上海市復興中學2023年化學高一上期末監(jiān)測試題含解析

上海市復興中學2023年化學高一上期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質是A．鹽酸 B．燒堿 C．氫氟酸 D．純堿2、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-4、等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體比較，結論一定不正確的是A．分子個數比為1:1 B．質量比為17:16C．原子個數比為5:4 D．氫原子個數比為4:35、對下列物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是選項物質及其雜質檢驗除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是()A．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產生B．利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量銅粉，然后過濾D．鎂在空氣中燃燒的產物不僅有MgO，還有Mg3N27、盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．8、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現象和結論一致且正確的是()A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含HClOC．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O29、關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl－B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42－C．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－10、下列變化沒有發(fā)生電子轉移的是A．MnO4－→Mn2＋ B．Cl2→ClO3－ C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．FeO→Fe3O411、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族12、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確是（）A．oa段反應的離子方程式為：H++OH-=H2OB．O點溶液中所含溶質的化學式為NaHCO3、Na2CO3C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol?L﹣113、下列實驗中，所采取的分離方法與原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液過濾膠粒不能通過濾紙，離子可以通過C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸發(fā)結晶KNO3的溶解度隨溫度變化很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃）蒸餾丁醇與甲醇的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D14、下列物質分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物15、取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中，若兩份溶液中產生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：116、在反應3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關系是（）A．物質的量之比為2∶1 B．質量比為2∶1C．質量比為1∶2 D．物質的量之比為1∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質，反應條件已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學方程式：_______________________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質遇到D物質時，會觀察到_______________________現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。(4)寫出的離子反應方程式_________________________。18、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。19、經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.20、為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液粗鹽(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，寫出相應的離子方程式（假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用鹽酸調pH調至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_____________________。(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。21、（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水B．NaOH溶液C．濃硫酸請在以上試劑中選擇填空：①X、Y溶液分別應選用______（填“A”、“B”或“C”）、②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是______。（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是______，寫出反應A的化學方程式______。（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同學采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。A．酒精B．苯C．四氯化碳②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，玻璃成份中的二氧化硅會與氫氟酸反應，故C符合題意。綜上所述，答案為C。2、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．氯化鋁與氨水反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯誤；故答案為B。3、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發(fā)生離子反應生成弱電解質NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。4、B【解析】

等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則CH4、NH3的物質的量一定相等?！驹斀狻緼．CH4、NH3的物質的量相等，則分子個數比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯誤；C．CH4、NH3的物質的量相等，CH4、NH3原子個數比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質的量相等，CH4、NH3氫原子個數比為4∶3，故D正確；選B。5、B【解析】

A．二者均與水反應，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質，故B正確；C．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故選：B?！军c睛】本題考查物質的分離、提純以及檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的綜合考查，除雜時注意不能引入新的雜質且不能影響被提純物質的性質，注意把握物質的性質的異同，難度不大。6、D【解析】

A．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，不能鑒別，應選氯化鋇或氯化鈣鑒別，故A錯誤；B．FeCl3溶液和FeCl2溶液均沒有丁達爾效應，無法鑒別，應選用KSCN溶液，故B錯誤；C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量鐵粉，然后過濾，如用Cu粉會引入雜質Cu2+，故C錯誤；D．鎂能在氧氣和氮氣中燃燒，空氣中有氮氣和氧氣，則鎂在空氣中燃燒的產物不僅有MgO，還有Mg3N2，故D正確；故答案為D。7、A【解析】

A．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，故選A；B．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與爆炸品無關，故不選B；C．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與劇毒品無關，故不選C；D．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼腐蝕品標志，濃硫酸與易燃液體無關，故不選D；選A。8、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。【詳解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有次氯酸，A項錯誤；B.加入石蕊溶液，溶液會先變紅后褪色，說明該溶液含HClO和H+，B項錯誤；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不會與KHCO3反應產生氣體。新制氯水中存在氯化氫，將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有H+，C項錯誤；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧氣逸出，D項正確；答案選D。9、C【解析】

A．能與Ag+產生白色沉淀的離子不僅有Cl-；此外，一般檢驗Cl-時，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式進行檢驗，A項錯誤；B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，會產生不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀，所以不能證明溶液中一定有，B項錯誤；C．碘單質的水溶液呈棕黃色，碘單質在四氯化碳溶劑中溶解度更大，若加入CCl4后，下層出現紫紅色，可以證明I2的存在，C項正確；D．溶液中若有或或均能產生相同的現象，D項錯誤；答案選C。10、C【解析】

A．Mn元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生了電子轉移，A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉移，B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，沒有電子轉移，C符合題意；D．Fe元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉移，D不符合題意；故合理選項是C。11、C【解析】

A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數C＜N＜O，非金屬性O＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數為118，質子數為118，核外電子數為118，其原子結構示意圖為，它的原子結構中有7個電子層，最外層電子數為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。12、D【解析】

由圖可知，該體系O點后可能存在反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由圖像信息，氣體CO2從開始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，則由碳元素守恒可推知體系內含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a點含2molNaHCO3，由開始加入HCl（O點）到有氣體生成（a【詳解】A.oa段反應的離子方程式為NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O點溶液中溶質為NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，標準狀況下，體積為44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案選D。13、D【解析】

A.分離溶于水中的碘，由于乙醇與水可互溶，則不能用乙醇萃取，A錯誤；B.分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，不能用過濾的方法分離，膠體、溶液均可透過濾紙，B錯誤；C.除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸鉀的溶解度受溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響小，可采用冷卻結晶的方法，C錯誤；D.除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃），兩物質的沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，D正確；答案為D。14、D【解析】

A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。15、D【解析】

鋁與鹽酸發(fā)生反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根據方程式可知，鋁的質量相同，生成氫氣的體積相同，所以兩份溶液中產生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質量比是3:1，故選D。16、C【解析】正確答案:C被氧化的硫與被還原的硫的關系就是化合價升高的硫與化合價降低的硫之比為1：2，由于都是同一物質，所以，物質的量之比為1：2，質量比也為1∶2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應生成F為NO2，G與Cu反應可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O，據此解答?！驹斀狻繜o色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應生成F為NO2，G與Cu反應可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應為氨的催化氧化，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應生成NO2、硝酸銅和水的反應，離子方程式為：，故答案為：。18、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。19、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進入裝置內。因為氯氣是大氣污染物，所以應把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質?！驹斀狻竣俚谝徊讲僮魇菣z查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序為ebcad。答案為：ebcad；②因為氯化鐵易潮解，所以裝置末端應設置防止空氣中水蒸氣進入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進入收集器。因為氯化鈣只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應把氯化鈣換成堿石灰，從而改進裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進入收集器；堿石灰?！军c睛】試題提供的信息，都為解題時需要利用的信息，如題中有關氯化鐵的信息中，無水FeCl3在空氣中易潮解，則表明要營造一個干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時，需要低溫環(huán)境。解題時，緊緊圍繞信息進行回答。20、溶解過濾Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量【解析】

粗鹽先溶解，再向里加入過量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，過濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-，加熱蒸發(fā)，最終得到精鹽。【詳解】(1)第