物化實驗思考題參考答案及數(shù)據(jù)記錄格式 復(fù)習(xí)題與答案

./第一輪物化實驗思考題參考答案實驗一燃燒熱的測定[思考題]1.在氧彈里加10mL蒸餾水起什么作用？答：在燃燒過程中,當(dāng)氧彈存在微量空氣時,N2的氧化會產(chǎn)生熱效應(yīng)。在一般的實驗中,可以忽略不計；在精確的實驗中,這部分熱效應(yīng)應(yīng)予校正,方法如下：用0.1mol·dm-3NaOH溶液滴定洗滌氧彈壁的蒸餾水,每毫升0.1mol·dm-3NaOH溶液相當(dāng)于5.983J<放熱>。2.答：〔1氧彈中的樣品、燃燒絲、棉線和蒸餾水為體系,其它為環(huán)境?！?〔3降低熱損耗的方法：調(diào)節(jié)筒水溫比外筒水溫低0.5-1℃3.在環(huán)境恒溫式量熱計中,為什么筒水溫要比外筒的低？低多少合適？在環(huán)境恒溫式量熱計中,點火后,系統(tǒng)燃燒放熱,筒水溫度升高1.5-2℃,如果點火前筒水溫比外筒水溫低1℃,樣品燃燒放熱最終筒水溫比外筒水溫高1℃實驗四完全互溶雙液系的平衡相圖[思考題]1.該實驗中,測定工作曲線時折射儀的恒溫溫度與測定樣品時折射儀的恒溫溫度是否需要保持一致？為什么？答：在該實驗中,測定工作曲線時折射儀的恒溫溫度與測定樣品時折射儀的恒溫溫度應(yīng)保持一致,因為溫度不同,物質(zhì)的折射率不同；而且測定樣品的折射率后,要在工作曲線上查折射率對應(yīng)的氣液相組成。2.過熱現(xiàn)象對實驗產(chǎn)生什么影響？如何在實驗中盡可能避免？答：過熱現(xiàn)象使得溶液沸點高于正常沸點。在本實驗中,所用的電熱絲較粗糙,吸附的空氣作為形成氣泡的核心,在正常沸點下即可沸騰,可避免過熱現(xiàn)象。3.在連續(xù)測定法實驗中,樣品的加入量應(yīng)十分精確嗎？為什么？答：實驗五二組分金屬相圖的繪制有一失去標(biāo)簽的Pb-Sn合金樣品,用什么方法可以確定其組成？答：將其熔融、冷卻的同時記錄溫度,作出步冷曲線,根據(jù)步冷曲線上拐點或平臺的溫度,與溫度組成圖加以對照,可以粗略確定其組成。2．總質(zhì)量相同但組成不同的Pb-Sn混合物的步冷曲線,其水平段的長度有什么不同？為什么？答：〔1混合物中含Sn越多,其步冷曲線水平段長度越長,反之,亦然。〔2因為Pb和Sn的熔化熱分別為23.0和59.4jg-1,熔化熱越大放熱越多,隨時間增長溫度降低的越遲緩,故熔化熱越大,樣品的步冷曲線水平段長度越長。實驗十四弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定[思考題]1.為什么要測電導(dǎo)池常數(shù)？如何得到該常數(shù)？答：測出電導(dǎo)池常數(shù)后,把待測溶液注入該電導(dǎo)池測出其電導(dǎo)值,再根據(jù)G=κA/l求出其電導(dǎo)率,然后根據(jù)Λm＝κ/C,α=Λm/Λm∞Kc=cα2/<1-α>可求Kc。由于電極的l和A不易精確測量,因此實驗中用一種已知電導(dǎo)率值的溶液,測出其電導(dǎo),根據(jù)G=κA/l可求出電導(dǎo)池常數(shù)Kcell。將已知電導(dǎo)率的溶液裝入電導(dǎo)池中測其電導(dǎo)值,即可求得電導(dǎo)池常數(shù)。2.測電導(dǎo)時為什么要恒溫？實驗中測電導(dǎo)池常數(shù)和溶液電導(dǎo),溫度是否要一致？答：因為電導(dǎo)與溫度有關(guān),所以測電導(dǎo)時要恒溫,而且實驗中測電導(dǎo)池常數(shù)和溶液電導(dǎo)溫度是要一致。3.實驗中為何用鍍鉑黑電極？使用時注意事項有哪些？答：鉑電極鍍鉑黑的目的在于減少電極極化,且增加電極的表面積,使測定電導(dǎo)時有較高靈敏度。電導(dǎo)池不用時,應(yīng)把兩鉑黑電極浸在蒸餾水中,以免干燥致使表面發(fā)生改變。第二輪物化實驗思考題參考答案實驗十三溶液偏摩爾體積的測定使用比重瓶應(yīng)注意哪些問題？時應(yīng)手持其頸部?！?實驗過程中毛細(xì)管里始終要充滿液體,注意不得存留氣泡。如何使用比重瓶測量粒狀固體物的密度？對固體密度的測定也可用比重瓶法。其方法是首先稱出空比重瓶的質(zhì)量為W0,再向瓶注入已知密度的液體<該液體不能溶解待測固體,但能潤濕待測固體>,蓋上瓶塞。置于恒溫槽中恒溫10min,用濾紙小心吸去比重瓶塞上毛細(xì)管口溢出的液體,取出比重瓶擦干,稱出重量為W1。倒去液體,吹干比重瓶,將待測固體放入瓶,恒溫后稱得質(zhì)量為W2。然后向瓶注入一定量上述已知密度的液體。將瓶放在真空干燥,用油泵抽氣約3～5min,使吸附在固體表面的空氣全部抽走,再往瓶中注入上述液體,并充滿。將瓶放入恒溫槽,然后稱得質(zhì)量為W3,則固體的密度可由式<5>計算：為提高溶液密度測量的精度,可作哪些改進？溫度影響測量結(jié)果,因此盡可能在室溫與所需恒定的溫度相同條件下進行實驗。實驗十六電極的制備與原電池電動勢的測定[思考題]1.電位差計、標(biāo)準(zhǔn)電池、檢流計及工作電池各有什么作用？如何保護及正確使用？答：〔1電位差計是按照對消法測量原理設(shè)計的一種平衡式電學(xué)測量裝置,能直接給出待測電池的電動勢值,測定時電位差計按鈕按下的時間應(yīng)盡量短,以防止電流通過而改變電極表面的平衡狀態(tài)?！?標(biāo)準(zhǔn)電池是用來校準(zhǔn)工作電流以標(biāo)定補償電阻上的電位降?！?檢流計用來檢驗電動勢是否對消,在測量過程中,若發(fā)現(xiàn)檢流計受到?jīng)_擊,應(yīng)迅速按下短路按鈕,以保護檢流計。檢流計在搬動過程中,將分流器旋鈕置于"短路"?！?工作電池〔穩(wěn)壓電源電壓調(diào)至與電位差計對電源的要求始終相一致。2.參比電極應(yīng)具備什么條件？它有什么功用？答：裝置簡單、可逆性高、制作方便、電勢穩(wěn)定。以標(biāo)準(zhǔn)氫電極<其電極電勢規(guī)定為零>作為標(biāo)準(zhǔn),與待測電極組成一電池,所測電池電動勢就是待測電極的3.鹽橋有什么作用？選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則？答：〔1鹽橋用來減小液體接界電勢?！?作鹽橋的物質(zhì)正負(fù)離子的遷移數(shù)應(yīng)接近；在使用溫度圍濃度要大；不能與兩端電池溶液發(fā)生反應(yīng)。4.UJ34A型電位差計測定電動勢過程中,有時檢流計向一個方向偏轉(zhuǎn),分析原因。原因：電極管中有氣泡；電極的正負(fù)極接反；線路接觸不良；工作電源電壓與電位差計對電源的要求數(shù)據(jù)不一致等。5.在測量金屬電極的電極電勢時,金屬電極要加以處理,以除去氧化膜。6.如何使E測定準(zhǔn)確？答：〔1電極管不能漏液。準(zhǔn)電池和待測電池極化,"標(biāo)準(zhǔn)/未知選擇"旋鈕在"標(biāo)準(zhǔn)"或"未知"位置的時間應(yīng)盡可能的短。對"待測溶液"應(yīng)將讀數(shù)盤預(yù)置到理論值后再將"標(biāo)準(zhǔn)/未知選擇"旋鈕旋到,"未知"。甘汞電極不用時浸泡在飽和氯化鉀溶液中?！?對新制鋅汞齊電極和新鍍銅電極應(yīng)及時測量,避免再度被氧化。實驗二十一乙酸乙酯皂化反應(yīng)1．為什么由0.0100mol·dm-3的NaOH溶液和0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液測得的電導(dǎo)率可以認(rèn)為是κ0、κ∞？答：κ0是反應(yīng)：CH3COOC2H5＋NaOH→CH3COONa＋C2H5OH體系t=0時的電導(dǎo)率,但是CH3COOC2H5與NaOH混合的瞬間就已開始反應(yīng),因而混合后第一時間測的κ也不是t=0時的電導(dǎo)率。根據(jù)CH3COOC2H5與NaOH體積和濃度都相等,二者混合后濃度均稀釋一倍,若忽略CH3COOC2H5的電導(dǎo)率,0.0100mol·dm-3NaOH所測κ即為κ0。κ∞是上述反應(yīng)t=時的電導(dǎo)率,當(dāng)反應(yīng)完全時,CH3COONa的濃度和t=0時NaOH濃度相同,若忽略C2H5OH的電導(dǎo)率,0.0100mol·dm-3的CH3COONa所測κ即為κ∞。反應(yīng)物起始濃度不相等,試問應(yīng)怎樣計算k值？答：若CH3COOC2H5溶液濃度a＞b〔NaOH溶液濃度,則其反應(yīng)速率方程的積分式為aaκt+κ0<—-1>-κ0—bcaln=κ<a—b>t+ln—____bbκt-κc—cC和κc分別為反應(yīng)進行完全后體系中產(chǎn)物CH3COONa的濃度和電導(dǎo)率若a＞b時b=C,若ab時a=C3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液為濃溶液時,能否用此法求k值,為什么？答：不能。只有反應(yīng)體系是很稀的水溶液,才可認(rèn)為CH3COONa是全部電離的。反應(yīng)前后Na+的濃度不變。隨著反應(yīng)的進行,導(dǎo)電能力很強的OH-離子逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO-離子所取代,致使溶液的電導(dǎo)逐漸減小?？捎秒妼?dǎo)率儀測量皂化反應(yīng)進程中電導(dǎo)率隨時間的變化,以跟蹤反應(yīng)物濃度隨時間變化。哪些離子的貢獻？答：溶液的電導(dǎo)是OH-、Na+和CH3COO-離子的貢獻。使用濃度相同的兩種反應(yīng)物？答：兩種反應(yīng)物的濃度相同比不同的κt~t關(guān)系式簡單。6．反應(yīng)進行的過程中為何溶液的電導(dǎo)發(fā)生變化？答：隨著反應(yīng)的進行,導(dǎo)電能力很強的OH-離子逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO-離子所取代,致使溶液的電導(dǎo)逐漸減小。實驗二十蔗糖的轉(zhuǎn)化1．答：〔1因為待測液是以蒸餾水作為溶劑的蔗糖水溶液,以蒸餾水的旋光度作為零點,則待測液的旋光度的變化反映出蔗糖的轉(zhuǎn)化過程旋光度的變化?！?在蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程中,所測的旋光度αt不需要零點校正,因為數(shù)據(jù)處理答：以ln<αt－α∞>對t作圖的斜率為–k,粗略配制蔗糖溶液不影響αt－α∞,需要的是差。3．蔗糖的轉(zhuǎn)化速率常數(shù)k與哪些因素有關(guān)？答：溫度、鹽酸的濃度4．試分析本實驗誤差來源,怎樣減少實驗誤差？答：〔1溫度波動大,測定過程中旋光管無法恒溫,室溫也不恒定?！?測定溫度盡量接近室溫實驗二十八溶膠的制備及電泳本實驗中所用的稀鹽酸溶液的電導(dǎo)為什么必須和所測溶膠的電導(dǎo)率相等或盡量接近？答：為了保持ξ電勢計算式中的電勢梯度〔V/L盡量接近電泳的速度與哪些因素有關(guān)？答：由電泳的速度的影響因素有：ξ電勢、介質(zhì)的粘度η和V以及影響ξ、η、V的因素如溫度、膠體濃度、膠體中雜質(zhì)、通電時間的長短、電泳管受到震動的情況、電泳管的膠塞處通大氣的暢通狀態(tài)等。在電泳測定中如不用輔助液體,把兩電極直接插入溶膠中會發(fā)生什么現(xiàn)象？答：本實驗是用界面移動法測電動電勢,如果在電泳測定中如不用輔助液體,只靠氣液界面,不存在液-液界面,無法判斷液-液界面移動情況溶膠膠粒帶何種符號的電荷？為什么它會帶此種符號的電荷？答：〔1實驗中溶膠移向負(fù)極,說明溶膠帶正電?！?溶膠帶正電,實際上是膠粒帶正電：水解法制備Fe<OH>3溶膠的反應(yīng)為：FeCl3+3H2O=Fe<OH>3+3HClFe<OH>3+HCl=FeOCl+2H2O,FeOCl離解成FeO+與Cl-離子。膠團結(jié)構(gòu)為：[〔Fe<OH>3m].nFeO+.<n->Cl-]+.Cl-膠粒5、僅用自來水沖洗電泳管和試管,對實驗結(jié)果會有何影響？答：溶膠會發(fā)生聚沉。界面移動速率減小,電動電勢ξ偏小。6、通過氣味判斷兩電極上各產(chǎn)生的什么氣體？為什么？答：〔1從極上產(chǎn)生刺激性氣味判斷是氯氣。負(fù)陰極上產(chǎn)生的氣體沒有氣味應(yīng)該是氫氣?！?極上電極電勢低的物質(zhì)首先發(fā)生氧化反應(yīng),考慮到制備Fe<OH>3溶膠時加入的FeCl3濃度低,體積小,生成的HCl和輔助液HCl濃度很小,可忽略濃度對E的影響,I=1000A.m-2時,在光亮的Pt上H2O→2H++〔1/2O2+2e-,Eir≈Er+ηO2〔Pt=1.229+1.28=2.51V2Cl-→Cl2+2e-Eir≈Er+ηCl2〔Pt=1.36+0.054=1.41V負(fù)陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-→H2沒有競爭反應(yīng)。7、實驗成功的關(guān)鍵是什么？答：〔1使用的儀器必須潔凈,蒸餾水及藥品不能被污染。〔2制備好的溶膠一定冷卻到和HCl輔助液溫度一致或比HCl輔助液溫度略低?！?用下加液法往電泳管中加溶膠時,乳膠管中無氣泡,開始一定要慢,保證界面清晰。〔4電泳管的膠塞處通大氣要暢通。實驗三十粘度的測定和應(yīng)用與奧氏粘度計相比,烏氏粘度計有何優(yōu)點？本實驗?zāi)芊裼脢W氏粘度計？答：〔1烏氏粘度計比奧氏粘度計增加了支管C,通過支管C使毛細(xì)管下端和上端同時與大氣相通,溶液是在其本身重力作用下流出的,故測定數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確?！?本實驗也能用去掉C管的奧氏粘度計,只是測定精度不高。烏氏粘度計中支管C有何作用？除去支管C是否可測定粘度？答：〔1烏氏粘度計中支管C起與大氣平衡的作用?！?除去支管C也可以測定溶液的粘度,但是沒有C支管使毛細(xì)管下端和上端同時與大氣相通,F管中溶液重力的影響會影響流出毛細(xì)管的時間,導(dǎo)致測定結(jié)果精度差。烏粘度計的毛細(xì)管太粗或太細(xì)有什么缺點？答：毛細(xì)管太粗流經(jīng)時間短,容易使讀數(shù)誤差增大。毛細(xì)管太細(xì)容易造成堵塞。為什么用[η]來求算高聚物的分子量？它和純?nèi)軇┱扯扔袩o區(qū)別？答：〔1K與α的數(shù)值可通過其它絕對方法確定,例如滲透壓法、光散射法等,從粘度法只能測定得[η]?！?[η]主要反映的是無限稀釋溶液中高聚物分子與溶劑分子之間的摩擦作用,純?nèi)軇┱扯确从车氖侨軇┓肿又g的摩擦作用。分析ηSP/C－C及l(fā)nηr/C－C作圖缺乏線性的原因？答：〔1溫度波動,〔2記時有誤差,〔3每次加入水之后未混合均勻,使溶液的濃度不準(zhǔn),<4>G管溶液有泡沫,〔5測定過程中因為毛細(xì)管垂直發(fā)生改變以及微粒雜質(zhì)局部堵塞毛細(xì)管而影響流經(jīng)時間。實驗一燃燒熱的測定數(shù)據(jù)記錄格式苯甲酸的燃燒熱的測定樣品重：0.？g銅鎳絲重：0.0？0g剩余銅鎳絲重：0.00？棉線重：0.0？g棉線+銅鎳絲+苯甲酸片：0.？g苯甲酸點火前點火過程點火后時間/min溫度/T時間/min溫度/T時間/min溫度/T0.55.5111.06.0121.56.5132.07.0142.57.5153.08.03.58.54.09.04.59.55.010.0萘的燃燒熱的測定與1格式相同實驗四完全互溶雙液系的平衡相圖乙酸乙酯-乙醇體系的沸點-組成數(shù)據(jù)表格式：溶液沸點/℃氣相液相X〔乙醇折射率組成X乙醇折射率組成X乙醇實驗五二組分金屬相圖的繪制報告格式目的1。用熱分析法繪制二組分金屬相圖,2.學(xué)會使用計算機及作圖軟件輔助實驗3．掌握SWKY數(shù)字控溫儀和KWL-08可控升降溫電爐的基本原理和使用方法原理將純Pb或純Sn以及不同含量的Pb-Sn混合物熔化后,冷卻的過程中溫度-時間曲線〔步冷曲線斜率發(fā)生改變,表明有相變熱放出。根據(jù)相律f=C–P+2,壓強一定,單組分發(fā)生相變時f=1–2+1=0,步冷曲線斜率發(fā)生改變處應(yīng)為平臺。而雙組分發(fā)生相變析出一種固體時,f=2–2+1=1；步冷曲線斜率發(fā)生改變處為轉(zhuǎn)折,兩種固體同時析出時,f=2–3+1=0,步冷曲線斜率發(fā)生改變處為平臺。因而,從步冷曲線上有無轉(zhuǎn)折或平臺就可知道系統(tǒng)在冷卻過程中有無相變化。測定一系列組成不同樣品的步冷曲線,在其上面找出發(fā)生相變時的溫度,就可繪出溫度-組成圖。儀器和藥品1.算機及其作圖軟件2.SWKY數(shù)字控溫儀3.KWL-08可控升降溫電爐實驗步驟配制Sn質(zhì)量百分?jǐn)?shù)0%、40%、80%、100%的Pb混合物,上蓋石墨粉。將可控升降溫電爐與電源線連接好,接通電源,置于"外控"狀態(tài)3、將傳感器放到電爐爐膛保護筒,樣品管外。將裝有金屬的樣品管〔玻璃管輕放！?。》诺诫姞t爐膛保護筒,6、將"加熱量調(diào)節(jié)"旋鈕順時針調(diào)至最大,待控溫儀"實時溫度"達(dá)到了所,迅速將控溫儀將"加熱量調(diào)節(jié)"旋鈕逆時針調(diào)回最小〔旋不動,再將傳感器轉(zhuǎn)移到樣品管中〔玻璃管輕放?。?！,待控溫儀"實時溫度"達(dá)到了并穩(wěn)定2分鐘后：將"冷風(fēng)量調(diào)節(jié)"旋鈕順時針電壓調(diào)至最大〔旋不動,使冷卻速率基本恒定?？販貎x置于"置數(shù)"狀態(tài),設(shè)置控溫儀的時間間隔〔20S或30S后設(shè)置的控溫時間間隔記錄溫度,直到步冷曲線的平臺及拐點以下,結(jié)束一組實驗,得出該配比樣品的步冷曲線數(shù)據(jù)。6穩(wěn)定時,打開計算機→程序→工程1→串口1→圖框1→點擊"開始繪圖"→直到步冷曲線平臺以下1厘米,點擊"結(jié)束繪圖"重復(fù)步驟4—7,依次測出所配各樣品的步冷曲線數(shù)據(jù)和步冷曲線。待教師對實驗數(shù)據(jù)簽字、儀器檢查完畢即可關(guān)閉數(shù)字控溫儀與電爐的電源,計算機退出系統(tǒng)。最后一組完成該實驗者關(guān)閉計算機總電源。注意：1、傳感器不能超過400實驗時勿將樣品管拿出觀看！更不能將高溫的樣品管直接移置低溫處！五、數(shù)據(jù)記錄和處理1．繪制步冷曲線所需數(shù)椐2．步冷曲線3．溫度-組成圖。溫樣品度/℃時間/分Pb例實驗數(shù)據(jù)Sn例實驗數(shù)據(jù)混合物W〔Sn%40例實驗數(shù)據(jù)80例實驗數(shù)據(jù)t1387275256t2369258228t3353243250200t4338228226207t5326230204206t6326230186194t7326228180180t8325226180180T9323214177175T10310201169161T11289183155149六、思考題1．有一失去標(biāo)簽的Pb-Sn合金樣品,用什么方法可以確定其組成？2．總質(zhì)量相同但組成不同的Pb-Sn混合物的步冷曲線,其水平段的長度有什么不同？為什么？〔查表：Pb熔點327℃,熔化熱23.0jg-1,Sn熔點232℃實驗十三溶液偏摩爾體積的測定數(shù)據(jù)記錄格式瓶號5131416m〔瓶／ｇm〔瓶+水／ｇm〔水／ｇV〔瓶/mL實驗十四弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定數(shù)據(jù)記錄格式C/<mol·m-3>κ/〔S·m-1Λm/〔S·m2·mol-1Λm-1/〔S-1·m-2·molCΛm/〔S·m-1αKC/〔mol·m-31/4×6.0×1030．？1.？×10-49.？×1030.？2.？×10-31.？×10-21/8×6.0×1030.？1.？×10-46.？×1030.？4.？×10-31.？×10-21/16×6.0×1030．？2.？×10-44.？×1030.0？6.？×10-31.？×10-21/32×6.0×1030.？3.？×10-42.？×1030.0？8.？×10-31.？×10-21/64×6.0×1030.？4.？×10-42.？×1030.0？？×10-21.？×10-2實驗十六P136-137電極電勢的測定數(shù)據(jù)報告格式目的1．學(xué)會銅電極、鋅電極的制備方法3．4．鞏固鹽橋、可逆電極〔池的概念二、原理可逆電池必備條件是物質(zhì)轉(zhuǎn)變可逆和能量轉(zhuǎn)變可逆。鹽橋可使液接電位降至1—2mv,當(dāng)電池放電的電流微小時,以上電池可視為可逆電池。電池電動勢不能用伏特計直接測量,而要用電位差計測量,因為電池與伏特計連接后,由于電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有電流流出,電池中溶液濃度不斷變化,因而電池電動勢也發(fā)生變化,另外電池本身也存在阻,因此伏特計量出的兩極間的電勢差較其電動勢小,利用對消法,電池在無電流通過時測量兩極間的電勢差,其數(shù)值等于原電池電動勢。電位差計就是利用對消法原理測量電池電動勢。本實驗先制備銅電三、儀器和藥品1．6.毫安計7.鍍銅液〔100毫升蒸餾水中溶解15克CuSO45H2O,5克濃H2SO4,5克C2H5OH四、實驗步驟1.2、制備鋅汞齊電極:取3MH2SO4溶液置于小燒杯中使其傾斜,將Zn棒浸入并旋轉(zhuǎn)除去表面氧化膜,用蒸餾水淋洗,取少量Hg2〔NO32溶液置于小燒杯中,使其傾斜,將以上Zn棒浸入并旋轉(zhuǎn)2-3秒鐘后用濾紙輕擦,使Zn棒表面形成一層均勻的汞齊,其表面光亮如鏡,再用蒸餾水淋洗,回收Hg2〔NO32溶液及濾紙?。?、取少量飽和KCl溶液置于小燒杯中使KCl溶液中,組合原電池4、將穩(wěn)壓電源電壓調(diào)節(jié)旋鈕逆時針旋到頭,確認(rèn)電壓為零后,與UJ33D-3型數(shù)字電位差計兩個"6V"電源插孔連接,將穩(wěn)壓電源電壓調(diào)到6V5、五、數(shù)據(jù)記錄和處理記錄實驗室溫度1．2E/v〔理1．飽和甘汞電極電勢與溫度的關(guān)系：編號電池表示式E/v〔理E/v〔測12Hg〔lHg2Cl2〔SKCl<飽和>║CuSO4<aq,0.1000mol.kg-1>Cu〔S34Zn〔SZnSO4-1,=0.15,>║KCl<飽和>Hg2Cl2〔SHg〔l2．電池反應(yīng)待測電池電動勢理論值的計算式Cu2+-1>=Cu2+<m=0.01000mol.kg-1>E1〔理=-<RT/2F>ln[<mCu2+>0.01/<mCu2+>0.1CuCl2+2Hg〔l=Hg2Cl2〔S+CuE2〔理=φ°Cu2+/Cu+<RT/2F>ln[m<Cu2+>]-φ甘Zn〔S+Cu2+=Zn2++Cu〔SE3〔理=φ°Cu2+/Cu-φ°Zn2+/Zn-<RT/2F>ln[m<Zn2+>/m<Cu2+Hg2Cl2〔S+Zn=ZnCl2+2Hg〔lE4〔理=φ甘〔飽和-φ°Zn2+/Zn-<RT/2F>ln[m<Zn2++>六、思考題Zn、Cu電極為何在測量E前先進行處理？2．如何使E值測量的準(zhǔn)確？〔25E1〔理=．E2〔理=．E3〔理=．E4〔理=．實驗二十蔗糖的轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)記錄格式時間t/minαtαt－α∞ln<αt－α∞>471013161922252831364146515661實驗二十一乙酸乙酯皂化反應(yīng)報告格式目的用電導(dǎo)法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù),2．進一步了解二級反應(yīng)的特點3．掌握DDS—307型電導(dǎo)率儀的使用方法4.學(xué)會使用恒溫槽原理CH3COOC2H5+Na++OH—→CH3COO—+Na++C2H5OH其反應(yīng)速率方程式：Υ=-d[CH3COOC2H5]/dt=κ[CH3COOC2H5][OH-]〔1式中κ為反應(yīng)的速率常數(shù)。若用a、b分別表示CH3COOC2H5和NaOH的起始濃度,χ表示經(jīng)過時間t后消耗掉的反應(yīng)物濃度,則〔1式可表示為：dχ/dt=κ〔a–χ〔b-χ〔2本實驗a和b相同,則〔2式可表示為：dχ/dt=κ〔a–χ2〔3,將〔3式積分得：χ/a〔a–χ=κt〔4,本實驗用電導(dǎo)法測定反應(yīng)系統(tǒng)在不同時刻的電導(dǎo)來求出反應(yīng)速率常數(shù),因為在乙酸乙酯的皂化反應(yīng)的過程中,溶液人中導(dǎo)電能力強的OH—逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO—取代,Na+濃度不發(fā)生變化,而CH3COOC2H5和C2H5OH不具有明顯的導(dǎo)電性,所以溶液的電導(dǎo)逐漸減小。故可以通過反應(yīng)系統(tǒng)電導(dǎo)的變化來度量反應(yīng)的進程。由于電導(dǎo)率κ、電導(dǎo)G、電導(dǎo)池常數(shù)Kcell三者之間的關(guān)系為：κ=KcellG,在稀溶液中NaOH和CH3COONa的電導(dǎo)率分別與其濃度成正比。若令G。、Gt、G∞分別表示反應(yīng)起始時、反應(yīng)時間t時、反應(yīng)終了時溶液的電導(dǎo),Gt是濃度為〔a–χ的NaOH溶液與濃度為χ的CH3COONa溶液的電導(dǎo)之和。得出Gt=G∞+〔G。-Gt/aκt〔5,由〔5式可以看儀器和藥品實驗步驟1．DDS——307型電導(dǎo)率儀與電源接通,預(yù)熱30分鐘。2．溶液的配制3．選用電極常數(shù)為近似為1的DJS-1C型鉑黑電極,將其與電導(dǎo)率儀、電導(dǎo)池裝配好并用蒸餾水洗凈用NaOH專用移液管吸取25毫升濃度為0.006M的NaOH溶液置于裝有鉑黑電極的電導(dǎo)池,再吸25毫升蒸餾水稀釋一倍1號溶液。5.校準(zhǔn)電導(dǎo)率儀：將電導(dǎo)率儀最左邊的旋鈕白色刻度線指向"檢查",將"常數(shù)"補償調(diào)節(jié)旋鈕指向"1"刻度線將"溫度"補償調(diào)節(jié)旋鈕指向"25"刻度線,調(diào)節(jié)"校準(zhǔn)"調(diào)節(jié)旋鈕,使儀器顯示100μS/cm6.電極常數(shù)的設(shè)置：將"溫度"補償調(diào)節(jié)旋鈕指向"實驗室溫度"刻度線,"常數(shù)"調(diào)節(jié)旋鈕指向"鉑黑電極所標(biāo)值"〔如電極常數(shù)為0.967儀器顯示96.77.選量程：測量1號溶液的電導(dǎo)率,選定量程規(guī)則由大〔Ⅳ到小〔Ⅰ,本實驗選定量程Ⅲ〔測量圍200—2000μS/cm8．NaOH專用移液管吸取25毫升濃度為0.006M的NaOH溶液置于裝有鉑黑電的電導(dǎo)池,用乙酸乙酯專用移液管吸取25毫升濃度為0.006M的乙酸乙酯置于另一電導(dǎo)池,用洗耳球?qū)扇芤夯旌?按時間間隔由短到長記錄電導(dǎo)率值,Ⅲ擋被測電導(dǎo)率=顯示讀數(shù)*電極常數(shù)μS/cm,本實驗用電極常數(shù)≈1,κ=KcellG≈G9.教師對實驗儀器檢查完畢即可關(guān)閉電導(dǎo)率儀的電源。五、數(shù)據(jù)記錄和處理1．實驗室溫度℃,2．0.02M的NaOH溶液G。=μ3．反應(yīng)過程t-Gt數(shù)據(jù)t/min051015202530405060Gt/μs.cm-1〔G。-Gt/t4．以Gt為縱坐標(biāo),〔G.-Gt/t為橫坐標(biāo)作圖5。求速率常數(shù)六、思考題：1.被測溶液的電導(dǎo)是哪些離子的貢獻？2.為何使用濃度相同的兩種反應(yīng)物？3.反應(yīng)進行的過程中為何溶液的電導(dǎo)發(fā)生變化？實驗二十八溶膠的制備及電泳報告格式目的用宏觀界面移動電泳法測定Fe<OH>3溶膠的電泳速率,并計算ξ電勢。掌握界面移動電泳法測定ξ電勢的原理和技術(shù)。驗證膠粒的帶電性質(zhì)原理水解法制備Fe<OH>3溶膠的反應(yīng)為：FeCl3+3H2O=Fe<OH>3+3HClFe<OH>3+HCl=FeOCl+2H2O,FeOCl離解成FeO+與Cl-離子。膠團結(jié)構(gòu)為：[〔Fe<OH>3m].nFeO+.<n->Cl-]+.Cl-,由于膠粒帶正電,故在電場的作用下膠粒膠粒會向負(fù)極移動,膠粒與分散介質(zhì)之間會發(fā)生相對運動,產(chǎn)生電勢差,此電勢差叫作ξ電勢。這種現(xiàn)象稱為電泳。凡是高度分散的和顏色鮮明的溶膠,都可以用界面移動電泳法測定ξ電勢〔伏。電泳速率υ,介質(zhì)的粘度ηV〔伏三、儀器與藥品1.電泳儀,FeCl3溶液,HCl輔助液,杯燒,量筒,NaCl,Na2SO4,K3[F四、實驗操作步驟1、將150毫升蒸餾水燒至沸騰,逐滴加入3.2%的FeCl37毫升,再沸騰2—5分鐘,冷卻至和0.0004M的HCl輔助液溫度相等,量取所制膠體溶液35毫升備用。2、將兩支鉑電極和電泳管以及與之連接的漏斗用蒸餾水洗凈,3、將已量取的35毫升溶膠加入與電泳管連接的漏斗中,乳膠管中不能有氣泡?。?！,關(guān)上旋塞。4、5、使漏斗的液面高出電泳管液面1—2毫米后,將旋塞部分打開,待旋塞上小段的玻璃管充滿膠體后,將漏斗緩慢上移至兩支鉑電極浸入HCl輔助液中！！,關(guān)閉旋塞。6、在電泳管上做好界面標(biāo)記,接通電源,將電壓調(diào)至100V,記錄開始通電的時間,每隔5分鐘記錄一次5分鐘界面上升和下降的距離,記錄3次。7、改變電壓,重復(fù)"6”8、觀察兩電極上氣泡產(chǎn)生速率是否相同,分析原因,用嗅覺判兩極產(chǎn)生的各是什么氣體？9、實驗完畢將電泳管沖洗干凈。10、量取兩電極之間的距離〔直管部分用自帶尺子量取,玻璃彎管部分用線從玻璃管中部量11、用幻燈機的光源觀察所制Fe<OH>3膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)12.實驗三種電解質(zhì)對膠體的聚沉情況,分別記錄兩毫升膠體所用各電解質(zhì)的滴數(shù),換算填表電解質(zhì)所用滴數(shù)毫摩爾之比13、實驗完畢,教師對實驗數(shù)據(jù)簽字并檢驗儀器之后：將試管、燒杯刷洗凈。清潔臺面,使本組儀器與整個實驗臺儀器擺放和諧有序。五、數(shù)據(jù)記錄與數(shù)據(jù)處理1、Fe<OH>3溶膠所帶電荷符號2、填寫下表電泳所用時間〔分界面上升〔米界面下降〔米電泳速率米/秒ξ電勢〔伏555六、思考題1、僅用自來水沖洗電泳管和試管,對實驗結(jié)果會有何影響？2、影響電泳速率的因素有哪些？3、通過氣味判斷兩電極上各產(chǎn)生的什么氣體？為什么？4、實驗成功的關(guān)鍵是什么？5、本實驗所用鹽酸為什么須和所制膠體電導(dǎo)值相同？實驗三十粘度的測定和應(yīng)用數(shù)據(jù)記錄格式聚乙二醇溶液原始濃度C0=0.025Kg·dm-3<即g·cm-3>；恒溫溫度25C/g·cm-3t1/st2/st3/st平均/sηr=t/t0lnηrηSP=ηr-1ηSP/Clnηr/CC0？/C0？/C0C010/？？/C0？/C0C010/？？/C0？/C02010學(xué)年物理化學(xué)實驗考試復(fù)習(xí)題1.用精密水銀溫度計測定溫度時還需要進行露莖校正,是因為：<><A>溫度計不夠精確<B>溫度計水銀球所處的位置不合適<C>玻璃和水銀的熱膨脹系數(shù)不一樣<D>所有溫度計都需要進行露莖校正2.在使用真空系統(tǒng)后,關(guān)閉真空泵的方法是：<><A>切斷電源即可<B>切斷電源,但維持系統(tǒng)真空度<C>先切斷電源,再使真空泵通大氣<D>先使真空泵通大氣,再切斷電源3.在玻璃真空系統(tǒng)中安置穩(wěn)壓瓶的作用是：<><A>加大系統(tǒng)的真空度<B>降低系統(tǒng)的真空度<C>減小系統(tǒng)真空度的波動圍<D>便于實驗操作4.在完全互溶的二組分的汽-液平衡相圖中,混合物的沸點：<><A>應(yīng)介于兩個純組分之間<B>會出現(xiàn)一個最大值<C>會出現(xiàn)一個最小值<D>不一定,都有可能5.原電池電動勢的測定,可以用：<><A>直流伏特計<B>電子電位差計<C>普通萬用表<D>五位半精密數(shù)字電壓表6.為了了解某一化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué),在實驗中要測定的是：<><A>反應(yīng)速率常數(shù)<B>反應(yīng)級數(shù)<C>反應(yīng)活化能<D>反應(yīng)物濃度隨時間的變化7.在最大氣泡法測定水溶液的表面力實驗中,當(dāng)氣泡所承受的壓力差達(dá)到最大時,氣泡的曲率半徑為：<><A>無窮大<B>大于毛細(xì)管半徑<C>等于毛細(xì)管半徑<D>不確定8.乙酸乙酯皂化反應(yīng)中,使用電導(dǎo)儀測定溶液電導(dǎo)率,隨著反應(yīng)的進行,溶液電導(dǎo)率<>

<A>逐漸增大,趨近G0<B>逐漸減小,趨近定值<C>不變<D>與反應(yīng)溫度有關(guān),無法判斷9.在二元合金相圖實驗中,假定一樣品的熔點為270℃,你認(rèn)為應(yīng)加熱到多少溫度比較適宜？〔。<A>270℃<B>290℃<C>320℃<D>370℃10.熱電偶的溫差電勢與什么有關(guān)？〔。<A>室溫<B>冷端溫度<C>熱端溫度<D>冷熱兩端溫度差11.在氨基甲酸胺分解壓測定的實驗中,實驗前要將裝樣球中的空氣抽盡,如果空氣沒有抽盡,所測得的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K將〔。<A>偏大<B>偏小<C>不變<D>很難確定12.測定蔗糖水解的速率常數(shù)可用下列哪種方法？ <><A>粘度法<B>旋光法<C>電導(dǎo)法<D>量熱法13.氣壓計的讀數(shù)校正分為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。14.實驗室自行組裝一套恒溫槽,需要的五個主要部件是〔不包括槽體：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。15.如果粘度計毛細(xì)管孔徑過大、流速過快會使得液體在毛細(xì)管中流經(jīng)時間的誤差＿＿＿＿＿,從而導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確。16.在烏氏粘度計和奧氏粘度計中,＿＿＿＿＿粘度計與液體的使用體積有關(guān),＿＿＿＿＿〔可不可以？使用兩支粘度計分別測定待測液體和參比液體的流經(jīng)時間。17.共沸混合物〔或恒沸混合物的特征是具有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿,其氣相和液相的組成完全相同,因此不能用＿＿＿＿＿＿進行分離。18.在測定二組分完全互溶體系的沸點－組成圖的實驗中,測定平衡時氣、液兩相的組成常用的儀器是＿＿＿＿＿,直接測定的物理量是＿＿＿＿＿。19.為確保樣品完全燃燒,氧彈中必須充入足夠量的＿＿＿＿,同時粉末樣品必須制成＿＿＿＿＿＿,以免充氣時＿＿＿＿＿＿樣品,使燃燒不完全,造成實驗誤差。20.在燃燒熱測定的實驗中,有時點火后溫度不迅速上升,說明點火不成功,這可能因為：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。21.在燃燒熱測定實驗中,需要對升溫曲線進行＿＿＿＿＿＿校正,目的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。22.采用電導(dǎo)法進行化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)實驗的條件是,反應(yīng)物和生成物的電導(dǎo)率值須＿＿＿＿＿＿,且各組分濃度與電導(dǎo)率之間應(yīng)存在＿＿＿＿＿＿關(guān)系。23.在乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定實驗中,移取NaOH和CH3COOC2H5溶液加入到電導(dǎo)池兩邊后,應(yīng)立即塞上橡皮塞,這是為了防止：＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24.用熱電偶測量溫度時,為保持冷端溫度的穩(wěn)定,須將它＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；常將幾組熱電偶串聯(lián)使用,目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。25.熱電偶作為測溫元件有許多優(yōu)點,例如＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。26.下圖為電池電動勢測量的示意圖,請按照測量電池電動勢的要求,通過畫線把檢流計、穩(wěn)壓電源、標(biāo)準(zhǔn)電池、待測電池與直流電位差計連接起來。鹽橋鹽橋飽和KCl溶液AgNO3溶液甘汞電極銀電極檢流計穩(wěn)壓電源+檢流計穩(wěn)壓電源+-標(biāo)準(zhǔn)電池+-注：K1、K2為測量轉(zhuǎn)換旋鈕;R1、R2、R3為可變電阻調(diào)節(jié)旋鈕,其R1為粗調(diào)旋鈕,R2為中調(diào)旋鈕,R3為細(xì)調(diào)旋鈕;注：K1、K2為測量轉(zhuǎn)換旋鈕;R1、R2、R3為可變電阻調(diào)節(jié)旋鈕,其R1為粗調(diào)旋鈕,R2為中調(diào)旋鈕,R3為細(xì)調(diào)旋鈕;+-+-未知1未知2+-標(biāo)準(zhǔn)電計標(biāo)準(zhǔn)未知1未知2粗中細(xì)+-電源電計K2K1R1R2R3IIIIIIVIV+-I、II、III、IV和V是標(biāo)有伏特數(shù)的旋鈕。A-液滴漏斗；B-表面張力儀；C-玻璃管〔下端為毛細(xì)管；D-塑料杯；E-恒溫槽；M-DMP-2B型數(shù)字式微壓差測量儀；27.上圖是測溶液表面力的實驗裝置示意圖。請利用上圖〔如有必要回答或完成下列問題：請你按照做實驗時的合理的先后順序?qū)ζ渚幪枴矊⒕幪柼钤诶ㄌ?同時完成其中的填空〔假設(shè)實驗前濃度為0.25、0.20、0.15、0.10、0.075、0.050、0.025mol/l各50mlA-液滴漏斗；B-表面張力儀；C-玻璃管〔下端為毛細(xì)管；D-塑料杯；E-恒溫槽；M-DMP-2B型數(shù)字式微壓差測量儀；〔調(diào)節(jié)恒溫槽在20.0±0.1℃?！灿孟匆合磧裘?xì)管及大試管,再用自來水和蒸餾水洗凈,如上圖裝好儀器,檢查＿＿＿＿＿＿,如果＿＿＿＿＿＿＿可以進行下步實驗。〔打開DMP－2B型數(shù)字式微壓差測量儀電源,預(yù)熱15分鐘。在體系＿＿＿＿＿＿按下校零按紐,使面板顯示值為0000,將單位開關(guān)置于kPa〔或mmHg檔。〔將水換成待測濃度的正丁純水溶液,按照上述步驟分別按＿＿＿＿＿＿的順序測定不同濃度正丁醇溶液。測定時不必烘干表面力儀,只需用欲測溶液洗三次即可。〔往表面力儀B中加入適量的純水,調(diào)節(jié)毛細(xì)管＿＿＿＿＿＿,慢慢打開吸氣瓶的放水活塞,使毛細(xì)管端逸出的氣泡不連續(xù)為宜。一般在＿＿＿＿＿＿左右,從DMP-2B型數(shù)字式微壓差測量儀上讀出＿＿＿＿＿＿值,連續(xù)讀三次,取其平均值。2010學(xué)年物理化學(xué)實驗考試復(fù)習(xí)題答案1.B2.D3.C4.D5.B6.D7.C8.B9.C10.D11.A12.B13.儀器誤差的校正、溫度校正、維度和海拔高度的校正14.加熱器、攪拌器、溫度計、導(dǎo)電表〔接觸式溫度計、繼電器15.變大16.奧氏、不能17.最低恒沸點和最高恒沸點、分餾法18.阿貝折光儀、折射率19.氧氣、片狀、沖散20.短路、斷路、氧彈氧氣不足21.雷諾校正、消除溫度-時間曲線中環(huán)境對體系的影響22.相差較大或存在較大差異、線性23.吸收空氣中的CO2、乙酸乙酯的揮發(fā)和水解24.置于冰水浴中、提高測量靈敏度和精度25.靈敏度高、重現(xiàn)性好、量程寬、非電量變換26.27.1→3→2→5→4、是否漏氣、不漏氣、通大氣、溶液由稀到濃、剛好與液面接觸、3～6個/分鐘、最大壓力差2010學(xué)年物理化學(xué)實驗考試復(fù)習(xí)題1.用精密水銀溫度計測定溫度時還需要進行露莖校正,是因為：<><A>溫度計不夠精確<B>溫度計水銀球所處的位置不合適<C>玻璃和水銀的熱膨脹系數(shù)不一樣<D>所有溫度計都需要進行露莖校正2.在使用真空系統(tǒng)后,關(guān)閉真空泵的方法是：<><A>切斷電源即可<B>切斷電源,但維持系統(tǒng)真空度<C>先切斷電源,再使真空泵通大氣<D>先使真空泵通大氣,再切斷電源3.在玻璃真空系統(tǒng)中安置穩(wěn)壓瓶的作用是：<><A>加大系統(tǒng)的真空度<B>降低系統(tǒng)的真空度<C>減小系統(tǒng)真空度的波動圍<D>便于實驗操作4.在完全互溶的二組分的汽-液平衡相圖中,混合物的沸點：<><A>應(yīng)介于兩個純組分之間<B>會出現(xiàn)一個最大值<C>會出現(xiàn)一個最小值<D>不一定,都有可能5.原電池電動勢的測定,可以用：<><A>直流伏特計<B>電子電位差計<C>普通萬用表<D>五位半精密數(shù)字電壓表6.為了了解某一化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué),在實驗中要測定的是：<><A>反應(yīng)速率常數(shù)<B>反應(yīng)級數(shù)<C>反應(yīng)活化能<D>反應(yīng)物濃度隨時間的變化7.在最大氣泡法測定水溶液的表面力實驗中,當(dāng)氣泡所承受的壓力差達(dá)到最大時,氣泡的曲率半徑為：<><A>無窮大<B>大于毛細(xì)管半徑<C>等于毛細(xì)管半徑<D>不確定8.乙酸乙酯皂化反應(yīng)中,使用電導(dǎo)儀測定溶液電導(dǎo)率,隨著反應(yīng)的進行,溶液電導(dǎo)率<>

<A>逐漸增大,趨近G0<B>逐漸減小,趨近定值<C>不變<D>與反應(yīng)溫度有關(guān),無法判斷9.在二元合金相圖實驗中,假定一樣品的熔點為270℃,你認(rèn)為應(yīng)加熱到多少溫度比較適宜？〔。<A>270℃<B>290℃<C>320℃<D>370℃10.熱電偶的溫差電勢與什么有關(guān)？〔。<A>室溫<B>冷端溫度<C>熱端溫度<D>冷熱兩端溫度差11.在氨基甲酸胺分解壓測定的實驗中,實驗前要將裝樣球中的空氣抽盡,如果空氣沒有抽盡,所測得的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K將〔。<A>偏大<B>偏小<C>不變<D>很難確定12.測定蔗糖水解的速率常數(shù)可用下列哪種方法？ <><A>粘度法<B>旋光法<C>電導(dǎo)法<D>量熱法13.氣壓計的讀數(shù)校正分為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。14.實驗室自行組裝一套恒溫槽,需要的五個主要部件是〔不包括槽體：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。15.如果粘度計毛細(xì)管孔徑過大、流速過快會使得液體在毛細(xì)管中流經(jīng)時間的誤差＿＿＿＿＿,從而導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確。16.在烏氏粘度計和奧氏粘度計中,＿＿＿＿＿粘度計與液體的使用體積有關(guān),＿＿＿＿＿〔可不可以？使用兩支粘度計分別測定待測液體和參比液體的流經(jīng)時間。17.共沸混合物〔或恒沸混合物的特征是具有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿,其氣相和液相的組成完全相同,因此不能用＿＿＿＿＿＿進行分離。18.在測定二組分完全互溶體系的沸點－組成圖的實驗中,測定平衡時氣、液兩相的組成常用的儀器是＿＿＿＿＿,直接測定的物理量是＿＿＿＿＿。19.為確保樣品完全燃燒,氧彈中必須充入足夠量的＿＿＿＿,同時粉末樣品必須制成＿＿＿＿＿＿,以免充氣時＿＿＿＿＿＿樣品,使燃燒不完全,造成實驗誤差。2