上海市進(jìn)才實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

上海市進(jìn)才實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5molB．該反應(yīng)中氮元素被氧化C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:52、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－3、下列說(shuō)法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D．沒(méi)有單質(zhì)參加也沒(méi)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)4、將過(guò)量二氧化碳分別通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤5、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO36、碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑8、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH29、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L10、ClO2是一種新型水消毒劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)為5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中HCl作還原劑B．ClO2之所以能做水消毒劑，是利用了它的強(qiáng)氧化性C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5D．反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移4mol電子11、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化A．A B．B C．C D．D12、下列敘述正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同13、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl14、下列離子方程式不正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料D．NaC1O具有強(qiáng)氧化性，常作為殺菌、消毒劑16、下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫(xiě)試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_(kāi)_____________（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。18、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)_______________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因__________________(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________②C→D的離子反應(yīng)方程式：_________________________19、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________；操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。(5)固體F是________(填化學(xué)式)；CuSO4溶液經(jīng)過(guò)_________、_________、過(guò)濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、(1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________________________________；②設(shè)計(jì)B、C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲_______________________________________________；③寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_____________________。21、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)。（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。則C作供氧劑時(shí)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8gC參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。（2）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此寫(xiě)出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。請(qǐng)寫(xiě)出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式___________________________。請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)；反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)，反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，生成1molMn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，N元素被氧化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、B【解析】

A中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。3、C【解析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，則為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．如同時(shí)含最低價(jià)，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加和生成，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

：①BaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②硅酸鉀溶液通入足量二氧化碳反應(yīng)：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故③不會(huì)產(chǎn)生沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有晶體析出，故④會(huì)產(chǎn)生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過(guò)量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不會(huì)產(chǎn)生沉淀；故答案選B。5、A【解析】

A．H2SO4→SO2中，S元素的化合價(jià)降低，被還原，故A正確；B．H2S→SO2中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．S→SO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，S元素的化合價(jià)均升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．SO2→SO3中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：A。6、C【解析】

碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子組成的化合物，屬鹽，故答案為C。7、A【解析】

A.Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B.Al2O3是離子氧化物，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，因此可用作耐高溫材料，B錯(cuò)誤；C.SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.NH3易液化，氣化時(shí)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。9、D【解析】

題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2為amol，同時(shí)電離出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-總量為bmol，結(jié)合前者，KCl的物質(zhì)的量為b-2amol，又因?qū)⒒旌弦悍殖?等分，所以其總量為2（b-2a），則鉀離子的濃度為：=4(b-2a)mol/L。答案選D。10、B【解析】

A.5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，HCl→NaCl元素化合價(jià)沒(méi)變，所以HCl既不是還原劑又不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.ClO2中氯元素化合價(jià)為+4，ClO2具有氧化性，ClO2能做水消毒劑，是利用了它的強(qiáng)氧化性，故B正確；C.NaClO2中部分氯元素化合價(jià)由+3升高為+4，部分氯元素化合價(jià)由+3降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：1，故C錯(cuò)誤；D.NaClO2中部分氯元素化合價(jià)由+3升高為+4，反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】

A、H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫，沒(méi)有氧氣參加反應(yīng)，故A正確；B、氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，表面形成一層氧化鋁膜，將熔融的鋁兜住，所以鋁熔化但不滴落，故B正確；C、碳的非金屬性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明Fe2+在空氣中被氧化，故D正確。選C。12、C【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B．Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、B【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明自身做氧化劑，化合價(jià)降低?！驹斀狻緼.NH3→NH4+，化合價(jià)未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價(jià)未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14、D【解析】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸為強(qiáng)酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫(xiě)化學(xué)式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中均寫(xiě)化學(xué)式。15、A【解析】

A．Na2O2能夠與二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質(zhì)顏色無(wú)關(guān)，因此不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A符合題意；B．Na2CO3溶液顯堿性，由于油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C．A12O3是離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)，因此常用作耐火、耐高溫材料，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；D．NaC1O具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此常作為殺菌、消毒劑，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故答案是A。16、D【解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯(cuò)誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來(lái)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來(lái)制氨氣，C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)?，A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見(jiàn)的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過(guò)氧化鈉等。18、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。【點(diǎn)睛】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。19、2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑稀硫酸過(guò)濾漏斗燒杯玻璃棒NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3Cu蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，過(guò)濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過(guò)量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過(guò)濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液，氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁溶液，在HCl條件下蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥得到氯化鋁。固體B用試劑X反應(yīng)，過(guò)濾分離得到溶液E，溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠礬晶體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO4，F(xiàn)為Cu，Cu轉(zhuǎn)化得到硫酸銅，CuSO4溶液、FeSO4溶液分別經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以獲得膽礬、綠礬。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）步驟Ⅰ中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；（2）由上述分析可知，試劑X為稀硫酸；（3）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是將固體和液體的分離操作，應(yīng)該是過(guò)濾，過(guò)濾操作要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）步驟Ⅱ中通入足量的二氧化碳，因此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3；（5）根據(jù)以上分析可知固體F是Cu，硫酸銅易溶于水，因此CuSO4溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品紅溶液褪色除去SO2并檢驗(yàn)SO2，氣體是否除盡，排除SO2對(duì)CO2氣體檢驗(yàn)的干擾5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁【解析】

根據(jù)碳和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品紅褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反應(yīng)變渾濁，二氧化硫也能，故先檢驗(yàn)二氧化硫并除去，后檢驗(yàn)二氧化碳?！驹斀狻?1)碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品紅褪色，故A中品紅溶液褪色；②因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?，故先除去SO2并檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡，排除SO2對(duì)CO2氣體檢驗(yàn)的干擾；③二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝