金屬的化學(xué)性質(zhì)zdy

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)

了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。

認(rèn)識(shí)部分金屬的重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃

1．與氧氣反應(yīng)條件及劇烈程度不同，說明金屬活動(dòng)性不同。

2．判斷金屬活動(dòng)性的方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體

3Fe+2O2==Fe3O4

Fe>Cu鎂在空氣中燃燒

發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

2Mg＋O2==2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?/p>

2Cu+O2==2CuO一、金屬與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃△Mg>FeMg>Cu

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg>

Al>Fe>

Cu>Au）結(jié)論為什么我們通?？吹借F生銹而沒看到鋁生銹呢？為什么不能用鋼刷，沙等來擦洗鋁制品？破壞鋁制品表面的氧化物氧化鋁（Al2O3)薄膜。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。因此鋁的抗腐蝕性能好。并不是Al的化學(xué)性質(zhì)不活潑。金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅二、金屬和稀鹽酸，硫酸反應(yīng)迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2↑金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅金屬和稀硫酸的反應(yīng)迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結(jié)論:①∵鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或

稀硫酸中的氫，而銅不能∴活動(dòng)性：（MgZnFe）＞

Cu活潑金屬--不活潑金屬②在與酸的反應(yīng)中，鎂的反應(yīng)速

率最快（或者說最劇烈），鋅

次之，鐵最慢。氣泡多少，快慢，劇烈程度∴活動(dòng)性：Mg＞Zn＞

Fe）Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl——FeCl2+H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物置換反應(yīng):

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1．反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；3．單質(zhì)＋化合物==單質(zhì)＋化合物置換反應(yīng)的特征：

2.反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物

也是單質(zhì)和化合物；化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…(多變一)分解反應(yīng)：AB…→A+B+…(一變多)置換反應(yīng)：A+BC→AC+B復(fù)分解反應(yīng)：？？？判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

CO+CuO===Cu+CO2△高溫△X判斷區(qū)別真黃金與假黃金（黃銅）的方法：1.灼燒樣品，觀察是否變色；2.向樣品上滴加稀硫酸或稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生1.公元2世紀(jì)，我國(guó)煉丹家魏伯陽(yáng)《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金在強(qiáng)熱的條件下（）

A.易氧化B.易還原

C.很穩(wěn)定D.很活潑2.下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（）

A.AlB.PtC.FeD.CuCA習(xí)題課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。根據(jù)氣泡的多少和快慢）與酸的種類和濃度有關(guān)點(diǎn)燃2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2加熱高溫｝置換反應(yīng)在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：蘋果、梨用鐵刀切了以后，表面會(huì)變黑。這是為什么呢？

這是因?yàn)樘O果、梨子等多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。想一想想一想還有什么方法能夠證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一?，F(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動(dòng)性:Fe﹥Cu鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)三．金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)—活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來---置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式光亮鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無金屬活動(dòng)性順序：Al>Cu>Ag

1．部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)-----置換反應(yīng)金屬+金屬化合物==新金屬+新化合物

2．金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來。3．可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。結(jié)論金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱3．常見金屬活動(dòng)性順序NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa

①金屬活動(dòng)性從前到后逐漸減弱；

②位于（H）前的金屬可以置換出酸中的氫；

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來。（K、Ca、Na除外?。┘讗勰敲琅蔫F系前程統(tǒng)共一百斤判斷常見金屬活潑性的方法：2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)；1.金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。Fe+CuCl2=FeCl2+Cu置換反應(yīng)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換反應(yīng)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag置換反應(yīng)K+CaCO3---Cu+AgCl---

我國(guó)勞動(dòng)人民很早就認(rèn)識(shí)了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發(fā)明了濕法煉銅。

濕法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4濕法煉銅除了濕法煉銅外，還有火法煉銅（干法煉銅）H2+CuO=Cu+H2O課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）點(diǎn)燃三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置換反應(yīng)-----由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。有三種類型：1.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。2.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)。3.H2+CuO=Cu+H2O

位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。

金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用：判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢。五、金屬活動(dòng)性順序1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)51．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D課堂練習(xí)2．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl===ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A．①④B．②③C．①③D．②④加熱高溫C點(diǎn)燃

3．有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時(shí)將B浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，同時(shí)取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應(yīng)該是（）

A．mA＜mB B．mA＞mB

C．mA=mB

D．mA≥mBA2.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClC3.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A、

ZnCl2B、

CuSO4C、

FeCl2D、

Al2(SO4)3E、

FeCl3BE

5．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

Y+ZCl2=Z+YCl2

X+ZCl2=Z+XCl2

Y+2HCl=YCl2+H2↑

X+HCl不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XCC+O2CO2（化合反應(yīng)）1．鋁的外面有一層氧化膜抗腐蝕性好，用鋼刷、沙來刷洗會(huì)破壞其保護(hù)膜。

2．鐵能與硫酸銅反應(yīng)。

課后習(xí)題答案點(diǎn)燃高溫3．CO2+C2CO（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4（化合反應(yīng)）高溫Fe3O4

＋4CO

3Fe＋4CO2Fe+2HClFeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）4．2Mg+O22MgO（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃Mg+2HCl

MgCl2+H2↑（置換反應(yīng)）高溫2Cu+O22CuO（化合反應(yīng)）Fe+CuCl2FeCl2+Cu（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

（置換反應(yīng)）5．（1）不能

（2）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

（3）不能

（4）Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag6．Fe+CuSO4FeSO4+Cu

將混合物緩緩加入硫酸銅溶液中.過濾操作。Fe+CuCl2FeCl2+Cu

把鐵加入混合溶液中。過濾操作。7．X>Y>Z8．30克鎂生成2.5克氫氣，

生成30克氫氣用360克鎂；30克鋅生成0.9