燃燒規(guī)律和混合氣體計算

燃燒規(guī)律和混合氣體的計算專題1.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒生成CO2最多的是A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H4

2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，生成CO2最多的是

A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C3H4

等物質(zhì)的量時：CxHy中x越大CO2越多，y越大H2O越多；(x+y/4)越大耗氧量越多。D等質(zhì)量時：化簡成CHx，x小，則生成H2O少、耗氧量小，但生成CO2多?！疽驗閤小，則H的質(zhì)量分數(shù)小，C的質(zhì)量分數(shù)大】燃燒規(guī)律3.0.3molC2H4、0.3molC2H2、0.3molC3H4完全燃燒，生成CO2各多少mol？0.6mol、0.6mol、0.9mol等物質(zhì)的量的烴A和B，完全燃燒生成CO2的量相同，則A、B分子式中C個數(shù)相同；若生成H2O的量相同，則A、B分子式中H個數(shù)相同。等質(zhì)量的烴A和B，完全燃燒生成CO2（或H2O）的量相同，則A、B中C、H的質(zhì)量分數(shù)相同，則最簡式相同。1、有A、B兩種烴，它們的分子中含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，關(guān)于A和B的敘述正確的是

A.A和B一定是同分異構(gòu)體;B.A和B可能是同系物;C.A和B的最簡式一定相同;D.A和B各1摩爾完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量一定相等BC2、下列各組物質(zhì)中,總質(zhì)量一定時,不論以何種比例混合,完全燃燒生成水的質(zhì)量是一常量,這組物質(zhì)是A.甲烷和乙烯;B.乙炔和苯;C.丁烷和2-甲基丙烷;D.苯和甲苯3、下列各組物質(zhì)中,總物質(zhì)的量一定時,不論以何種比例混合,完全燃燒生成水的質(zhì)量是一常量,這組物質(zhì)是A.甲烷和乙烯;B.乙炔和苯;C.丁烷和2-甲基丙烷;D.苯和甲苯BCAC4、分子式不同的A、B兩種烴,二者無論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定時,完全燃燒時消耗氧氣的量保持不變,則A、B必須滿足的條件是

.5、分子式不同的A、B兩種烴,二者無論以何種比例混合,只要總物質(zhì)的量一定時,完全燃燒時消耗氧氣的量保持不變,則A、B必須滿足的條件是

.(x+y/4)相同最簡式相同6、在一定條件下，由A、B兩種有機物組成的混合物中，無論A、B的物質(zhì)的量如何改變，完全燃燒1mol該混合物時，耗氧量恒定，則兩種有機物的組合是A.C2H4、C2H6O

B.C2H6、C2H4O

C.C3H4、C2H6O

D.C3H4、C3H6O7、下列混合物不論以何種比例混合，只要總質(zhì)量不變，完全燃燒產(chǎn)生的CO2和水的物質(zhì)的量保持恒定的是A.CH4、C2H6

B.C3H8、C3H6

C.C2H4、C2H2

D.C2H2、C8H8DAD烴燃燒前后的體積變化理論：1x+y/4x實際：常溫時理論：1x+y/4xy/2實際：溫度高于100℃時減少1－y/4氫4規(guī)律：溫度高于100℃，分子中有4個H時，反應(yīng)前后氣體體積不變。增加y/4－1減少1+y/4常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與40mL足量的O2混合，完全燃燒后，得到30mL氣體。求烴的分子式。解得y=41x+y/4x減少1+y/41020練習(xí)：常溫常壓，10mL某氣態(tài)烴與50mL足量的O2混合，完全燃燒后，得到45mL氣體。求分子式?？梢允荂H4、C2H4、C3H4，但C4H4不行。C2H21、120℃，15mL某氣態(tài)烴與60mLO2混合，完全燃燒后，得到75mL氣體。求烴的分子式。可以是CH4、C2H4、C3H4，但C4H4不行。2、120℃，某氣態(tài)烴與足量O2混合，完全燃燒后，測得氣體體積減少。求烴的分子式。3、120℃，10mL某氣態(tài)烴與足量O2混合，完全燃燒后，測得氣體體積增大5mL。求烴的分子式。y<4，C2H2C2H6C3H6C4H64、25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為

A.C2H4

B.C2H2

C.C3H6

D.C3H8AD5、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時，IL該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中符合此條件的是A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6

C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6AC1.1molC2H4與2molCH4混合，求混合氣體的M。2.2molC2H4與2molC2H2混合，求混合氣體的M。3.1molCH4與多少C2H4混合后平均相對分子質(zhì)量為22M=(1mol×28g/mol+2mol×16g/mol)÷3mol=20g/molM=(2mol×28g/mol+2mol×26g/mol)÷4mol=27g/mol22=(1×16+x×28)÷(1+x)x=1mol摩爾質(zhì)量為M1、M2的氣體混合，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量介于M1、M2間。若1:1混合，平均相對分子質(zhì)量=(M1+M2)÷2。混合氣體的計算4.1mol由C2H4與C2H2混合的氣體(3:7混合)，完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O多少mol？C2H4與C2H2不論以何種比例混合，混合氣體為1mol時，產(chǎn)生CO2的量都是2mol，H2O的量為1~2mol，平均分子式為C2H2~4

。CO22mol，H2O1.3mol平均分子式C2H2.6CO22mol，H2O1.7mol平均分子式C2H3.4CO22mol，H2O1.5mol平均分子式C2H35.1mol由C2H4與C2H2混合的氣體(7:3混合)，完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O多少mol？6.1mol由C2H4與C2H2混合的氣體(1:1混合)，完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O多少mol？1.求CH4與C2H2、C2H4與C3H4、C3H6與C3H8的平均分子式和平均相對分子質(zhì)量。當(dāng)它們都是1:1混合時，求平均分子式和摩爾質(zhì)量。2.下列混合氣體(任意比混合)等物質(zhì)的量時，完全燃燒，產(chǎn)生CO2最多的是

，H2O最多的是

。A.CH4與C2H4B.C3H6與C3H4C.C2H4與C3H4D.C2H2與C2H43.上述混合氣體等質(zhì)量時完全燃燒，產(chǎn)生CO2最少的是

，產(chǎn)生H2O最多的是

。ABBAC1~2H2~4C2~3H4C3H6~8練習(xí)C1.5H3C2.5H4C3H74.等物質(zhì)的量的下列混合氣體，不論何種比例混合完全燃燒產(chǎn)生CO2的量總相等的是

，產(chǎn)生H2O的量相等的是

。

A.CH4與C2H2B.C3H6與C2H4

C.C2H4與C3H4D.C3H6與C3H8DC5.等質(zhì)量的上述混合氣體，不論何種比例混合完全燃燒產(chǎn)生CO2的量總相等的是

，產(chǎn)生H2O的量相等的是

。

A.B.C.D.

BBC1~2H2~4C2~3H4C2~3H4~6C3H6~8CH1~4CH2CH1.3~2CH2~2.66.0.5mol的某混合氣體完全燃燒產(chǎn)生1molCO2，1molH2O，可能的組合是

A.CH4與C3H4B.C3H6與C2H4

C.C2H4與C3H4D.C2H6與C2H2C2H4AD7.10mL的某混合氣體完全燃燒產(chǎn)生20mLCO2，25mL水蒸氣，可能的組合是

A.CH4與C3H6B.C3H6與C2H4

C.C2H4與C3H4D.C2H6與C2H4C2H5AD確定混合物的組成：平均值法或極值法兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣的說法合理的是

A.一定含甲烷，不含乙烷

B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，但不含乙烯1mol某烷烴和炔烴混合氣體的質(zhì)量為25.6g，取標況下的混合氣體6.72L通入足量溴水中，溴水質(zhì)量增重4.8g，求混合氣體的成分。CH4與C3H4A1.1molC2H4與2molCH4混合，求混合氣體的M。2.2molC2H4與2molC2H6混合，求混合氣體的M。3.1molCH4與多少C2H4混合后平均相對分子質(zhì)量為224.某單烯烴在標況下的密度是2.5g/L，求分子