四川省教考聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

四川省教考聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是A．鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中長(zhǎng)期放置，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C．鈉是一種金屬，但密度比水小D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅2、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的大致圖像為A．A B．B C．C D．D3、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－14、對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4,中所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，32gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為NA6、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO37、如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液8、a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的原子L層有4個(gè)電子。下列敘述正確的是A．a(chǎn)分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．a(chǎn)與b形成的化合物中一定只有極性鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D．原子半徑大小順序c>b>d>a9、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強(qiáng)氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性10、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．MnO2→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl211、下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．1mol氫氣的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的質(zhì)量為98g·mol－112、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到目的的是（）A．左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B．將氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液13、臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是()A．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:314、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較15、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④16、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來(lái)的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。18、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。19、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。20、（1）寫出圖中序號(hào)①～③儀器的名稱：①__；②__；③__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號(hào)）。（2）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：a．配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積約為__mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。21、請(qǐng)回答有關(guān)合金的知識(shí)。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機(jī)制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀_________。有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、過(guò)氧化鈉也會(huì)與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，Na在空氣中長(zhǎng)期放置得不到過(guò)氧化鈉，而是Na2CO3，A錯(cuò)誤；B、工業(yè)上NaCl來(lái)自于海水的蒸發(fā)結(jié)晶，NaOH來(lái)自于氯堿工業(yè)，制取碳酸鈉采用聯(lián)合制堿法，也不需要使用Na單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、鈉的密度小于水，與水反應(yīng)時(shí)，浮在水面上，C正確；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再與CuSO4，生成Cu(OH)2的藍(lán)色沉淀，得不到銅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】鈉單質(zhì)與水溶液反應(yīng)時(shí)，有H＋，先與H＋反應(yīng)，沒有H＋，就與水反應(yīng)，生成堿，再看堿是否與溶質(zhì)反應(yīng)。2、D【解析】

坐標(biāo)中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑尚畔⒖芍?，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時(shí)間內(nèi)沒有沉淀生成，酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，AlCl3反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨堿的量增加沉淀又消失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3：1，

圖象為：，故D項(xiàng)正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系是常考題型，要理清鋁元素的存在形式。結(jié)合圖像分析出每個(gè)階段的具體反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。3、B【解析】

根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。4、C【解析】

A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；C．鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點(diǎn)較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質(zhì)間不反應(yīng)，而是物質(zhì)間反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。5、C【解析】

A．常溫常壓下Vm大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，11.2LCO2物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．18g水的物質(zhì)的量為n(H2O)==1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個(gè)原子，故C正確；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，32gO2與O3混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n(O)==2mol，氧原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。6、C【解析】

A項(xiàng)、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無(wú)色溶液均不反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項(xiàng)、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)區(qū)分是解答本題的關(guān)鍵。7、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應(yīng)是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素；b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為O元素、c為Na元素；d的原子L層有4個(gè)電子，則d為C元素，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H元素；b為O元素、c為Na元素；d為C元素。A．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與碳形成CO、CO2，B正確；C．a(chǎn)與b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有極性鍵為H-O，而H2O2中還含有非極性鍵O-O鍵，b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵，而Na2O2中含有非極性鍵O-O鍵，C錯(cuò)誤；D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，一般電子層越多原子半徑越越大，故原子半徑：Na>C>O>H，即：c(Na)>d(C)>b(O)>a(H)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期元素，結(jié)合原子及離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)。9、B【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性、吸水性、酸性，因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，阻止鐵與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，但是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分濃度變稀，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。注意區(qū)分濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。10、A【解析】

A.MnO2→Mn2+是化合價(jià)降低的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，需加入還原劑，A正確；

B.Zn→Zn2+是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.H2→H2O是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.CuO→CuCl2，化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。

11、C【解析】分析：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；B、質(zhì)量單位是g，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義分析；D、質(zhì)量單位為g。詳解：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，氧氣的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量單位為g，相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，1molH2的質(zhì)量是2g，在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g?mol-1或0.040kg·mol－1，C正確；D、質(zhì)量單位為g，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】

A．稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，且稱量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以應(yīng)該放置在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，則氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過(guò)濾后再加KSCN溶液檢驗(yàn)，否則不能檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。13、B【解析】

A.氧氣和臭氧的化合價(jià)都是0，所以臭氧在反應(yīng)中不被氧化，臭氧中部分氧原子被還原轉(zhuǎn)移到氫氧化鉀中，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中1molO3反應(yīng)中得到1mol×(2－0)=2mol電子，故B正確；C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D.氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由電子得失守恒可知，物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14、B【解析】

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。15、D【解析】

①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎谌魵馇蚋砂T，說(shuō)明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xD。【點(diǎn)睛】事實(shí)上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。16、B【解析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A與D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。18、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過(guò)氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯氣，以防污染空氣2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進(jìn)行尾氣處理，而氯氣能與堿反應(yīng)，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2