高三化學(xué)模擬試題

高三化學(xué)模擬試題原子量：H—1、O—16、N—14、S—32、Na—23、K—39、Mg—24、Al—27、Fe—56、Cu—64一、選擇題（每小題只有1個(gè)對的答案）1、只含有一種元素的物質(zhì)（）A、可能是純凈物，也可能是混合物 B、可能是單質(zhì)，也可能是化合物C、一定是純凈物 D、一定是一種單質(zhì)2、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)需克服相似類型作用力的是（）A、石墨和干冰的熔化 B、食鹽和冰醋酸的熔化C、液溴和水的汽化 D、碘和荼的升華3、下列各容器中盛有海水，鐵的腐蝕速率最快的是（）4、有下列變化：①木材干餾；②從煤焦油中提取苯和苯的同系物；③將溴水滴入CCl4中，振蕩后褪色；④制肥皂時(shí)加食鹽鹽析得肥皂；⑤加熱NH4Cl固體，在試管上部又出現(xiàn)白色固體；⑥純堿晶體風(fēng)化。其中屬于化學(xué)變化的是（）A、①②⑤ B、②③④ C、①⑤⑥ D、全都是5、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1mol/L1L的NaOH溶液正好完全反映，其反映熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A、△H1>△H2>△H3 B、△H3>△H2>△H1 C、△H3>△H1>△H2 D、△H2>△H1>△H36、在一定條件上，分別以KMnO4、KClO3、H2O2為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相似體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反映中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A、1:1:1 B、2:2:1 C、2:3:1 D、4:3:27、下列狀況中，一定能闡明金屬M(fèi)比N的金屬性強(qiáng)的是（）①將N置于Cu(NO3)2溶液中，N表面覆蓋上紫紅色物質(zhì)；將M置于Cu(NO3)2溶液中，放出H2并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。②將M、N用導(dǎo)線連接直接插入稀硫酸中，M溶解，N上有H2產(chǎn)生。③同價(jià)態(tài)的陽離子，M比N的氧化性強(qiáng)。④電解含M離子和N離子的混合溶液，陰極首先析出M。⑤堿性M(OH)x>N(OH)YA、①②③ B、①② C、③④ D、③④⑤8、在反映aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，X為不含鐵的化合物，則x的分子式應(yīng)為（）A、N2 B、NO2 C、NO D、NH4Cl9、用含F(xiàn)eS278%的硫鐵礦制硫酸，若煅燒時(shí)損失6%的硫，由SO2制SO3的轉(zhuǎn)化率為98%，則制取1t的硫酸，需這種硫鐵礦的質(zhì)量是（）A、1t B、2.5t C、0.48t D、0.84t10、甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的其鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（）A、CuSO4 B、MgSO4 C、Al(NO3)3 D、Na2SO4二、選擇題（每小題有1-2個(gè)對的答案）11、KClO3可與濃鹽酸反映產(chǎn)生Cl2：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若反映中使用的是K37ClO3和H35Cl，則所得Cl2的摩爾質(zhì)量（單位是g/mol）是（）A、70.7 B、71 C、72 D、73.312、下列有關(guān)酸性氧化物的敘述中對的的是（）A、酸性氧化物不可能是金屬氧化物 B、酸性氧化物不能與酸反映C、酸性氧化物都可與強(qiáng)堿反映 D、酸酐都是酸性氧化物13、下列各組離子在溶液中能夠大量共存，且加入過量氨水最后不產(chǎn)生沉淀的是（）A、K+、Ba2+、NO3-、HCO3- B、H+、Ag+、NO3-、K+C、Na+、AlO2-、Cl-、OH- D、H+、Na+、I-、NO3-14、有A、B兩種化合物均由X、Y兩種元素構(gòu)成，已知A中含X44%，B中含X34.4%，若A的最簡式為XY2，則B的最簡式為（）A、X2Y B、XY C、XY3 D、X3Y15、下列離子方程式書寫對的的是（）A、AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C、澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD、次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO16、已知298K時(shí)，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)；△H=-98.5kJ/mol。在相似溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)成平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一種相似體積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)成平衡時(shí)放出熱量Q2，則下列關(guān)系式對的的是（）A、Q1= B、Q1< C、Q1<Q2=197kJ D、Q1=Q2<197kJ17、用Pt電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，陰、陽極都得到1.4mol氣體，電解后溶液的體積為4L，則最后電解溶液的pH值靠近于（）A、1 B、2 C、13 D、1418、1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、N5+共有34個(gè)核外電子 B、N5+中氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合C、化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1 D、化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為-119、三氟化溴跟水的化學(xué)反映是：3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2，在此反映中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（）A、3：5 B、4：3 C、2：3 D、5：320、CuI是一種白色難溶于水的固體。以石墨作陰極，銅為陽極構(gòu)成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液。電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)仍為無色。電解相稱長時(shí)間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色。則電解開始階段的電極反映為（）A、陽極：Cu-2e-=Cu2+ B、陽極：2Cu+2I—2e-=2CuI陰極：Cu2++2e-=Cu 陰極：2H++2e-=H2↑C、陽極：2I--2e-=I2 D、陽極：4OH—4e-=2H2O+O2↑陰極：2H++2e-=H2↑ 陰極：4H++4e-=2H2↑二、填空題：21、配平下列離子方程式：Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO4n-+Cl-+H2O（1）已知有3.21gFe(OH)3參加反映，若轉(zhuǎn)移了5.4×1022個(gè)電子，則n=，F(xiàn)eO4n-中鐵的化合價(jià)為。（2）根據(jù)上述事實(shí)推測，F(xiàn)eO4n-能和下列物質(zhì)反映（填序號）A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O222、把10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做以下實(shí)驗(yàn)：（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。23、如圖裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加。（1）電源中A極是極，B極是極。（2）乙杯中，兩極發(fā)生的電極反映式：、。（3）甲杯中發(fā)生反映的化學(xué)方程式。（4）在甲杯中，電解過程中極（填C1或C2）附近溶液pH值發(fā)生明顯變化，溶液pH值變（填大或小）。（5）C1、C2、Fe、Ag四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是。24、下圖表達(dá)某些晶體中的某此構(gòu)造，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨構(gòu)造中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同），其中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子最靠近且距離相等。金剛石屬于晶體。（2）其中代表石墨的是，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個(gè)。（3）其中表達(dá)NaCl的是，每個(gè)Na+周邊與它最靠近且距離相等的Na+有個(gè)。（4）代表CsCl的是，它屬于晶體，每個(gè)Cs+與個(gè)Cl-緊鄰。（5）代表干冰的是，它屬于晶體，每個(gè)CO2分子與個(gè)CO2分子緊鄰。（6）上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列次序?yàn)椤?5、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），能夠回收其中的金屬（填寫元素符號）。另一種構(gòu)想是將甲廠和乙廠的廢水按適宜的比例混合，能夠使廢水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，通過濾后的廢水重要含，可用來澆灌農(nóng)田。四、計(jì)算題：26、將10.08g鐵粉溶于過量的稀硫酸，所得溶液加入5.05gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反映完畢后，剩余的Fe2+尚需30mL0.5mol/L的溴水才干全部氧化。通過計(jì)算擬定后兩個(gè)反映的化學(xué)方程式。27、某溫度下，將一定質(zhì)量密度為1.15g.cm-3的氯化鈉溶液通電，設(shè)NaCl正好完全電解且無其它反映發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，求：（1）電解完全后，溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。（2）原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？【練習(xí)答案】一、1、A 2、D 3、C 4、C 5、C6、B 7、B 8、C 9、D 10、A二、11、A 12、C 13、BC 14、C 15、AC16、B 17、C 18、C 19、C 20、B三、21、25-n2n25-n3+n（1）2+6（2）BC22、（1）出現(xiàn)黃色沉淀 （2）無明顯現(xiàn)象 （3）I-能透過半透膜，淀粉膠體不能透過半透膜。23、（1）負(fù)正 （2）陽極：Ag-e-=Ag+，陰極：Ag++e-=Ag（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 （4）C2小 （5）2：1：4：424、（1）D4