山東省泰安市肥城市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

山東省泰安市肥城市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．2、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．定容時(shí)俯視讀取刻度3、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C．FeO、Fe2O3鐵元素的化合價(jià)均為+2D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，分散質(zhì)均不能通過(guò)濾紙孔隙4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA5、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有還原性A．A B．B C．C D．D6、下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C．純凈物分為單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成純凈物的元素種類數(shù))D．化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電)7、如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，會(huì)使配得溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切8、每次取20g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．無(wú)法判斷9、下列說(shuō)法不正確的是A．鎂常用于制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng)．碘化銀和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太陽(yáng)能電池D．鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火10、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊11、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中12、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應(yīng) D．酸雨13、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用14、某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案I：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施15、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液16、下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。18、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、C的化學(xué)式分別為_______、_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。（3）反應(yīng)②的離子方程式為_______。（4）向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。19、I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器連接的順序?yàn)?填導(dǎo)管接口字母)；（2）根據(jù)現(xiàn)象證明有CO2；（3）裝置B的作用是，裝置D的作用是。II.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％）（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：①，②；（6）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。所以，SO2通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的微?？赡苁恰?0、Ⅰ．（1）指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。21、根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液（4）為粗略測(cè)定金屬鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。①列出計(jì)算鈉相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②無(wú)水氯化鈣的作用是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，但無(wú)氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無(wú)氣體生成，故D不符合題意；答案選C。2、D【解析】

A.稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質(zhì)量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時(shí)俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。3、B【解析】

A.Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C.FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2，而Fe2O3鐵元素的化合價(jià)為+3，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體的膠粒可以透過(guò)濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過(guò)濾紙孔隙，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、D【解析】

A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B．O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．過(guò)氧化鈉與的水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2即0.3mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。D選項(xiàng)是解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以D選項(xiàng)中6mol氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外1mol轉(zhuǎn)化為KCl。5、B【解析】

A項(xiàng)、Fe2＋具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2＋離子被氯水氧化生成Fe3＋離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2＋具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2＋離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無(wú)色的Zn2＋離子，溶液由淺綠色變成無(wú)色，故B正確；C項(xiàng)、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說(shuō)明Fe3+具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】氯化亞鐵中+2價(jià)的鐵為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價(jià)的鐵為高價(jià)態(tài)，具有氧化性。6、B【解析】

A.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)組成純凈物的元素種類數(shù)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選B。7、D【解析】

A選項(xiàng)，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤，符合題意；綜上所述，答案為D。8、B【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據(jù)海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)分析?！驹斀狻棵看稳?0g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag，若固態(tài)鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)，因此該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5a%，答案選B?！军c(diǎn)睛】特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與氯化鈉一同結(jié)晶析出，成為氯化鈉中的雜質(zhì)。9、C【解析】

A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質(zhì)，金屬鎂用于制造信號(hào)彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D、鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。10、C【解析】

過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣，顯然選項(xiàng)C符合題意。11、A【解析】

A.開始硫酸中的H+與AlO2?反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會(huì)與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項(xiàng)符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項(xiàng)不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會(huì)消失，C項(xiàng)不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過(guò)量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)不符合題意；故答案選A?！军c(diǎn)睛】D選項(xiàng)是本題難點(diǎn)，要注意，堿過(guò)量時(shí)，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。12、C【解析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。13、C【解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。14、B【解析】

A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，利用測(cè)量氣體的體積，可以計(jì)算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒(méi)有固體剩余，不能通過(guò)測(cè)量剩余固體的質(zhì)量進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實(shí)際測(cè)量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確；D、測(cè)量氣體的體積不如測(cè)量固體的質(zhì)量簡(jiǎn)單易操作，故D正確；故選B。15、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時(shí)含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現(xiàn)象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗(yàn)是否存在Fe3+，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)都是通過(guò)觀察的實(shí)驗(yàn)來(lái)完成的，即根據(jù)離子的特征顏色和特征反應(yīng)去查出要檢驗(yàn)的離子。因此，離子檢驗(yàn)的關(guān)鍵是熟練掌握各離子的特征反應(yīng)，準(zhǔn)確地選擇鑒別試劑和實(shí)驗(yàn)方法。16、C【解析】

A.Cl2有毒，能使人中毒，故不選A；B.SO2有毒，會(huì)導(dǎo)致炎癥、支氣管炎、肺氣腫等，對(duì)人體有害，故不選B；C.N2無(wú)毒，是空氣的主要成分，對(duì)人體無(wú)毒害作用，故選C；D.NO2有毒，主要損害呼吸道，對(duì)人體有害，故不選D；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過(guò)濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過(guò)濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過(guò)量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過(guò)量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。18、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有藍(lán)色沉淀生成【解析】已知B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學(xué)式分別為NH3和NO；(2)反應(yīng)①為NO2與H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應(yīng)②為銅與稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應(yīng)②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應(yīng)Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成。19、（1）e-f-c-d-b（2）D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁（3）檢驗(yàn)是否含SO2檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（5）①SO2未干燥②沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一個(gè)）【解析】試題分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸氣可能隨氣流進(jìn)入E中會(huì)影響對(duì)廢氣中水蒸氣的檢驗(yàn)，因此應(yīng)把裝置E放在整套裝置的最前端，首先檢驗(yàn)廢氣中是否含有水蒸氣；由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此在使用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳前應(yīng)把廢氣中可能含有二氧化硫檢驗(yàn)并全部除去；這樣分析下來(lái)，最后利用澄清石灰水檢驗(yàn)廢氣中的二氧化碳即可完成整個(gè)檢驗(yàn)任務(wù)；在連接裝置時(shí)，還需要注意進(jìn)氣管與出氣管的選擇，進(jìn)氣管一定要伸入溶液中；因此連接順序?yàn)閑→f→c→d→b(e、f可互換)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，而只有SO2能使品紅褪色，檢驗(yàn)CO2之前，要先檢驗(yàn)SO2是否除去，所以根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁來(lái)證明CO2的存在。（3）廢氣通入裝置B時(shí)，含有的二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，因此觀察到此處品紅溶液褪色時(shí)即可說(shuō)明廢氣中含有二氧化硫；裝置D的品紅溶液如果不褪色，說(shuō)明廢氣中的二氧化硫已完全被裝置C中高錳酸鉀溶液吸收，則不會(huì)影響后面對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)；（4）亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（5）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，且SO2有毒，不能排放到空氣中，所以根據(jù)裝置圖，明顯的不足是①SO2未干燥；②沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理。（6）二氧化硫與水反應(yīng)的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品紅的水溶液褪色的粒子可能是三種中的一種或幾種。考點(diǎn)：考查SO2的性質(zhì)、制備，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。20、溫度計(jì)伸入液面內(nèi)冷凝水上進(jìn)下出bd過(guò)濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加蒸餾水直至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次【解析】

I.（1）.溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；（2）.過(guò)濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說(shuō)明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有SO42－；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2~3次?！驹斀狻縄.（1）.①.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，因溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計(jì)伸入液面內(nèi)；②.為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個(gè)冷凝管，所以冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)水、上口出水，故答案為冷凝水上進(jìn)下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)，因?yàn)檫@樣可能會(huì)搗破濾紙，過(guò)濾失敗，故b錯(cuò)誤；c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯(cuò)誤，答案為：bd；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘。（1）.過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過(guò)濾操作，因?yàn)?/p>