《電解質(zhì)》第一課時(shí)課件

電解質(zhì)第一課時(shí)本課程將全面介紹電解質(zhì)的基本概念、溶解度、電導(dǎo)率、弱化程度和離解度、溶液反應(yīng)和應(yīng)用等內(nèi)容。讓我們開啟一個(gè)有趣而充實(shí)的學(xué)習(xí)之旅。課程簡(jiǎn)介課程目標(biāo)掌握電解質(zhì)的基本概念，理解電解質(zhì)的性質(zhì)和特性，并掌握電解質(zhì)的應(yīng)用。課程內(nèi)容電解質(zhì)的基本概念、溶解度、電導(dǎo)率、弱化程度和離解度、溶液反應(yīng)和應(yīng)用等方面。課程重點(diǎn)電解質(zhì)的溶解度、電導(dǎo)率和離解度這三個(gè)方面，是本課程的核心內(nèi)容。電解質(zhì)的基本概念1定義電解質(zhì)是在水溶液中能夠電離出陽離子和陰離子的化合物。2分類電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中離解程度高，而弱電解質(zhì)離解程度低。3特征電解質(zhì)有許多獨(dú)特的性質(zhì)，比如能夠通過電解質(zhì)濃度、溫度和離子強(qiáng)度等因素來影響其溶解度、離解度和電導(dǎo)率等。電解質(zhì)的溶解度1溶解度與溫度電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加。2溶解度與壓強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而增加。3溶解度與離子強(qiáng)度電解質(zhì)的溶解度隨離子強(qiáng)度的升高而減小。電解質(zhì)的電導(dǎo)率電導(dǎo)率的定義電解質(zhì)的電導(dǎo)率是指單位長(zhǎng)度、截面積的電解質(zhì)溶液中，在單位電壓下，通過單位面積的電荷量。電導(dǎo)率與電解質(zhì)濃度電解質(zhì)濃度增加，電導(dǎo)率隨之增加，但達(dá)到一定濃度后，電導(dǎo)率不再改變。電導(dǎo)率與溫度電解質(zhì)的電導(dǎo)率隨溫度升高而增加。電導(dǎo)率與離子種類同一溶劑中，離子性質(zhì)不同，電導(dǎo)率有很大差異。電解質(zhì)的弱化程度和離解度弱電解質(zhì)的定義弱電解質(zhì)的溶液中只有很小一部分電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生陽、陰離子，大部分分子保持不離解的狀態(tài)。離解度的計(jì)算關(guān)于離解度的計(jì)算，有各種計(jì)算公式，如K=[C(A+)][C(B-)]/[C(AB)]。離解度與電離平衡常數(shù)離解度和電離平衡常數(shù)之間有密切關(guān)系，改變離子濃度或其他化學(xué)因素，就會(huì)影響離解度和電離平衡常數(shù)。電解質(zhì)的溶液反應(yīng)1酸堿反應(yīng)電解質(zhì)可以在水溶液中參與酸堿反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生相應(yīng)的酸性或堿性溶液。2氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)可以在一定條件下參與氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生相應(yīng)氧化或還原物質(zhì)。3沉淀反應(yīng)電解質(zhì)溶液可以在一定條件下形成沉淀。電解質(zhì)的應(yīng)用化學(xué)分析電解質(zhì)在分析化學(xué)方面有著廣泛應(yīng)用，可用于分析物質(zhì)的成分、濃度等。醫(yī)學(xué)應(yīng)用電解質(zhì)在醫(yī)學(xué)方面用于制備液體透析劑，治療高血壓等疾病。工業(yè)應(yīng)用電解質(zhì)可用于電鍍、紡織、造紙等工業(yè)生產(chǎn)中，同時(shí)還有環(huán)保、節(jié)能等環(huán)節(jié)上的應(yīng)用?？偨Y(jié)課程回顧電解質(zhì)是在水溶液中能夠電離出陽離子和陰離子的化合物，其溶解度、電導(dǎo)率和離解度是本課程的核心內(nèi)容。學(xué)習(xí)收獲本課程從基本知識(shí)到