北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)

海淀區(qū)20232024學(xué)年第一學(xué)期期中練習(xí)高三化學(xué)本試卷共8頁，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.均熱板廣泛應(yīng)用于電子器件內(nèi)部，主要起到散熱作用。下列對(duì)某均熱板部分材料或部件的主要成分的分類不正確的是選項(xiàng)ABCD材料或部件傳熱材料上下蓋板主要成分40%甲醇溶液銅粉金剛石粉分類烴混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)A.A B.B C.C D.D2.是鈦鐵礦的主要成分，在工業(yè)上可以用于制備金屬鈦。下列說法不正確的是A.基態(tài)價(jià)層電子排布式為B.Fe在元素周期表中位于ds區(qū)C.基態(tài)Ti價(jià)層電子軌道表示式為D.O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族3.下列事實(shí)可用范德華力大小解釋的是A.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr B.氧化性：C.熔點(diǎn)： D.沸點(diǎn)：4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A具有氧化性可用作漂白劑B溶液呈酸性可用作氮肥CNaClO溶液呈堿性可用作消毒劑D能與反應(yīng)生成可用作潛水艇中的供氧劑A.A B.B C.C D.D5.雙氯芬酸是一種非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙氯芬酸的說法不正確的是A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.最多能與2molNaOH反應(yīng)C.既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)D.能與溶液反應(yīng)制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉6.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol羥基含有的電子數(shù)目為B.56gFe與足量稀反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.2L的溶液中，的數(shù)目為D.1mol與5mol充分反應(yīng)可生成數(shù)目7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇酚酞變紅的溶液中：、、、B.無色透明溶液中：、、、C.能使品紅褪色的溶液中：、、、D.與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：、、、8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.電解飽和食鹽水制：B.用小蘇打治療胃酸過多：C.用FeS除去廢水中的：D.用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag：9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制比較Cl、Br、I得電子能力強(qiáng)弱除去中的少量配制100mLNaCl溶液A.A B.B C.C D.D10.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是A.①中，試劑a可以是CuB.②中，需要確保NaOH溶液足量C.③中，生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D.③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為11.有研究表明，銅和稀反應(yīng)后的溶液中有。取銅絲和過量稀反應(yīng)一段時(shí)間后的藍(lán)色溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①~④，操作和現(xiàn)象如下表。序號(hào)操作現(xiàn)象①向2mL該溶液中加入幾滴濃NaOH溶液，振蕩溶液變淺綠色②向2mL該溶液中滴加酸性溶液紫絕色褪去③將2mL該溶液充分加熱后冷卻，再滴加酸性溶液……④用玻璃棒蘸取該溶液滴到淀粉碘化鉀試紙上溶液變藍(lán)已知：為弱酸，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：；在溶液中呈綠色。下列推斷或分析不合理的是A.①說明存在電離平衡：B.②說明具有還原性C.③中，紫紅色不褪去D.④說明具有氧化性12.BeCl2可以以單體、二聚體和多聚體的形式存在。下列關(guān)于BeCl2的說法不正確的是A.單體是非極性分子 B.二聚體的沸點(diǎn)比單體更高C.多聚體是平面結(jié)構(gòu) D.二聚體和多聚體中均存在配位鍵13.鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，簡(jiǎn)寫為phen，遇溶液生成橙紅色配合物，其中的配位數(shù)為6。下列說法不正確的是A.phen中，不含手性碳原子B.中，phen的一個(gè)N參與配位C.中，提供空軌道，N提供孤對(duì)電子D.中，既存在極性鍵也存在非極性鍵14.興趣小組為探究FeCl3在溶液中顯黃色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作試劑a試劑b現(xiàn)象①3蒸餾水溶液為黃色②32mol/L鹽酸溶液為淺黃色③0.2mol/LFe(NO3)3蒸餾水溶液為淺黃色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近無色下列說法不正確的是A.②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因?yàn)镕e3+的水解平衡逆向移動(dòng)B.由③④可知，F(xiàn)e(NO3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關(guān)C.由以上實(shí)驗(yàn)可推知，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色與Fe3+水解、Cl存在均有關(guān)D.由以上實(shí)驗(yàn)可推知，導(dǎo)致②③溶液均為淺黃色的原因相同第二部分本部分共5題，共58分。15.太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。Ⅰ．第一代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是單晶硅。某單晶硅制備工藝中涉及的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）下列事實(shí)能作為“非金屬性C比Si強(qiáng)”的證據(jù)的是___________(填字母)。a．ⅰ中，C做還原劑b．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸c．碳酸熱穩(wěn)定性弱于硅酸（2）ⅱ中，1molSi與3molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②中，H的化合價(jià)為___________，由此推測(cè)Si的電負(fù)性比H的___________(填“大”或“小”)。（3）ⅲ中，利用沸點(diǎn)差異，可直接實(shí)現(xiàn)高純硅與的分離，從晶體類型角度解釋其原因：___________。Ⅱ．第二代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是一種無機(jī)物薄膜，其光電轉(zhuǎn)化率高于單晶硅?？茖W(xué)家在元素周期表中Si的附近尋找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶體結(jié)構(gòu)類似單晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。

Si

A

D（4）基態(tài)A原子核外電子排布式為___________。（5）D的第一電離能比Se的大，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：___________。16.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)可用于冶煉Cu2O，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：（1）Cu2S與O2共熱制備Cu2O的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是___________。（2）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，在高溫時(shí)可以用CaO將其轉(zhuǎn)化為CaSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）SO2中心原子的雜化方式是___________，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO2的空間結(jié)構(gòu)不同于CO2的原因：___________。（4）下圖中，表示Cu2O晶胞的是___________(填“圖1”或“圖2”)。（5）Cu2O與Cu2S都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高約100℃，原因是___________。（6）CuFeS2的晶胞如圖3所示。①圖4所示結(jié)構(gòu)單元不能作為CuFeS2晶胞的原因是___________。②從圖3可以看出，每個(gè)CuFeS2晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為___________。③已知：CuFeS2晶體的密度是3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。CuFeS2晶胞中底邊邊長(zhǎng)a=___________pm(用計(jì)算式表示；1cm=1010pm；CuFeS2的摩爾質(zhì)量為184g/mol)。17.利用頁巖氣中豐富的丙烷制丙烯已成為化工原料丙烯生產(chǎn)的重要渠道。Ⅰ．丙烷直接脫氫法：總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖。（1）丙烷直接脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）總壓由10kPa變?yōu)?00kPa時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）圖中，曲線Ⅰ、Ⅲ表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，判斷依據(jù)是___________。（4）圖中，表示100kPa時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。Ⅱ．丙烷氧化脫氫法：我國科學(xué)家制備了一種新型高效催化劑用于丙烷氧化脫氫。在催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率如下：反應(yīng)溫度/℃465480495510C3H8的轉(zhuǎn)化率/%C3H6的產(chǎn)率/%（5）表中，C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________(答出1點(diǎn)即可)。（6）已知：C3H6選擇性。隨著溫度升高，C3H6的選擇性___________(填“升高”“降低”或“不變”)，可能的原因是___________。18.研究人員合成了一種普魯士藍(lán)(PB)改性的生物炭(BC)復(fù)合材料(BCPB)，并將其應(yīng)用于氨氮廢水(含、)的處理。資料：①普魯士藍(lán)(PB)是亞鐵氰化鐵的俗稱，化學(xué)式為，難溶于水。②BCPB中，PB負(fù)載在BC表面，沒有產(chǎn)生新化學(xué)鍵，各自化學(xué)性質(zhì)保持不變。Ⅰ．復(fù)合材料BCPB合成（1）下列關(guān)于ⅰ中HCN參與反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。a．提供，與Fe反應(yīng)b．提供，與反應(yīng)c．提供，與配位d．提供，與反應(yīng)（2）ⅱ中分離得到的操作包括加熱濃縮、___________。（3）ⅲ中生成普魯士藍(lán)反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）添加造孔劑可以增加BC的孔道數(shù)目和容量。造孔劑的造孔原理之一是在一定條件下分解產(chǎn)生氣體。700℃時(shí)，造孔原理的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．氨氮廢水處理用溶液模擬氨氮廢水。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)時(shí)，在BCPB體系中加入，可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒氣體，提高氮氮的去除率。其原理為：?。ⅲH將氨氮氧化為（5）ⅱ離子方程式為___________。（6）用BCPB和混合處理1000L某氨氦含量(以質(zhì)量計(jì)算)為的廢水。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，收集到22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①實(shí)驗(yàn)中消耗的的質(zhì)量至少為___________g。②處理后的廢水中氨氮含量為___________(廢水體積變化忽略不計(jì))，達(dá)到了污水排放標(biāo)準(zhǔn)要求()。19.某興趣小組為研究鐵釘與溶液的反應(yīng)及反應(yīng)過程中pH的變化，用已去除氧化膜的鐵釘、溶液(pH為4.6)等試劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】實(shí)驗(yàn)Ⅱ（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，能證明“Fe與發(fā)生了置換反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（2）小組同學(xué)推測(cè)可能有膠體生成，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ2中，使溶液變紅的反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ3可證明紅色固體的主要成份是Cu，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生氣體逐漸變快和pH變化的原因，小組同學(xué)補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ用稀硫酸將溶液調(diào)至，向其中加入鐵釘鐵釘表面有少量氣泡緩慢產(chǎn)生Ⅳ將新制溶液暴露在空氣中，用pH傳感器監(jiān)測(cè)初始pH為，后持續(xù)緩慢下降，逐漸出現(xiàn)棕黃色渾濁；3小時(shí)后攪拌，pH基本保持不變（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，可以推測(cè)Ⅰ中產(chǎn)生氣體逐漸變快的原因是___________。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是___________(填字母)。a．探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中2小時(shí)內(nèi)pH下降是否與水解有關(guān)b．探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中2小時(shí)內(nèi)pH下降是否與生成有關(guān)c．探究攪拌是否會(huì)使與溶液中的物質(zhì)充分接觸、反應(yīng)而導(dǎo)致pH上升（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推測(cè)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，攪拌后pH快速上升，主要是因?yàn)開__________。

海淀區(qū)20232024學(xué)年第一學(xué)期期中練習(xí)高三化學(xué)本試卷共8頁，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.均熱板廣泛應(yīng)用于電子器件內(nèi)部，主要起到散熱作用。下列對(duì)某均熱板部分材料或部件的主要成分的分類不正確的是選項(xiàng)ABCD材料或部件傳熱材料上下蓋板主要成分40%甲醇溶液銅粉金剛石粉分類烴混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作烴；含有氟、氯元素，不是烴，A錯(cuò)誤；B．40%甲醇溶液中含有甲醇和水，混合物，B正確；C．銅粉為銅單質(zhì)，屬于金屬單質(zhì)，C正確；D．金剛石粉為碳單質(zhì)，D正確；故選A。2.是鈦鐵礦的主要成分，在工業(yè)上可以用于制備金屬鈦。下列說法不正確的是A.基態(tài)價(jià)層電子排布式為B.Fe在元素周期表中位于ds區(qū)C.基態(tài)Ti價(jià)層電子軌道表示式為D.O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，價(jià)層電子排布式為，A正確；B．鐵為26號(hào)元素，F(xiàn)e在元素周期表中位于d區(qū)，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，則價(jià)層電子軌道表示式為，C正確；D．O位8號(hào)元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，D正確；故選B。3.下列事實(shí)可用范德華力大小解釋的是A.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr B.氧化性：C.熔點(diǎn)： D.沸點(diǎn)：【答案】C【解析】【詳解】A．熱穩(wěn)定性HCl>HBr，是由于H—Cl鍵的鍵能大于H—Br，不能用范德華力大小來解釋，故A錯(cuò)誤；B．氧化性：，是應(yīng)為Cl的電負(fù)性大，原子半徑小，不能用范德華力大小來解釋，故B錯(cuò)誤；C．熔點(diǎn)，是應(yīng)為相對(duì)分子質(zhì)量，分子間的范德華力，故C正確；D．沸點(diǎn)：是由于分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力，不能用范德華力大小來解釋，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A具有氧化性可用作漂白劑B溶液呈酸性可用作氮肥CNaClO溶液呈堿性可用作消毒劑D能與反應(yīng)生成可用作潛水艇中的供氧劑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．具有漂白性，可用作漂白劑，故A錯(cuò)誤；B．氮元素是植物生長(zhǎng)需要的元素，氯化銨含有氮元素，所以可以用作氮肥，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．NaClO有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可用于殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．能與反應(yīng)生成，因此可用作潛水艇中的供氧劑，故D正確；故選：D。5.雙氯芬酸是一種非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙氯芬酸的說法不正確的是A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.最多能與2molNaOH反應(yīng)C.既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)D.能與溶液反應(yīng)制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A．由題干結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有苯環(huán)故能發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳氯鍵和羧基，以及苯環(huán)故能發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．由題干結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有兩個(gè)碳氯鍵，水解后生成酚羥基，酚羥基和羧基均能與NaOH反應(yīng)，故最多能與5molNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由題干結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羧基和氨基，故既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，C正確；D．由題干結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉，D正確；故答案為：B。6.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol羥基含有的電子數(shù)目為B.56gFe與足量稀反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.2L的溶液中，的數(shù)目為D.1mol與5mol充分反應(yīng)可生成數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．已知1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，故1mol羥基含有的電子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．56gFe與足量稀反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=，B正確；C．已知Al3+能夠發(fā)生水解，故2L的溶液中，的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故1mol與5mol充分反應(yīng)可生成數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇酚酞變紅的溶液中：、、、B.無色透明溶液中：、、、C.能使品紅褪色的溶液中：、、、D.與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．遇酚酞變紅的溶液中含有大量氫氧根離子，氫氧根離子、、、、相互之間不反應(yīng)，能共存，A符合題意；B．銅離子為藍(lán)色，且鋁離子、碳酸氫根離子會(huì)雙水解反應(yīng)而不共存，B不符合題意；C．碘離子和高錳酸根離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，C不符合題意；D．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能為酸性或堿性；堿性溶液中，氫氧根離子和銨根離子、鐵離子均反應(yīng)而不共存，D不符合題意；故選A。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.電解飽和食鹽水制：B.用小蘇打治療胃酸過多：C.用FeS除去廢水中的：D.用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag：【答案】B【解析】【詳解】A．質(zhì)量不守恒，應(yīng)該為：，A錯(cuò)誤；B．小蘇打碳酸氫鈉和胃酸鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)為，B正確；C．FeS為沉淀，不能拆，除去廢水中的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag生成硝酸銀和NO：，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制比較Cl、Br、I得電子能力強(qiáng)弱除去中的少量配制100mLNaCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】詳解】A．實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，加熱時(shí)試管口向下傾斜，故A正確；B．氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可證明氧化性氯氣大于溴單質(zhì)，但溴單質(zhì)易揮發(fā)，也能進(jìn)入KI溶液中，氯氣、溴單質(zhì)都能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，因此不能說明溴和碘、氯和碘的得電子能力，故B錯(cuò)誤；C．飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，因此不能用飽和碳酸鈉除二氧化碳中的二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；故選：A。10.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是A.①中，試劑a可以是CuB.②中，需要確保NaOH溶液足量C③中，生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D.③中，將S換，氧化產(chǎn)物為【答案】C【解析】【詳解】Ａ．Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；Ｂ．NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收，B正確；Ｃ．由反應(yīng)可知，1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；Ｄ．將S換為,化合價(jià)降低，化合價(jià)升高生成氧化產(chǎn)物，D正確；故選C11.有研究表明，銅和稀反應(yīng)后的溶液中有。取銅絲和過量稀反應(yīng)一段時(shí)間后的藍(lán)色溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①~④，操作和現(xiàn)象如下表。序號(hào)操作現(xiàn)象①向2mL該溶液中加入幾滴濃NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)闇\綠色②向2mL該溶液中滴加酸性溶液紫絕色褪去③將2mL該溶液充分加熱后冷卻，再滴加酸性溶液……④用玻璃棒蘸取該溶液滴到淀粉碘化鉀試紙上溶液變藍(lán)已知：為弱酸，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：；在溶液中呈綠色。下列推斷或分析不合理的是A.①說明存在電離平衡：B.②說明具有還原性C.③中，紫紅色不褪去D.④說明具有氧化性【答案】D【解析】【詳解】Cu與過量的稀硝酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)后的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、HNO3、HNO2，以此分析；【分析】A．加入NaOH，OH與H+反應(yīng)生成H2O，H+濃度減小，從而使得平衡正向進(jìn)行，增大，則生成的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，A正確；B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，HNO2具有還原性，使高錳酸鉀褪色，B正確；C．充分加熱后冷卻，則溶液中無HNO2，故酸性高錳酸鉀不發(fā)生發(fā)生反應(yīng)，溶液紫色不褪色，C正確；D．因?yàn)槿芤褐杏蠬NO3，則可能是稀HNO3氧化I生成I2，使淀粉變藍(lán)，無法判斷HNO2有氧化性，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.BeCl2可以以單體、二聚體和多聚體的形式存在。下列關(guān)于BeCl2的說法不正確的是A.單體是非極性分子 B.二聚體的沸點(diǎn)比單體更高C.多聚體是平面結(jié)構(gòu) D.二聚體和多聚體中均存在配位鍵【答案】C【解析】【詳解】A．單體BeCl2中心原子Be周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，為直線形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，A正確；B．BeCl2為共價(jià)化合物，形成分子晶體，二聚體的相對(duì)分子質(zhì)量比單體大，則二聚體中分子間作用力比單體大，故二聚體的沸點(diǎn)比單體更高，B正確；C．由題干圖示信息可知，多聚體中Be周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，呈正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．已知Be的最外層上只有2個(gè)電子，結(jié)合題干圖示信息可知，二聚體和多聚體中均存在Be←Cl配位鍵，D正確；故答案為：C。13.鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，簡(jiǎn)寫為phen，遇溶液生成橙紅色配合物，其中的配位數(shù)為6。下列說法不正確的是A.phen中，不含手性碳原子B.中，phen的一個(gè)N參與配位C.中，提供空軌道，N提供孤對(duì)電子D.中，既存在極性鍵也存在非極性鍵【答案】B【解析】【詳解】A．手性碳原子是指連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，由其結(jié)構(gòu)式可知無手性碳原子，A正確；B．由于亞鐵離子的配位數(shù)為6，故中phen有2個(gè)N原子參與配位，B錯(cuò)誤；C．在物質(zhì)中，中心原子提供空軌道，N提供孤對(duì)電子，C正確；D．硫和氧、碳和氮之間為極性鍵，但phen中C和C為非極性鍵，D正確；故選B。14.興趣小組為探究FeCl3在溶液中顯黃色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作試劑a試劑b現(xiàn)象①3蒸餾水溶液為黃色②32mol/L鹽酸溶液為淺黃色③0.2mol/LFe(NO3)3蒸餾水溶液為淺黃色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近無色下列說法不正確的是A.②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因?yàn)镕e3+的水解平衡逆向移動(dòng)B.由③④可知，F(xiàn)e(NO3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關(guān)C.由以上實(shí)驗(yàn)可推知，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色與Fe3+水解、Cl存在均有關(guān)D.由以上實(shí)驗(yàn)可推知，導(dǎo)致②③溶液均為淺黃色的原因相同【答案】D【解析】【詳解】A．已知Fe3+水解溶液顯酸性，加入2mol/L鹽酸后溶液中H+濃度增大，導(dǎo)致水解平衡逆向移動(dòng)，故②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因?yàn)镕e3+的水解平衡逆向移動(dòng)，A正確；B．已知Fe3+水解溶液顯酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+濃度增大，導(dǎo)致水解平衡逆向移動(dòng)，故由③④可知，F(xiàn)e(NO3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關(guān)，B正確；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③和實(shí)驗(yàn)②④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色與Fe3+水解、Cl存在均有關(guān)，C正確；D．由以上實(shí)驗(yàn)可推知，導(dǎo)致②溶液為淺黃色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移動(dòng)，而導(dǎo)致③溶液為淺黃色的原因是Fe3+濃度和水解生成的離子濃度減小，故不相同，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第二部分本部分共5題，共58分。15.太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。Ⅰ．第一代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是單晶硅。某單晶硅制備工藝中涉及的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）下列事實(shí)能作為“非金屬性C比Si強(qiáng)”的證據(jù)的是___________(填字母)。a．ⅰ中，C做還原劑b．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸c．碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸（2）ⅱ中，1molSi與3molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②中，H的化合價(jià)為___________，由此推測(cè)Si的電負(fù)性比H的___________(填“大”或“小”)。（3）ⅲ中，利用沸點(diǎn)差異，可直接實(shí)現(xiàn)高純硅與的分離，從晶體類型角度解釋其原因：___________。Ⅱ．第二代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是一種無機(jī)物薄膜，其光電轉(zhuǎn)化率高于單晶硅?？茖W(xué)家在元素周期表中Si的附近尋找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶體結(jié)構(gòu)類似單晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。

Si

A

D（4）基態(tài)A原子核外電子排布式為___________。（5）D的第一電離能比Se的大，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：___________。【答案】（1）b（2）①.②.1③.?。?）硅為共價(jià)晶體，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體沸點(diǎn)（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1（5）As的4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素【解析】【小問1詳解】a．ⅰ中C在高溫下還原二氧化硅為硅單質(zhì)，同時(shí)生成一氧化碳逸出使得反應(yīng)能夠進(jìn)行，不能說明“非金屬性C比Si強(qiáng)”；b．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，能說明“非金屬性C比Si強(qiáng)”；c．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；而碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸，不能說明“非金屬性C比Si強(qiáng)”；故選b；【小問2詳解】①該反應(yīng)為硅和HCl加熱生成SiHCl3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)還會(huì)生成氫氣，反應(yīng)為；②1molSi與3molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應(yīng)中硅失去4個(gè)電子，化合價(jià)由0變?yōu)?4；3分子HCl中1分子HCl中氫得到2個(gè)電子，化合價(jià)由+1變?yōu)?，故中H的化合價(jià)為1；硅顯正價(jià)、氫顯負(fù)價(jià)，由此推測(cè)Si的電負(fù)性比H的?。弧拘?詳解】硅為共價(jià)晶體，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體沸點(diǎn)，故利用沸點(diǎn)差異，可直接實(shí)現(xiàn)高純硅與的分離；【小問4詳解】由Si、A、D在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，可知，A為Ga、D為As；Ga為31號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；【小問5詳解】同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，As的4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故As的第一電離能比Se的大。16.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)可用于冶煉Cu2O，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：（1）Cu2S與O2共熱制備Cu2O的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是___________。（2）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，在高溫時(shí)可以用CaO將其轉(zhuǎn)化為CaSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）SO2中心原子的雜化方式是___________，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO2的空間結(jié)構(gòu)不同于CO2的原因：___________。（4）下圖中，表示Cu2O晶胞的是___________(填“圖1”或“圖2”)。（5）Cu2O與Cu2S都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高約100℃，原因是___________。（6）CuFeS2的晶胞如圖3所示。①圖4所示結(jié)構(gòu)單元不能作為CuFeS2晶胞的原因是___________。②從圖3可以看出，每個(gè)CuFeS2晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為___________。③已知：CuFeS2晶體的密度是3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。CuFeS2晶胞中底邊邊長(zhǎng)a=___________pm(用計(jì)算式表示；1cm=1010pm；CuFeS2的摩爾質(zhì)量為184g/mol)?！敬鸢浮浚?）硫(或S)（2）2CaO+2SO2+O22CaSO4（3）①.sp2②.SO2中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，而CO2中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，無孤電子對(duì)（4）圖1（5）S2半徑比O2半徑大，導(dǎo)致Cu2O的晶格能大于Cu2S（6）①.圖4所示結(jié)構(gòu)單元并不能采用“無隙并置”地在晶體中重復(fù)出現(xiàn)②.4③.×1010【解析】【小問1詳解】由題干流程圖可知，Cu2S與O2共熱制備Cu2O的同時(shí)還生成SO2，故該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是硫(或S)，故答案為：硫(或S)；小問2詳解】為減少SO2對(duì)環(huán)境污染，在高溫時(shí)可以用CaO將其轉(zhuǎn)化為CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO2+O22CaSO4，故答案為：2CaO+2SO2+O22CaSO4；【小問3詳解】SO2中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，根據(jù)雜化軌道理論可知，硫原子的雜化方式是sp2，又知CO2中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知：SO2為V形，而CO2為直線形，故答案為：sp2；SO2中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，而CO2中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，無孤電子對(duì)；【小問4詳解】根據(jù)晶胞中均攤法可知，圖1所示晶胞中含有Cu個(gè)數(shù)為：4個(gè)，O原子個(gè)數(shù)為：=2，故其化學(xué)式為：Cu2O，圖2所示晶胞中含有Cu個(gè)數(shù)為：=4個(gè)，O原子個(gè)數(shù)為：=4，故其化學(xué)式為：CuO，故答案為：圖1；【小問5詳解】Cu2O與Cu2S都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但由于S2半徑比O2半徑大，導(dǎo)致Cu2O的晶格能大于Cu2S，則Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高約100℃，故答案為：S2半徑比O2半徑大，導(dǎo)致Cu2O的晶格能大于Cu2S；【小問6詳解】①比較題干圖3和圖4可知，圖4所示結(jié)構(gòu)單元并不能采用“無隙并置”地在晶體中重復(fù)出現(xiàn)，故不能作為CuFeS2晶胞，故答案為：圖4所示結(jié)構(gòu)單元并不能采用“無隙并置”地在晶體中重復(fù)出現(xiàn)；②從圖3可以看出，每個(gè)CuFeS2晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為=4，故答案為：4；③由題干圖3所示晶胞可知，一個(gè)晶胞中含有：Cu原子個(gè)數(shù)為=4，F(xiàn)e個(gè)數(shù)為：=4，含有S個(gè)數(shù)為8，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：g，CuFeS2晶體的密度是3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，故有2(a×1010)33=g，故CuFeS2晶胞中底邊邊長(zhǎng)a=×1010pm，故答案為：×1010。17.利用頁巖氣中豐富的丙烷制丙烯已成為化工原料丙烯生產(chǎn)的重要渠道。Ⅰ．丙烷直接脫氫法：總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖。（1）丙烷直接脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）總壓由10kPa變?yōu)?00kPa時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）圖中，曲線Ⅰ、Ⅲ表示的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，判斷依據(jù)是___________。（4）圖中，表示100kPa時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。Ⅱ．丙烷氧化脫氫法：我國科學(xué)家制備了一種新型高效催化劑用于丙烷氧化脫氫。在催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率如下：反應(yīng)溫度/℃465480495510C3H8的轉(zhuǎn)化率/%C3H6的產(chǎn)率/%（5）表中，C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________(答出1點(diǎn)即可)。（6）已知：C3H6選擇性。隨著溫度升高，C3H6的選擇性___________(填“升高”“降低”或“不變”)，可能的原因是___________。【答案】（1）（2）不變（3）丙烷直接脫氫反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大（4）Ⅱ（5）溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的C3H8越大，故C3H8的轉(zhuǎn)化率越大（6）①.降低②.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)【解析】【小問1詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，丙烷直接脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：；【小問2詳解】已知化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故總壓由10kPa變?yōu)?00kPa時(shí)，由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；【小問3詳解】由題干可知，正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，故圖中，曲線Ⅰ、Ⅲ表示C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，故答案為：丙烷直接脫氫反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大；【小問4詳解】由題干可知，正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，故增大壓強(qiáng)上述平衡逆向移動(dòng)，則有溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，C3H8的體積分?jǐn)?shù)也越大，則圖中表示100kPa時(shí)C3H8的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是Ⅱ，故答案為：Ⅱ；【小問5詳解】達(dá)到化學(xué)平衡之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的C3H8越大，故C3H8的轉(zhuǎn)化率越大，故答案為：溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的C3H8越大，故C3H8的轉(zhuǎn)化率越大；【小問6詳解】由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則有升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故隨著溫度升高，C3H6的選擇性降低，故答案為：降低；正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。18.研究人員合成了一種普魯士藍(lán)(PB)改性的生物炭(BC)復(fù)合材料(BCPB)，并將其應(yīng)用于氨氮廢水(含、)的處理。資料：①普魯士藍(lán)(PB)是亞鐵氰化鐵的俗稱，化學(xué)式為，難溶于水。②BCPB中，PB負(fù)載在BC表面，沒有產(chǎn)生新化學(xué)鍵，各自化學(xué)性質(zhì)保持不變。Ⅰ．復(fù)合材料BCPB的合成（1）下列關(guān)于ⅰ中HCN參與反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。a．提供，與Fe反應(yīng)b．提供，與反應(yīng)c．提供，與配位d．提供，與反應(yīng)（2）ⅱ中分離得到的操作包括加熱濃縮、___________。（3）ⅲ中生成普魯士藍(lán)反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）添加造孔劑可以增加BC的孔道數(shù)目和容量。造孔劑的造孔原理之一是在一定條件下分解產(chǎn)生氣體。700℃時(shí)，造孔原理的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．氨氮廢水處理用溶液模擬氨氮廢水。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)時(shí)，在BCPB體系中加入，可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒氣體，提高氮氮的去除率。其原理為：?。ⅲH將氨氮氧化為（5）ⅱ的離子方程式為___________。（6）用BCPB和混合處理1000L某氨氦含量(以質(zhì)量計(jì)算)為的廢水。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，收集到22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①實(shí)驗(yàn)中消耗的的質(zhì)量至少為___________g。②處理后的廢水中氨氮含量為___________(廢水體積變化忽略不計(jì))，達(dá)到了污水排放標(biāo)準(zhǔn)要求()。【答案】18.ac19.冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥20.3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=21.22.6·OH+=N2↑+6H2O+2H+23.①.204②.13【解析】【分析】反應(yīng)ⅰ中鐵粉轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，KOH溶液和HCN氣體、鐵粉反應(yīng)生成K4[Fe(CN)6]，K4[Fe(CN)6]溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到K4[Fe(CN)6]?3H2O，K4[Fe(CN)6]?3H2O和氯化鐵溶液、生物炭反應(yīng)生成?！拘?詳解】ⅰ中鐵粉和HCN反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，同時(shí)HCN提供，形成配位鍵，故HCN作用為提供，與Fe反應(yīng)；提供，與配位，故選ac?！拘?詳解】ⅱ中從溶液分離得到的操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！拘?詳解】ⅲ中生成普魯士藍(lán)反應(yīng)的離子方程式為3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=。?！拘?詳解】700℃時(shí)，造孔原理的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】ⅱ的離子方程式為6·OH+=N2↑+6H2O+2H+?！拘?詳解】由反應(yīng)ⅰ、ⅱ可