(jià)，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價(jià)為+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右,金屬性減弱,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，NaOH>Mg(OH)2,

故C正確；

D.A1和C1位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，A1>C1,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

22、B

【答案解析】