高中化學(xué)新教材培訓(xùn)選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)建議(人教版)2020年11月

HAINANMIDDLESCHOOL報(bào)告目錄一.學(xué)習(xí)本模塊的作用與價(jià)值。二.新課標(biāo)中關(guān)于本模塊學(xué)習(xí)主題的劃分。三.本模塊的核心教學(xué)策略。四.具體章節(jié)教學(xué)活動(dòng)建議。五.高考評(píng)價(jià)導(dǎo)向之體驗(yàn)。HAINAN

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SCHOOL1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，為功能性分子設(shè)計(jì)提供科學(xué)依據(jù)。2.本模塊將從原子-分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，以微粒之間不同的作用力為線索，側(cè)重研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。幫助高中生豐富認(rèn)知，提升分析、解決問(wèn)題的能力。3.發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等核心素養(yǎng)。一.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊的作用與價(jià)值HAINAN

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SCHOOL二.新課標(biāo)（2017年版）中關(guān)于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊相關(guān)主題的劃分,明確注重并利于統(tǒng)攝性認(rèn)識(shí)的形成。主題1：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)主題2：微粒間作用與物質(zhì)性質(zhì)主題3：研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法與價(jià)值1.1

原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)2.1微粒間的相互作用3.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無(wú)止境的1.2核外電子排布規(guī)律2.2共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征3.2研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法1.3核外電子排布與元素周期律（表）2.3分子的空間結(jié)構(gòu)3.3研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值2.4晶體和聚集狀態(tài)適度簡(jiǎn)介“超分子”、“液晶與等離子體”的結(jié)構(gòu)與功能；增加對(duì)配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的認(rèn)知。發(fā)展學(xué)生“從物質(zhì)的內(nèi)在本質(zhì)預(yù)測(cè)其表觀性質(zhì)的思維”。HAINAN

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SCHOOL附：本模塊中三個(gè)主題相關(guān)內(nèi)容的主要變化（與舊課標(biāo)比較）主題1：（1）增加對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)模型歷史發(fā)展過(guò)程的了解。進(jìn)一步解釋電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的含義將“核外電子排布”明確為“基態(tài)”元素性質(zhì)側(cè)重認(rèn)識(shí)其周期性變化趨勢(shì)，增強(qiáng)對(duì)“電負(fù)性”的認(rèn)識(shí)主題2：（1）突出從“物質(zhì)構(gòu)成微粒、微粒間作用、微粒的空間排布”三個(gè)視角完整地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，外顯整體性認(rèn)知。顯著調(diào)整晶體相關(guān)內(nèi)容的教學(xué)重心。（將原子晶體改為共價(jià)晶體、弱化“四類晶型”滲透混合鍵型晶體，著重認(rèn)識(shí)晶體的周期性，建立原子坐標(biāo)的描述或表征）適度強(qiáng)化配合物、氫鍵的認(rèn)知（增加“簡(jiǎn)單配合物形成”的實(shí)驗(yàn)），適度降低對(duì)金屬晶體堆積模型要求（刪減了等電子原理、晶格能等內(nèi)容）主題3：加強(qiáng)了關(guān)于研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法與手段的介紹，發(fā)展學(xué)生“基于證據(jù)推理和建立模型認(rèn)知的”核心素養(yǎng)。HAINAN

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SCHOOL充分了解學(xué)生關(guān)于本模塊學(xué)習(xí)時(shí)的原有基礎(chǔ)水平，有的放矢地組織教學(xué)活動(dòng)。注重學(xué)生對(duì)有關(guān)概念的理解和認(rèn)識(shí)發(fā)展的培育。聯(lián)系生活生產(chǎn)科研實(shí)際，增強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容的吸引力。重視化學(xué)史教學(xué)，促進(jìn)學(xué)生對(duì)科學(xué)發(fā)展過(guò)程的體驗(yàn)。三.本模塊的核心教學(xué)策略——實(shí)施教學(xué)評(píng)一體化（1）充分認(rèn)識(shí)本模塊學(xué)科核心內(nèi)容與發(fā)展前沿信息，重視研究近年來(lái)高考命題與評(píng)價(jià)的趨向。HAINAN MIDDLESCHOOL一核——立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)——強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)（必備知識(shí)）綜合性——強(qiáng)調(diào)融會(huì)貫通（關(guān)鍵能力）應(yīng)用性——強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用（學(xué)科素養(yǎng)）創(chuàng)新性——強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維（思維品質(zhì)如：發(fā)散、逆向、批判性等）在引導(dǎo)教學(xué)評(píng)一體化的實(shí)踐中，特別需要注重 ，以此作為教學(xué)過(guò)程及高考評(píng)價(jià)體系中的考查載體！招考評(píng)價(jià)-教-學(xué)三位一體的關(guān)系7HAINAN

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SCHOOL評(píng)價(jià)引領(lǐng)-課標(biāo)依據(jù)-教材載體HAINANMIDDLESCHOOL高考評(píng)價(jià)體系（目標(biāo)）明確一核、四層、四翼的含義；揭示了高考的核心功能 、學(xué)科新課標(biāo)（綱要）學(xué)科核心素養(yǎng)、課程目標(biāo)及學(xué)業(yè)質(zhì)量水平。呈現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)內(nèi)涵，新教材（藍(lán)本）教與學(xué)的文本資源（含教參、光盤等媒介）是新課標(biāo)落實(shí)細(xì)化考查內(nèi)容及考查要求。 是教學(xué)與考試命題和評(píng)價(jià)的依據(jù)

。 的具體承載方式。HAINAN

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SCHOOL四. 本模塊具體章節(jié)教學(xué)活動(dòng)建議1.原子結(jié)構(gòu)與電子排布涉及到“光譜”知識(shí)，可從生活中的“霓虹燈、LED燈的照明現(xiàn)象”,節(jié)日燃放的焰火，可見(jiàn)光的色彩變化等學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，切入深化，明確太陽(yáng)光是連續(xù)光譜、氫、鈉元素光譜是線狀光譜。進(jìn)而指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)核外電子運(yùn)動(dòng)的“量子化”特征，初步知曉能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向，學(xué)會(huì)利用（價(jià)）電子排布式和電子排布圖、表征電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，加深對(duì)“構(gòu)造原理”的認(rèn)識(shí)與運(yùn)用。還可通過(guò)師生體驗(yàn)活動(dòng)進(jìn)行交流研討，強(qiáng)化基態(tài)原子的電子排布所遵循的三原理。（也須指出個(gè)別特例：Nb:4d45s1

、W：5d46s2

等），感受物質(zhì)世界的多樣性。HAINAN

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SCHOOL2.元素性質(zhì)的周期性變化建議引導(dǎo)學(xué)生從元素價(jià)電子排布特征上，歸納出現(xiàn)代元素周期表的周期、族、分區(qū)等結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)一系列測(cè)定數(shù)據(jù)（原子半徑、第一電離能、元素電負(fù)性）的分析，體驗(yàn)元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)而初步學(xué)習(xí)運(yùn)用元素周期律預(yù)測(cè)未知元素的有關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用價(jià)值。（根據(jù)學(xué)情，可簡(jiǎn)介元素對(duì)角線性質(zhì)相似性規(guī)則等。）3.共價(jià)鍵教學(xué)可從人們生活中經(jīng)驗(yàn)入手，為何在強(qiáng)烈陽(yáng)光下需要在皮膚表面涂擦“防曬霜”？說(shuō)明紫外線會(huì)破壞分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而引入共價(jià)鍵。從原子軌道重疊視角體會(huì)共價(jià)鍵的方向性與飽和性。結(jié)合模型和數(shù)據(jù)，深化理解σ鍵、π鍵以及鍵能、鍵角、鍵長(zhǎng)。體會(huì)鍵參數(shù)的測(cè)定與價(jià)值。HAINAN

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SCHOOL4.分子空間結(jié)構(gòu)的教學(xué)可結(jié)合有機(jī)分子的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生了解利用現(xiàn)代波譜技術(shù)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的手段。進(jìn)而了解共價(jià)分子具有特定的空間結(jié)構(gòu)，體會(huì)共價(jià)分子的多樣性與復(fù)雜性。并借助實(shí)物模型（球棍模型和比例模型）或動(dòng)畫感知。通過(guò)實(shí)例分析，簡(jiǎn)介價(jià)電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子（ABn型）的空間結(jié)構(gòu)，發(fā)展學(xué)生的模型認(rèn)知素養(yǎng)。課內(nèi)外可發(fā)動(dòng)學(xué)生利用橡皮泥、牙簽等工具搭建有關(guān)共價(jià)分子的模型，進(jìn)一步深化理解學(xué)以致用。通過(guò)問(wèn)題驅(qū)動(dòng)，激發(fā)學(xué)生深度學(xué)習(xí)，結(jié)合實(shí)例簡(jiǎn)介雜化軌道理論模型，從而有助于學(xué)生思維方式的改進(jìn)與提升。更好地多角度感知和認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)特征。HAINAN

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SCHOOL5.分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的教學(xué)（1）適度加強(qiáng)證據(jù)推理訓(xùn)練、引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)模型認(rèn)知的能力。引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)成鍵原子的電負(fù)性，判斷共價(jià)鍵的極性；依據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)，利用空間向量法則，判斷共價(jià)分子有無(wú)極性。體會(huì)鍵的極性大小對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響（誘導(dǎo)效應(yīng)，共軛效應(yīng)、定位效應(yīng)等）。認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)修飾改良對(duì)分子性質(zhì)的作用（比如：藥物分子藥效，甜味劑改良）HAINAN

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SCHOOL（2）適度加強(qiáng)對(duì)“分子間作用力、氫鍵”的教學(xué)近來(lái)關(guān)于超分子的研究，促進(jìn)了傳統(tǒng)對(duì)“分子間作用力、氫鍵”等次級(jí)鍵的認(rèn)識(shí)。建議結(jié)合生物大分子的多肽鏈的形成，DNA堿基配對(duì)等素材，引導(dǎo)學(xué)生比較適度地重視“次級(jí)鍵”對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的作用。利用相似相溶規(guī)則和分子間、分子內(nèi)氫鍵的形成，加深對(duì)物質(zhì)溶解性，熔沸點(diǎn)等。（3）關(guān)于分子手性的教學(xué)鑒于有機(jī)化學(xué)中有關(guān)手性分子合成的應(yīng)用，此處建議結(jié)合實(shí)例（如乳酸分子）初步認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單分子具有手性（不對(duì)稱）的原因，通過(guò)搭建分子模型體會(huì)手性分子結(jié)構(gòu)特征，了解手性分子與其鏡像分子是一對(duì)同分異構(gòu)體的關(guān)系（常常稱為手性異構(gòu)或光學(xué)異構(gòu)）——屬于立體異構(gòu)范疇。簡(jiǎn)介手性藥物分子研發(fā)的前景與價(jià)值。HAINAN

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SCHOOL6.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的教學(xué)本章內(nèi)容分兩個(gè)部分：晶體結(jié)構(gòu)及其表征、配合物與超分子。以前者為主干，后者為拓展。新教材還適度增加了反映學(xué)科新成就的內(nèi)容：包括物質(zhì)聚集狀態(tài)（等離子體、液晶、離子液體）、準(zhǔn)晶、X射線衍射法測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)、過(guò)渡型晶體、納米晶體、超分子、配離子等。第1節(jié)對(duì)晶體作了概述，簡(jiǎn)述晶體與非晶體的本質(zhì)差異、晶胞的概念（建議簡(jiǎn)單表征“原子坐標(biāo)”）與劃分、晶體結(jié)構(gòu)測(cè)定方法與價(jià)值。第2、3節(jié)依據(jù)構(gòu)晶粒子種類與作用力不同，結(jié)合實(shí)例介紹了分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體與離子晶體四類經(jīng)典晶型的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)。恰如其分地滲透過(guò)渡晶體與混合型晶體的實(shí)例，完善對(duì)晶體的認(rèn)知層次。HAINAN

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SCHOOL（4）第4節(jié)新教材中，適度強(qiáng)化配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的體驗(yàn)，認(rèn)知研究配合物的價(jià)值。規(guī)定了“簡(jiǎn)單配合物形成”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)要求。對(duì)于“超分子”簡(jiǎn)述，是通過(guò)“杯酚”分離C60與C70作用和“冠醚”識(shí)別堿金屬離子作用的典例，讓學(xué)生感知體驗(yàn)，本模塊學(xué)業(yè)質(zhì)量要求：期待學(xué)生通過(guò)各章節(jié)系統(tǒng)學(xué)習(xí)后，能夠比較全面認(rèn)知物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能夠舉例說(shuō)明物質(zhì)在原子、分子、超分子、聚集態(tài)等不同尺度上的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。初步建構(gòu)“宏微辨識(shí)”和“模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。HAINAN

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SCHOOL附：

教學(xué)難點(diǎn)化解之策(1）增強(qiáng)趣味性和應(yīng)用性，凝練核心內(nèi)容。結(jié)構(gòu)化學(xué)內(nèi)容：古風(fēng)一首（自擬）HAINAN

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SCHOOL（2）適度拓展，了解科研前沿信息，提升專業(yè)水平。(

一)

晶體點(diǎn)陣的認(rèn)知（1）晶體是指由基本微粒（原子、分子、離子）在三維空間周期性排列所形成的固體。宏觀上具有自范性、各向異性、固定的熔點(diǎn)和對(duì)X射線產(chǎn)生衍射效應(yīng)等性質(zhì)。若將具體晶體的構(gòu)成微粒抽象為幾何點(diǎn)，這些點(diǎn)便組成了按連接其中任意兩點(diǎn)的向量平移均能復(fù)原的點(diǎn)陣。一個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)代表的具體內(nèi)容即為該晶體中的結(jié)構(gòu)基元，決定點(diǎn)陣單位形狀大小的a、b、c及其夾角α、β、γ稱為點(diǎn)陣參數(shù)。若將點(diǎn)陣單位中的各個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)用結(jié)構(gòu)基元替代，點(diǎn)陣單位便成為晶胞。其中abc和αβγ稱為晶胞參數(shù)?？臻g點(diǎn)陣單位中只有1個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)的素單位對(duì)應(yīng)于素晶胞，即素晶胞中只有一個(gè)結(jié)構(gòu)基元；復(fù)晶胞中不只一個(gè)結(jié)構(gòu)基元。HAINAN

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SCHOOL（

2

）

根據(jù)保持晶體的最高對(duì)稱性、直角最多及體積最小的原則，人們將晶體劃分為7

大晶系（立方、六方、四方、三方、正交、單斜和三斜）和14

種空間點(diǎn)陣形式（簡(jiǎn)單P、體心I、底心C、面心F）。并用原子（或分?jǐn)?shù)）坐標(biāo)表示點(diǎn)陣中的點(diǎn)的位置。例如簡(jiǎn)單格子P中只有一個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)，表示為（

0

、0

、0

）；體心格子I中有兩個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)，表示為（

0

、0

、0

）和（

1/2

、1/2

、1/2

）；底心格子C中有兩個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)，表示為（

0

、0

、0

）和（

1/2

、1/2

、,0

）；面心格子F中的點(diǎn)陣點(diǎn)數(shù)目為4

，表示為（

0

、0

、0

）、（

1/2

、1/2

、,0

）、（

1/2

、0

、1/2

）、（

0

、1/2

、1/2

）。（3）晶體可分解成一組相互平行的等距的晶面，相鄰兩個(gè)晶面的距離稱為晶面間距dhkl，晶面的取向可用晶面指標(biāo)hkl表示。由于晶體具有點(diǎn)陣式結(jié)構(gòu)，相鄰兩個(gè)晶面的波程差若等于X射線的波長(zhǎng)的整數(shù)倍，便可產(chǎn)生衍射現(xiàn)象。（滿足Bragg方程：2dhklsinθhkl=nλ）因此確定某固體是否屬于晶體的最有效方法即是X射線衍射法。HAINAN

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SCHOOL三維點(diǎn)陣與晶胞圖示HAINAN

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SCHOOL引導(dǎo)學(xué)生明確晶體結(jié)構(gòu)中的主干知識(shí)核心要點(diǎn)（1）常見(jiàn)金屬晶胞中原子堆積方式與其密度的關(guān)系晶系堆積方式晶體實(shí)例密度公式立方六方簡(jiǎn)單立方（A4

）面心立方（A1

）體心立方（A2

）六方最密堆積（A3

）釙（Po）銅（Cu）鈉（Na）鎂(Mg

)ρ=

M/a3NAρ=4M/a3NAρ=2M/

a3NAρ=2M/a2

csin60°NAHAINAN

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SCHOOL（二）經(jīng)典晶胞示意圖集萃1.離子晶體系列晶胞HAINAN

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SCHOOL2.共價(jià)晶體系列晶胞HAINAN

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SCHOOL3.金屬晶體（含合金）的系列晶胞HAINAN

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SCHOOL4.其他晶體的晶胞示例分子晶體混合型晶體HAINAN

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SCHOOL拓

展（二） 富勒烯與石墨烯的異同人們很早就認(rèn)識(shí)到地球上穩(wěn)定的碳元素可形成結(jié)晶碳（如金剛石與石墨）和無(wú)定形碳（炭黑、木炭、活性炭）兩類碳單質(zhì)。直至20世紀(jì)80年代，由于納米材料與技術(shù)的使用，人們陸續(xù)研究并開發(fā)了新型納米碳材料，豐富并完善了結(jié)晶碳元素家族的成員。按照晶體結(jié)構(gòu)的維度劃分依次為0、1、2、3；對(duì)應(yīng)的代表各為：富勒烯、碳納米管、石墨烯、金剛石與石墨。其結(jié)構(gòu)示意圖如下。HAINAN

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SCHOOL富勒烯（

fullerene）是指一系列由碳原子構(gòu)成的具有高對(duì)稱性的球形籠狀分子或封閉的多面體純碳原子簇。比如C

26

、C

60

、C

70

、C

90

等，其中典型代表是C

60

，其名稱是各種意見(jiàn)中和并約定俗成的結(jié)果。由于凝聚態(tài)物理理論和實(shí)驗(yàn)指出：完美的二維結(jié)構(gòu)無(wú)法在非絕對(duì)溫度下穩(wěn)定存在。人們忽視了石墨烯的存在，直至2004

年才由A.

海姆（荷蘭）和K.諾沃肖洛夫（俄羅斯、英國(guó)）利用高定向熱解石墨剝離法獲得石墨烯。石墨烯可視為石墨的二維層狀薄片，換言之，石墨晶體就是由若干層石墨烯重疊并依據(jù)分子間力構(gòu)造而成。劑、生物藥? 劑開發(fā)領(lǐng)域。運(yùn)用前景石墨烯可廣泛用于：光導(dǎo)材料信息產(chǎn)業(yè)、超導(dǎo)體研發(fā)制備，高效儲(chǔ)氫材料、高效催化石墨烯可用于：鋰離子電池電極材料、替代硅作半導(dǎo)體材料、儲(chǔ)能與新型顯示器、傳感器、生物醫(yī)學(xué)材料的研發(fā)領(lǐng)域制備方法傳統(tǒng)電弧法、水下放電法、苯焰燃燒法、催化熱解法（氣相沉積法CVD）等。機(jī)械剝離法、氧化還原法（適度氧化石墨→水中剝離→化學(xué)或催化還原等）、有機(jī)聚合法、氣相沉積法等。HAINAN

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SCHOOL富勒烯、石墨烯的結(jié)構(gòu)特征①C60

分子是空心球形籠狀結(jié)構(gòu)，球面是由60個(gè)頂點(diǎn)、90條棱、12個(gè)五邊形與20個(gè)類似苯環(huán)的正六邊形構(gòu)成的。②每個(gè)碳原子分別與相鄰的3

個(gè)碳原子形成3

個(gè)σ鍵，∠C-C-C=116.3

°，呈現(xiàn)球面形。每個(gè)碳采取sp2.28

雜化，③每個(gè)碳原子剩余的一個(gè)軌道（s0.09

p

0.90

）可視為2p未雜化軌道近似垂直于球面（∠=101.6

°），彼此相互重疊形成一個(gè)含60個(gè)電子的離域π鍵。石墨烯結(jié)構(gòu)上即是具有碳原子尺寸厚度的單層石墨層片。①所有碳原子均以sp2

雜化軌道成鍵，形成具有六角點(diǎn)陣的平面二維結(jié)構(gòu)晶體。②每個(gè)碳原子與相鄰的3個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，∠C-C-C=120°，晶體中除邊界碳原子外，其內(nèi)部

的碳原子均彼此成鍵，③每個(gè)碳原子剩余未雜化2p軌道垂直于整個(gè)晶面，彼此重疊形成巨大的離域π鍵（類似金屬鍵）主要性能：

富勒烯呈籠狀中空結(jié)構(gòu)，可以將大小適宜的金屬原子包封于其中，形成具有一定離子性的“

內(nèi)含式”

配合物。例如La@C62

等。此外金屬離子或原子還可在碳籠外形成外接式富勒烯金屬配合物Mm

Cn

，例如K3

C60

等具有超導(dǎo)性能。石墨烯具有完美的二維晶體結(jié)構(gòu)，σ鍵骨架賦予其優(yōu)異的力學(xué)性能和結(jié)構(gòu)剛性。由于巨大的離域π鍵導(dǎo)致石墨烯呈現(xiàn)優(yōu)異的導(dǎo)電性與導(dǎo)熱性。此外單層石墨烯近乎完全透明，呈現(xiàn)出良好的透光性。HAINANMIDDLESCHOOL五.

高考評(píng)價(jià)導(dǎo)向之體驗(yàn)——高考和選擇性考題示例分析請(qǐng)從下列視角思考評(píng)價(jià)試題：【例題1】海南2020等級(jí)模擬考題選編（19題）某種富鎳三元層狀氧化物L(fēng)iNi0.8

Co0.1

Mn0.1

O2

（代號(hào)為：NCM811）作為新型鋰離子電池的正極材料，應(yīng)用前景廣泛，納米級(jí)TiO2

包覆在其表面可明顯提升其性能?；卮鹣铝袉?wèn)題：Li在元素周期表中的位置是___________，基態(tài)Ni原子的電子排布式為___________，基態(tài)Co3+含有______個(gè)未成對(duì)電子。制備NCM811的過(guò)程中，殘余Li2

CO3

會(huì)破壞材料的界面。其中CO32-

的空間結(jié)構(gòu)是___________，碳原子的雜化方式為___________。HAINAN

MIDDLE

SCHOOL（3）該電池初始充電時(shí)，會(huì)有微量氣體C2

H4

產(chǎn)生。C2

H4

分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。（4）TiO2

其晶胞如圖所示（ɑ=β=γ=90°）.則氧的配位數(shù)為_____，其晶胞參數(shù)為a=b=459pm、c=295pm，該晶體的密度為

ρ

= ___________g/cm3

（列出計(jì)算式）相對(duì)原子質(zhì)量：Ti-48;O-16HAINANMIDDLESCHOOL參考答案第二周期、ⅠA族；[Ar]3d84s2

;4平面三角形，sp2（3）5：1（4）3；ρ=2M（TiO2）/

abcNA=[2×48+4×16]

/[459×459×295×10-30×6.02×1023]HAINAN

MIDDLE

SCHOOL【例題2】鈦元素在地殼中的含量為0.45%，金屬鈦的性能優(yōu)異用途廣泛。試回答：鈦（22

Ti）原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子構(gòu)型為_______，鈦元素位于周期表的_______族。已知四氯化鈦常溫下是無(wú)色刺激性的液體，沸點(diǎn)409K，預(yù)計(jì)固體四氯化鈦是_______晶體，晶體內(nèi)部存在的作用力有_______；電負(fù)性的大小順序是：Ti______Cl(填寫

“<”或“>” )。工業(yè)上，將金紅石（主要成分是TiO2

）與焦炭粉碎后，通入氯氣在高溫下反應(yīng)制備四氯化鈦，同時(shí)獲得一氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________

。HAINAN

MIDDLE

SCHOOL（4）已知金屬鈦是六方最密堆積結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示，若鈦原子半徑為r

cm。則鈦原子的配位數(shù)為________，該晶體的晶胞參數(shù):邊長(zhǎng)為a

=________cm，高b為正四面體的高的2倍，即b

= ；該晶體的密度為：________(用含r,

NA和M的代數(shù)式表達(dá)，已知sin60°=設(shè)鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為M

)g/cm3；HAINANMIDDLESCHOOL【參考答案】（1）22,3d24s2,

ⅣB（2）分子晶體，共價(jià)鍵和范德華力

,<（3）（4）12 ；

a

=

2r

；

21/2M

/

8NA

r3HAINAN

MIDDLE

SCHOOL【例題3】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是

___。液態(tài)SO2

可發(fā)生自偶電離2SO2

=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___。CuCl熔點(diǎn)為426℃，融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差很大的原因是

___。乙硫醇（C2

H5

SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因是____。HAINAN

MIDDLE

SCHOOL（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是___，其密度為___g／cm3

（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）?！敬鸢浮?6三角錐形1s22s22p63s23p63d6

(或[Ar]3d6)CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高 sp3 低乙醇分子間有氫鍵，而乙硫醇沒(méi)有 CuFeS2HAINAN

MIDDLE

SCHOOL其中（5）詳細(xì)解析如下：對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，晶胞中的Cu原子數(shù)目=8×（1/8）+4×(1/2)+1=4，F(xiàn)e原子數(shù)目=6×(1/2)+4×(1/4)=4，S原子數(shù)目為8，

X的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比為：Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化學(xué)式為：CuFeS2

。由圖可知晶胞內(nèi)共含4個(gè)“CuFeS2

”單元，據(jù)此計(jì)算：晶胞的質(zhì)量m=4×M（CuFeS2）/NA

=晶胞的體積V=a2

?b10-21cm3

，所以晶胞的密度ρ=m/V

=HAINAN

MIDDLE

SCHOOL【例題4】按要求回答下列問(wèn)題（已知：1pm=10-12

m）某二價(jià)金屬離子有9個(gè)價(jià)電子，價(jià)電子的能級(jí)為3d。該元素位于周期表中的第____周期、第___族。氰酸鉀KOCN陰離子的組成元素中，第一電離能最大的是_____、電負(fù)性最大的是___（填元素符號(hào)）；其中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是_________，C的雜化方式為_____。已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，立方硫化鋅（M=97g/mol）晶胞如圖所示：其晶胞棱長(zhǎng)為δpm、則其密度為______g/cm3

（用含δ的代數(shù)式表示）；其中頂點(diǎn)位置a的S2-

離子與其相鄰位置b的Zn2+離子之間的距離為__________pm(用含δ的代數(shù)式表示)。a、b位置S2-

離子和的Zn2+離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)各為______,______。HAINANMIDDLESCHOOL參考解答（1）4、ⅠB；（2）N、O、直線型、sp

；（3）4×97×1030/NAδ3

、 31/2δ/4、（0、0、0）、（1/4、1/4、1/4）附：確定晶胞內(nèi)指定微粒的原子坐標(biāo)方法是：HAINAN

MIDDLE

S