2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算（提升）浙教版九年級上冊科學(xué)

九年級科學(xué)第二章2.2金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算（提升版）1．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小相同的鐵片和鎂片分別加入到濃度相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將金屬A加入到B溶液中。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以判斷出鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)__________________________(用化學(xué)方程式表示)，也能說明鎂比鐵活潑。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③得出鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，如果B是硫酸銅溶液，則A是________；如果A是銅，則B溶液是________。(3)用金屬活動(dòng)性順序還能解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：_____________________________。2.小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是（填化學(xué)式）。（2）鋁對應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是。（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是（填序號）。①金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A②M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等③實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等3．在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）圖1實(shí)驗(yàn)甲中可觀察到的現(xiàn)象是。（2）某同學(xué)向硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉（圖2），充分反應(yīng)后得到液體A和濾渣B。①加入鋅粉后，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是。（用化學(xué)方程式表示）②若濾渣B的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，則濾渣B中一定含有的物質(zhì)是。4．某食品脫氧劑中的主要成分是鐵粉，鐵粉的除氧效果如何呢？某實(shí)驗(yàn)小組通過測定鐵生銹時(shí)消耗的氧氣的體積分?jǐn)?shù)來判斷除氧效果，做了如下實(shí)驗(yàn)：①如圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。②量取一定體積（記為V1）的紅墨水倒入小燒杯里，將導(dǎo)管一端浸入液面以下，并將一有孔塑料片蓋于燒杯口。③在100毫升錐形瓶內(nèi)放入一拱形有孔塑料片，將浸有飽和食鹽水，內(nèi)含鐵粉、炭粉的食品干燥劑紙袋平鋪在有孔塑料片上，并迅速塞緊橡皮塞。（食鹽水和炭粉主要起加速反應(yīng)的作用）④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測出小燒杯內(nèi)剩余紅墨水體積，記為V2打開橡皮塞，繼續(xù)往錐形瓶（含內(nèi)容物）和導(dǎo)管內(nèi)注滿水，記錄后加入的水的體積，記為V3。⑤對實(shí)驗(yàn)裝置干燥處理。重新稱量與上述等量的鐵粉和炭粉，重復(fù)再做2次實(shí)驗(yàn)。將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表格，并計(jì)算。實(shí)驗(yàn)次數(shù)V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次（1）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，步驟④中若看到現(xiàn)象，即可測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積。（2）錐形瓶內(nèi)放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是。（3）上述表格中，“★”為計(jì)算鐵粉消耗的氧氣的體積分?jǐn)?shù)，其計(jì)算式為。（用V1、V2、V3來表示）。第第4題第5題5．某同學(xué)為比較鎂（A）和鋁（B）的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。（1）兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的金屬質(zhì)量mAmB（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是。（3）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來測量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意（填字母編號）。A.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)B.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)6．久，某化學(xué)興趣小組對銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究?！咎岢霾孪搿扛鶕?jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組同學(xué)取打磨光亮的銅絲，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲表面出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲表面均無銅銹出現(xiàn)。(1)實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_________________________________________________________。(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是____________________________________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的______________________共同作用的結(jié)果。【答案】【現(xiàn)象分析】(1)除去水中溶解的氧氣(2)銅生銹需要二氧化碳【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧氣、水和二氧化碳7.某小組對純鐵絲與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了驗(yàn)證。已知：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，SO2能使品紅溶液褪色。（1）B和C位置連接品紅溶液和無水硫酸銅裝置接口順序是e→________→L。（2）將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液滴加足量的NaOH溶液，觀察到________現(xiàn)象時(shí)，證明有Fe2(SO4)3存在。（3）裝置D的作用是________。（4）將裝置末端的氣體經(jīng)干燥后，依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)氧化銅粉末變成紅色，同時(shí)無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色。分析其原因可能是________。8.黃銅是Cu與Zn的合金，是一種重要的金屬材料。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸溶液的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于如表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次50m第2次50第3次50第4次50第5次50試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中m＝，第4次實(shí)驗(yàn)剩余的固體成分是。（2）計(jì)算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9．（2023·寧波模擬）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔(鋁箔中含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與題目中出現(xiàn)的其他物質(zhì)反應(yīng))，不斷滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示。請回答下列問題：（1）計(jì)算2.14g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。（2）在圖2中畫出滴入稀硫酸與生成的硫酸鋁的質(zhì)量關(guān)系圖(在坐標(biāo)上標(biāo)注必要的數(shù)值)10．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（g）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？11．（2023九上·南潯期末）黃銅是由銅和鋅組成的合金，常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等。當(dāng)黃銅的含鋅量不同時(shí)，其性能不同，見下表。小實(shí)同學(xué)用足量的稀硫酸對10克某銅鋅合金樣品進(jìn)行科學(xué)探究，有關(guān)數(shù)據(jù)見下圖。含鋅量性能及用途≤35％塑性好，適于冷熱加壓加工36％～46％塑性減小而抗拉強(qiáng)度上升，只適于熱壓力加工＞46％抗拉強(qiáng)度下降，無使用價(jià)值請回答以下問題：（1）圖中M的值為克。（2）AB和BC不在同一直線上的原因是。（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：求：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。九年級科學(xué)第二章2.2金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算（提升版）1．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小相同的鐵片和鎂片分別加入到濃度相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將金屬A加入到B溶液中。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以判斷出鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)__________________________(用化學(xué)方程式表示)，也能說明鎂比鐵活潑。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③得出鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，如果B是硫酸銅溶液，則A是________；如果A是銅，則B溶液是________。(3)用金屬活動(dòng)性順序還能解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：____________________________________________________________________。1．【答案】：(1)鎂片與稀鹽酸反應(yīng)比鐵片更劇烈；Mg＋FeSO4=Fe＋MgSO4(合理即可)(2)鐵；鹽酸(或硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等)(3)不能用鐵、鋁制成的器具盛放酸性物質(zhì)(或不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液等，合理即可)【解析】可以利用活潑金屬與酸反應(yīng)的速度不同來確定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．也能根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)來確定金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱．2.小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是（填化學(xué)式）。（2）鋁對應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是。（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是（填序號）。①金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A②M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等③實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等2.【答案】：（1）H2；（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；（3）①③。【解析】：（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是氫氣，其化學(xué)式為H2。（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故鋁對應(yīng)的曲線是B，反應(yīng)速率先慢后快。（3）①鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，反應(yīng)速率最快，則金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A。②M點(diǎn)時(shí)AC曲線對應(yīng)的氣壓相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，則M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量不相等。③稀鹽酸的質(zhì)量相等，最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鎂，等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量多，則實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等。故答案為：（1）H2；（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完，鋁再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；（3）①③。3．在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）圖1實(shí)驗(yàn)甲中可觀察到的現(xiàn)象是。（2）某同學(xué)向硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉（圖2），充分反應(yīng)后得到液體A和濾渣B。①加入鋅粉后，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是。（用化學(xué)方程式表示）②若濾渣B的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，則濾渣B中一定含有的物質(zhì)是。【答案】：（1）析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色。（2）①Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②銀、鐵。【解析】：（1）圖1實(shí)驗(yàn)甲中鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，可觀察到的現(xiàn)象是析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色。（2）①加入鋅粉后，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式是Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②鋅和硝酸銀反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，若濾渣B的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸亞鐵部分或全部反應(yīng)，則濾渣B中一定含有的物質(zhì)是銀、鐵。故答案為：（1）析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色。（2）①Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②銀、鐵。4．某食品脫氧劑中的主要成分是鐵粉，鐵粉的除氧效果如何呢？某實(shí)驗(yàn)小組通過測定鐵生銹時(shí)消耗的氧氣的體積分?jǐn)?shù)來判斷除氧效果，做了如下實(shí)驗(yàn)：①如圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。②量取一定體積（記為V1）的紅墨水倒入小燒杯里，將導(dǎo)管一端浸入液面以下，并將一有孔塑料片蓋于燒杯口。③在100毫升錐形瓶內(nèi)放入一拱形有孔塑料片，將浸有飽和食鹽水，內(nèi)含鐵粉、炭粉的食品干燥劑紙袋平鋪在有孔塑料片上，并迅速塞緊橡皮塞。（食鹽水和炭粉主要起加速反應(yīng)的作用）④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測出小燒杯內(nèi)剩余紅墨水體積，記為V2打開橡皮塞，繼續(xù)往錐形瓶（含內(nèi)容物）和導(dǎo)管內(nèi)注滿水，記錄后加入的水的體積，記為V3。⑤對實(shí)驗(yàn)裝置干燥處理。重新稱量與上述等量的鐵粉和炭粉，重復(fù)再做2次實(shí)驗(yàn)。將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表格，并計(jì)算。實(shí)驗(yàn)次數(shù)V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次（1）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，步驟④中若看到現(xiàn)象，即可測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積。（2）錐形瓶內(nèi)放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是。（3）上述表格中，“★”為計(jì)算鐵粉消耗的氧氣的體積分?jǐn)?shù)，其計(jì)算式為。（用V1、V2、V3來表示）?！敬鸢浮浚?）小燒杯的液面不再下降。（2）可防止倒流的紅墨水浸沒紙袋，隔絕了空氣，不利于反應(yīng)。（3）×100%?！窘馕觥浚海?）測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積，要在錐形瓶中反應(yīng)停止后，根據(jù)錐形瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象判斷，步驟四中若看到小燒杯的液面不再下降或?qū)Ч軆?nèi)的液面（體）不再流動(dòng)或錐形瓶內(nèi)的液面不再上升現(xiàn)象，即可測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積。故答案為：小燒杯的液面不再下降。（2）錐形瓶內(nèi)放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的紅墨水浸沒紙袋，隔絕了空氣，不利于反應(yīng)。故答案為：可防止倒流的紅墨水浸沒紙袋，隔絕空氣，不利于反應(yīng)。（3）V1代表紅墨水體積，V2代表小燒杯內(nèi)剩余紅墨水體積、V3代表后加入的水的體積。則消耗的氧氣體積為V1﹣V2；原有氣體體積V1﹣V2+V3；消耗的氧氣的體積分?jǐn)?shù)是×100%。第4題第5第4題第5題5．某同學(xué)為比較鎂（A）和鋁（B）的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。（1）兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的金屬質(zhì)量mAmB（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是。（3）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來測量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意（填字母編號）。A.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)B.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)【答案】（1）＞；（2）b接c；（3）BC?！窘馕觥浚海?）鎂與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)為+2價(jià)、鋁與酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)為+3價(jià)，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量，可以較簡單地計(jì)算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時(shí)，設(shè)消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量mA、mB，則有mA×＝mB×，mA＞mB；（2）利用等量代替的方法，量筒內(nèi)水的體積就是收集到氫氣的體積可知該裝置導(dǎo)管的連接順序是：b接c；（3）讀數(shù)時(shí)，要注意視線應(yīng)于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強(qiáng)造成的誤差；故選：BC。故答案為：（1）＞；（2）b接c；（3）BC。6．久，某化學(xué)興趣小組對銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究。【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組同學(xué)取打磨光亮的銅絲，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)?！粳F(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲表面出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲表面均無銅銹出現(xiàn)。(1)實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_________________________________________________________。(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是____________________________________________________________________。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的______________________共同作用的結(jié)果。【答案】【現(xiàn)象分析】(1)除去水中溶解的氧氣(2)銅生銹需要二氧化碳【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧氣、水和二氧化碳6．【答案】【現(xiàn)象分析】(1)除去水中溶解的氧氣(2)銅生銹需要二氧化碳【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧氣、水和二氧化碳【解析】（1）實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧氣。（2）B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比可知，B中不含有二氧化碳，不能生銹，D中含有二氧化碳，能夠生銹，可以得出的結(jié)論是銅生銹需要二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，A中不含有水，B中不含有二氧化碳，C中不含有氧氣，都不能生銹，D中同時(shí)含有水、二氧化碳和氧氣，能夠生銹，因此銅生銹是銅與空氣中的二氧化碳、水蒸氣和氧氣

共同作用的結(jié)果。7.某小組對純鐵絲與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行了驗(yàn)證。已知：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，SO2能使品紅溶液褪色。（1）B和C位置連接品紅溶液和無水硫酸銅裝置接口順序是e→________→L。（2）將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液滴加足量的NaOH溶液，觀察到________現(xiàn)象時(shí)，證明有Fe2(SO4)3存在。（3）裝置D的作用是________。（4）將裝置末端的氣體經(jīng)干燥后，依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)氧化銅粉末變成紅色，同時(shí)無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色。分析其原因可能是________。7.【答案】（1）h→k→g→f

（2）紅褐色沉淀

（3）吸收生成的SO2氣體，防止污染大氣

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了H2，H2還原氧化銅生成了水，使無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色。【解析】（1）根據(jù)驗(yàn)證二氧化硫和水時(shí)要先驗(yàn)證水，后驗(yàn)證二氧化硫分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀分析；（3）根據(jù)二氧化硫有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣分析；

（4）根據(jù)硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成銅和水分析。

【解答】（1）要驗(yàn)證生成物有二氧化硫和水，需先利用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后再利用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫，裝置接口順序?yàn)閑→h→k→g→f；

（2）氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，所以加入氫氧化鈉溶液，若面容到有紅褐色沉淀生成時(shí)，證明有硫酸鐵的存在；

（3）二氧化硫有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以根據(jù)二氧化硫與堿溶液反應(yīng)，利用裝置D來吸收生成的SO2氣體，防止污染大氣；

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了H2，H2還原氧化銅生成了銅和水，氧化銅粉末變成紅色，使無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色；8.黃銅是Cu與Zn的合金，是一種重要的金屬材料。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸溶液的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于如表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次50m第2次50第3次50第4次50第5次50試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中m＝，第4次實(shí)驗(yàn)剩余的固體成分是。（2）計(jì)算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8.【解析】﹣10.25g＝3.25g，則表格中m＝13.5g+3.25g＝16.75g；第4次實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量不再變化，而銅不能和稀硫酸反應(yīng)，則剩余的固體成分是銅。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，剩余的固體成分是銅，則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為20g﹣9.8g＝10.2g。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，50g稀硫酸與3.25g鋅完全反應(yīng)，設(shè)所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑9865x＝9.8%答：所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。故答案為：（1）16.75；銅；（2）10.2g；（3）9.8%9．（2023·寧波模擬）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔(鋁箔中含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與題目中出現(xiàn)的其他物質(zhì)反應(yīng))，不斷滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示。請回答下列問題：（1）計(jì)算2.14g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。（2）在圖2中畫出滴入稀硫酸與生成的硫酸鋁的質(zhì)量關(guān)系圖(在坐標(biāo)上標(biāo)注必要的數(shù)值)【答案】（1）由圖示可知，鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，設(shè)鋁的質(zhì)量為x

2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

546

x=1.8g；（2）由圖示可知，與鋁反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為107.8－9.8＝98g，設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成硫酸鋁質(zhì)量為z

2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3426

y=11.4g，由鋁元素質(zhì)量守恒可知，氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁質(zhì)量為，描點(diǎn)繪制圖像，圖像隨稀硫酸的增加而增大，起點(diǎn)為（0，0），然后在（9.8，1.14）后趨勢變大，在（107.8，12.54）后保持不變。

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鋁的質(zhì)量分析；

（2）由氫氣質(zhì)量及鋁的質(zhì)量，利用方程式及反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，計(jì)算出生成硫酸鋁的質(zhì)量，由描點(diǎn)法繪制圖像。10．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（g）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為1：4時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，當(dāng)加入硫酸120.0g時(shí)，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應(yīng)完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生氫氣也應(yīng)為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為＝100g，則恰好完全反應(yīng)時(shí)，黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g＝1：4，故填：1：4；（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982＝則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝24.5%答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。11．（2023九上·南潯期末）黃銅是由銅和鋅組成的合金，常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等。當(dāng)黃銅的含鋅量不同時(shí)，其性能不同，見下表。小實(shí)同學(xué)用足量的稀硫酸對10克某銅鋅合金樣品進(jìn)行科學(xué)探究，有關(guān)數(shù)據(jù)見下圖。含鋅量性能及用途≤35％塑性好，適于冷熱加壓加工36％～46％塑性減小而抗拉強(qiáng)度上升，只適于熱壓力加工＞46％抗拉強(qiáng)度下降，無使用價(jià)值請回答以下問題：（1）圖中M的值為克。（2）AB和BC不在同一直線上的原因是。（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）AB段是鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加量小于加入的硫酸的質(zhì)量，B點(diǎn)鋅剛好反應(yīng)完，BC段硫酸過量，容器內(nèi)物